江西省九江市星子实验中学2021年高二化学月考试题含解析

江西省九江市星子实验中学2021年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．NO2→HNO3

B．Al2O3→Al(OH)3

C．H2SO4(浓)→SO2 D．Al3+→AlO2－参考答案：B2.下列物质中哪组物质互为同系物

A．CH3OH和HOCH2CH2OH

B．C6H5OH和C6H5CH2OH

C．CH3Cl和C3H7Cl

D．C17H35COOH和C17H33COOH

参考答案：C3.在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是（

）

物质名称沸点(℃)正丁烷CH3(CH2)2CH3－0.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.127.89.5正己烷CH3(CH2)4CH369.0

A.在标准状况时，新戊烷是气体B．在1.013×105Pa,20℃时，C5H12都是液体C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低D．C5H12随支链增加，沸点降低参考答案：D略4.（14分）．右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是

（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是

，该现象说明化合物B具有

性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式

；（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是

（用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是

，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是

。参考答案：

略5.以下分子或离子的结构为正四面体构型的是①CH4

②

③CH3Cl

④P4

⑤H2SA.①②③

B.①②④

C.①②⑤

D.①④⑤参考答案：略6.2009年6月5日是第三十八个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：地球需要你，团结起来应对气候变化。冰川消融，后果堪忧。在近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是：①大力进行植树造林；②以煤等燃料为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路

A．①③④

B．①④

C．②⑤

D．②③⑤参考答案：B7.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：B解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．8.下列实验方法不能达到实验目的是（）A．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3D．向某溶液中先加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定含有Fe2+参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫可使品红褪色；B．胶体具有丁达尔效应的性质；C．碳酸氢钠不稳定，加热可分解；D．加入试剂顺序错误．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，可用于鉴别，故A正确；B．胶体具有丁达尔效应的性质，可鉴别胶体和溶液，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定，加热可分解生成碳酸钠，可用加热的方法除杂，故C正确；D．先加氯水，不能排除铁离子的影响，故D错误．故选D．9.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A.NF3

B．CH

C．CO2

D．H3O参考答案：C略10.下列叙述中正确的是（

）A．合成纤维和人造纤维统称化学纤维

B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C．淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，所以它们互为同分异构体D．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应参考答案：A略11.现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播。制造光导纤维的基本原料是A．硅

B．铜

C．二氧化硅

D．铝参考答案：C12.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B、pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C、pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

参考答案：C略13.某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。下列关于该有机物的叙述正确的是：A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为－CH3

D．该有机物在一定条件下不能够发生消去反应参考答案：A14.下列关于铜电极的叙述正确的是()A.铜锌原电池中铜是负极

B.用电解法粗炼粗铜时，粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D.电解稀硫酸制H2和O2时铜作阳极参考答案：C略15.氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是：

A．硝酸钠和金刚石

B．硅晶体和水晶

C．冰和干冰

D．苯和萘参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是

。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量

（“增加”、“减少”或“不变”），

所求中和热数值

（“增加”、“减少”或“不变”）（5）某研究小组将装置完善后，把V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度

(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。参考答案：（1）保温、隔热，防止热量散失（2）不能；金属导热，导致热量散失（3）偏低

（4）增加

不变

（5）低于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）有机化合物A～H的转换关系如下所示：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，请回答下列问题：（1）A的结构简式是

；（2）由F转化为G的化学方程式是

；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是

；（4）①的反应类型是

；③的反应类型是

；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B任一可能的结构简式

；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为

。参考答案：+2NaOH→（CH3）CHCH（OH）CH2OH+2NaBr略18.我国著名化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法,因原料利用率高,并能进行连续生产,从而享誉中外。侯氏制碱法的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑。某课外兴趣小组同学按照侯氏制碱法原理,设计了如下一套实验装置:

实验室可供选用的药品:浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。(1)A、D中最合适的试剂(填名称)为A;D。

(2)本实验具体操作过程中,应先通气体,再通气体;原因是。

(3)指出该装置中的错误(至少两处):。

(4)在改进装置后,该同学进行了实验,实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g,实验最后得到无水碳酸钠26.0g,则其产率为多少?该同学针对其实验结果,认真分析了造成损失的原因,发现其操作步骤并没有错误,则主要原因是。

(5)在侯氏制碱法工业生产中,原料的利用率高,大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用?。

参考答案：(1)氯化铵和熟石灰稀盐酸(2)NH3CO2CO2在水中溶解度小,先通NH3至饱和,有利于NaHCO3析出(3)B、C之间缺少止水夹;B装置没有与大气相通,为密闭装置;通NH3的导管伸入液面以下(任填两种即可)(4)根据钠元素守恒,得关系式:2NaCl~Na2CO3,m(Na2CO3)≈49.1%;NaHCO3在水中有部分溶解,未能全部沉淀出来(5)NH4Cl、CO2解析：本题以侯氏制碱法的原理为切入点,分别考查药品的选用、操作过程分析、实验装置评价、化学计算、化工生产原理等。根据反应原理,实验操作过程为:先制得NH3(左边装置)和CO2(右边装置),再将制得的气体依次通入饱和食盐水中即得碳酸氢钠晶体,再加热碳酸氢钠晶体就可以得到纯碱。19.25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb=