《原子核外电子排布与元素周期律》 市赛获奖

原子核外电子排布与元素周期律粒子组成的表示，粒子的结构示意图1.粒子组成的表示：AZXa±n±aZ:元素的质子数A:元素的质量数n:粒子所含Ｘ粒子的数目a±:粒子所带的电荷数±a:X化合价2.粒子的结构示意图原子：Na：离子：Na+：原子结构示意图重点请写出1-10号元素的原子结构示意图例4(00)136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子()A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D一:原子核外电子的排布在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较

的区域内运动，能量高的电子通常在离核较

的区域内运动。可以认为：电子在原子核外距核由

到

，能量是由

到

的方式进行排布。通常把能量最

、离核最

的电子层叫第一层，由里往外以此类推.电子层分别用字母

表示，每层最多容纳的电子数为

个，而最外层电子数不得超过

个（第一层为最外层时，电子数不超过

个），次外层不得超过

个，倒数第三层不得超过

个。K,L,M,N,O,P……2n2821832近远近远低低高近课本P21.（1）M层是代表第___层，最多容纳____个电子，当其为最外层时，最多容纳____个电子。3188（2）元素Y的二价阳离子只有两个电子层，X2+的结构示意图为_______，X为_______元素。Mg(镁)3.下列说法中肯定错误的是（）A.某原子的K层上只有一个电子B.某原子的M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等B4、下列元素核外电子数最多的是()A、s2-B、ClC、Mg2+D、NaA５．某原子的Ｋ层电子数为a，Ｌ层电子数为a+b,Ｍ层电子数b，则元素为＿＿＿S二：元素周期律元素周期律：元素的________随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素周期律的实质：______________________________________________________________________________________________________________.人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做

。元素的原子序数在数值上等于该元素的

。原子序数核电荷数=原子核外电子数性质元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化规律的必然结果。课本P3-719世纪中叶门捷列夫发现了元素周期律元素周期律的内容：最外层电子数（1饱和）随着原子序数的递增,元素的性质：呈周期性变化原子半径左右（递减）上下（递增）主要化合价最高正价+1+7（递增）（O、F，稀有气体除外）最低负价-4-1（递增）（金属元素除外）元素的金属性与非金属性左右金属性（递减）非金属性（递增）最高正化合价+∣最低负化合价︱=8最高正化合价＝最外层电子数课本P3-7元素非金属性强弱的判断依据:单质从水(或酸)置换出氢越容易元素金属性强弱的判断依据:单质与氢气形成气态氢化物越容易,气态氢化物越稳定最高价氧化物水化物---碱的碱性越强最高价氧化物水化物---酸的酸性越强元素的金属性越强元素的非金属性越强课本P5１．根据原子序数11～17的元素，用化学用语填写下列空白：⑴与水反应最剧烈的元素的元素名称是

，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是

，原子半径最大的是

，最活泼的非金属是

。⑵金属性最强的元素是

，非金属性最强的元素是

，最稳定的气态氢化物是

，16号元素氢化物的化学式为

。钠NaNaOHClNaClHClH2S３．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO4２．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY2BD４．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）

A.B＞A＞CB.C＞A＞BC.A＞B＞CD.C＞B＞A５．下列各组顺序的排列不正确的是（）()A.原子半径：Na＜Mg＜ClB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D.碱性强弱：Be(OH)2<LiOH<KOHAA核电核数越大半径越小6．不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是A．元素最高价氧化物的水化物酸性强弱B．元素单质熔沸点的高低C．元素气态氢化物的稳定性D．非金属单质间的相互置换B副族B族：过渡金属（第3、4、5、6、711、12列）16个族元素周期表结构

短周期（第一、二、三周期）（元素有2、8、8种）长周期（第四、五、六周期）（元素有18、18、32种）主族A族（第1、2、13、14、15、16、17列）不完全周期（第七周期）（元素有26种多）三：元素周期表的结构7个周期零族（稀有气体）（第18列）第VIII族（第8、9、10列）ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA课本P7元素性质的递变规律同周期（左→右）项目核电荷数同主族（上→下）电子层数原子半径化合价相同逐渐减小

最高正价：+1→+7逐渐增大

负化合价：-4→-1增大增多逐渐增大

最高正价=族序数

负化合价=-(8-族序数）逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强

金属性非金属性

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强元素周期表的应用１．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，如：Si，Ge，Se等２．在过渡元素中，寻找各种优良的催化剂，如Pt，Ni等；寻找耐高温，耐腐蚀的合金材料，如Ti，Mo等３．在元素周期表的右上方寻找研制农药常用的元素，如F，Cl，S，P，As等４．根据元素的结构，位置和性质特点，比较或推断元素的某些性质。课本P9原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数相似性（化学性质）递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性）同周期同主族递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=最低负价原子半径大小完成下表:原子序数电子层数最外层电子数周期数族序数127第3周期83ⅢA族33213第2周期36172第3周期第3周期ⅡA族ⅦA族

ⅥA族2.元素在周期表中的位置取决于（）A.元素的原子半径B.元素的化合价C.元素原子的电子层数D.元素原子的最外层电子数3.右图是周期表中的一部份都属于主族元素，位置如图所示，下列叙述不正确的是（）BACA．最高价氧化物对应的水化物的酸性A<C<BB．原子半径A>B>CC.三种元素非金属性最强的为BD.金属性B<C<A4.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族CDBAC5．下列各组元素按最高正化合价递增排列的是

A．Na、F、N B．Li、C、B

C．Be、Na、Mg D．Al、C、ND最外层电子数8．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是()A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、Cl