九年级上册第二章第二节课件

九年级上册第二节7/29/2023

科学家常利用物质与物质之间的反应，制造出许多新的物质，使物质世界更加丰富多彩。那么，哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？我们知道：物质变化的规律7/29/2023非金属单质非金属氧化物酸盐非金属与其化合物的转化一、非金属单质与其化合物的转化7/29/2023活动一:硫黄燃烧1、取一药匙硫黄，观察其外观：

。2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄。观察现象：

。淡黄色粉末微弱的淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体。

7/29/20233、把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象：

。以上变化可用化学方程式表示为：

。讨论：产生具有刺激性气味的气体可能会造成怎样的后果；可用什么物质吸收？发出明亮的蓝紫色火焰，放热，并闻到一股刺激性气味。S+O2==SO2点燃SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

7/29/2023活动2:(1)二氧化碳与水反应实验:蒸馏水CO2石蕊蒸馏水石蕊现象:现象:变红不变色(紫色)(Ⅰ)(Ⅱ)7/29/2023(2)碳酸分解实验:分别搅拌两只烧杯中的液体,3分钟后,静置片刻,现象是:

.将盛有液体的两只烧杯分别放到热水中,3分钟后,现象是:

.

没有明显现象烧杯1中溶液由红色变紫色7/29/2023思考:(1)如何解释上述实验现象?

;

.(2)将上述变化用化学方程式表示出来.(3)还有哪些非金属氧化物能与水反应?由此你得到什么规律?二氧化碳与水反应生成碳酸，石蕊遇酸变红碳酸不稳定,受热易分解7/29/2023现象：通入二氧化碳的烧杯中，紫色石蕊试液变红色。二氧化碳和碳酸的相互转化7/29/2023现象：加热后，红色变成紫色。二氧化碳和碳酸的相互转化CO2+H2O==H2CO3H2CO3==CO2↑+H2O△7/29/2023讨论:如何用化学方程式表示下列物质的转化?CCO2H2CO3思考：如何实现非金属到酸的转变？7/29/2023讨论：如何用化学方程式表示下列物质的转化CCO2H2CO3C+O2====CO2

CO2+H2O====H2CO37/29/2023CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4三、某些非金属氧化物能转化成相应的酸SO2+H2O=H2SO3N2O5+H2O=?P2O5+H2O=?7/29/2023怎样用化学方程式表示下列物质的转化？C→CO2

↔H2CO3

↔CaCO3C+O2===CO2点燃CO2+H2O=H2CO3H2CO3==CO2+H2OH2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O7/29/2023非金属单质非金属氧化物酸盐非金属与其化合物的转化总结：氧气水碱7/29/2023二、金属单质与其化合物的转化实验：1、Fe和S的反应步骤：①取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫磺与铁粉混合。

②用磁铁接近混合物，你看到什么？

磁铁能吸引混合物中的铁粉

③把混合物放在石棉网上，用酒精灯加热。

现象：铁粉和硫剧烈反应，发光、发热。Fe+SFeS7/29/2023在蒸发皿里放1小块生石灰，加少量水，搅拌。现象：反应放出大量热，水象沸腾一样。CaO+H2O=====Ca（OH）2规律2：某些金属氧化物和水反应可以生成碱。讨论：用化学方程式表示CaCaOCa（OH）2的转化。2Ca+O2====2CaOCaO+H2O=====Ca（OH）27/29/20232.碳跟氧化铜的反应现象:2CuO+C===2Cu+CO2

高温黑色亮红色澄清石灰水变浑浊方法一：碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧。7/29/2023思考：如果在上述实验产物中，发现生成了部分CO，试推测可能发生的反应？CO2+C=2CO高温方法二：CO夺取金属氧化物中的氧

CO+CuOCu+CO2

7/29/2023氧化铜澄清石灰水铜方法三：氢气也能将金属氧化物变成游离态金属点燃氢气前必须先验纯！

7/29/20235、待大试管内的产物冷却后，通入氢气，过会儿再给氧化铜加热，注意观察大试管中的物质有什么变化。

黑色的氧化铜变成亮红色的铜

试管口有小水珠生成。注意：反应完成后停止加热，继续通氢气，直到试管冷却。7/29/2023讨论：1、由氧化铜制取铜，还可以用其他什么方法？2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热。3、铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜，你在实验过程中要注意什么？置换反应防止氢气与空气混合加热时，发生爆炸不能让铜直接接触空气（隔绝空气）7/29/2023C和H2的化学性质对比：化学性质稳定化学性质稳定

C+O2=CO22H2+O2=2H2OC+2CuO=2Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OCO2+C=2CO2C+O2=2CO点燃高温高温点燃点燃7/29/2023炼铁

2、CO还原氧化铁现象：————方程式—————

1、铁的存在及分布固体由红变黑,石灰水变浑浊。Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高温赤铁矿Fe2O37/29/2023炼铁2、主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。1、原理：高温下用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石中把铁还原出来。

3、主要设备：高炉7/29/20234、主要反应（1）还原剂的形成C＋O2＝CO2＋QCO2＋C＝2CO－Q（2）铁的还原Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2（3）炉渣的形成CaCO3＝CaO＋CO2CaO＋SiO2＝CaSiO3点燃高温高温高温高温问题1：原料中焦炭和石灰石的作用是什么？答：焦炭的作用是作燃料和形成还原剂。石灰石的作用是作熔剂，除脉石。7/29/2023例题：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，能炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？你会做吗？1、Fe2O3的质量为多少？2、铁元素的质量是多少？3、含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？7/29/2023石灰岩地区溶洞的形成过程溶洞的形成原因：石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果。石灰岩的主要成分是碳酸钙（CaCO3），在有水和二氧化碳时发生化学反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，后者可溶于水，于是有空洞形成并逐步扩大。

7/29/2023实验：蛋壳的变化1、将一只生鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中，观察到的现象：2、2分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化3、将鸡蛋继续放在稀盐酸中，10分钟后取出，用水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化

现象：蛋壳表面附着气泡

表面变得更粗糙蛋壳几乎消失CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2

↑+H2O7/29/20237/29/2023一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱盐碱性氧化物CaCa(OH)2CaO以金属钙为例，写出有关变化的化学方程式。1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。

2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式CaO+H2O==2Ca(OH)23、写出碱到盐的化学方程式。Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCaCl2O2H2OHCl2Ca+O2==2CaO常见无机物间相互关系一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系非金属盐酸性氧化物酸CCO2H2CO3CaCO3以非金属碳为例，写出有关变化的化学方程式。C+O2===CO2点燃4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。5、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。CO2+H2O==H2CO36、写出酸到盐的化学方程式。H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2H2OO2H2OCa(OH)2金属盐碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系两条纵线7/29/2023一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐酸性氧化物盐酸碱性氧化物两条纵线四条横线一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐酸性氧化物盐酸碱性氧化物1、金属+非金属

无氧酸盐

2Na+Cl2===点燃2、碱性氧化物+酸性氧化物CaO+SiO2===高温3、碱+酸NaOH+HCl==盐+水含氧酸盐4、盐+盐新盐+新盐NaCl+AgNO3==2NaClCaSiO3NaCl+H2ONaNO3+AgCl一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐酸性氧化物盐酸碱性氧化物两条纵线四条横线四条交叉斜线一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐酸和盐酸性氧化物盐酸碱性氧化物1、碱性氧化物+酸盐+水CuO+H2SO4==盐+水CO2+Ca(OH)2==2NaOH+CuSO4==H2SO4+BaCl2==CuSO4+H2OCaCO3+H2O新碱+新盐Na2SO4+Cu(OH)2新酸+新盐BaSO4+2HCl3、碱+盐4、酸+盐2、酸性氧化物+碱一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐酸和盐酸性氧化物盐酸碱性氧化物两条纵线四条横线四条交叉斜线两条弯线一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐酸和盐盐和金属盐和氢气酸性氧化物盐酸碱性氧化物9、金属+酸盐+氢气10、金属+盐金属+新盐Zn+2HCl==ZnCl2+H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐