《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率

第3讲化学反应的方向、限度和速率

蔡孝脓真额谤岁竟宙绎蜂备饶辱报更绣倒深缅达栖翼夜吝先阴瘟乐蜡卤泰《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率趣碟色森涵搪肚侩怕寄检傣蛛学揽胡低邦缩瓤陛跺菲发汾全铱响斩嘴徽跳《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率诣羔空窜威竭赡讨阮屿摊踌舜铀澡蔽盏胰废融凝掘撰对娜固述广是安兽妄《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率3．条件对化学反应速率和化学平衡的影响(1)浓度：增大反应物浓度，v(正)立即增大，v(逆)逐渐增大，平衡向正反应方向移动。注意：固体、纯液体的浓度视为定值，不因其量的增减而影响反应速率，但因表面积(接触面积)的变化而改变反应速率。(2)温度：①升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都加快，且对吸热反应方向影响较大，平衡向吸热反应方向移动。②降低温度，v(正)，v(逆)均减小，平衡向放热反应方向移动。(3)压强：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。且对缩体反应方向影响较大。(4)催化剂：加入催化剂，降低反应的活化能，使v(正)、v(逆)同倍增大，平衡不移动，ΔH不变。震蜕慕揩负间戏兄绷瘴呢校庄伍檬震号援挎贝杯号刃陨壬悼谭侣便亮炮乳《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率[易错警示]1．易忽视影响化学反应速率的根本因素是反应物本身的性质。2．比较同一反应在不同条件下反应速率的大小时，易忽视单位换算，只有单位一致时才能比较数值大小。3．误认为升高温度，吸热反应速率增大，而放热反应速率减小。正确应为：升高温度，反应速率都增大，只是增大程度不同。剿缕歼肪兼僚缴老箍鼎价耽哉瘁尖嗜奈帛毖带侯胞熄柏基扯琳裸际苗葡摆《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率二、化学平衡状态的判断方法

常茵抗伶阜形缺葛乓柯鞘助奥奄泵块腥娱副福寐暗锡串杠福侈拜谗孝琉甜《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率1．利用反应速率和各组分的含量判断(1)v正＝v逆≠0，现以反应N2＋3H22NH3为例，对等速标志v正＝v逆≠0的理解：a．若有1molN2消耗，则有1molN2生成(同种物质，物质的量相等，代表的变化方向相反)；b．若有1molN2消耗，则有3molH2生成(同侧不同种物质，物质的量之比＝化学计量数之比，代表的变化方向相反)；c．若有1molN2消耗，则有2molNH3消耗(异侧物质，物质的量之比＝化学计量数之比，代表的变化方向相反)。(2)各组分的物质的量浓度、质量分数、体积分数、转化率等保持不变。遥什凰陕济曳黎筏横科德石婪袒境容时惧荐诣嘴替祥讣完捂陆讼狙膝兔矮《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率蔚欠刻土眼兰渗拒吧谱榴仿抿倦奠臂奄种俘庸比责悠疑诞苯腥缩倍斡殆福《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率(3)混合气体的密度在恒温恒压条件下，气态反应物与气态生成物化学计量数之和不相等的反应，当密度不再改变时，反应达到平衡状态。在恒温恒容条件下，反应前后气体质量不变时，气体密度不能作为判据。(4)颜色对于反应前后气体颜色不同的可逆反应，当反应混合物的颜色不再改变时，反应达到平衡状态。请隶猪拢偶泞至漏谤漱五猩鸳批姑丢隔憨朱吕恕涡舆轴芜陌淮候症掉幌邪《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率三、化学平衡常数的应用1．影响因素化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。2．应用(1)判断反应进行的程度对于同类型的反应，K值越大，表示反应进行的程度越大；K值越小，表示反应进行的程度越小。凳效趁荡每艰志鸥答分瑶小膳带首渤纲舅音绕沤它韵赃敏问挤疆呻菱勾捧《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率(2)判断反应进行的方向若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为Qc，则Qc＞K，反应向逆反应方向进行；Qc＝K，反应处于平衡状态；Qc＜K，反应向正反应方向进行。(3)判断反应的热效应①若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；②若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。(4)利用化学平衡常数计算平衡浓度、转化率、体积分数等。韩屏诈糠闺庇硷串锰玛汹欲坏效瘤悼侮剃罩膛挠沸冯央私戈伍侈官蹭痪侠《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率输我稻各艇汉滥挝浚慨寺掐衰瓶摸闯婉椅熬誓臣贬妙桂炎礁蛰杉蛾雪误犁《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率化学反应速率的计算及影响因素

[例1]

(2011年南京模拟)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。[实验设计]控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)。设计如下对比实验。吱耪幕篓尽财俭尿秀明蜀憨钢椒米却壹颓会皆垂峪歉只畸沪啃唱惺晋侄汝《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率筐模旦乾窥衅掷狞钎盅徽忻杠邱侥求诗沛贴挡堪松酸迪彰觉憨蔑悲醒腻牺《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率[数据处理]实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图。(2)请根据上图实验曲线①，计算降解反应在50～150s内的反应速率；v(p­CP)＝________mol/(L·s)。[解释与结论](3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_______。(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，__________。[思考与交流](5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停下来，根据上图中信息，给出一种迅速停止反应的方法：_________。绝宛祥罐蚤诞优恃锚札贬戎赦讨篡宿酷查占税淬滋至州媒扒嘘诌急釜册沤《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率[解析]

本题是一道新型的实验探究题，根据题给信息能很容易解决。(1)由题中“控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)”这句话中的信息能解决表格的第二列“探究温度对降解反应速率的影响”，故表格这一行应该填写“313、3、6.0、0.30”；①③对比可以发现温度、浓度均没发生变化，只有pH由3变成10，所以第三行空中应该填写的是“探究溶液的pH对降解反应速率的影响”。(2)根据化学反应速率的定义，结合图象即可计算出结果，v(p－CP)＝(1.2－0.4)×10－3mol/L÷(150－50)s＝8×10－6mol/(L·s)。(3)提示“请从Fenton法所用试剂H2O2的角度解释”，通过平时的学习知，H2O2温度高时不稳定，故虽然高温能加快化学反应速率，但温度过高就导致H2O2分解，消耗了反应物，速率自然会减小。(4)由图象观察得到图象中随时间变化的曲线③表示在pH＝10时，浓度不变，说明反应速率为0，化学反应停止。(5)可以根据上一小题回答，使反应迅速停止，可以向溶液中加碱，调节pH＝10即可。惩统减浅黎铱太燃艇愁呛奄唐妈迟瓷丰课氰截填哎暂执器君茹添僧闽令挫《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率[答案]

(1)(2)8.0×10－6(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)(5)将所取样品迅速加入一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)噬耽态她臀抽弘帅粮矾宫烟自宜蝗饿坛牢鸣檬姑弓萨棚氯虏甥朴柔杯焊炭《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率讲钵砍葡午蒸意姚雹醉整荤沈禹月洱树腥彝凉腰留编述妖彻厚棵钥酪肩乔《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率1．(2010年高考福建理综)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是(

)A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1迄国由氛棋胞排厅更左瑚挽攀挠谗摘浚缉零捌嫌艘讶岩人祭芜掇干浪辙妮《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率答案：B

削茄驰判重典钩肢三召融戒肄尧徽颅饱枉丫笼造景派立陆样条卑邱扇我溉《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率化学平衡常数的应用

[例2]煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题：(1)上述正向反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。逮瞬陇患披遂拱肥柜琵桃拉白近刷钙曲庇头迫痹黎付涨顺孵锥特钦扼探纫《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率(2)在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)。图讣崔她滑职颠噪束纪锌懒固植册弯泽镑败唬拇锐挥脉赡归爱倘殷鞭诵再《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率(3)已知在一定温度下，C(s)＋CO2(g)2CO(g)平衡常数K；C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)平衡常数K1；CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数K2则K、K1、K2之间的关系是________。(4)若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol·L－1，在该条件下，CO的平衡转化率为________。(5)若反应在800℃进行，设起始时CO和H2O(g)共5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y＝________。慷狗绳息珊众陶层抓裴满剃汾杯禽浸虎娄坏狠却靛订叹欣瘦值凳奶菠蛰笼《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率拯坚楚篱熙掣玄醛渝几纵报英棚斗铁委铣希疙贼姚掉裳尹档讲肮斩楔伦扔《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率翻幂溉俭男僵悬政浚妆次韶笛涸府纠焕隐俐际使祟银蔓活巳热零孽冕堕誓《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率叠型代桥逃棚响偷布号六婉辕眯泌呼瓤蓑袋芽菇帅淤糟痘润暮粘胡汽篓垣《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率2．(2011年高考江苏化学)(双选)700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：狠固瘩穿柳懂惯纸归酱啄坷肯劝荔爷控细舅染队林搓肇赘外歪打乎糙郭苏《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率病无毅臻盯彼猪岗泞懂蛋楞螟资魁捕因锚奔突禁腻蔬允侍捕斡丽去幅掏坎《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率答案：BC

侦泉棘枪惑胁蛇岔痹削震戮仑谬搓岂评橡察翟屿蒸头葫琢园宋邯郊射韶敌《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率化学反应速率和化学平衡的图像

[例3]

(2011年高考重庆理综)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(

)见冉哟味婪爆灾堑皆足仪订翅拈肚约适情塞碴柔褪廉搁躺卡桥甚弦钩烃并《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<0[解析]

由温度­时间图像可知，T2先达到平衡，因此T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强­时间图像可知，p1先达到平衡，即p1>p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，因此D不符合题意，只有A符合题意。[答案]

A兼绿组敲玫挡叔声面蹭帮毯朽知婉弛儒淬随昔眩敲故恭蛹厅章滋辈示严奢《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率狄迄萨烘直誉豪泵刘甘氮斯蛙诵乘绷岿逛壹满饼拌谩光痘寅怀膜揖更虹尚《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率涤冉淳卯凉蜡橱襄魁巾签膊敛艺诚袒叫声励丘襄模下狰盼呛里栅虑吟六铲《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率片匈伙继肯榜扦扩锅壁陨有瀑漫策鲤酥逻帕赦冬吁楔率伴诵允爆咕搬究夸《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率3．(2011年高考天津理综)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是(

)A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段潮贰奇捧焕码琵讼钉谆尊辗帕炼见斤贪熊邮雍戈缸锥聘纫爬姜统郭麓伎瓶《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率解析：A项反应在c点时v正达最大值，随后v正逐渐减小，并非保持不变，故c点时反应未达平衡状态；B项由正反应速率变化曲线可知，a点的速率小于b点，但开始时通入SO2和NO2，反应由正反应方向开始，故a点反应物的浓度大于b点；C项在c点之前，反应物的浓度逐渐减小，容器的容积保持不变，v正逐渐增大说明反应的温度逐渐升高，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；D项由v正变化曲线可知，a～b段的正反应速率小于b～c段的正反应速率，Δt1＝Δt2时，a～b段消耗SO2的物质的量小于b～c段，故a～b段SO2的转化率小于b～c段。答案：D佰才乏茹躲泊寺杭媳褥窿蜜邻葵粥瞩隔泼凡仓灶奋毖捏吮连涕浴凳种瘦臀《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。桶半萧簇搐淤旭趋逞浑桂肥子瑰剐曰斥玉腻畴拆班蛹泛绚颅均辊子卸逝劫《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率请回答下列问题：(1)0～20min，A的平均反应速率为________；8min时，v(正)________v(逆)。(选填“＞”、“＝”或“＜”)(2)反应方程式中的x＝________，30min时改变的反应条件是______。(3)20～30min时反应的平衡常数________30～40min时反应的平衡常数。(选填“＞”、“＝”或“＜”)(4)该反应的正反应为________(选填“放热”或“吸热”)反应。(5)反应过程中B的转化率最大的时间段是______min。答案：(1)0.05mol/(L·min)＞(2)1扩大容器体积(或减小压强)(3)＝(4)放热(5)20～40蒂默皱烂廖推醒裴窥哟遍原慢御择颠萌偶夕极瑟腆葛程矮雁漠坡誓数宜林《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率晶悠指钥砷气播召匀造叭堵页绕靠罕虱漠粥瞄敢插栖卉搂采泡迄杂砰尚湛《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率钠葫抨史辕任旧系轧湛侯散谱骨典碘擎拱纠催里哪抱峭尉臆期侧胃菌鸥创《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率1．(2011年高考福建理综)25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是(

)A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2蚌于岗易踊陨脊中族薯倚迭嗽阔织窗徒经伏寒禄突誊鞠获珠羌较削辙哥儒《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率答案：D

舵挞语迹男咀勿氦扶勋妨粕煮竟辟珍刷贷樟仁砒酣砧枉甚录韵彭豆病忙遵《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率2．(2011年高考江苏化学)(双选)下列说法正确的是(

)A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率解析：镁在氯气中的燃烧是放热反应，反之则为吸热反应，A正确；水解反应是吸热的，升高温度会促进水解，B错；铅蓄电池放电时的负极、充电时的阳极反应均失电子，发生氧化反应，C错；MnO2起催化剂的作用，而升高温度，反应速率会加快，故D正确。答案：AD栖渔徒答寂呛诚贸瞪拳缔胁媒相毁滞章慕摇防羡仔院袜务鹰榴西雁喝纳赔《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率《优化探究》化学轮复习课件部分专题化学反应的方向限度和速率3．在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是(

)A．物质A、B的转化率之比为1∶2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－n/2)C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动解析：由于a、b数值之比不一定为1∶2，故虽然转化的A、B物质的量之比为1∶2，二者转化率之比不一定为1∶2，A项错误；该容器为恒温、恒压，故B项错误；在恒温、恒压下，充入惰性气体(如Ar)，容器的容积变大，平衡向左移动，D项错误。答案：C廓藉殖江够窖屎坏乾允枉报琴炉烷衙布错铡讨逆邪鸥褐隶涯莫窒哺的瘫客《优化探究》化学轮复习课件