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文档简介

上课你必须用心思考,注意思维过程!!1、请同学们准备课本、笔记本、盐类水解的学案2、抓紧重温盐类的水解,马上提问3、各组长查清人数4、22班擦黑板周练习删掉的题目有:2的A项,4,20的(4);【温故】1、当在水中加入HC溶液或NaOH溶液或钠时,对水的电离平衡有何影响?2、当在水中加入NH4C溶液或cH23COoNa溶液,水的电离平衡会受到影响吗?酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,那盐溶液是否都显中性?温故】如何用PH试纸测定溶液的PH?使用时应注意什么问题?将一小块PH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,对照比色卡。PH试纸是用来粗略测溶液PH的方法,读数只能为整数。不能用水将试纸润湿。实验探究请测定下列溶液(浓度均为0.1mo1/L)的酸碱性:CH3CO0Na、Na2CO3、N4Cl、A12(S0)3、NaCl完成表格。盐PH溶液酸碱性CHCOONa碱性Naco碱性Nhc酸性A1,(SO)酸性Nacl中性自主探究:酷酸钠溶液显碱性的原因?纯水中加入醋酸钠固体,思考:1、溶液中存在的电离方程式?(请写出)2、溶液中存在哪些离子?3、哪些离子可能相互结合生成弱电解质?4、它对水的电离平衡有何影响?5、溶液显碱性的原因?6、写出相关的化学方程式?并改写成离子方程式跟踪训练分析NH4C|溶液显酸性的原因?写出溶液中存在的电离方程式,并写出相关的化学方程式和离子方程式?自主归纳1.总结上述两个反应的共性。阅读课本P84盐类的水解反应定义,在理解定义时应该注意哪些关键字原?在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解反应。归纳总结1NaC溶于水后是否发生了水解反应?为什么溶液呈中性?什么样的盐才能水解?盐必须能电离出弱酸的酸根离子或弱碱阳离子2盐类水解的实质?盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的H或OH结合成弱电解质,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动3.观察水解反应方程式,对比中和反应,思考水解反应的特点(程度,热效应)?①属可逆反应,是中和反应的逆反应。②水解程度一般比较小。③盐类水解是吸热的。【当堂检测】1.判断下列盐溶于水后能否发生水解,并说明原因①FeCl3②Na2SO4③K④Na2CO32分别写出KF、FeC13水解的离子反应方程式【总结】书写水解反应方程式应该注意什么问题?【注意】1.水解反应是可逆反应,一般书写时用“÷”符号。2.一般盐类水解程度很小,生成的弱酸弱碱浓度很小,通常不生成气体或沉淀,书写时产物后不用61【归纳总结】1.下面五种盐溶液分别是由哪种酸和碱中和得到的?根据形成盐的酸、碱的强弱,盐可以分成哪几类?盐喀液酸由何种酸和碱盐的类型碱性反应3CO0Na碱性choCol+Naoh弱酸强碱盐Na2CO3碱性日2C0+NaO弱酸强碱盐NHC1酸性HCl+NH3·H20强酸弱碱盐l2(S0』)3酸性H2S04+A1(0B)3强酸弱碱

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