2022年中考化学二轮专题模拟-科普阅读题

2022年中考化学二轮专题模拟—科普阅读题

1.(2022•江苏省锡山高级中学实验学校模拟预测)阅读科普短文，回答相关问题。

人类目前所消耗的能量主要来自于化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成

的。化石燃料燃烧时产生的一些物质。如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、氮的氧化

物等排放到空气中，会对空气造成污染。

氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射

下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见图1.在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化

剂，裂解乙醇也可以制备氢气。在获取氢气的过程中，按照释放二氧化碳的多少把氢分为灰、蓝氢和绿

氢。灰氢是通过化石能源制取氢，对制氢过程中释放出的二氧化碳不做任何处理；蓝氢制备仍然使用化

石能源，但同时对释放的二氧化碳进行捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分解水或发电

电解水制氢。

氢能的开发利用尚处于起步阶段，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。

O氢原子

o氧原子

催化剂表面

图1

(1)化石燃料是(填"可再生''或"不可再生”)能源。

(2)酸雨是pH<的降雨，导致酸雨的原因是等气体的排放。

(3)写出图1中反应I的化学方程式,该反应的基本反应类型是.

(4)从氢能源的获取方式看，最为清洁的是(填序号)。

A.灰氢B.蓝氢C.绿氢

2.(2022•安徽・阜阳实验中学一模)阅读下列短文，回答相关问题：

2021年11月，第26届联合国气候大会在英国格拉斯哥召开，讨论的核心物质仍是CO2。如何降低大气

中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。全球碳循环如图所示：

大气中的CO：库L工业排放

除海洋封存、地质封存、矿石碳化之外，对二氧化碳的综合利用也是国际研究的热点，如工业上可以将

CO2转化成尿素、甲醇等资源。科学家还发现了一种银与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将

水中溶解的C02转化成co和02。

近日，我国科学家在实验室首次实现了利用C02直接人工合成淀粉[(C5H10O5)n],这是中国科学家在

人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。该技术不依赖植物光合作用，不需大面积土地、施肥和

农作物加工，原料只需C02、H2和电，便能生成淀粉，这一技术为碳的捕集、利用和封存提供了全新的

循环方案，为全球碳达峰、碳中和目标起到重大的支撑作用。

(1)在全球碳循环中，能消耗C02的途径是。

(2)CC>2可被压缩成液态，封存在地质结构中，从微观角度解释C02能够压缩成液态的原因是•

(3)写出上述将C02转化成CO和02的化学方程式。

(4)以下说法不正确的是。

A.人工合成淀粉过程需要大量吸收C02,利于改善全球气候变暖趋势

B.C02是温室气体，对人类生活有害无利

C.人工合成淀粉为碳的捕集、利用和封存提供了全新的循环方案

D.碳循环中的“碳''是指碳单质

3.(2021•安徽合肥•二模)阅读下面科技短文，回答问题。

随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多.从而导致温室效应增强，全

球气候变暖.科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收

剂与C02发生化学反应来吸收分离C02的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钾

溶液等，同时加压水洗法也可用于捕获收集CO2。C02和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醉、一氧化

碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了

像酸锌(ZnGazCU)介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CCh的光还原，成功实现了将CCh转化

为碳氢化合物燃料

(1)空气中C02的主要来源是：

(2)钱酸锌中钱元素的化合价为；

(3)用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式为；

催化剂

(4)CO?和H2在催化剂的作用下生成甲醇的原理为CC)2+3H2^=CHQH+X,则的化学式为

X；

(5)下列说法正确的是。

A化石燃料主要包括煤、石油和天然气，属于可再生能源

B加压水洗法可捕获收集C02,是因为压强增大时CCh在水中的溶解度减小

C对C02气体加压降温，可获得干冰，此过程中二氧化碳分子之间的间隔会变小

4.(2021•安徽合肥・二模)阅读下列短文，回答问题。

材料一：2021年5月，中科大俞书宏院士团队成功研制出一种综合性能强劲的“超级材料”。他们将目前

国际上广受关注的纤维素，加工成了一种全新塑料，在国际上还属于首次成功案例。据介绍，“超级材料”

的密度仅为钢的六分之一，而强度却远超传统陶瓷与金属合金，且它还具有轻盈、耐极端高温和低温的

优良特性，还具有“吸能”耐撞的性能。

材料二：可燃冰，又叫天然气水合物，其外观像冰且遇火可燃烧，其温室效应为二氧化碳的20倍。如果

将其从海底搬出，会在运送过程中挥发完。2021年8月中科大刘波教授团队发明了一种离子型氢键有机

骨架(HOF)材料，在常温常压下对甲烷分子进行可逆自动吸附或解吸，这一常温常压下的对客体分子

捕获和释放的现象，为探索可燃冰等能源的利用和开发提供了新的思路。

(1)材料一中“超级材料”(填“是"或“不是“)有机合成材料；

(2)材料二中在HOF材料中发现了常温常压下的客体分子捕获和释放的现象，其中释放过程，分子间

的间隔会;

(3)请写出甲烷完全燃烧的化学方程式；

(4)下列说法正确的是

A可燃冰是冰的另一种状态

B“超级材料”可用于汽车、飞行设备的制造

C“超级材料”的化学性质与合金相似

D可燃冰开采不当会加重温室效应

5.(2021•山东•东营市晨阳学校二模)人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。

【资料一】1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是

C02o

【资料二】1754年，布菜克将石灰石烟烧首次制得CCh。

【资料三】1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积C02。

【资料四】1767年卡文迪许发表论文介绍了他做的一个实验：1向澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，

开始时产生白色沉淀，口继续通入二氧化碳气体后，沉淀溶解，溶液再次变的澄清；口他将这澄清溶液煮

沸，溶液变浑浊并放出气体。

（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的一个重要用途是灭火，这是利用了二氧化碳的—性质。

（2）布莱克实验中，检验石灰石是否完全分解，方法是。

（3）如图，在室温下将容积为200ml的广口瓶注满蒸储水，通过导管a缓慢通入250ml二氧化碳，如果

卡文迪许的结论是正确的，则现象是。

（4）写出资料四中卡文迪许介绍的实验中有关反应的化学方程式：口□

6.（2021•四川南充•一模）材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属

时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。

材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：口燃素是组成物体的一种成分，一般条件下

被禁锢在可燃物中；□燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。

材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放

到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变

化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的

质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实

验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。

（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说''的事

实：»

（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自

________________的假设。

（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是

(4)质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是.

A.分析问题应该全面、严谨

B.实验的成功与否，取决于药品的选择

C.定量方法是科学研究的重要方法

D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新

7.(2021•江苏•苏州市振华中学校二模)阅读下面科普短文：

说起二氧化硫(SO＞，你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？

难道它只是有害物质吗？

一、SO2与食品工业

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2,可防止葡萄酒在陈

酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国

《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用SCh不会对人体健康造成危害。标准中部分食品SO2

的最大残留量

食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁

最大残留量0.35g/kg0.25g/Lo.lg/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kg

二、SO2与硫酸工业

硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示

意如下：

硫酸工业的尾气中含有少量S02若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，

再用硫酸处理，将重新生成的S02循环利用。工业上也可将熟石灰制成石灰乳吸收二氧化硫。

三、S02与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2o为了减少煤燃烧产生的S02污染空气，可以采

取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结

构、减少燃煤使用''的措施，例如“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。现在，你对S02一定有

了新的认识，在今后的化学学习中你对S02还会有更全面的认识！

依据文章内容回答下列问题：

（1）葡萄酒酿制过程中S02的作用是O

（2）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫元素物质有。

（3）石灰乳吸收二氧化硫的反应方程式为o

（4）下列措施能减少S02排放的是―（填序号）。

A将煤块粉碎

B对燃煤进行脱硫处理

C推广煤改气、煤改电

D循环利用工业尾气中的S02

8.（2021•四川南充•一模）一氧化二氮例2。）能致人发笑，因此被称为笑气。笑气是无色有甜味的气体，其

密度与二氧化碳相近，具有氧化性。在室温下稳定，但在高温下能分解成氮气和氧气。

1799年，英国化学家汉弗菜.戴维等发现一氧化二氮能使人丧失痛觉，而且吸入后仍然可以保持意识，不

会神志不清.不久后笑气就被当作麻醉剂使用,尤其在牙医师领域。因为通常牙医师无专职的麻醉师，而诊

疗过程中常需要病患保持清醒,并能依命令做出口腔反应。

实验室将硝酸钺加热分解可制得一氧化二氮，硝酸俊在169.5。（2熔融，在220。（2分解成一氧化二氮和水。

N2O能溶于水并和水发生反应,一个笑气分子与六个水分子结合在一起。当水中溶解大量笑气时，再把水冷

去就会有晶体出现。把晶体加热，笑气会逸出，人们利用笑气这种性质，制取高纯笑气。

N，0应用于汽车工业，使用氮氧加速系统的改装车辆将一氧化二氮送入引擎，遇热分解成氮气和氧气，提高

引擎燃烧率，增加速度。

结合短文内容和所学知识，回答下列问题:

（1）N2o中氮元素的化合价为O

（2）N2O的主要化学性质有—（至少答出两点）。

（3）制取N2O时,宜采用的收集方法是—。

（4）实验室制取气体的发生装置常有如图三种，若实验室用硝酸镂制取N2O应选择的发生装置是_，发生反

应的化学方程式为二

（5）写出在实验室里用如图发生装置B制02的化学方程式:该反应属于基本类型中的一

9.（2021•江西南昌•一模）阅读下面的科普材料。

砒霜一亦敌亦友，千年情仇

砒霜的化学组成为三氧化二碑，即AS2O3O人们很早就发现雄黄（化学式为As4s4）和雌黄（化学式为As2s3）都

是闪闪发光的黄色晶体，早期的炼丹术士就用这两种矿物来炼假黄金。可是,这两种物质在空气中加热不

但不会得到什么黄金，反而会因为空气中氧气的作用转化为剧毒的砒霜。

由于砒霜的毒性大，历代重要的人物都很担心自己的食物中是否含有如此可怕的“魔鬼一种流传甚广的

方法便是银针验毒。其实，在常温的条件下，银针并不能和砒霜发生反应，这种传统的验毒方法只是因为早

期生产技术落后，碑的硫化物转化为砒霜的过程中硫元素无法完全除去进而和银生成稳定的黑色硫化银覆

盖在银针的表面，从而让检验者知晓这食物里可能含有砒霜。

我们能否利用其性质为我们全人类带来福利呢?人们利用神元素的毒性，使砒霜成为了一系列神基杀虫

剂、毒鼠药的优良原料。我国医学专家张亭栋教授开创性地研究了白血病的砒霜疗法，成为砒霜治疗白血

病的奠基人.

在千百年的历史长河中,砒霜尽管被人利用夺走了许多生命，但也同样救活了许多挣扎在死亡边缘的人。我

们相信，经过无数科研工作者的努力，仔细研究，合理利用，“亦正亦邪”的“凶善”砒霜一定可以被人类“驯服”，

在我们的生活中发挥更大的作用，令我们的明天绽放新的光彩！

回答下列问题：

⑴砒霜（AS2O3）中碑元素的化合价为（）

A.+lB.+2C.+3D.+6

(2)炼丹术士用雄黄和雌黄炼制不了黄金的原因是。

(3)流传甚广的银针验毒方法为什么并不科学:。

(4)“亦正亦邪”也是很多化学物质的特点，请你以C02为例加以说明。。

10.(2021•山西•模拟预测)2019年为“国际化学元素用期表年”。我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选

为硫元素代言人。

说起硫，大家想到最多的是SO2和酸雨，实际上生活中硫和硫的化合物应用很广泛。单质硫是一种黄色

晶体，所以又称作硫黄，难溶于水，易溶于二硫化碳。硫黄有杀菌作用，还能杀蛾和杀虫，常加工成胶

悬剂，防治病虫害。在药物中，硫元素扮演着重要角色，其仅位于碳、氢、氧、氮之后。含硫化合物也

存在于许多食物中，如大蒜中的大蒜素(C6HI0S2O),虽然气味不太令人愉快，但其对一些病毒和细菌有独

特的抑制和杀灭作用。含硫化合物在材料科学中也有广泛用途，其中聚苯硫醛是含硫材料的杰出代表之

它具有良好耐热性，可作烟道气过滤材料。含硫化合物还有很多其他用途，如某些硫醇的气味极

臭，可用于煤气泄漏的“臭味报警甲(或乙)硫醇在空气中的浓度达到500亿分之一时，即可闻到臭味。

因此，煤气和液化石油气里会掺进每立方米20mg的甲硫醇或者乙硫醇，充当报警员。防止灾害的发

生。硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在，其循环如图1所示。硫矿是一种很重要的资

源，世界各国硫矿资源分布不均(见图2)。随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应

用。

图2

(1)单质硫的物理性质有(写出1条即可)。

(2)大蒜素中硫元素的质量分数为(写出计算式即可)。

(3)大气中二氧化硫的来源主要有,写出一个反应的化学方程式。

(4)甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，利用的性质是

(5)下列说法正确的是(填字母)。

A硫元素属于金属元素

B硫黄能杀菌、杀螭、杀虫

C中国硫矿资源占有量为世界第二

D硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色

11.(2021•山西•模拟预测)阅读下面的材料

垃圾变身记

2019年7月I日《上海市生活垃圾管理条例》正式开始实施，实行垃圾分类关系到广大人民群众的生活

环境，可以节约自然资源，是社会文明水平的一个重要体现。

生活垃圾中有些物质不易降解，会使土地受到严重侵蚀。垃圾分类回收，先去掉能回收的、不易降解的

物质，可减少垃圾量达50%以上，减少占地。废弃电池中含有全属汞、镉等有毒的物质会对人类产生严

重的危害，经专业分类处理可以减少环境污染。

中国每年使用塑料快餐盒高达40亿个，方便面碗高达5-7亿个，废弃望料占生活垃圾的4%-7%。有些废

弃塑料会被动物误食，严重的可导致动物死亡，而土壤中的废弃塑料则会导致农作物减产。合理回收处

理废弃塑料迫在眉睫。据悉，1吨废弃塑料可回炼600千克的柴油。回收1500吨废纸，可免于砍伐用于

生产1200吨纸的林木。1吨易拉罐熔化后能结成1吨铝块，可少开采约20吨铝矿。

垃圾分类是培养大众公共环境责任意识的行动，也是社会日益发展的大势所趋。进行垃圾分类，首先要

求我们对垃圾进行正确分类。其中，可回收垃圾主要包括玻璃、全属、塑料、纸张、衣物五类;有害垃圾

包括过期药物、废旧电池等;剩饭、枯枝败叶等易腐烂的为湿垃圾，其他属于干垃圾。在投放垃圾时需严

格分类，干湿分离，如回收的饮料瓶中不能有残留液体。

生活垃圾中有30%90%可以回放利用，垃圾分类回收可以使更多的垃圾成为资源，充分再利用，对环境

有很大的帮助。进行垃圾分类，是我们每个人的事情，我们都应该积极地参与其中。

根据上述材料，回答下列问题：

(1)实行垃圾分类回收，不仅可以保护环境，还可以o某废品回收站回收了5吨废弃塑料，可回炼

千克柴油。

(2)琳琳是积极参与垃圾分类回收的一员，她对垃圾分类回收的做法或想法正确的是(填字母)。

A吃剩的午餐属于有害垃圾

B喝剩的半瓶矿泉水，将水倒掉后，将瓶子放入可回收垃圾箱中

C建议回收废弃医疗垃圾制作餐具

D为了节省盛放垃圾的塑料袋，将所有垃圾堆积在一起

(3)宁宁在整理药箱时，发现有一瓶过期药，她应该将其投入贴有—(填字母)标志的垃圾箱中。

图|c同|Jd

可回收物I厨右圾II有害垃圾I国他垃圾

(4)“秋风扫落叶，满地尽黄昏”，其中，落叶属于—垃圾。

(5)建立垃圾焚烧工艺发电厂，可将垃圾合理化处理并发电，该过程可将化学能转化为一能。

12.(2021•北京门头沟•二模)阅读下面科普短文。

与'‘张牙舞爪”的雾霾相比，臭氧污染“隐藏”在万里晴空中，已成为夏季众多城市的大气环境污染元凶。

2019年3月29日，中国环境科学学会臭氧污染控制专业委员会成立。该领域的众多知名专家学者共同探

讨大气臭氧污染防控的方向和路径。

臭氧(03)原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，绝大部分臭氧存在于离地面25公里左

右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地

球。可它为何又是危害环境的污染物？

地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过180微克/立方米的环

境中，会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼

吸功能就会减弱3%,对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。地表

臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强

烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源相

对非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。自2013年中国执行新《环境空气

质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物，右图为某

地臭氧、NO、NO2、NOx昼间12小时均值变化规律。

我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段，有效降低臭氧浓度依然任重而道远。

依据文章内容回答下列问题：

(1)从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因—不同。

(2)地表空气中的臭氧是由—生成的。

(3)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是—(填序号)。

A8：00~10：00B10：00〜12：00C12：00~14：00D14：00~16：00

(4)下列说法正确的是(填序号)。

A臭氧是一种无色无味气体

B臭氧层具有吸收紫外线的作用

C地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关

D空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响

(5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条可行建议.

13.(2021•山东临沂•中考模拟)自然界中的碳循环。

碳是组成生物体的基本元素之一，也是组成煤、石油、天然气的主要元素之一，自然界中的碳循环主要

是通过CO2来实现的，如图是碳循环主要途径的模式图。

碳循环中要途咨模式图

(1)结合图，下列关于碳循环的认识正确的是(填序号)o

A有机物和无机物可以相互转化

B碳循环过程只涉及到化学变化

C碳循环过程中，各元素的化合价都不变

D燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能

(2)用化学方程式表示图中碳循环中的下列变化

口动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水。

匚消耗二氧化碳的一种方式。

(3)从化学的视角看物质

目前，人们对二氧化碳的评论褒贬不一，请列举有力的证据取论证褒贬两方面的观点。

要求：口表达完整，因果关系清晰明确□一个角度举出一个事例即可」字数分别控制在30字内。

有益处：;

有害处：O

14.（2021•北京房山•二模）阅读下面科普短文。

2019年是门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”

1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。这张表为化学学科的建立与发展做出了奠基性

贡献。因此，他被称为元素周期表之父。

元素周期表（部分）

、族

周心IA原子、元素符号0

1H序数2He

1氢IIA兀素名称IIIAIVAVAVIAVDA氯

1.0084.003

3Li4Be医5B6C7N809F10Ne

锂镀碳氮氧氟

2子质量硼

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3钠镁IIIBIIB铝硅磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

元素周期表中每一横行成为一个周期，共7个周期。每一纵列称为一个族（8、9、10三列共同组成一个

族），共有16个族，包括7个主族（A族）、7个副族（B族）、第口族和0族。

元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编

号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同元素周期数等于核外电子层数，同一周

期的元素电子层数相同，例如：第1周期的氢、氢元素的原子核外都有1个电子层（如右图）。主族（A族）

元素的族数等于最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相同，因此同一族的元素有着相似的化学性

质。

根据元素周期表可以推测元素的原子结构及其性质的递变规律。科学家利用元素周期表，寻找制取催化

剂、化学农药、新型材料的元素。今后还有更多的未知元素等待我们继续探索。

依据文章内容回答下列问题。

（1）下列科学家中，被称为元素周期之父的是—（填序号，下同）。

A拉瓦锡B道尔顿C门捷列夫

（2）元素周期表中第8元素是地壳中含量最多的元素，该元素是—（填元素名称）。

（3）镁元素位于元素周期表中的第一周期、第_A族。

（4）银元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是—o

A原子序数是28B核电荷数是28

C属于非金属元素D相对原子质量是58.69

（5）下列说法正确的是

A元素周期表中共有7个周期和16个族B氢、氯原子的电子层数相同

C锂、钠的化学性质相似D元素周期表的发明促进了化学的发展

15.（2021•四川•安岳县天宝中学一模）二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止

地表热量的散失.在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被

冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸

盐，沉积到岩石层中.同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧

化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环.经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使

大气中的二氧化碳保持一定的含量.正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太

冷.

生命的诞生促成了另一个碳循环.众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，

把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链.这样的碳链被称为“有机碳”，因为它既能

作为生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧

自己”，产生能量供生命使用.有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”，其产物就是二氧化碳和水.

南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定.但自工业化以

来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了

变化.（见表一和表二）

地

球

一

大

气

遍

层

平

伽

均

温

量

度<

晚

七

唠

14.6.

18601900191019401980一八18601900191019401980年份

表一年份

表二

目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍.有证据显示，大气

中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力

地试图平衡人类带来的影响.但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些“碳”，大自然一

时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法.上图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的

措施.(有删改)依据文章内容，回答下列问题.

(1)在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是.

(2)人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升.除了C02..下列物质中，属于温室气体的是

(填字母序号，下同).

A甲烷(CH4)B氢气(H2)C一氧化碳(CO)D臭氧(03)

(3)观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小

威却不同意他的观点.下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是.

A1900—1910B1910—1940C1940-1980D1980以后

(4)人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、(写出一条即可)

等.

(5)关于碳循环，下列说法正确的是.

A二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利

B保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的

C人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡

D当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力.

16.(2021•北京海淀•中考模拟)阅读下面科普短文(原文作者：袁越)。

二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失。在地球形成的初期，

太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的

水(比如降雨)能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中。同时，地球的内部

很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循

环。经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是

由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷。

生命的诞生促成了另一个碳循环。众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二

氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链。这样的碳链被称为“有机碳”，因为它既能作为

生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自

己”，产生能量供生命使用。有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”，其产物就是二氧化碳和水。

南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定。但自工业化以来，

由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变

化。（见表一和表二）

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18601900191019401980工於I8601900191019401980年份

表一年伤

表二

目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍。有证据显示，大气中二

氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试

图平衡人类带来的影响。但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些“碳”，大自然一时也

应付不过来了，所以人类必须自己想办法。下图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措

施。（有删改）

依据文章内容，回答下列问题。

（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是。

（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升。下列物质中，属于化石燃料的是（填

字母序号，下同）。

A.天然气B.煤C.酒精D.石油

（3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小

威却不同意他的观点。下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是。

A.1900-1910B.1910~1940C.1940~1980D.1980以后

（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、（写出一条即

可）等。

（5）关于碳循环，下列说法正确的是«

A.二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利

B.保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的

C.人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡

D.当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力

参考答案:

1.(1)不可再生

⑵5.6二氧化硫、二氧化氮Sth、N02

光照小

⑶2HQH,T+HQ,

一催化剂

分解反应

(4)C

【解析】

(1)

化石燃料是不可再生能源；

⑵

酸雨是pH<5.6的降雨，导致酸雨的原因是二氧化硫、二氧化氮等气体的排放；

(3)

反应1的中图示反应物为H2O,生成物为H2和H2O2,题目中提到在新型催化剂下，太阳照射下反应，反

光昭

应的化学方程式为：2Hq嬴丸也个+也。2,该反应是有一种物质生成两种物质，属于分解反应；

(4)

根据短文可知，灰氢是通过化石能源制取氢，对制氢过程中释放出的二氧化碳不做任何处理；蓝氢制备

仍然使用化石能源，但同时对释放的二氧化碳进行捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分

解水或发电电解水制氢，最为清洁的是绿氢，故选：C。

2.(1)光合作用

(2)分子之间有间隔，压强增大时，分子间隔减小

催化剂

(3)2CO,2C0+0,

光照

(4)BD

【解析】

(1)

【小问1详解】

全球碳循环图示中，动植物的呼吸、动植物的排泄物和遗体在微生物作用下的分解产生二氧化碳，煤和

石油等化石燃料的燃烧产生二氧化碳，工业排放的废气中也含有大量二氧化碳，图中通过光合作用，二

氧化碳转化为有机物和氧气，使植物生长，为动物提供食物，故能消耗C02的途径是：光合作用；

答案第1页，共9页

(2)

因为气态物质分子之间的间隔较大，加压后分子之间的间隔变小，体积减小，所以从微观角度看C02能

够压缩成液态的原因是：分子之间有间隔，压强增大时，分子间隔减小；

(3)

根据题中所述，水中溶解的C02在一种银与有机物组成的混合催化剂催化作用下，利用太阳光能，可转

催化齐IJ

化成CO和02,反应的化学方程式为：2CO2—=2CO+O2；

(4)

A、根据题中所述，我国科学家在实验室首次实现了利用C02直接人工合成淀粉C(C5HIO05)„],该技术原

料只需CC>2、比和电，便能生成淀粉，由此可知人工合成淀粉过程需要大量吸收C02,利于改善全球气

候变暖趋势，说法正确；

B、C02是温室气体，排放过多会造成温室效应，对人类生活有害，但二氧化碳是植物进行光合作用的原

料，因此空气中含有一定含量的二氧化碳也是必须的，说法不正确：

C、人工合成淀粉能将二氧化碳直接转化为人类需要的物质，故此技术为碳的捕集、利用和封存提供了全

新的循环方案，说法正确：

D、碳循环中的“碳”是指碳元素，说法不正确。

故选BD。

3.化石燃料的燃烧(合理即可)+32NaOH+CO2=Na2CO,+H2OH20C

【解析】

(1)C02的主要来源是：动植物呼吸和含碳物质的燃烧等。

(2)做酸锌化学式为：ZnGa2O4,由于锌显+2价，氧显-2价，设保酸锌中保元素的化合价为x。根据化

合物中各元素化合价代数和为0可知，(+2)+2*+(-4)x2=0,得：x=+3,保酸锌中铁元素的化合价为

+3价；

(3)用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：

2NaOH+CO2=Na,CO3+H2O；

催化剂

(4)C02和比在催化剂的作用下生成甲醇的原理为CC>2+3H2^=CHQH+X,根据质量守恒定律，

反应前后元素种类和原子个数不变，反应前C、0、H的个数为1、2、6；反应后C、0、H的个数为1、

1、4；则一个X中包括1个O和2个H,X化学式为H20；

(5)A、化石燃料主要包括煤、石油、天然气，属于不可再生能源，故选项错误；

答案第2页，共9页

B、气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大；压强增大时C02在水中的溶解度增大，故选项错

误；

C、C02气体加压、降温，可获得干冰。过程中气体变为固体，主要改变的是分子间隔，故选项正确。故

选C。

占燃

4.是增大CH4+2O2-CO,+2H2OBD

【解析】

(1)“超级材料”是一种全新塑料，属于有机合成材料。

(2)在HOF材料中发现了常温常压下的客体分子捕获和释放的现象，其中释放过程，分子间的间隔会

增大。

占燃

在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：

(3)CH4+2O2-C02+2H20O

(4)A、可燃冰是天然气水合物，而不是冰的另种状态，说法错误；

B、“超级材料”的密度仅为钢的六分之一，而强度却远超传统陶瓷与金属合金，且它还具有轻盈、耐极端

高温和低温的优良特性，还具有“吸能”耐撞的性能。所以“超级材料”可用于汽车、飞行设备的制造，说法

正确；

C、由题干信息无法判断“超级材料”的化学性质与合金是否相似，说法错误；

D、可燃冰，又叫天然气水合物，其外观像冰且遇火可燃烧。其温室效应为二氧化碳的20倍，因此可燃

冰开采不当会加重温室效应，说法正确。

故选BDo

5.不能燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大向其中加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明石灰石

没有完全分解，否则，石灰石完全分解广口瓶内的水会有50mL沿导管进入量筒

A

=

内CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2OCa(HCO3)2CaCO.4+CO2+H2O

【解析】

(1)物质的性质决定了物质的用途，根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的一个重要用途是灭火，这

是利用了二氧化碳的不能燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大性质；

故填：不能燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大

(2)由于碳酸钙能与稀盐酸反应放出了二氧化碳气体，布莱克实验中，若要检验石灰石是否完全分解，

方法是：向其中加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明石灰石没有完全分解，否则，石灰石完全分解；

故填：向其中加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明石灰石没有完全分解，否则，石灰石完全分解

答案第3页，共9页

(3)在室温下将容积为200mL的广□瓶注满蒸储水，通过导管a缓慢通入250mLe02,如果卡文迪许的

结论是正确的，由于二氧化碳能溶于水，1体积的水中能溶解1体积的二氧化碳，则现象是：广口瓶内的

水会有50mL沿导管进入量筒内；

故填：广口瓶内的水会有50mL沿导管进入量筒内

(4)口二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：

CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O；

故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

A

口碳酸氢钙受热分解生成了碳酸钙二氧化碳和水，反应的方程式是：Ca(HCO3)2CaCO4+CO2+H2O0

A

故填：Ca(HCO3)2=CaCO3i+CO2+H2O

6.铁丝燃烧后固体质量增大空气打开容器前没有称量容器的总质量ACD

【解析】

(1)可以推翻“燃素学说''的事实：铁丝燃烧后固体质量增大等。

(2)罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自空气的假

设。

(3)对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是打开容器前没有称量容器

的总质量。

(4)质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是：分析问题应该全面、严谨，定量方法是科学研究的重

要方法，科学研究既要尊重事实，也要勇于创新。故选ACD。

7.可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动S、SO2、SCh、

H2sCa(OH)2+SO2=CaSO,+H2OBCD

【解析】

根据化学反应的原理、题干信息、图示信息进行分析作答。

(1)由题目所给信息可知：葡萄酒酿制过程中SO2的作用是：防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧

化，抑制葡萄汁中微生物的活动；

(2)由题目所给图示可知：用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有'：S、SO2、SO3、H2sCU;

(3)氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水：Ca(OH)2+SO2=CaSO,+H2O；

(4)A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，不符合题意；

B、对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，符合题意；

C、文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量，符合题意；

答案第4页，共9页

D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放，符合题意。故选BCD。

8.+1氧化性、常温下稳定、高温条件下易分解、能与水反应向上排空气

A-MnO,人

法CNH4NO3=N2O?+2H2O2H2O2=^2H,O+O2T分解

【解析】

（1）N2O中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可知氮元素的化合价为

+1;

（2）化学性质需要发生化学变化才能表现出来，故氧化性；常温下稳定；高温条件下易分解；能与水反

应都属于N2O的主要化学性质；

（3）根据N2O的密度与二氧化碳相近，说明密度比空气的大，易溶于水，只能用向上排空气法收集；

（4）实验室将硝酸铁加热分解可制得一氧化二氮，硝酸镂在169.5。（2熔融，在220。。分解成一氧化二氮

和水，故选装置C,反应的化学方程式为：NH4NO3=N,OT+2H2O;

（5）装置B是固液常温下制取气体，可利用过氧化氢溶液和二氧化镐制取氧气，反应的化学方程式为：

MnOo

2H2O,—^2H2O+O2T：此反应属于分解反应。

9.C在化学反应中，元素种类不变，雄黄和雌黄中不含金元素，因此炼制不出黄金银针验毒检验的

是含硫元素的砒霜，如砒霜不含硫元素，则检验不了正:CO2可用于灭火.邪:空气中CO2过多，引起温室效

应

【解析】

（1）砒霜的化学式为AS2O3,设该物质中，础元素的化合价为X,则根据化合物中，各元素化合价代数

和为0,可得：XX2+（-2）x3=0,解得尤=+3。故答案为：C；

（2）根据原文可知，雄黄的化学式为As4s4,雌黄的化学式为As2s3。两种物质虽然是闪闪发光的黄色晶

体，但是根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以古代炼金术土在冶炼的过程中不能得

到黄金，因为两种物质不含有金元素。故答案为：在化学反应中，元素种类不变，雄黄和雌黄中不含金

元素，因此炼制不出黄金；

（3）根据原文可知，银针验毒是因为早期生产技术落后，碎的硫化物转化为砒霜的过程中，硫元素无法

完全除去，所以银针的银和未除去的硫发生反应生成稳定的黑色硫化银覆盖在银针表面。若砒霜中不含

有硫元素，则此时银针无法“验毒故答案为：银针验毒检验的是含硫元素的砒霜，如砒霜不含硫元素，