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初三化学酸碱盐试题初中化学酸碱盐典型习题12.某溶液的pH值=10,假设将该溶液的pH值降到约等4,应实行的措施是参加适量的A.蒸馏水值=1=14的溶液D.食盐水A.食盐、氯化钠、NaClB.纯碱、碳酸钠、Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、CuSO4D.盐酸、氢氯酸、HCl4.以下物质属于碱类的是[]A.纯碱B.熟石灰C.生石灰D.石灰石]A.氢氧化钾B.石灰水C.食盐水D.溶有CO2以下各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是ANaCl、HCl、NaOHBNaOH、NaCl、HClC.HCl、NaOH、NaClDHCl、NaCl、NaOHCO2]浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.石灰水]A固体食盐B.固体火碱C.浓硫酸D.浓盐酸以下物质中,可以敞口放置的是[]AB.消石灰C.浓硫酸D.苛性钠质的是[].浓盐酸.食盐水.浓硫酸11稀释浓硫酸时,是将浓硫酸注入水中,而不是将水注入浓硫酸中,其缘由是A.浓硫酸的量小,水的量大B.浓硫酸简洁溶在水中C.D.浓硫酸是油状的粘稠液体以下物质能与水反响的是对于盐酸,以下说法错误的选项是A.它是一种挥发性酸B.工业上用的盐酸往往带黄色CD.紫色石蕊使盐酸变蓝色现有五种物质:1.二氧化硅,2.氧化铜,3.金属铁,4.碳酸钾,5.碳酸钡.其中不溶于水.但能与稀盐酸反响,并生成无色气体的是4355不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是A.盐酸B.氯化钙C.氯化钾D.氯酸钾16中的3.以下各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有17.边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁参加到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进展;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释,其中不正确的A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③以下各组反响中,都属于复分解反响的是①碳酸钠溶液参加石灰水②氯化镁溶液参加氢氧化钾溶液③大理石与盐酸反响④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A.①②④B.①③④C.①②③D.②③⑤要除掉二氧化硅中所含的杂质氧化镁,应承受的方法是AB.加酸使杂质溶解,经过滤去掉滤液CD.加热水使杂质溶解,经过滤去掉滤液20.溶液pH>7[]A.氯化铜B.二氧化碳C.氢氧化钠D.硝酸22.以下哪一组物质全都不溶于水、CaCl2、CaCO3、CuO、Cu2、Fe3、AgNO3、Mg2、K2SO4以下物质中,与盐酸,氯化铁溶液,碳酸钾溶液都能反响的是AB.硝酸钡C.金属铝D.氢氧化钡溶液以下各组中的两种物质相互反响时,可得到烧碱的一组是和和CO2NaNO3以下物质能导电的是A.酒精B.冰醋酸CD.氯化钾溶液26.27某溶液的pH=6,要使pH是A.加浓盐酸B.参加pH=2C.蒸发水使溶液浓度增大D.加氢氧化钠溶液28.中不能用氢氧化钠进展枯燥的有A.①和②B.①和④C.③和④D.①和③29.只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来,该试剂是A.二氧化碳B.石蕊试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液21.以下四种物质中,在肯定的条件下,其中一种与其它三种物质都能发生反响的是为了证明CuO属于碱性氧化物,应选用的反响是A.与木炭混合后加热B.与稀硫酸混合后加热C.通入氢气后加热D.通入一氧化碳后加热31.以下各组溶液中,在混合时酸都是过量的,反响完全后,无沉淀生成的是A.Ca2Na2CO3HClB.AgNO3FeCl3HNO3CBaCl2、K2CO3、H2SO4DBaCl2、KOH、HNO3X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4溶液,将酚酞试液滴入X中,溶液变红,将此红色溶液取少量YZYZXY、Z依次是[A.NaOHNaCl、H2SO4B.NaClNaOH、H2SO4CNaOH、H2SO4、NaClD.H2SO4、NaOH、NaCl10%的Ba21010%的H2SO4混合后过滤,得到的滤液是A.水B.含少量H2SO4C.含少量Ba2水溶液DBaSO4的不饱和溶液34.以下各组中两物质的溶液混合恰好完全反响并生成沉淀,将沉淀滤去后的溶液蒸发,可得到食盐晶体的是A.硫酸钠和氢氧化钡B.氢氧化钡和氯化钾C.硝酸银和氯化钡D.氯化钡和硫酸钠以下物质中,能跟AgNO3溶液.CuSO4溶液.Na2CO3溶液反响,并都能生成白色沉淀的是A.盐酸B.澄清石灰水CD.氯化钡溶液用试验证明铜、银两种金属的化学活动性挨次,应选用的试剂是[]ABC.硫酸锌溶液D.稀硫酸37.有甲、乙、丙三种物质的溶液,甲与K2SO4溶液反响KClKOHA.甲为Ba2,乙为AgNO3,丙为稀HNO3B.甲为稀HNO3,乙为AgNO3NaNO3C.甲为Ba2,乙为NaNO3,丙为稀HNO3D.甲为NaNO3,乙为稀HNO3,丙为AgNO338以下四种物质中,在肯定状况下能与其它三种物质发生反响的是[]A.氯化铜B.二氧化硅C.氢氧化钠D.硫酸39金属元素M的相对原子质量为70,它在化合物中只165,则它的硫酸盐的相对分子质量是无法计算以下各组变化中,后者肯定包括前者的是:A.化学变化、物理变化B.复原反响、置换反响CD.中和反响、复分解反响BaCl2、Al2O3、2CO3KNO3,那么,甲、乙、丙应是以下各组中的依据化学方程式:①Ni+CuSO4=NiSO4+Cu②Cu+2AgNO3=Cu2+2AgCu、Ag、Ni、Cu、、Ag、Ni、Cu、、Ni、Cu43稀硫酸中,能消灭三种不同现象的是[]A.KClB.Na2CO3C.石蕊试液D.CuCl2溶液44.现有:①pH⑤石蕊试液,均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是[]A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①④⑤45要将Na2CO3,AgNO3,H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来,可选用的试剂是[]A.Ba2溶液B.Na2SO4C.KClD.稀盐酸46.以下各组物质,同时参加适量水中,可得到无色透明溶液的是[]A.CuSO4H2SO4NaClB.KOHFeCl3、CuSO4CKOH、NaCl、H2SO4DHCl、HNO3、AgNO3志目的的是[]A.NaOHNa2CO3B.Na2SO4CaCO3C.铜粉中混有少量铁屑D.KNO3KOH以下各组试剂中可用来制硫酸铁的是[]A.Fe+H2SO4B.Fe2+H2SO4C.FeCl3+Na2SO4DFe2O3+H2SO4三、填空题盛放石灰水的内壁常有一层白膜,清洗白膜的方法是先加化学方程式为 冲净。石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬,这是由于为了防止空气受到硫的氧化物的污染,可用烧碱液吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为 。既要除去氯化钾溶液中含有的少量碳酸钾,又不引入其它杂质,可加适量的,其化学方程式为 .取少量白色的晶体放入一枯燥试管内加热,试管壁上消灭水珠.用潮湿红色石蕊试纸置于管口,试纸变蓝色;把试管内产生的气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑,此白色晶体名称为 ,白色晶体受热反响的化学方程式为.将有一氧化碳、氯化氢和氮气的混合气体,先通过足量的氢氧化钙溶液,充分反响后剩余 体.再通过足量灼热的氧化铁,充分反响后还有 气体.把两根铜丝分别放在酒精灯上加热使其外表变黑,这黑色物质是 ,将其中一根插入盛有稀硫酸的试管里,溶液变成 色,化学方程式为 另一根重灼烧到红热,快速插进盛有少量石灰水和气的集气瓶里;看到外表变黑的铜丝又恢复了原来的红色,同时石灰水变浑浊,化学方程式为 和 .有硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钾、氯化钾四种无色溶液,都可以和某些物质反响生成化合物X,X是 .写出各反响的化学方程式. , ,,.题每空1分,题3分〕现有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进展鉴别。鉴别它们的三种不同方法是 、 、 。简述其中的一种鉴别方法 。31分;题第一空13131〕试验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,某同学设计了两个试验方案:24→H2 →Cu方案一:FeHSOCuO24→CuSO4??→Cu方案二:CuOHSOFe写出上述两个方案每步转化的化学方程式。方案一 方案二 。两个试验方案中,最好的是 ,理由是 。由以上两个生成一样质量的铜,则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中,消耗量相同的是 ,理由是 。方案一应选用以下图中的 于这种方法制取的铜中可能含有的杂质可加 除去。初三化学《酸-碱-盐》学问点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸、盐酸、硝酸碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3·H2O〕碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电二、酸1三、碱1+2、酸的通性与酸碱指示剂的反响:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色金属+酸→盐+氢气碱性氧化物+酸→盐+1-2、碱的通性碱溶液与酸碱指示剂的反响: 色,使无色酚酞试液变红色盐+碱→另一种盐+另一种碱注:①难溶性碱受热易分解如Cu2O2Fe2O3+3H2O②常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓BaCO3↓CaCO3↓Cu2↓Fe3↓Mg2↓③复分解反响的条件:当两种化合物相互交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反响才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物习题精选以下物质不能跟稀盐酸反响的是A.氢氧化钠B.氧化铜C.D.二氧化碳1.今有失去标签的盐酸和硫酸,假设要把稀硫酸鉴别出来,最好选用A.石蕊试液B.酚酞试液C.D.氯化钡溶2.试验室制二氧化碳选用的酸最好是A.稀硫酸B.稀盐酸C.稀硝酸D.浓硫酸3.盐酸可用于除去金属外表的锈,这是由于盐酸A.具有吸水性B.能跟碱反响C.能跟金属反响D.4.酸反响产生氢气最多的是A.铁B.锌C.铝D.镁5.以下物质与盐酸反响,既不生成沉淀,又无气体放出,且溶液显无色的是A.Na2CO3B.AgNO3C.MgOD.Cu26.人体胃液里的胃酸,是胃壁细胞分泌出来的物质,可以帮助消化,胃酸的主要成分是A.碳酸B.硫酸C.硝酸D7.要完成以下变化,能通过稀硫酸一步反响实现的是A.Cu→CuSO4B.Al2O3→Al23C.Fe2O3→FeSO4D.Fe→Fe238.能除去HNO3A.NaOHB.AgClC.ZnD.AgNO39.只有一种试剂可直接将NaClNa2CO3AgNO3A.B.稀盐酸C.酚酞试液D.10.以下物质与硫酸反响能形成蓝色溶液的是FeB.ZnC.Cu2D.NaOH11.以下固体物质分别放入足量的稀硝酸中,固体物质不能消逝的是A.氧化铜氢氧化铜C.D.2四、中和反响溶液酸碱度的表示法——pH1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反响2、应用:3、溶液酸碱度的表示法——pH0714pHpHpHpH酸雨:正常雨水的pH约为pH<的雨水为酸雨剩余,过滤,滤液中含有的物质是A.H2SO4B.CuSO4FeSO4C.H2SO4FeSO4D.FeSO4以下关于酸的性质的表达,正确的选项是A.酸的水溶液的pH都小于7B.酸能跟全部的金属都发生置换反响C.酸都具有刺激性气味D.酸能跟各种盐发23.Mg2、Cu2、AgNO3溶质的混合溶液中,充分反响后,过滤,得不溶物和滤液;向滤液中滴加稀盐酸,无明显现象。由此可知析出的不溶物中肯定含有A.Cu、AgB.AgC.Mg、Cu、AgD.Cu24.在无色透亮的溶液中,参加AgNO3后,有白色沉淀生成,则对原溶液的叙述正确的选项是Cl-Cl-和其他离子CCO32-D.原溶液中可能含有OH-29.人被虫咬,痛痒难忍,涂抹以下哪种物质可以缓解AB.醋C.酒精D.食盐水酸碱盐化学试验题汇编是初中化学重点争论的气体之一。某化学兴趣小组设计CO2某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,他们观看到前者变浑浊,后者无明显现象。CO2和NaOH①小明设计了甲、乙两个试验来验证C02与NaOH发生了化学反响,如右图所示。试验现象为:甲——软塑料瓶变瘪,乙——“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述试验是可行的。其共同原理是。CO2和NaOH。312.A.Na2SO4BaCl2KNO3B.NaOHBa2K2CO3C.NaNO3、Ba2、NaClD.NaOH、NaNO3、BaCl213.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们的共同变化是A.颜色发生变化B.发生化学变化C.质量削减D.溶质的质量分数削减14.试管内壁附着的以下物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是A.盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气复原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳复原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响留下的红褐色固体15.有的杂质除净的是A.铜粉中混有少量的铁粉B.Na2SO4中CaCO3C.NaClNa2CO3D.炭粉中混有少量的镁粉16.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图,晾干后的白纸上无痕迹。再用以下何种溶液,可以使白纸上消灭红色图象A.过量烧碱溶液B.适量稀硫酸溶液C.液D.适量硝酸钾溶液17.以下物质既能与盐酸反响又能跟水反响的是A.BCD18.以下溶液放入锌片,一段时间后取出,能使锌片质量增加的是AB.硫酸铜溶液CD.氯化镁溶液19.某无色溶液里含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是A.CuSO4B.CaOC.ZnSO4D.Cu220.以下物质中,能由金属和盐酸反响直接制取的是A.FeCl3B.AgClC.CuCl2D.FeCl221.氧化铜粉的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中,充分反响后铁粉有虑。小明同学针对小雯的质疑又补充了一个比照试验,这个试验是。3.某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠能与水反CO2与NaOH已经发生了反响。化钠和氧气,于是他们做了以下探究试验。2.同学们在学习碱的化学性质时,进展了如图8所示的试验。试验1:向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来。请你对脱脂棉燃烧的缘由进展分析 。2:向盛有过氧化钠粉末的试管中参加水,充分反响后,取试管中的少量溶液放入另一小试管中参加几滴无色酚酞试液,溶液变红,过了一会,红色又褪去了。【提出问题】溶液为什么先变红,过了一会,红色又褪去了呢?【猜测】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反响的原因。乙同学认为甲同学的猜测不正确,理由是 色的溶液遇到H2O2时,H2O2可以破坏酚酞的构造。8使酚酞在碱性溶液中不能再显红色;②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色,而在氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。乙试验中滴加氢氧化钠溶液后,可观看到的现象是。【猜测】通过查阅资料后,该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进展了丙实同学们将甲、乙、丙三个试验的废液倒入同一个干净的废液缸猜测A:过氧化钠与水反响可能生成了H2O2;猜测B:生成的氢氧化钠溶液可能中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。太浓。【提出问题】废液中含有哪些物质?【试验探究】请你将以下试验方案填写完整。【沟通争论】①肯定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜测。小云认为:只有碳酸钠小红认为:只有氢氧化钙小林认为:是氢氧化钠和【试验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜测。查阅资料【得出结论】依据试验分析,过氧化钠与水反响除了生成氢氧化钠和氧气外, 。酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸;CO2【分析与思考】⑴假设溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是,为避开碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进展了如下处理:向溶液中逐滴参加溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:方案一:取样,参加碳酸钠溶液,假设观看到,则所取溶液呈酸性;假设无明显现象,则呈中性。方案二:取样,参加金属锌,假设有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反响的化学方程式为;假设无明显现象,则呈中性。端午阳节后,小丽带着欢快的心情返回学校。当她来NaOHNaOH溶液肯定变质了,其变质程度如何呢?【提出猜测】小丽的猜测:NaOH溶液局部变质。你的猜测:。【试验探究】小丽设计如下试验来验证自己的猜测,请依据表中内容填写小丽Na2CO3【提出问题】NaHCO3CO2?【猜想】甲.??NaHCO3CO2丙.NaHCO3CO2【试验探究】NaHCO3无气体产生,从而否认了猜测甲,则猜测甲是。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,产生了CO2,NaHCO3小英同学为探究猜测丙设计了右图所示的试验装置:小英另取适量NaHCO3粉末参加a试管中,加热,观看到abb试管中反响的化学方程式为。持续加热直至两支试管均不再发生变化时,觉察aCO2产生,说明该粉末是。NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是;NaHCO3受热发生变化的化学方程式为;5.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的试验时,滴加盐酸前忘了参加指示剂,导致无法推断该中和反响进展的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进【提出猜测】所得溶液可能呈碱性,也可能呈性,还可能呈性。5假设你的猜测正确,并按小丽的试验方案进展试验,则你观看到的试验现象 。【试验反思】⑴以下物质①BaCl2②Ca2③Ca2溶液、④Ba2溶液,不能替代小丽试验中CaCl2溶液的是 。⑵小丽其次次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用 替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。某化学试验室有一瓶失去标签的碱溶液,可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液;小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你一、选择题1.电解水时,一般都参加少量稀H2SO4或NaOH于水中,其缘由是A.它们是水分解反响的催化剂B.可以增加水的导电性C.可以更多地生成H2和O2D.可以用它们除掉水中的有害物质2.酸能使紫色石蕊试液变为红色,这是由于酸溶液中都含有A.氢原子B.氢元素C.氢离子D.酸根离子3.以下物质组成中肯定含有氧元素的是A.化合物B.酸C.碱D.盐+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有个个个个5.以下含氧酸中,易挥发的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.D.6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反响就能够鉴别出的一组KNO3、、KOH、HCl、HCl、NaOH、H2SO4、NaCl7.向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白A.肯定含有硫酸根离子B.肯定含有银离子C.既含有硫酸根离子又含有银离子D.肯定不含有碳酸根离子8pH7D9.以下物质的溶液混合前后,烧杯里溶液的质量不变的是和NaOHB.浓盐酸和浓硫酸和HCl和HCl10.以下物质中是大棚植物所需,而露天植物不需要施用的化肥是B.尿素11H2SO4NaOHABCD.氨气12.H2SO4ab//a//2a以下物质中,既属于正盐,又属于含氧酸盐,同时既能与NaOH以下说法中错误的选项是A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反响 B.可用铁制容器配制波尔多液C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液,从这种溶液中析出的晶体呈蓝色,俗称蓝矾D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜,镀铜和制造各种铜的化合物在Cu2和Mg2的混合溶液中,参加过量的铁粉,充分反响后过滤,留在滤纸上的物质是和Mg和和Cu 二、多项选择题固体物质A与盐酸反响生成物为C,CD,D受热后又得到固体A,则A要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱,可选用的一组试剂是、CuZn2溶液、FeCl2ZnCl2溶液、FeSO4CuSO4CuSO4ZnSO4不用其它任何试剂鉴别以下5种物质的溶液:①NaOH、②MgSO4、③Ba2、④Cu2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确挨次是A.⑤④③②①B.④①②③⑤C.②③①④⑤D.④①②⑤③Ba2AgCu2+现有①碳酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸,将它们逐一沉淀并加以分别,则参加试剂的挨次正确的选项是A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②三、填空题有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液,分别与某些物质反响都可以生成化合物A,则A是 方程式分别为:用火柴梗蘸一点浓H2SO4,放置一会儿观看火柴梗的颜色变 。这是浓H2SO4使它 是浓H2SO4的 性。在下表中填写物质的名称,化学式及类别有三种溶液,其溶质分别是:甲为氯化物;乙为碱;丙为钠盐。取上述溶液进展实验,有以下现象:甲、乙两溶液混和消灭蓝色沉淀;甲、丙两溶液混合无明显现象;乙、丙两溶液混和生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消逝由此可以推断:甲为;乙为 25A如下所示:试推断:A是 ,B是 。写出以下化学方程式:①生成 C 沉淀的反应: ;②生成F沉淀的反响: ;③生成D沉淀的反响: E沉淀的反响: 。有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液,将其任意编号为:AB、C、D、E,进展两两混合试验,其现象见下表:试推断并写出五种溶液中溶质的化学式:A B C D E 。写出有关反应的化学方程式.A+E:B+E : 。BaCl2KOHKNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成,做如下试验:只得到白色沉淀和无色液体,过滤得白色沉淀①和无色滤液①,则原混合物中肯定含有 ,肯定不含有 。KOH量的某可溶性碳酸盐溶液,充分反响后过滤,得白色沉淀
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