酸碱中和滴定及曲线

酸碱中和滴定及曲线第1页，课件共32页，创作于2023年2月现有一瓶稀盐酸，浓度未知。如何准确确测定该盐酸的浓度？第2页，课件共32页，创作于2023年2月酸碱中和滴定:用已知准确浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。

原理：H++OH-=H2O

1mol1mol

n(H+)=n(OH-)第3页，课件共32页，创作于2023年2月实验的关键：

(1)准确测量恰好完全反应时消耗的酸和碱溶液的体积(2)准确判断酸碱何时恰好完全反应——滴定管——酸碱指示剂第4页，课件共32页，创作于2023年2月红橙黄红紫蓝无色粉红红第5页，课件共32页，创作于2023年2月实验试剂：①0.10mol/L的NaOH溶液(标准溶液)②未知浓度的盐酸(待测溶液)③指示剂（酚酞试液）实验仪器：①酸式滴定管:准确滴加或量取一定体积的酸性溶液、或氧化性溶液）

（玻璃活塞

②碱式滴定管:准确滴加或量取一定体积的碱性溶液

（橡胶塞）③锥形瓶:反应容器第6页，课件共32页，创作于2023年2月第7页，课件共32页，创作于2023年2月仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数读数时应读到小数点后几位？两位第8页，课件共32页，创作于2023年2月202120212021平视：凹液面俯视

×仰视

×读数＿＿＿mL第9页，课件共32页，创作于2023年2月您读得准吗？25.60mL第10页，课件共32页，创作于2023年2月１）检漏：加入适量蒸馏水，检查酸式、碱式滴定管是否漏液２）洗涤滴定管：用蒸馏水洗涤酸式、碱式滴定管2-3次；3）润洗滴定管：用待装溶液（盐酸、NaOH标准溶液）分别洗涤酸式、碱式滴定管2-3次。（锥形瓶不能进行润洗！）方法：向滴定管中加入少量溶液，将滴定管倾斜，缓慢转动滴定管，使其内壁全部被润洗，最后将洗涤液从下端放出。4）装入标准溶液：向碱式滴定管中装入标准NaOH溶液至0刻度线以上;排出尖嘴处的气泡；然后调节液面至0刻度线以下，记录起始刻度V1。5）准确量取待测液（如20.00mL)：向酸式滴定管中装入待测稀盐酸至0刻度线以上，排出尖嘴处的气泡，然后调节液面至0刻度线以下，向锥形瓶中准确放出20.00mL盐酸，最后再滴加2滴酚酞试液。第11页，课件共32页，创作于2023年2月6）进行滴定：左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，将标准NaOH溶液不断滴入锥形瓶中，眼镜注视溶液颜色的变化，至滴下最后一滴NaOH溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，关闭活塞，记录标准溶液终止刻度V27)重复滴定3次，取平均值进行计算第12页，课件共32页，创作于2023年2月★左手_________________，右手___________，眼睛注视__________________________。锥形瓶中溶液颜色的变化控制滴定管活塞滴定过程中：不断地振荡锥形瓶第13页，课件共32页，创作于2023年2月★滴定终点的判断：加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分钟内不褪色★

重复做2--3次，取几次标准液体积的平均值计算第14页，课件共32页，创作于2023年2月第15页，课件共32页，创作于2023年2月第16页，课件共32页，创作于2023年2月7、计算滴定结果

cAVAB=cBcBVBVA=cA操作2～３次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（Ｌ）标准液体积（Ｌ）滴定前滴定后实际平均值120.00mL220.00mLV第17页，课件共32页，创作于2023年2月（一滴溶液约）

0.00

19.9620.0020.04

30.00溶液PH值7.0探究滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸1.04.010.012.3第18页，课件共32页，创作于2023年2月（一滴溶液约）

0.00

19.9620.0020.04

30.00溶液PH值7.0探究滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸1.04.010.012.3第19页，课件共32页，创作于2023年2月1010203040绘制中和滴定曲线曲线PH128642突变范围反应终点0pH强碱滴定强酸第20页，课件共32页，创作于2023年2月颜色突变范围7酚酞指示剂选择PH12108642102030400810第21页，课件共32页，创作于2023年2月颜色突变范围7指示剂选择PH12108642102030400甲基橙3.14.4第22页，课件共32页，创作于2023年2月（一滴溶液约）

0.00

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30.00溶液PH值7.0探究滴定过程中溶液的pH变化例2;用0.100mol/L盐酸溶液滴20.00mL0.100mol/LNaOH13.010.04.01.7第23页，课件共32页，创作于2023年2月PH1210864210203040突变范围反应终点绘制中和滴定曲线曲线0pH强酸滴定强碱第24页，课件共32页，创作于2023年2月检漏-----待装溶液润洗-----蒸馏水洗涤-----装入标准溶液-----排气泡-----调整液面并记录-----准确量取待测液-----加指示剂-----滴定-----记录-----计算操作步骤:第25页，课件共32页，创作于2023年2月【当堂检测】1、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （）A.在量筒的上端B.在滴定管上端 C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻度尺的右边2.在一支25mL的酸式滴定管中装入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.lmol·L－1NaOH溶液进行中和．则所需NaOH溶液的体积()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL

BA第26页，课件共32页，创作于2023年2月3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：⑴取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；⑵在锥形瓶中放入25.00ml待测液NaOH溶液；⑶加入几滴石蕊试剂作指示剂；⑷取一支酸式滴定管，洗涤干净后；⑸直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑹左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑺两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（

）A.⑷⑹⑺

B.⑴⑸⑹⑺C.⑶⑸⑺

D.⑴⑶⑸⑺

D第27页，课件共32页，创作于2023年2月三、酸碱中和滴定中的误差分析根据原理：待测量的计算式。c

待=c标·V标V待第28页，课件共32页，创作于2023年2月误差分析：c（待）=

V（标）c（标）V（待）在分析过程中将误差归结到V（标）上一.洗涤①未用标准液润洗滴定管（）

偏高②未用待测液润洗滴定管（）偏低③用待测液润洗锥形瓶（）偏高二.漏溅液体①漏液漏滴（）偏高②锥形瓶中待测液溅出（）偏低第29页，课件共32页，创作于2023年2月三.气泡处理不当：①装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（）偏高②装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（）偏低四.观察时视线有误：滴定前滴定后结果仰视平视仰视俯视仰视仰视平视仰视偏低偏低偏高五.终点判断有误：①滴定不足（）②滴定过量（）偏低偏高不能确定第30页，课件共32页，创作于2023年2月1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏低3、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（