专题一 第三讲 离子反应 氧化还原反应

专题一第三讲离子反应氧化还原反应第1页，课件共50页，创作于2023年2月离子反应氧化还原反应1.了解氧化还原反应的有关概念及其本质。2．了解常见的氧化还原反应。3．了解电解质的概念。4．了解强电解质和弱电解质的概念。5．了解离子反应的概念及离子反应发生的条件。6．能正确书写离子方程式。第2页，课件共50页，创作于2023年2月第3页，课件共50页，创作于2023年2月一、电解质有下列物质：①稀H2SO4②冰醋酸③NH3·H2O④AgCl⑤AlCl3固体⑥Al⑦氯水⑧C2H5OH⑨SO21．属于电解质的是

，其中

属于强电解质，

属于弱电解质。2．能够导电的物质有

。②③④⑤②③④⑤①⑥⑦第4页，课件共50页，创作于2023年2月二、离子反应、离子方程式现有下列五种物质：稀盐酸、K2CO3溶液、金属Fe、FeCl3溶液、KSCN溶液。请写出符合下列条件的离子方程式。1．有气体生成的复分解反应：

。第5页，课件共50页，创作于2023年2月2．水解相互促进的复分解反应：

。3．有气体生成的置换反应：

。第6页，课件共50页，创作于2023年2月4．属于化合反应的氧化还原反应：

。5．生成红色溶液的反应：

。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋第7页，课件共50页，创作于2023年2月1．该反应中得电子的物质是

，为

剂，失电子的物质是

，为

剂；氧化产物为

，还原产物为

，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。2．根据该反应可判断，氧化性MnO2

Cl2；还原性HCl

MnCl2(填“＞”或“＜”)。MnO2氧化HCl还原Cl2MnCl21∶2＞＞第8页，课件共50页，创作于2023年2月3．用单线桥法表示电子转移的方向和数目：

。4．若反应中消耗了17.4gMnO2，则生成Cl2的物质的量

为

，转移电子的物质的量为

。0.2mol0.4mol第9页，课件共50页，创作于2023年2月四、常见的氧化剂、还原剂和其反应产物1．常见氧化剂和其还原产物H2OMn2＋SO2NOH2OFe2＋OH－第10页，课件共50页，创作于2023年2月2．常见还原剂和其氧化产物还原剂I－、HIS2－、H2SCO、CNH3SO2、SOH2O2氧化产物

I2SCO2NO或N2O22-3第11页，课件共50页，创作于2023年2月1．电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生反应生成了电解质的缘故。第12页，课件共50页，创作于2023年2月2．电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关；而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。3．书写离子方程式时，要以实验事实为依据，将方程式中易溶于水、易电离的物质拆写成离子符号，其余的物质均用其化学式表示。第13页，课件共50页，创作于2023年2月4．氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子其氧化性越强，与得电子的数目无关。同样，还原剂的还原性与失电子的难易有关，与失电子的数目无关。5．同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如SO2和浓H2SO4不反应，但Na2SO3和稀H2SO4能发生复分解反应。第14页，课件共50页，创作于2023年2月第15页，课件共50页，创作于2023年2月第16页，课件共50页，创作于2023年2月[做考题查漏补缺]第17页，课件共50页，创作于2023年2月解析：A项电荷不守恒，错误；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，C项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。答案：B第18页，课件共50页，创作于2023年2月第19页，课件共50页，创作于2023年2月答案：D第20页，课件共50页，创作于2023年2月3．(2011·临沂摸底)类推思维是化学解题中常用的一种思维

方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(

)第21页，课件共50页，创作于2023年2月选项已知类推C氯气与Ca(OH)2悬浊液反应：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO第22页，课件共50页，创作于2023年2月解析：Na加入到CuSO4溶液中，Na先与水反应，A错误；Cl2先与水反应，生成的盐酸与Ca(OH)2和CaCO3都能反应，但次氯酸只能与Ca(OH)2反应，不与CaCO3反应，C错误；HClO能将CaSO3氧化，D错误。答案：B第23页，课件共50页，创作于2023年2月

[链知识触类旁通]第24页，课件共50页，创作于2023年2月第25页，课件共50页，创作于2023年2月(6)看反应物的“量”是否影响产物。①碱与多元弱酸的反应。如NaOH与H2CO3、H2SO3、H2S等的反应。②酸与多元弱酸盐的反应。如盐酸与Na2CO3、K2SO3、Na2S等的反应。③电解质中的多种离子都发生反应的情况。如NaHSO4与Ba(OH)2、NH4HCO3与Ca(OH)2、KAl(SO4)2与Ba(OH)2的反应等。第26页，课件共50页，创作于2023年2月④碳酸氢盐与Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。⑤一种氧化剂对应几种还原剂的反应(如向FeBr2或FeI2溶液中通入Cl2)，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂的反应。第27页，课件共50页，创作于2023年2月[做考题查漏补缺]第28页，课件共50页，创作于2023年2月答案：C第29页，课件共50页，创作于2023年2月第30页，课件共50页，创作于2023年2月解析：本题考查离子共存问题，意在考查考生对离子共存问题的理解及对题目中隐蔽条件的识别能力。饱和氯水中，SO不能大量存在，A项错误；c(H＋)＝1.0×10－13的溶液显碱性，所给离子均能大量共存，B项正确；S2－能与Cu2＋结合形成沉淀，C项错误；pH＝12的溶液显碱性，Al3＋不能大量存在，D项错误。答案：B第31页，课件共50页，创作于2023年2月第32页，课件共50页，创作于2023年2月答案：A第33页，课件共50页，创作于2023年2月第34页，课件共50页，创作于2023年2月第35页，课件共50页，创作于2023年2月第36页，课件共50页，创作于2023年2月2．离子共存的限制(或隐含)条件(1)溶液为无色。排除具有颜色的Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿

色)、Cu2＋(蓝色或绿色)、MnO(紫色)等离子。(2)溶液酸碱性。①pH＝1(或pH＝14)；②能使pH试纸变红(或变蓝)；③能使石蕊(或酚酞)溶液变红；④与Al反应产生H2；⑤常温下，由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol/L。第37页，课件共50页，创作于2023年2月(3)反应类型，如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。(4)溶液中已存在某种离子，如含Fe3＋的溶液或含c(HCO)＝0.1mol/L的溶液。(5)溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如CO2、SO2、NH3)或某种有颜色(如白色、蓝色)的沉淀。第38页，课件共50页，创作于2023年2月[做考题查漏补缺]7．(2011·西城模拟)实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 (

)A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1第39页，课件共50页，创作于2023年2月解析：A项，NaNO2中N元素的化合价为＋3，生成物中N元素的化合价为0，故NaNO2是氧化剂，不正确；B项，NH4Cl中N元素化合价从－3变为0，故NH4Cl作还原剂，在反应中N元素被氧化，不正确；C项，根据反应：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O可知，生成1molN2时转移3mol电子，故不正确；D项，由C项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，正确。答案：D第40页，课件共50页，创作于2023年2月8．(2011·济南模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原生成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是 (

)A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被还原生成Co2＋时转移1mole－C．FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝D．I2是ⅦA族元素形成的单质，具有较强的氧化性，可

以将Co2＋氧化成Co2O3第41页，课件共50页，创作于2023年2月解析：由氧化性Fe3＋＞I2，故Fe3＋能将I－氧化成I2，碘使淀粉变蓝色，A错误，C正确；1molCo2O3被还原成Co2＋时转移2mol电子，B错误；由于氧化性Co2O3＞I2，故I2不能氧化Co2＋，D错误。答案：C第42页，课件共50页，创作于2023年2月第43页，课件共50页，创作于2023年2月解析：该反应中铁的化合价由＋2升高到＋3、铬的化合价由＋6降低到＋3。由原子守恒知B选项正确；参加反应的铬的物质的量为nxmol，转移电子3nxmol，C选项正确；根据电子守恒知D选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y)mol，A选项错误。答案：A第44页，课件共50页，创作于2023年2月第45页，课件共50页，创作于2023年2月（2）守恒规律应用：