河南省开封高中届高三第一次定位测试（化学）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精河南省开封高中2012届高三第一次定位测试化学试题注意事项:1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。可能用到的相对原子质量：H:lB:11C：12N:14O：16S:32C1:35.5K：39Ba：137一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下图从属关系中不正确的是 （）2．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 （）3．在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组 （) A．Ca2+、AlO-2、SO2-4、Cl— B．K+、Na+、ClO—、Cl- C．Na+、Fe2+、NO—3、SO2—4 D．NH+4、Na+、F—、CO2-34．水解是物质与水发生反应形成新物质的反应.下列说法不正确的是 （) A．Mg3N2的水解产物是丙种碱 B．CaC2的水解产物之一是C2H2 C．PC13的水解产物是HC10和PH3 D．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O25．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 (） A．6．8g熔融的KHSO4中含有0。1NA个阳离子 B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA C．由2H和18O所组成的水llg，其中所含的中子数为4NA D．标准状况下，2。24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA6．下列反应的离子方程式正确的是 （） A．Ba（OH）2溶液中加入过量Al2(SO4）3溶液：3Ba2++4OH—+Al3++3SO2-4===3BaSO4↓+AlO—2+2H2O B．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液:2Fe3++S2—=2Fe2++S↓ C．将适量CO2通入Ca（ClO)2溶液中（已知：次氯酸的K1为2.95×10-8、碳酸的K12为5．6×10-11）2C1O—十CO2+H2O==CO2—3+2HC1O D．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3+2OH—===CO2—3+CaCO3↓++2H2O7．向Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L0。6mol／LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2。24LNO气体（标准状况)，则产物中硝酸铜的物质的量为 (） A．0．125mol B．0．25mol C．0．4mol D．0．75mol二、非选择题（本题包括两部分,8—10题为必考题．11-13题为选考题.）必考部分（包括3小题，共43分）8．（14分)根据要求完成下列各小题实验。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性:亚硫酸>碳酸)①反应原理:铜与浓硫酸反应的化学方程式是。②实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a关闭b,然后滴人浓硫酸，加热。③试剂选择：装置A中试剂是。④结论：能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①在（1)②操作后打开b，关闭a。②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____。③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式____。9．（14分)下图中，A、G是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属,D、F、M为单质,I、L是正四面体结构的非极性分子,I是一种重要的能源，产物J是含B金属元素的胶状白色沉淀,K是由含B、D两种元素组成的化合物，N是淡黄色固体（图中部分反应物或生成物没有列出)。请按要求回答：(1）元素B在元素周期表中的位置是(填第几周期第几族）。写出K的化学式，L的电子式.（2)反应①进行的条件是.（3）反应②的离子方程式为。（4)反应③的化学方程式为。（5)写出Si与G溶液反应的离子方程式。10．（15分)日本核泄漏中最危险的是131I,它能引发甲状腺癌。但127I却是人体必需的。（1)下列有关碘的描述中,正确的是____。A．是四种相同的核素 B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害 C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。碘盐含127I为30mg·kg—l，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果.所以,日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用 D．碘片含127I为100mg／片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射（2）向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：①b点时，KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为____，还原产物是____。②已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式____。（3）①已知反应:2BrO-3+I2=2IO-3+Br2；有同学由此得出氧化性：I2〉Br2的结论，你认为是否正确,并说明理由：②n（KBrO3）=4时,对应含碘物质的化学式为____。（4）含xmolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为____。选考题：共15分，请考生从给出的“化学与技术、物质结构与性质、有机化学基础”中任选一题做答.如果多做,则按所做的第一题计分。11．[选修2—化学与技术，15分］Ba（NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3）2晶体（不含结晶水）,其部分工艺流程如下:又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃;③KSP（BaSO4）=1．1×l0-10，KsP(BaCO3）=5．1×10-9。（1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：。（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：.（3)该厂结合本厂实际，选用的X为（填序号)； A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3）2 D．Ba（OH）2(4）中和I使溶液的pH为4~5目的是；结合离子方程式简述原理。（5)从Ba(NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是____。（6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度:准确称取wg晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸，充分反应后,过滤、洗涤、干燥，称量其质量为mg，则该晶体的纯度为____。12．［选修3—物质结构与性质，15分]立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：(1）在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐，比较下列原子的第一电离能：BeB，NO（填“>”“<”），其原因是____。（2）右图为立方氮化硼的晶胞,则氮化硼的化学式为____，该晶体中B原子填充N原子的空隙.若该晶胞的边长为acm，那么该晶体的密度为g/cm3(只要求列出算式）.（3）立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因。（4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白玉墨”，结构和许多性质与石墨相似,六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为，请在下方的方框中画出六方氮化硼的平面结构示意图(用“O”代表N原子，用“●”代表B原子,每种原子不少于7个）。13．［选修5-有机化学基础,15分］有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：下图是合成甲的路线图,其中试剂I可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。回答下列问题：（1)试剂I的名称是；B→C的反应类型是；(2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5;A分子中氧元素的质量分数为19。88%,碳元素的质量分数为29。81%,其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰,峰面积的比例为2：2：1，则A的结构简式为