2023届高考化学一轮专题复习-元素或物质推断题四

硫元素的化合价硫元素的化合价(1)图中"Y"代表的物质类别是A转化为单质S体现了A的性。在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，BCN0FPSI试卷第2页，共9页稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液)3.(2022.北京市八一中学高三阶段练习)元素周期律、表是我们研究、预测物质性质的重要工具。I新版化学元素周期表中113号、115号、117号、118号等新发现元素的英文及中文命名均已确定，七个(1)第7周期元素在结构上的共同点是。(2)113号元素位于周期表第ⅢA族，其最外层电子数是,写出第3周期IA族元素的元素符号XY锗I部分(1~36号元素)如图所示，对比中学常见的元素周期表，思考扇形元素周期表(1)元素1在元素周期表中的位置。5)比较m、f、g的金属性强弱，由强到弱的顺序是(用元素符号表示)周期01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩溶液CCO₂沉淀E白色沉淀AD2.9g4.3gF2.0g已知：化合物X中阳离子与阴离子的个数比为1:2。请回答(1)气体B为;化合物X中阴离子的化学式为。试卷第4页，共9页(1)M是地壳中含量最多的一种金属元素，元素R的原子中有两个电子层，且最外层电子数是内层的3倍，M与R形成的化合物Y都是由10电子微粒构成。①若R的原子核内都有10个中子，则R的核素符号是。画出化合物Y中M的10电子微粒的结构示意图BCDB不反应↓C不反应↓D↓↓F试卷第6页，共9页2)写出B离子的结构示意图：。(5)五种元素的离子中与氖原子核外电子排布相同的离子的电子式。是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。点燃+O点燃+O₂B(反应①)C通过量CO₂(反应加热加热(反应@DE(1)以上反应中，不属于氧化还原反应的有(填写编号)。Ⅱ.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成；设计了下图的实验装置。B中盛有饱a水D水石(3)装置A中盛放盐酸的仪器名称是,装置C中盛放的试剂是的4)指出装置E的错误。(5)若有标准状况下6.72L的氧气生成，此时反应中转移的电子的物质的量为。13.(2022·江苏·苏州市第五中学校高三阶段练习)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中共含K'、Ag'、Fe³+、CI、OH、NO;六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、 (填写金属元素符号),此反应的离子方程式是。元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同试卷第8页，共9页H⑦H⑦BA点燃②CG血红色①ED③XYZ性质或结构信息常见单质为空气中的主要成分之一原子核内有11个质子原子核外有3个电子层，常见单质为气体集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是,所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。(1)HWO的结构式为。(②)①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是(填元素符号)。②X、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次是(填化学式)。(3)①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为。为②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式：。(4)NW₃是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW₃的电子式为。若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW₃在C为+4价硫的含氧酸盐Na₂SO₃,D为+6价硫的含氧SO与C同族，最高化合价为+4价；Cl位于元素周期表的第VIA族，最高化合价为+7价，最高价氧化物为Cl₂O₇,对应水化物为HCIO₄,所以Cl的式为HCIO₄;Bi位于元素周期表的第VA族，与N同族，最高化合价为+5,最高价氧化物为Bi₂O₅;阴影部分元素为卤族元素，其简单气态氢化物分别为HF、HCl、HBr、HI等；卤族元素，大小为AsSe,所以最高价氧化物对应的水化物酸性为H₃AsO₄<H₂SeO₄;氧的非金属性强故答案为F;<;<想要比较C、Si的非金属性强弱，可以比较它们对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性强CaCO₃固体和盐酸，再选择饱和NaHCO₃溶液除去二氧化碳气体中HCl入硅酸钠溶液中完成碳酸与硅酸盐溶液的反应，从而证明C的非金属性强于Si;第7周期元素在结构上的共同点是都具有放射性；主族序数等于最外层电子数，113号元素位于周期表第ⅢA族，则其最外层电子数是3,第3周期ⅢA族元素为13号铝、元素符号为Al;X最高价氧化物为二氧化碳，是共价化合物，电子式是O::C::O;Y为S,Y的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，化学式是H₂SO₄;物，则氢氧化镓与氢氧化钠溶液反应生成NaGaO₂和水，又已知：氢氧化镓与氢氧化钠溶液反应的离GaOHOHGaO电子层数越多，则微粒半径越大，故Cl的微粒半径最大，而i为P,P的最高价氧化物对应水化物的化学式H₃PO₄,非金属性越强对应简单氢化物越稳定，非金属性N>P,最简单氢化物的稳定性NH₃>PH₃;同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属性Mg>Al,同一主族从上到下，金属性逐渐增强，金属性Ca>Mg,所以金属性Ca>Mg>Al;Na₂SiO₃溶液于试管中，向其中滴加稀硫酸，若产生白色沉淀，则说明非金属性S>Si;⑥⑨⑩分别为F、S、Cl,F的非金属性最强，则元素简单气态氢化物最稳定的是HF。答案⑤和⑦分别为O和C₁,可以形成一种淡黄色物质X为NaO₂,X的电子式为Na'EO::Na(3)Mg(AIH₄)₂HClMgClAICl(4)取干净铂丝蘸取溶液C进行焰色试验，若焰色为黄色则有钠元盐酸至过量，若出现白色沉淀后又溶解，则有Al元素【分析】白色沉淀A能与足量氢氧化钠溶液反应得到无色溶液和白色固体，则A中含氢氧为2.7g,无色溶液C中含偏铝酸钠和氢氧化钠，向C中通入足量二氧化碳，二氧化碳与偏0.1mol,质量为3.1g,则另一种元素的质量为4.3g-3.1g=12,所以阳离子为+2价，短周期+2价的金属有Be和Mg,白色固体D为M(OH)22.9g,灼烧则M的物质的量为0.05mol,若为Be,质量为0.05mol×9g/mol=0.45g,若为Mg,质量为0.05mol×24g/mol=1.2g,因此另一种元素为Mg,化合物X的化MgAIH白色沉淀A为Al(OH)₃和Mg(OH)₂的混合物，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成由分析可知，无色溶液C中含偏铝酸钠和氢氧化钠，金属元素为钠元素和铝元素，因此验证钠元素和铝元素的方法为：取干净铂丝蘸取溶液C进行焰色试验，若焰色为黄色，则有钠元素；另取少量溶液C滴加盐酸至过量，若出现白色沉淀后又溶解，则有Al元素。且最外层电子数是内层电子数的3倍，所以R为O;M与R形成的10电子微粒分别是Al³+,O²所以化合物Y为Al₂O₃;(2)A属于盐类且能与B反应生成气体，所以A为NaHCO₃,B为HNO₃或HCl;B和D生成沉淀，所有硝酸盐都可溶，说明B是HCl,D是AgNO₃;C与D也生成沉淀，【详解】(1)①R为O;O含有8个质子，在加上10个中子，则R的核素符号为80;M;故答案为s°0;②Y为Al₂O₃;Al₂O₃与盐酸能发生复分解反应，化学方程式是Al₂O₃+6HCl=3AICl₃+3H₂O,Ⅱ.①B是HCl,电离生成氯离子的氢离子，电离方程式为HCl=H'+CI,故答案为②C为BaCl₂;D是AgNO₃;BaCl₂和AgNO₃反应的化学方程式为BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba(NO₃)₂,故答案为BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba(NO₃)₂。【分析】B为黄绿色气体，因此B为Cl₂;气体D能使湿润的红色石蕊试纸为NH₃;化合物甲与水或隔绝空气加热反应，能生成Cl₂或NH₃,根据元素守恒可知，化合物甲中含有N、Cl,根据化合物化合价为0,化合物甲仅含两种元素，可知化合物甲的化学式为NCl₃;因此单质气体A为N₂,Cl₂与H₂O反应生成HCl和HCIO,根据反应过程中元【详解】(1)根据上述分析可知，化合物甲的化学式为NCl₃。(2)HCIO具有不稳定性，在光照或受热条件下能分解为HCI、O₂,其反应化学(3)NCl₃与H₂O反应生成NH₃、HCIO,反应过程中N元素化合价由+3降低为-3,Cl元素化合价由-1升高为+1,根据反应过程中化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO。【分析】A为淡黄色固体，为Na₂O₂,B为金属单质，为Na,C为强碱，为NaOH,过氧化NaCl。(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，双线桥表示为：(4)Ba²⁴+40H+Cu²++Fe²+SOBaSOCuOHFeOH【分析】向M溶液中加入过量0.1mol/L的HBr子种类不发生改变，则一定不含有HSO;、CO,、S²-,因为若含有这些离子，与H*反应后会使反应前后阴离子种类发生变化，应含有Fe²+、NO₃,N为NO气体，发生反应NO;有剩余，溶液中阴离子种类没有发生变化；另外加入HBr,溶液溶液中阴离子种类没有发生变化，则一定含有Br,Fe²+会与OH反应，不能共存，则一定不含OH,由于溶液显电中性，且各离子浓度相等，共含5种离子，而Fe²+、NO₃、Br-的电荷是守恒的，故另外两种离子也是电荷守恒的，阴离子只剩SO²,而能与SO共存且带两个正电荷的只能【详解】(1)在实验室中，用1mol/L的HBr溶液配置500mL0.1mol/L的HBr溶液时，首先要计算出所需1mol/L的HBr溶液的体积，再用量筒量取，放在烧杯中稀璃棒引流倒入500mL容量瓶配置500mL0.1mol/L的HBr溶液，之后需洗涤烧杯和玻璃棒，(2)据分析可知，M溶液中含有的5种离子分别为Fe²+、NO₃、Br⁻、Cu²+、SO;(3)据分析可知，生成无色气体N的离子方程式为3Fe²⁴+NO;+4H'=3Fe³*+NO个+2H₂O;实验室中制备NO气体常用的药品为Cu与稀硝酸；(4)若向M溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，会反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀、氢Ba²⁴+40H⁻+Cu²++Fe²++SO¹=BaSO₄↓+Cu(OHFeOH比L、M层电子数之和多1个电子，说明M层有1个电子，A是Na;B元素原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子，说明M层有7个电子，B是Cl;C元素【详解】(1)A元素是Na,名称是钠。(4)由Mg、O、H三种元素共同形成的化合物氢氧化镁，化学式为Mg(OH)₂。(5)五种元素的离子中与氖原子核外电子排布相同的离子有钠离子、镁离子、氧离子，其(3):A中稀盐酸与CaCO₃反应产生CO₂气体，在B中含有饱和NaHCO₃溶液，用于除去CO₂气体中的杂质HCl,在C中用浓硫酸干燥CO₂气体，在D中Na₂O₂与CO₂反应产生O₂,在E中收集O₂,产生的O₂将E中水排入F中，O₂的体积等于进入F中H₂O的体积，【详解】(1)反应①;,,反应②为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂个，反应③为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂1,反应④为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂,以上反应均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应NaOHCONaHCO,这两个反应元素化合价不发生变化，不属于氧化还原(2)A→C反应即反应②,化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂1,C和E反应即反应⑤(3)按照仪器构造，装置A中盛放盐酸的仪器名称是长颈漏斗，装置C的作用是除去CO₂中混有的水蒸气(或干燥CO₂气体),则装置C中盛放的试剂是浓硫酸。(4)装置E的作用是收集O₂,装置图E中的导气管长进短出，无法收集到气体，应该短管(5)在装置D中发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=2NaCOD位于短周期，其原子的核外成对电子数是电子数的3倍，若未成对电子数2个，则成对电子数为6个，共8个电子，所以D为O,E为ds区，最外层电子有1个电子，则E为Cu。【详解】(1)同一周期的元素，第一电离能有增大的趋势，第VA族，最外层电子半充满状(4)CO为价电子为10的双原子分子，则与之等电子体的是CN;2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNOCO可知G为FeCl₂,A(Fe)与无色气体C反应得到E,E与X反应得到D、G、H,且X常(2)在反应①~⑦中，①为铁和氯气发生的氧化还原反应，②为铁和氧气发生的氧化还原(4)反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为(4)有苍白色的火焰集气瓶内颜色消失，液面上升NaCl、NaClOY的常见单质为空气中的主要成分之一，故Y为N;W的原子核内有11个质子，则W为Na;R的原子核外有3个电子层，常