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化学反应原理选修4那么研究化学反应原理包含哪些基本内容？氢气与其他物质的反应反应条件难易程度H2+O2H2+CuOH2+N2问题:为什么化学反应难易程度不同，与什么有关系？结论：影响化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质。内因点燃加热高温、高压、催化剂易易难化学反应原理所研究的范围是：1、化学反应与能量的问题2、水溶液中的离子反应的问题3、化学反应的速率、方向及限度的问题4、电化学的基础知识化学反应与能量化学反应速率和化学平衡水溶液中的离子平衡电化学基础绪言1、化学研究的核心问题是：2、化学反应的本质：3、分子键发生化学反应的必要条件？化学反应旧键断裂新键形成分子相互碰撞4、是不是所有的碰撞都能引起反应呢？不是为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？问题：有效碰撞1、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞结论：分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充分条件2、发生有效碰撞的条件？①具有据够高的能量②具有合适取向思考H2和Cl2常温下混合在一起为什么不生成HCl？原因:能量太低!无法形成有效碰撞H2+Cl2=======2HCl强光或点燃活化分子1、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。2、活化分子的特点？能量较高能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?活化能与反应热有关吗?反应热活化能活化分子高出反应物平均能量的部分E1能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子反应热对于“活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响”这一句话如何理解？问题1：活化能为“0”的例子是怎么回事？问题2、活化能与化学反应速率又怎样的关系？讨论:结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，内因结论:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。归纳总结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量解释问题1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂随堂练习下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量

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