《仪器分析》训练试题部分含答案(大学期末复习用)

班级 姓名 作业编号 教师评定 仪器信号由哪几局部组成？它们各具有什么特点？某仪器方法测定含0.03mg-L”1Mn0.0028、0.0029、0.0028、0.0029、0.0023、0.0027、0.0024、0.0029、0.0031、0.0031、0.0029〔11次〕，〔1〕试计算该方法测定Mn的检出限和定量下限；〔2〕一样条件下，某试样的响应信号为0.0015,该试样中猛的含量是多少？用某仪器方法测定试样中微量Cu的含量：称取试样0.740g,溶解后定容到100mL容量瓶中作为试样溶液，测定时溶液的配制及对应的仪器信号S如下表所示，计算试样中Cu的质量分数Cu〔%〕o〔己知存在以下关系：S=k-c 〕Cu编号123移取试样溶液的体积/mL0.005.005.00参与5.00mg-L1Ci?+标准溶液的体积/mL0.000.002.00用0.1mol-L”1的HNO3定容至25.00mL所测的仪器信号S0.0100.1750.365〔S与cm的线性关系不变，且k为常数；1号为空白溶液，2、3的信号中应将此局部扣除〕〔A=k-cFe〕o10mg-L_1铁标准工作溶液2.00、4.00、6.00、&00、10.00mL550mL容量瓶中，经复原-显色pHlOmin510nmA0.0800.1590.238、0.321、0.402〔空白已扣除〕。取20.00mL待测水样按完全一样的条件处理，测得吸光度A=0.215〔空白己扣除〕。求水样中铁的含量〔以mgJ?表示〕〔此题为标准曲线法，请用作图软件绘制标准曲线，并依据拟合方程计算水样中铁的质量浓度；将图缩放至适当大小，打印后贴在下方空白处；不许使用坐标纸绘图！〕Mg承受原子吸取光谱法测定水样中的Mg含量〔定量关系A=k-c 〕：在5个50mL的容量瓶中分别参与25.00mL水样、1mL1:1HC1和2.5mL10%SrCl2,再参与不同体积5.00Mg的Mg标准溶液后定容。用空白溶液调零后依次测定各容量瓶中溶液的吸光度，相关数据见下表，〔1〕求水样中Mg的含量〔以pgmL“表示〕；〔2〕空白溶液应如何配制？〔本题为标准参与曲线法，请用作图软件绘图，并依据拟合方程计算水样中的Mg含量；将图缩放至适当大小，打印后贴在下方空白处；不许使用坐标纸绘图〕容量瓶编号V水样/mLV标准溶液/mLA125.0000.082225.001.000.160325.002.000.238425.003.000.318525.004.000.394仪器信号由哪几局部组成？它们各具有什么特点？答：仪器的响应信号由三局部组成：S=Sftaa»+S5A+SS 指待测组分的响应信号，在确定浓度范围内，该值与待测组分浓度呈确定函数关系〔定量分析的根底〕；s胡：指除待测组格外，试液中其他成分〔溶剂+相关试剂+基体〕的响应信号，具有恒定性,可用空白溶液校正〔可消退〕；的数据处理而减小，是影响测量周密度的缘由，也是打算检出限的主要因素之一。某仪器方法测定含0.03mg-L”1Mn的近空白溶液所得信号数据如下：0.0028、0.0029、0.0028、0.0029、0.0023、0.0027、0.0024、0.0029、0.0031、0.0031、0.0029〔共11次〕，〔1〕试计算该方法测定Mn的检出限和定量下限；〔2〕一样条件下，某试样的响应信号为0.0015,该试样中猛的含量是多少？解：〔1〕S=0.0028s=0.00025k=0.0028/0.03=0.093Lmg1cDL3s/k3x0.00025/0.0930.008mg-L1LOQ=10s/k=10x0.00025/0.14=0.03mgL1〔2〕3s<0.0015<10s,结果应表示为：检岀但无法定量质量分数〔%〕o〔己知存在以下关系：S=k-cCu〕用某仪器方法测定试样中微量Cu的含量：称取试样0.740g,溶解后定容到100mL质量分数〔%〕o〔己知存在以下关系：S=k-cCu〕编号123移取试样溶液的体积/mL0.005.005.00参与5.00mg-L-1Cu“标准溶液的体积/mL0.000.002.00用0.1mol-L”1的HNO3定容至25.00mL所测的仪器信号S0.0100.1750.365〔S与co,的线性关系不变，且k为常数；1号为空白溶液，2、3的信号中应将此局部扣除〕解：依题可知空白信号=0.010n试样信号=0.175-0.010=0.165；试样加标后信号=0.365-0.010=0.355设试样处理为溶液时Cu的含量为peu，则存在以下关系式：SSS

0.355=5.°°xpcu+2.°°x5.00=c试样+标淮=0.165 5.00xpc试样+标淮=

=1.74mg-L1试样 °试样 Cu则Cu的质量分数为：wCu=Pctl><0”1000x100%=0.0235%Cu0.740x1000Fe承受分光光度法测定水样中的铁含量〔定量关系A=k-c〕o标准系列的配制：准确移取10mg-L_l铁标准工作溶液2.00、4.00、6.00、&00、10.00mL与550mL容量瓶中，经复原-显色-pHlOmin510nmA0.080、0.159、0.238、Fe0.321、0.402〔空白已扣除〕。取20.00mL待测水样按完全一样的条件处理，测得吸光度A=0.215〔空白己扣除〕。求水样中铁的含量〔以mgJ?表示〕〔此题为标准曲线法，请用作图软件绘制标准曲线，并依据拟合方程计算水样中铁的质量浓度；将图缩放至适当大小，打印后贴在下方空白处；不许使用坐标纸绘图！〕解：依题可知标准系列溶液中Fe的浓度及对应吸光度值如下表:Cpe/mg-L10.400.801.201.602.00A0.0800.1590.2380.3210.4020.45-1拟合方程：A=0.2023cFe-0.0018；相关系数：r=0.99995可得所测水样中的铁含量为:0.215+0.0018500.2023 20

2.69mg-L”1Mg承受原子吸取光谱法测定水样中的Mg含量〔定量关系A=k-c 〕：在5个50mL的容量瓶中分别参与25.00mL水样、1mL1:1HC1和2.5mL10%SrCl2,再参与不同体积5.00MgLigmL1Mg标准溶液后定容。用空白溶液调零后依次测定各容量瓶中溶液的吸光度，相关数据见下表，〔1〕求水样中Mg的含量〔以llg-mL1表示〕；〔2〕空白溶液应如何配制？〔本题为标Mg放至适当大小，打印后贴在下方空白处；不许使用坐标纸绘图〕容量瓶编号V水样/mLV标准溶液/mLA125.0000.082225.001.000.160325.002.000.238425.003.000.318525.004.000.394解：〔1〕依题可知参与Mg标浓度及对应吸光度值如下表:cMg/|ig-mL_l 0 0.10 0.20 0.30 0.400.0820.0820.1600.2380.318拟合方程：A=0.782cMg+0.082；相关系数：r=0.99998可得所测水样中的Mg含量为：w 〔待测水样〕=^^x—=0.21|lgmL1234Mg0.78225〔2〕空白溶液：50mL容量瓶中参与1mL1:1HC1和2.5mL10%SrCl?后定容摇匀即可。班级 姓名 作业编号 教师评定 请按能量递增的方式对以下电磁辐射或能级跃迁所对应能量进展排列a.丫射线、b.红外光、c.无线电波、d.可见光、e.紫外光、f.X射线、g.微波a.原子内层电子跃迁、b.电子自旋能级跃迁、c.原子外层电子跃迁、d.分子的振动能级跃迁、e.分子的价电子跃迁、f.分子的转动能级跃迁〔假设能量相近，用“=”〕请按对以下所给出的单位进展换算〔写出简洁计算过程〕150pmX射线的波数： cm-1588.995nmNa线频率： Hz2500cm-1红外线的波长： |im〔4〕 670.7nmLieV〔5〕 射所属的光谱区：

频率=5xl014Hz的电磁辐某原子吸取分光光度计的倒线色散率为1.Onm/mm。假设欲将元素钾的两条特征谱线404.4nm404.7nm分开，应如何选择出射狭缝的宽度？4.00mm,mm1250条刻线，那么〔1〕光栅第一级光谱的区分率为多少？〔2〕2023cm”1nm?1250条mm45.0°,试计算20nm?500nm50。入射时，其一级光谱的衍射角-30。，试问该光栅的刻线密度为多少？承受单道检测器〔光电管、光电倍增管〕和多道检测器〔二极管阵列、电荷转移器件〕光谱仪器测定光谱图〔即光信号对波长的曲线〕的方式有什么区分？〔简洁说明即可〕请按能量递增的方式对以下电磁辐射或能级跃迁所对应能量进展排列a.丫射线、b.红外光、c.无线电波、d.可见光、e.紫外光、f.X射线、g.微波答：c<g<b<d<e<f<aa.原子内层电子跃迁、b.电子自旋能级跃迁、c.原子外层电子跃迁、d.分子的振动能级跃迁、e.分子的价电子跃迁、f.分子的转动能级跃迁〔假设能量相近，用“=”〕解：b<f<d<e=c<a2.(1)

请按对以下所给岀的单位进展换算〔写出计算过程〕150pmX6.67X10“(2) 588.995nmNa线频率:

XT“09xz0sZ=2500cm」红外线的波长:

^oxl°4=4^670.7nmLi对应的能量:E

he6.626x1034x3xl08—X670.7x109x1.602x1019c3x1O8

1.85eV=>可见区

频率®昨的电磁辐射所属的光谱区：^-=^xl0^600nm己知某原子吸取分光光度计的倒线色散率为1.Onm/mnio假设欲将元素钾的两条特征谱线404.4nm和404.7nm分开，应如何选择岀射狭缝的宽度？解：W=S/D=〔404.7-404.4〕/1.0=0.3mm假设光栅的宽度为4.00mm,每mm刻有1250条刻线，那么〔1〕光栅第一级光谱的区分率为多少？〔2〕2023cm1nm?解：〔1〕RM.OOxl250=5000〔2〕AX=X/R=l/2023xl07/5000=1.0nm51250mm，45.0°,试计算一20。和-11.2nm?解：d=l/1250=800.0nm；对于一级光谱有：X=d〔sinoc+sin0〕当6=20°时，2839.3n；当9=-11.2°时，2410.3nm；500nm50。入射时，其一级光谱的衍射角-30。，试问该光栅的刻线密度为多少？解：刻线密度=l/d=〔sina+sme〕/A.=〔sin50o+sin-30°〕/500x106=532条/mm承受单道检测器〔光电管、光电倍增管〕和多道检测器〔二极管阵列、电荷转移器件〕的光谱仪器绘制光谱图〔即光信号对波长的曲线〕的方式有什么区分？答：单道检测器〔光电管或光电倍增管等〕在某一时刻只能检测某一波长“单色光”的信号,在绘制光谱图时，需按波长挨次使“单色光”依次通过出射狭缝进入检测器被检测〔即“扫描”过程〕，完成一张光谱图的绘制需要确定的时间；而使用多道检测器〔二极管阵列、电荷转移器件〕是则不需要出射狭缝，只要将其置于单色器的焦面上，分光后不同波长的光会被所对应的感光单元同时检测，因此可在极短的时间内〔0.1~ls〕获得整个光谱信息，这为追踪化学反响过程及快速反响的争论供给了极为便利的手段。班级 姓名 作业编号 教师评定 溶液有颜色是由于它吸取了可见光中特定波长范围的光。假设某溶液呈蓝色，它吸取的是什么颜色的光？假设溶液无色透亮，是否表示它不吸取光？UV-Vis光谱，觉察该化合物的某个吸取峰由285nm〔己烷〕275nm〔水〕，〔1〕推断产生该吸取峰的跃迁类型；〔2〕试估算该化合物与水生成氢键的强度。按从小到大挨次对以下化合物的入max排序，并简洁说明理由〔不要想得太简洁〕某化合物分子式为CH,用其他仪器方法己经证明有双键和异丙基存在，其紫外光谱 入10 16max=230nm〔£=9000〕,lmol2molH,1-甲基-4异丙基环己烷，试2确定该化合物的可能构造〔理由应充分〕。某化合物初步推断其可能的构造为如下所示〔A〕或〔B〕,在乙醇中测得X =356nm,试依据nux紫外光谱数据推断为哪种构造。4.00X10”5mol-L”1KCrO372nm1cm吸收池2 465.7%。试计算〔1〕该溶液的吸光度；〔2〕摩尔吸光系数&〔3〕吸收系数假设浓度增加一倍，则透过率变为多少？〔5〕5cm吸收池，则透过率为多少？某钢样含镰约0.05%,用丁二酮月亏显色分光光度法进展测定〔E=1.3X104L-mor”-cm^o将试样100mL,10mL50mL,在入=470nm1cm的吸取池测量,现期望将吸光度把握在误差较小的范围内，则称取试样的质量范围是多少？〔已知Ni的相对原子58.69〕&土壤含磷量测定时进展以下试验：〔1〕20.0mgL”12.00mL100.0mL容量瓶中显色定容；〔2〕0.615g土壤试样经处理定容为100.0mL试液，吸取10.00mL与100.0mL容量瓶中显色定容；〔3〕测定标准及试样的吸光度分别为0.315和0.580。求土壤中P的含量。A用分光光度法测定甲基红指示剂的酸式离解常数。甲基红〔HIn〕两种型体HA和A的入皿皿528nm400nm,1cm吸取池在不同介质中分别测得吸光度A如下：〔1〕试计算甲基红指示剂的酸式离解常数&〔提示：首先利用前两组数据求出HAA528400nm处的,再依据第三组数据计算出［HA］和［A］,代入的表达式即可〕；〔2〕为什么不能直接承受课本p49A甲基红浓度/〔mol-L-1〕介质528nm400nm1.22X10-30.1mol-L1HC1〔以HIn形式存在〕1.7380.0771.09X10”30.1mol-L-1NaHCOj〔11形式存在〕0.0000.753少量0.1mol-L-1HAc-NaAcpH=4.311.4010.166推断以下各组化合物中哪个物质的荧光效率最髙〔一样溶剂中〕，简洁说明主要理由。①联苯、②苯、③丁省〔含四个苯环的稠环芳怪〕、④蔥： ①联苯、②22-二轻基偶氮苯、③2,2”-二羟基偶氮苯络铝、④偶氮苯： ①苯、②苯胺、③苯胺盐酸盐、④硝基苯:激光诱导荧光法具有极低的检出限，是化学家们进展单分子检测的有力工具。通过与UV-Vis法的比较，简洁说明为什么荧光光度法可担当如此重任。2.00mL1.00mL纯水化学发光的积分信号：+2.00mL2.00mL1.00mL纯水化学发光的积分信号：+2.00mLH20+1.00mL鲁米诺的碱性溶液218.52.00mL样品+1.00mL5.00xl0-5molL-1Fe*标准溶液化学发光的积分信号：+2.00mLH20+1.00mL鲁米诺的碱性溶液231.0分子荧光法定量时的九%和九m如何确定？溶液有颜色是由于它吸取了可见光中特定波长范围的光。假设某溶液呈蓝色，它吸取的是什么颜色的光？假设溶液无色透亮，是否表示它不吸取光？答：溶液呈蓝色，说明其吸取了蓝光的互补光，即黄光〔假设答是吸取了黄光外的全部可见光,不能说错，但是这样的状况过于巧合，少见！〕。假设溶液无色透亮，仅能说明其不吸取可见波段的光。UV-Vis285nm〔己烷〕275nm〔水〕，〔1〕推断产生该吸取峰的跃迁类型；〔2〕试估算该化合物与水生成氢键的强度。答：〔1〕maxnTTT*跃迁产生的。〔2〕E氢键=N

-he-- -A=6.02X1023X6.63X1034x3.OxlO8x

M275xlO-9285X10-9J=15.28J-mol-1按从小到大挨次对以下化合物的入max排序，并简洁说明理由〔不要想得太简洁〕答：B<D<C<A〔空间位阻依次减小，共辄程度依次增加，入max红移〕某化合物分子式为CH,用其他仪器方法已经证明有双键和异丙基存在，其紫外光谱10 16X =230nm〔£=9000〕,1mol2molH,1-甲基-4异丙基环己烷，max 2试确定该化合物的可能构造。答：lmol该化合物只能吸取2molH,且其紫外光谱X =230nm〔e=9000〕可知该化合物含两个共2 raaxWoodwardXmax=214+5〔环外双键〕+5x2〔烷〔同环共轨双键基值为WoodwardXmax=214+5〔环外双键〕+5x2〔烷基取代〕=229nm,与所测值相符。.c烷基取代：p：12y：185：18e8：18max/nm357.c烷基取代：p：12y：185：18e8：18max/nm357324AAB母体〔a,[3-不饱和酮〕：215215共轨延长:30x130x1共环二烯3939环外双键：5x3没有a：10a：10p：12用分光光度法测定4.00X10”5mol-L1的碱性K2CrO4372nm1cm吸收池测得百分透过率为65.7%。试计算〔1〕该溶液的吸光度；〔2〕摩尔吸光系数&〔3〕吸收系数a；〔4〕假设浓度增加一倍，则透过率变为多少？〔5〕保持原浓度不变，改用5cm吸收池，则透过率为多少？解：〔1〕A=lgT=-lg0.657=0.182〔2〕g=A/1•c=0.182/〔Ix4.00x10“5〕=4550L-mol“1cm-1(3)(3)a=E/M=4550/194.2=23.4L-g(4) T=10_2A=T2= =0.6572=0.432(5) T=10_5A=T5: =0.657’ =0.122某钢样含镰约0.05%,用丁二酮月亏显色分光光度法进展测定〔E=1.3X104L-mor”-cm”^o将试样溶100mL,10mL50mL,在入=470nm1cm的吸取池测量,现期望将吸光度把握在误差较小的范围内，则称取试样的质量范围是多少？〔已A50=—x—x0.100xAr(Ni)/wN1(0.15A50=—x—x0.100xAr(Ni)/wN1(0.15~1.0)x5x0.100x58.691.3x10“xlxO.05%=0.68~4.5g&土壤含磷量测定时进展以下试验：〔1〕20.0mg，!?2.00mL100.0mL容量瓶中显色定容；〔2〕0.615g土壤试样经处理定容为100.0mL试液，吸取10.00mL与100.0mL容量瓶中显色定容；〔3〕0.3150.580。求土壤P的含量。0.615x10* 10 £_X 解：0^80=——(M00100Wp0.120%(或1.20mg/g)0.315 20.0x2.00/100用分光光度法测定甲基红指示剂的酸式离解常数。甲基红〔HIn〕两种型体HA和A的入max分别为528nm400nm,1cm吸取池在不同介质中分别测得吸光度A如下：〔1〕试计算甲基红指示剂的酸式离解常数&〔提示：首先利用前两组数据求岀HAA528400nm处的£,再依据第三组数据计算出［HA］和［Aj代入瓦的表达式即可〕；〔2〕为什么不能A甲基红浓度/〔mol-LA甲基红浓度/〔mol-L-1〕介质528nm400nm1.22X10-30.1mol-L1HC1(以HIn形式存在)1.7380.0771.09X10”30.1mol-L-1NaHCOj(以11形式存在)0.0000.753少量解：〔1〕依题可知：0.1mol0.1mol-L1HAc-NaAcpH=4.31L」HCl介质中甲基红均以HA形式存在，故1.4010.166=1.738/〔1.22xl0_3xl〕=1.42xl03 =0.077/〔1.22x10-3xl〕=63.1唸0.1mol-L1NaHCO3介质中甲基红均以形式存在，故8=0 =0.753/(1.09X1O_3X1)=6.91X102唸0.1mol-L1HAc-NaAcHAA：形式共存在,故[HA]=A528/(E^•1)=9.87xIO-4molL-1[A-]=(A帧-£总x[HA]X1)/(E^xl)=l.50X10-4molL”1Ka(HIn)

[H+][A

1073x1.50x107

=7.44x10“[HA]- 9.87x1(T“〔2〕pH下测定时，甲基红浓度不同。推断以下各组化合物中哪个物质的荧光效率最高〔一样溶剂中〕，简洁说明理由。①联苯、②苯、③丁省〔含四个苯环的稠环芳怪〕、④蔥①联苯、②2,2”-二轻基偶氮苯、③2,2”-二轻基偶氮苯络铝、④偶氮苯①苯、②苯胺、③苯胺盐酸盐、④硝基苯答：a.丁省〔具有最大的刚性共轨平面〕2,2基偶氮苯络铝〔具有最大的刚性共轨平面〕苯胺〔具有给电子取代基〕激光诱导荧光法具有极低的检出限，是化学家们进展单分子检测的有力工具。通过与UV-Vis法的比较，说明为什么荧光光度法可担当如此重任。就越高，检出限越低。激光光源的强度大、单色性好，稳定性高，承受激光光源的荧光法〔.激光诱导荧光法〕具有极低的检出限。Fe2+催化H2O2氧化鲁米诺的反响，其产生的化学发光信号强度与Fe?+的浓度在确定范围内呈线性关系。某样品的测定过程如下，试计算样品中Fe物质的量浓度。2.00mL样品+1.00mL纯水+2.00mLH202+1.00mL鲁米诺的碱性溶液2.00mL样品+1.00mL5.00x10-5mol-L”1Fe“标准溶液+2.00mLH202+1.00mL鲁米诺的碱性溶液 CFeX2.00 _ 18.5cFex解:2.00+5.00x105x1.00_31.0 °

化学发光的积分信号：18.5化学发光的积分信号：31.0=3.7x105molL1分子荧光定量时的九x和dm假设获得？答：〔1〕来源于资料或文献〔试验时需在仪器上验证；〕〔2〕先以该分子的入max作为九X扫描放射光谱，可得km；再固定九m扫描激发光谱，可得九X；假设九x=^max，终止扫描，两次所得谱图的最大值即为九x和九m。假设九xAnax，则以该值为激发波长再次扫描放射光谱……反复扫描直至放射和激发光谱的最大值不再变化为止，即可得九x和九m。〔放射光谱外形通常与激发波长无关，因此只需少数几次扫描，九X、dm即可确定〕〔3〕假设仪器可测定三维荧光图，所得等强度谱图中荧光强度最大点的对应就是九x和班级 姓名 作业编号 教师评定 HF的键力常数为9N-cm-”,试计算加〔氟〕F伸缩振动的吸取峰波数。CHC13中C-H的伸缩振动在3100cm-1处, 请估算c”H〔M〕C13中该振动的位置。请推断以下振动形式的红外活性。Cl〕CH3-CH3C-C伸缩振动〔

〕 〔2〕CH3-CC13中的C-C伸缩振动〔 〕/H(3)/H(3)⑷/HH、〔〕

、H、

“H/(7)①

㊉H、严⑹严⑹7H

J1©4.按vc=o4.按vc=o递增的挨次排列以下化合物,并说明理由。试解释以下化合物红外光谱中1748>1715和1656cm“三个按基伸缩振动吸取峰的归属。依据如下红外光谱图答复以下问题：〔1〕该化合物属于脂肪族还是芳香族？〔2〕是否含有-0H、-NH2或C=O?〔3〕是否含有甲基？〔4〕是否含有双键或三键？〔5〕综合上述问题给出该化合物的可能类型。〔前四个问题要简洁说明缘由〕CHO,存在以下吸取谱带〔cm1〕：3020,2900,16901620,UV5 8227nm〔e=104L-moF”-cm”1〕处有最大吸取，试推断该化合物的构造。〔UV数据也要利用起来!〕C三NCNC-OHA.C三NCNC-OHA.0HB.OCH3请依据所给红外光谱图推断化合物C5H10O的合理构造式。C4H5N,请依据以下红外光谱推想其可能构造。HF的键力常数为9N-cm1,试计算〔M〕F伸缩振动的吸取峰波数。解:v=1303x£s=2429cm_1CHC13C-H3100cm“FH〔M〕CI3中该振动的位置。0=£爲/£哥!—2275E请推断以下振动形式的红外活性。(3)H、〔无〕(4)H/H、〔有〕〔1〕CH3-CH3中的C-C伸缩振动〔无〕 〔2〕(3)H、〔无〕(4)H/H、〔有〕(5) 〔无〕 (6)7H H丿(无)H、—c

110(7)④H，

⑻J9IL (无)vc=o递增的挨次排列以下化合物，并说明理由。答：B<D<A<C〔C中O的诱导效应大于中介效应，因此A<CB、D与A相比存在共辄效BB<D<A〕试解释以下化合物红外光谱中1748、1715和1656cm1三个魏基伸缩振动吸取峰的归属。答：上述化合物存在酮式和烯醇式两种异构体，三个碳基伸缩振动峰的归属如下:1748〔-OC2H5的诱导〕:1656〔共辘效应〕依据如下红外光谱图答复以下问题：〔1〕该化合物属于脂肪族还是芳香族？〔2〕是否含有-OH、-NH2或C=0?〔3〕是否含有甲基？〔4〕是否含有双键或三键？〔5〕综合上述问题给出该化合物的可能类型。〔前四个问题要简洁说明缘由〕答：〔1〕vc=c1600-1450cm12-4Ar-H的伸缩振动在3030cm13073cm-1可能是=CH2的伸缩振动，1646cm-1可能是C=C的伸缩振动；〔2〕3000cm”1以上仅有3073cm”1中等强度的尖峰，因此没有-OH和-NH2；1783cm1处的吸取峰较弱，可能是倍频峰，因此不存在C=O；〔3〕2965cm1及1456、1378cm」的吸取峰证明存在甲基；〔4〕2500-1900cm1不存在吸取峰，证明没有三键；1646m“可能是C=C的伸缩振动；〔5〕综上该化合物应当是烯桂〔端烯〕某化合物的分子式为C5H8O,存在以下吸取谱带〔cm1〕：3020,2900,16901620,UV光谱在227nm〔e=104L-moF”-cm”1〕处有最大吸取，试推断该化合物的构造。〔UV数据也要利用起来!〕解：Q=1+5—8/2=2,UV区存在强吸取，说明存在共辘双键16901620cm”1处数据说明可能存在-CO-C=C3020cm”1处数据说明存在=«1—〔非端烯〕2900cm1处数据说明存在饱和一CH,且无醛氢的特征双峰因此该化合物的构造可能是：CH3-CO-CHCH-CH3依据woodward规章可进一步验证max=215+12=227nm某化合物的可能构造为A、B或C,试依据以下红外图谱确定其构造，并简洁说明理由。答：2300~2200cm-l处存在强吸取峰，可能存在氤基，因此C被排解；3300~3200cm-l处存在强而宽吸取峰，可能存在-OH；A。请依据所给红外光谱图推断化合物C5H10O的合理构造式。为不存在CH3；故该化合物最大可能是解：Q=5+l-10/2=ln双键或成环；2023-1500间无明显吸取峰，初步认为不含双键；3320左右有一强且较宽吸取峰，可认为含一OH〔形成氢键的缔合态〕。1350处一OH的弯曲振动峰亦可1100处的吸取峰说明该醇为三级醇或与成环碳原子直接相连的醇；1375处不存在-CH3的特征峰〔1450为不存在CH3；故该化合物最大可能是某化合物的化学式为C4H5N,请依据以下红外光谱推想其构造。解：Q=1+7-(7-1)/2=5^可能存在苯环；1604、1585、1443cm-1处的多重峰及3100-3000cm12存在吸取峰证明可能存在苯环，773cm”1处的吸取证明是对位取代；1685cm1处的强峰证明可能存在C=O〔共辄的〕；3461、3366cm”1处的双峰证明可能存在-NH；以3000cm」为中心的宽峰证明可能存在缔合的-OH；综上该化合物的构造可能是：2构造即可。班级 姓名 作业编号 教师评定 Na原子从第一激发态〔价电子构造为3pb返回基态〔价电子构造为3s】〕时会放射589.0nm589.6nm两条共振谱线，请用光谱项符号来表示这两条谱线。欲承受AES法测定以下试样，请选择最适宜的光源：矿石的定性、半定量分析： 合金中Cu含量的〔~x%〕的测定： 钢中猛含量〔10化1CT5%〕的测定： 污水样中Cr、Mn、Cu、Fe、V、Ti等〔10«~x%〕含量的测定： 血清中Na、K含量的测定： ICP-AES〔也称为ICP-OES〕有几种观测模式？各有什么特点？〔简明扼要的答复〕用原子放射光谱法测定试样中镉含量，用铜作为内标物，方法如下表：〔Cu标准工作液75.00fig-mL”1Cd30.00ggmL”1〕容量瓶〔25mL〕编号123456Vcu /mL标准工作溶液1.001.001.001.001.001.00Vcd /mL标准工作溶液1.002.003.004.005.0010.00mL待测液用去离子水定容摇匀后分别在326.1nm和327.4nm处测定镉和铜的相对放射强度326.1nm(Cd)处强度18.738.652.771.793.945.3327.4nm(Cu)处强度31.532.729.830.431.330.2〔1〕求试样中Cd的含量；〔2〕本测定承受内标法的目的是什么？〔3〕选择内标元素和内标谱线的原则有哪些？用某原子吸取分光光度计对浓度为3gg-mL”1的镁标准溶液进展测定，测得吸光度为0.368。试求：〔1〕该原子吸取分光光度计对镁的特征浓度；〔2〕假设某待测试样中镁含量为0.03%,所配试液体积为50mL,欲把握其吸光度在0.1~0.5范围内，试求称取试样量的范围。AAS法测定血