高三化学实验复习

高三化学实验复习1内容提要

一.考试大纲中对化学实验考查的要求二.近几年理综试卷化学实验题的特点三.高三化学实验复习的几点方法和策略2一.考试大纲中对化学实验考查的要求(一).考试大纲中对化学实验主要内容考查要求(二).考试大纲中对化学实验能力考查要求3(一).考试大纲中对化学实验主要内容考查要求如下：1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2、掌握化学实验的基本操作。3、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。4、综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。4(一).考试大纲中对化学实验主要内容考查要求如下：5、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论；（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案；（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。6、以上各部分知识与技能的综合应用5(二).考试大纲中对化学实验能力考查要求如下：1、用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。2、观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力；3、初步处理实验过程中的有关安全问题的能力；4、能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力；5、根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。6二.近几年高考化学实验题的特点(一)分科考试化学实验考查热点(二)近几年理综化学实验试题特点(三)学生解答高考实验题存在的主要问题7(一)分科考试化学实验考查热点1.仪器的排列组合2.气密性的检查3.防倒吸4.实验方案的评价5.实验设计6.接口的连接7.事故的处理8.实验结果的分析9.重要物质的制备(三氯化铁、三氯化铝等)10.综合实验的考查8例如：1997年28题：1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。9例如：1997年28题：10例如：1997年28题：填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2二溴乙烷的两个化学方程式(2)安全瓶b可以以上倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。(3)容器c中NaOH溶液的作用是:(4)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因

11例如：1998年27题：测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。按图示装置进行实验，12例如：1998年27题：13例如：1998年27题：回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。（2）合金样品用铜网包裹的目的是：14例如：1999年27题：为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）。15例如：1999年27题：16例如：1999年27题：请填空：(1)图中瓶II的作用是______。(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是（填代号）A．在E处增加CaCl2干燥管B．在F处增加CaCl2干燥管C．在E和F两处增加CaCl2干燥管D．不必增加干燥管17例如：1999年27题(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的准确度，其理由是______。(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）：

(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会______，猛呼时会______。18例如：2000年24题：实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。19例如：2000年24题：20例如：2000年24题：试回答：（1）B中反应的化学方程式为：（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：

（3）D中反应化学方程式为：（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：

（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是21例如：2001年20题：某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。22例如：2001年20题：23例如：2001年20题：回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：____（请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1.01×l05Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）M(O2)=______________24综上述高考题分析

下列内容是考查的主要热点：1.仪器的排列组合根据实验的原理选择仪器和试剂，一般实验的目的决定组装顺序，一般遵循气体的制取除杂(若干装置)干燥主体实验实验产品的保护与尾气的处理25下列内容是考查的主要热点2.气密性的检查凡有制气装置都存在气密性检查问题。一般应在仪器连接完之后，加药品之前进行气密性检查。方法虽多种多样，但总的原则是堵塞一头，另一头通过插入水中，再微热(用掌心或酒精灯)容器较大的玻离容器，若水中有气泡冒出，停止加热后导管中有一段水柱上升。26下列内容是考查的主要热点3.防倒吸用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法：一是在装置中防倒吸；二是加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中要防倒吸。27下列内容是考查的主要热点：4.实验方案的评价对实验方案的评价遵循以下原则：(1)能否达到目的(2)所用原料是否常见易得、廉价(3)原料的利用率高低(4)过程是否简捷优化(5)有无对环境污染(6)实验的误差大小、有无创意等等28下列内容是考查的主要热点：5.实验设计实验设计属于一种高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循一般实验方案设计原则29(二)近几年理综化学实验试题特点主要有以下特点：1.重视以课本实验为突破口，考查学生基本的实验能力。2.重视以双基作载体，全面考查学生分析问题和解决问题的能力。3.注重原理的理解并利用原理，考查学生的创新能力。4、题目小型化，难度台阶式不断上升30（二）近几年理综化学实验试题特点形式上---不出现大型的连接装置，均为小型的又带研究性的试题内容上---一般是无机实验题，主要填写化学方程式、简述所设计的操作步骤、说明原理等原理上---均源于课本，但装置基于课本又不同于课本31例如：02年的理综化学实验题制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。3202年的理综化学实验⑴.写出实验室制取氨气的化学方程式：

__________________________________⑵.收集氨气用____________法，要得到干燥的氨气可选用_____作干燥剂。⑶．用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是__。该实验的原理是_____________。⑷.如果只提供如下图的装置请说明引发喷泉的方法33例如：03年理综化学实验试题用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入

。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是

。3403年理综化学实验试题方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。3503年理综化学实验试题（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是

。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是

。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是

。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

。36近几年理综化学实验题特点小结如下：纵观近几年的高考理综化学实验题体现了以考查考生对双基的掌握和利用原理来解决问题的综合能力为主的意向，而且更能体现试题源于中学教材，但能力要求高于教材，突出科学素质和创新能力的考查的原则37化学实验试题考查的重点：

l．实验基本操作和技能2．正确运用实验原理和正确认识实验装置3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理通过分析不难看出，尽管化学实验部分涉及到的知识和能力点是分散的，但高考试题中实验考查的内容和形式是较为稳定的，这给实验复习中突出重点提供了可能。38(三)学生解答高考实验题存在的主要问题1.不认真审题，实验的目的不清楚2.不能正确理解实验原理3.对实验装置图的作用不能正确理解。4.不重视实验基本操作的规范复习，对实验原理、操作、现象和结论区别不开。5.语言表述不规范，对实验操作、现象、结论叙述不清。39三.化学实验复习的几点方法和策略40三.化学实验复习的几点方法和策略(一)明确实验考查的内容和能力要求(二)将能力培养落实到复习的每个环节(三)以实验小专题的形式强化基础实验复习(四)利用对比、归纳的方法复习某些实验(五)加强实验设计题训练，培养思维能力和创新能力(六)重视和开发课本的有关实验，培养创新能力(七)强化实验习题的评讲，培养学生分析和解题的能力

41(一)明确实验考查的内容和能力要求教师要在复习实验之前，要认真研究考试大纲、近几年的高考实验试题以及课本中的演示和学生实验，清楚每一部分有哪些内容、考什么、怎样考、重要考点是哪些、学生应具备哪些能力，学生哪些部分易出错等等，都要做到心中有数，使复习有目的性、有针对性。42化学实验原理及运用综合实验物质的制备操作与安全鉴定与鉴别分离与提纯实验设计实验评价重要有机物的制备重要气体的实验室制法常见仪器的使用及操作要领仪器的洗涤药品的取用与存放事故处理实验方案设计实验装置设计装置的可行性、优缺点评价方案的可行性、优缺点评价43考试大纲中对化学实验考查的主要内容1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2、掌握化学实验的基本操作。3、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。4、综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。44考试大纲中对化学实验考查的主要内容5、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论；（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案；（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。6、以上各部分知识与技能的综合应用45考试大纲中对化学实验考查的主要内容1、中学化学实验常用仪器：(1)加热仪器---可以直接加热的仪器试管(普通试管、具支试管）硬质玻璃管蒸发皿坩埚（三角架、泥三角）(2)加热仪器---不可以直接加热的仪器烧杯烧瓶（圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶）锥形瓶46考试大纲中对化学实验考查的主要内容(3)分离仪器---漏斗分液漏斗（球形分液漏斗、梨形分液漏斗）普通漏斗.双球安全漏斗长颈漏斗(4)干燥仪器球形干燥管.U形干燥管干燥器.洗气瓶47考试大纲中对化学实验考查的主要内容(5)量器天平（砝码）；温度计；量筒；容量瓶；滴定管（酸式、碱式）(6)试剂瓶集气瓶（毛玻璃片）无色细口瓶、棕色细口瓶无色广口瓶、棕色广口瓶无色滴瓶、棕色滴瓶48考试大纲中对化学实验考查的主要内容(7)夹持器试管夹；坩埚钳；镊子；铁夹；铁圈；滴定管夹(8)冷凝器气冷凝管球形冷凝管直形冷凝管49考试大纲中对化学实验考查的主要内容(9)其它研钵（研杵）表面皿培养皿玻璃棒50考试大纲中对化学实验考查的主要内容2、中学化学药品基本操作：(1)药品的取用；(2)药品的存放(3)试纸的使用；(4)连接仪器装置(5)检查装置气密性；(6)物质的加热(7)洗涤玻璃仪器；(8)物质的溶解(9)焰色反应；(10)喷泉实验51考试大纲中对化学实验考查的主要内容2、中学化学药品基本操作：(11)溶液的配制(12)过滤(13)蒸发和结晶(14)蒸馏和分馏(15)萃取与分液(16)渗析和盐析52考试大纲中对化学实验考查的主要内容3、常见气体的实验室制法中学要求的气体实验室制法有：(1)O2、CH4、NH3、H2、CO2、SO2、H2S、C2H2、NO2、NO、Cl2、HCl、CH2=CH2、CO53考试大纲中对化学实验考查的主要内容4、常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别(1)检验与鉴别要求：气体：H2、O2、N2、Cl2

CH4、C2H2、C2H4、NH3、HCl、H2S

CO、CO2、NO、NO2、

SO2544、常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别阳离子：H+、NH4+、Na+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+阴离子：Cl-、Br-、I-、OH-、S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-554、常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别有机官能团及重要的有机物：碳碳双键或叁键，羟基，醛基，羧基等。甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯、乙醇、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、淀粉、蛋白质、564、常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别(2)分离与提纯：常用方法：过滤、结晶、蒸馏、萃取和分液、洗气、升华、渗析、盐析化学方法综合法57考试大纲中对化学实验考查的主要内容5、化学实验的记录方法：实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论6、运用化学知识设计一些基本实验根据实验试题要求：明确实验目的，理解实验原理，设计实验方案和过程，选准实验仪器和装置，正确连接好仪器，并实验现象进行合理解释。58考试大纲中对化学实验考查的主要内容7、化学实验知识的综合应用：高考的II卷化学实验大题，都是化学知识以及相关实验知识的综合应用。考查原理、现象、结论以及基本操作，主要以考查能力为主。59考试大纲中对化学实验能力要求：1、用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。2、观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力；3、初步处理实验过程中的有关安全问题的能力；4、能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力；5、根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。601、用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力(1)化学实验的基本技能、技巧，是规范地进行化学实验的基本功，复习时要高度重视。(2)高考实验试题中对化学实验的基本操作考查中，主要考查常见仪器的主要规格及使用，实验基本操作，(有对基本操作的叙述、也有对基本操作的辨析)(3)重视课本演示实验和学生实验。高考有时是直接考查某一学生实验，或某些学生实验的发展、派生出来的内容例题，借以考查学生的能力。(4)高考实验试题，体现了对真正认真做过实验的考生有利612、观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力。(1)直接由实验现象得出正确结论。(2)将实验方法与正确的结论联系起来而进行设问(3)实验结果的分析，一般要求考生分析实验的关键、细节以及产生的误差等等。(4)实验结果的处理，一是只要求直接报告数据；二是进一步要求从有关数据中归纳出定量的计算公式，绘制一定的变化曲线，以及找出事物之间的规律。623、初步处理实验过程中的有关安全问题的能力高考化学实验题考查学生安全操作方面的能力有下列几个方面的含义：(1)对实验的认识该十分明确，在化学实验过程中有哪些不安全的因素，以及如何防范。(2)实验的操作方法和实验装置要正确、规范，以防止事故的发生。(3)处理事故措施要得当。634、能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力高考化学实验试题主要通过下列方法来考查此能力(1)对于一些实验仪器和实验装置判断有无错误，有时还要求对错误的地方加以纠正。(2)对于试题所给的单件仪器或小的装置先行识别，然后再装配成整体装置。(3)给出单件仪器或整体的装置图。645、根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。高考化学试题主要从下列几个方面进行了考查：(1)某个实验操顺序的设计。(2)确认某混合物组成实验的设计。(3)验证化学原理的设计。(4)测定物质纯度的设计。上述设计有定性的，也有定量的。此类试题综合性强，有一定的难度，较全面考查学生的思维方式和综合能力。65(二)要将能力培养落实到复习的每个环节做到：强化双基、培养能力，精讲习题、提高能力，注重实践、发展能力，对于一些常见装置和实验进行多角度、多层次的思考和讨论。66例如：在复习仪器装置的用途时，也可以进行多角度的训练，培养学生的能力如图的装置是中学常见的装置图，为了充分挖掘它的各种用途，引导学生从不同角度提出如下问题，并进行思考回答，让学生多角度，多层次思考问题，培养学生发散思维品质和综合思维能力。

67例如：在复习仪器装置的用途时，也可以进行多角度的训练，培养学生的能力（1）若气体由B进A出，可收集哪些气体?其收集原理如何?.（2）若气体由A进B出，可收集哪些气体?其收集原理如何?（3）若将该瓶倒置收集气体，其结果与a.和b.的关系如何?（4）该装置用作排水法收集气体时气体流向如何?（5）若将瓶内装满液体与量器配合欲作量气装置，气体流向如何?气体应具备什么性质？68例如：在复习仪器装置的用途时，也可以进行多角度的训练，培养学生的能力（6）若作量气装置时，气体易与液体反应或易溶于液体时，应如何处理方可使用?（7）若用此装置作为储气装置，用自来水管出水排出气体时，水管应与图中的哪个导管连接？气体应具备什么性质？（8）若装置中导管A与B等长时，连接在气路中起什么作用?（9）该装置用作洗气时气体流向如何?（10）若对此装置略作改进，可以用于某些气体的制取，请问作如何改进？改进后的装置适应于哪类制气体的反应？69(三).以实验小专题的形式强化基础实验复习例如：物质的鉴别专题第一种类型题目：只用一种试剂鉴别解此类题常用方法和思路：先应分析本组阴、阳离子的特征性质和应，然后选择反应后产生不同现象的试剂。70例如：物质的鉴别专题常选的阴离子有：OH-、Cl-、SO42-、CO32-、S2-、I-，阳离子有：H+、Ba2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，常选的试剂有溴水、新制Cu(OH)2浊液、NaOH溶液、盐酸、FeCl3溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、指示剂等试剂71例如：物质的鉴别专题强化训练题：①(NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa的三种溶液②Al2(SO4)3、.MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4与Na2SO4的6种溶液③Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2④HCl、BaCl2、KCl、AlCl3溶液⑤Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、NaCl的五种溶液72例如：物质的鉴别专题强化训练题：⑥Ba（OH）2、AlCl3、CH3COOH、CaCl2溶液⑦甲酸、乙酸、乙醇、乙醛⑧正己烷、1-己烯、苯酚溶液、1-己醇、CCl4⑨Na2SO4NH4ClNaCl(NH4)2SO4⑩FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶(11)苯酚、苯乙烯、溴苯、苯四种溶液；73例如：物质的鉴别专题第二种类型题目：不用任何试剂鉴别解此类题常用方法和思路：1.两两混合法：通过不同试剂间混合产生的不同现象来判断2.互滴法：通过互相逐滴滴加时产生的不同现象来判断3.通过颜色判断出某物质，可作试剂，鉴别其它物质。74例如：物质的鉴别专题两两混合法强化训练题：①盐酸、Na2CO3、CaCl­2、AgNO3溶液②AlCl3、MgCl2、NaOH、H2SO4溶液③（NH4）2SO4、NaOH、Ba（OH）2溶液④NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4

⑤MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr、NaOH等6种溶液75例如：物质的鉴别专题互滴法强化训练题：①Na2CO3溶液、稀HCl②AlCl3溶液、NaOH溶液③NaAl2溶液、稀HCl④Ba（OH）2溶液、H3PO4溶液⑤AgNO3溶液、NH3·H2O⑥FeCl3溶液与Na2S溶液76例如：物质的鉴别专题通过颜色判断等方法强化训练：①CuCl2、KOH、Na2SO4、MgSO4溶液②FeCl3.NaHCO3、NaAlO2、NaCl溶液③NaOH、FeCl3、AlCl3、K2SO4溶液77例如：物质的鉴别专题第三种类型题目：任选试剂鉴别解题方法和思路：首先分析题目中物质性质的差异，用试剂根据不同现象分组，然后再分组用不同试剂鉴别。强化训练题：①H2S、HCl、HI、CO2、SO2、O2混合气体②AgNO3、Na2CO3、NaCl、KCl、NaHCO3五种无色溶液③甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种液体78(三).以实验小专题的形式强化基础实验复习例如：实验室中化学试剂的存放专题原则和方法：化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。79实验室中化学试剂的存放专题注意：需要密闭保存的试剂（防止与空气中的水或二氧化碳反应，或是与空气中的氧气反应，或是易挥发，或是见光或受热分解）对试剂瓶的要求（一般固体---广口瓶，液体---细口瓶，见光易分解---棕色瓶）对瓶塞的要求（软木或橡皮塞---碱性物质和水玻璃溶液，毛玻璃塞---易挥发性物质和强氧化性、酸性物质）80实验室中化学试剂的存放专题(1)易挥发的试剂特性：易挥发。

实例：浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、氯仿、甲醛溶液等）。

保管与取用的注意事项：要严密盖紧瓶盖，保存在阴凉通风处，取用后要立即盖紧瓶盖。81实验室中化学试剂的存放专题(2).易潮解或易水解的试剂

特性：易吸收环境中的水分（水蒸气）而潮解或水解。

实例：氯化钙、氯化锌、氯化钴、氯化亚锡、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硝酸钠、硫化钠、五氧化二磷、三氯化磷、五氯化磷、无水氯化铝等。

保管及使用的注意事项：严密盖紧瓶盖并刷石蜡密封，保存在阴凉干燥处，启封取用后要及时重新盖紧封好。

82实验室中化学试剂的存放专题(3).见光或环境温度高时易分解变质的试剂

特性：受光照或环境温度高时易分解或变质。

实例：硝酸银、浓双氧水、碘化钾、溴化钾、氯化亚汞、亚硝酸盐、漂白粉、氯水、溴水、在光照下易被氧化的物质（如H2S溶液、亚铁盐、金属的较低价盐类等）、在光照下易被还原的物质（如高锰酸盐、铬酸盐、三氧化铬等）。

保管与使用的注意事项：用棕色、黄棕色、黑色等有色玻璃瓶盛装，若用无色玻璃瓶盛装时瓶外要套黑纸套，保存于阴凉处，使用时也要注意避光。

83实验室中化学试剂的存放专题(4)一些特殊试剂的保存：活泼的金属K、Ca、Na保存的煤油中少量的白磷保存在水中氢氟酸保存在塑料瓶中液溴的保存用水封一般固体保存的广口瓶中，液体保存在细口瓶中碱液或碱性溶液一般用橡胶塞或软木塞84几种常用重要的试剂存放方法小结如下：分类试剂名称保存方法碱强碱、苏打水、水玻璃溶液、氨水橡皮塞或软木塞、密闭、玻璃瓶（氨水还要放在冷暗处）酸浓硫酸玻璃塞、密闭、玻璃瓶浓盐酸密闭、玻璃瓶浓硝酸低温、棕色瓶（一定不能够使用橡皮塞）冰醋酸冷暗处、玻璃瓶氢氟酸塑料瓶其他白磷保存在水中（液封）液溴水封、玻璃塞、玻璃瓶钠、钾、钙保存在煤油中（液封）锂（理）保存在液体石蜡或封存在固体的石蜡中汽油、苯低温、玻璃瓶（一定不能够使用橡皮塞）、远离火源85实验室中化学试剂的存放专题强化训练题：[试题1]下列试剂可用无色带胶塞的玻璃瓶保存的是（）(A)液溴(B)氢氟酸(C)碳酸钠溶液(D)硝酸银溶液86实验室中化学试剂的存放专题强化训练题：[试题2]下列贮存药品的方法正确的是：少量白磷贮存在水中，切割时在水下进行(B)苛性钠固体存放在有橡皮塞的细口瓶(C)浓硝酸保存在有橡皮塞的棕色试剂瓶(D)水玻璃保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

87实验室中化学试剂的存放专题强化训练题：[试题3]下列存放物质的方法，错误的是（）。①把汽油存放在带橡皮塞的玻璃瓶中。②把硝酸银保存在棕色玻璃瓶中。③把氢氟酸存放在带木塞的玻璃瓶中。④把固体氢氧化钾保存在塑料瓶中。⑤把金属钠保存在无水乙醇中。(A)①③；(B)①②④；(C)①③⑤；(D)①②③④⑤88(三).以实验小专题的形式强化基础实验复习例如：气体的除杂专题除杂的原则：(1)尽量用化学方法；一般酸性气体杂质用碱性试剂除去，还原性气体杂质用氧化性试剂除去；(2)净化试剂只与杂质发生反应，要么吸收杂质，要么将杂质转化为样品气体，不生成新的杂质

；(3)气体除杂一般通过液体或固体；89气体的除杂专题气体净化常用装置有：90气体的除杂专题从装置的用途可分两类：A．用固体物质除去气体杂质（包括水蒸气）；如图（1）、（2）、（3）。B．用液体物质除去气体杂质（包括水蒸气）；如图（4）。91气体的除杂专题气体除杂训练题：气体除杂：N2(O2)、CO2(HCl)、SO2(HCl)、Cl2(HCl)、H2S(HCl)、CO(CO2)、CO2(CO)、NH3(H2O)、CO2(SO2)试剂的选择：_________________写出相关的化学反应式:__________请选择相应的装置盛放试剂：＿＿＿＿＿：92(三).以实验小专题的形式强化基础实验复习例如：玻璃仪器的洗涤专题洗涤干净的标准：用水洗后，既不聚成滴也不成股流下。93玻璃仪器的洗涤专题残留物洗涤试剂银镜或是铜镜的试管稀硝酸二氧化锰浓盐酸盛放铁盐的容器稀盐酸CaCO3或氢氧化物的沉淀稀盐酸苯酚浓氢氧化钠溶液或酒精溶液油脂氢氧化钠溶液硫二硫化碳或是与氢氧化钠溶液共热高锰酸钾浓盐酸碘升华实验后的固体浓氢氧化钠溶液或酒精溶液水垢（碳酸钙和氢氧化镁）醋酸94(四).利用对比、归纳的方法复习某些实验对于常见气体制取等相关内容实验的复习，采用归纳、对比、总结规律等全方位的规范复习，使知识由点到面，形成知识网络。并针对部分内容引导学生进行发散思维，培养其能力。95例如：复习气体实验室制法以氨气的实验室制法为例：可以从以下几个方面进行全方位的复习和总结。（1）实验的原理（2）仪器的选择使用及原理（3）仪器的组装（顺序）方式方法（4）实验药品的选用（5）实验条件及其控制96复习气体实验室制法（6）实验现象及其解释。

（7)气体的除杂、干燥、净化、检验等实验（8）尾气处理与环境保护（9）安全事项（10）注意事项（11）实验室还可以用哪些药品、装置制取氨气（如在浓氨水中加入生石灰等方法）引导学生发散思维和创新97复习气体实验室制法气体制取小结强调如下：(1)气体的制取装置包括：发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。装置的选用与气体之间的联系和规律。(2)每步的规范操作(如气密性的检查)。(3)引导学生理解每步原理，解释现象。(4)引导学生思考实验室还可以利用哪些原理、药品、装置制取该气体？98复习气体实验室制法发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂99发生装置小结、归纳如下：1、加热固体----O2、CH4、NH3注意事项：（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的中上部;（3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管过长（5）实验开始时先检验装置的气密性（6）加热时，先预热且应用外焰加热100发生装置小结、归纳如下：2、固体+液体不加热----H2、CO2、SO2、H2S、C2H2

101发生装置小结、归纳如下2、固体+液体不加热

----H2、CO2、SO2、H2S、C2H2

注意事项：（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2)（2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应（3）操作时应注意：A.检验装置的气密性B.长颈漏斗插入液面以下C.制H2S时应在通风厨中,H2S剧毒102发生装置小结、归纳如下3、固体（液体）+液体加热

----Cl2、HCl、CH2=CH2注意事项：（1）检验装置的气密性（2）加热时要预热，受热均匀（3）加热易暴沸的混合物时要加沸石，防暴沸（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度103净化装置小结、归纳如下：净化常用装置图如下：104常见干燥剂的使用小结、归纳如下液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂装置常见干燥剂浓硫酸无水CaCl2碱石灰可干燥气体H2,O2,Cl2SO2,CO,N2,CH4O2,Cl2,HCl,SO2,H2,CO,N2,CH4H2,O2,N2,CH4,NH3不可干燥气体H2S,NH3,HBr,HI,C2H4NH3HX,H2S,SO2,CO2,NO2,

Cl2→→105收集装置归纳如下：1、排水法难溶于水的气体：H2、CH4、NO、O2、N2、C2H2、CO106收集装置归纳如下：2、排气法（1）向上排空气法（密度大于空气的）Cl2、HCl、H2S、CO2、SO2、NO2107收集装置归纳如下：2、排气法（2）向下排空气法（密度小于空气的）H2、CH4、NH3、108尾气处理小结、归纳如下：常用方法：吸收、燃烧、收集或用贮气瓶109防倒吸小结归纳如下：对于极易溶于液体的气体吸收时，应注意心倒吸。常见装置如下：安全瓶110防倒吸小结归纳如下：111气密性的检验小结归纳如下：复习装置的气密性检查，可以用对比的方法，复习对一些常见装置的气密性检查进行对比，并小结：检查气密性一般在装药品之前完成；手捂如效果不明显可用热毛巾或酒精灯微热。112气密性的检验小结归纳如下：113气密性的检验小结归纳如下：如整套仪器有多个出口与大气相通，用夹子或塞子进行分隔后逐个检查，或只留一个出口整体检查。无论装置的具体情况如何，装置有多少个管口，气密性的检查时，都必需确保管口至少有一个用水进行液封，其余的管口要用弹簧夹夹紧，要么关上活塞开关，使之能构成一个内部通畅的密闭体系。通过对用于液封的液面变化（有无气泡产生、是否形成有水柱）的观察确定气密性的优劣，有气泡产生、能形成水柱，则气密性良好114气密性的检验小结归纳如下：115常见气体的检验小结、归纳如下：(1)氯气：用湿润的KI淀粉试纸(注意：溴蒸气、二氧化氮气体)(2)H2S：用湿润的醋酸铅试纸(3)氯化氢：湿润蓝色石蕊试纸或与氨气接触(4)NH3：湿润红色石蕊试纸或与HCl接触(5)SO2：通入品红溶液(6)CO2：一般通入澄清的石灰水中116实验室气体举例如下：制取纯净、干燥的氯气117(五)加强实验设计、探究题训练，培养思维能力和创新能力由于实验设计是一个动手动脑培养学生各方面能力的过程，同时又能全方位考查学生化学实验相关知识，所以在实验复习过程必须挖掘并利用其优势，积极探索优化实验设计的模式，培养学生能力。实验设计训练以题目为载体，针对题目相关内容进行实验设计全方位训练118实验方案设计题的基本思路：（1)明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。（2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。119实验方案设计题的基本思路：(3)设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤，学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。(4)记录现象数据：根据观察、全面准确地记录实验过程中的现象和数据。(5)分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理，得出正确的结论。120例如(一）：在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置：121例如(一）：应选用的仪器是（填入编号）_________。若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案所选用的药品是_______。122例题（一）分析首先引导学生回顾启普发生器制取气体能随开随用、随关随停的原理，以及对反应物状态（块状固体与液体）和气体性质等要求。然后结合本题所给的仪器和药品，引导学生进行设计。按此题题意要求可设计为如右图所示装置，用连导气管和止水夹的干燥管代替启普发生器中容器、导气管和旋塞，用盛稀盐酸的大烧杯代替启普发生器中的球形漏斗123例题（一）设计的装置图如下：124例题（一）发散思考如下：同时还可以引导学生根据启普发生器制取气体的原理，利用中学的常见仪器，设计各种不同的装置125例题（二）气体吸收中防倒吸装置引导学生思考、讨论，小结如下：倒置漏斗式容器接收式126例题（二）气体吸收中防倒吸装置气胆减压式127例题（二）下列装置也可以防倒吸安全瓶128例题（三）探究实验举例利用探究实验训练，培养思维能力和创新能力例1、含有酚酞的氢氧化钠的溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原因，甲同学认为是氯气与水反应生成的HCl和HClO中和了NaOH所致；乙同学认为是氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性使红色酚酞变成了无色的物质。129探究实验举例（例1）分析实验：向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色复出，则是因为HCl和HClO的酸性所致；若红色不再复出，则是因为HClO的强氧化性所致。130探究实验举例（例2）题目：在少量Mg（OH）2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解，甲同学的解释是：在氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2

Mg2++2OH-

。NH4Cl发生水解：NH4++H2O

NH3·H2O+H+水解产生的H+与Mg（OH）2电离出的OH-发生中和反应，使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动而使Mg（OH）2溶解。乙同学的解释是NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-发生反应生成弱电解质NH3·H2O，由于C（OH-）降低，而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，导致Mg（OH）溶解。

131探究实验举例（例2）分析与实验：向Mg（OH）2沉淀中加入中性的醋酸铵溶液，加入后若Mg（OH）2不溶解，说明甲同学的解释正确；溶解则说明乙同学的解释正确。132探究实验举例（例3）题目：向过氧化钠与水反应后的溶液中滴入酚酞，先变红后褪色。酚酞褪色的原因，甲同学认为是由于过氧化钠与水反应产生的氢氧化钠过浓造成的；乙同学认为是由于过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2生成双氧水的强氧化性作用所致。133探究实验举例（例3）分析与实验：向上述褪色后的溶液中逐滴滴入盐酸，如果红色复出，则证明是氢氧化钠溶液过浓造成的甲同学的解释正确；如果不再变红，则是由于反应过程中生成双氧水的强氧化性造成，乙同学的解释正确。

134探究实验举例（例4）题目：在25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH约为3，向其中加入少量CH3COONa晶体，待晶体溶解后，发现溶液pH增大。对于上述现象有两种不同的解释：甲认为主要是CH3COONa水解呈碱性，增大C（OH-），因而溶液pH增大；乙认为主要是因为CH3COONa溶于水，电离出大量CH3COO-，抑制了CH3COOH的电离，使C（H+）减小，因而溶液的pH增大。135探究实验举例（例4）分析与实验：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量固体CH3COONH4，晶体溶解后，测定溶液pH，如果溶液pH增大，则乙解释正确；如果pH无变化，则说明甲的解释正确。136探究实验举例（例5）题目：在室温下，把铜片放入浓硫酸中，没有明显的反应现象。对此，甲认为这是铜在浓硫酸里发生钝化现象；乙认为室温下铜片放入浓硫酸中看不到明显的现象主要是因为铜与浓硫酸在室温下反应速率很慢。

137探究实验举例（例5）分析与实验：在一个烧杯中放入一块铜片，再加入适量的浓硫酸，使铜片浸没在酸中，稍待片刻，用镊子取出，用不洗净铜片表面的酸液。将用浓酸处理过的铜片放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，观察现象。如果表面有白色的物质析出，溶液的颜色变蓝，则铜在浓硫酸里没有产生钝化现象，乙的说法正确。如果表面没有白色物质析出，溶液的颜色也无明显变化，则甲的说法正确。138(六)重视和开发课本的有关实验，培养创新能力复习中，要重视课本中的演示实验和学生实验的复习，对于实验涉及的相关知识、原理、装置、操作、现象和结论等问题都要落实，不仅要知其然，还要知其所以然。同时应注意课本中的某些化学反应的结论在中学范围内通过实验可以验证，复习中注意开发。139例（一）：木炭与浓硫酸加热反应的产物验证根据下图回答问题140木炭与浓硫酸加热反应的产物验证根据图回答问题：上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：141木炭与浓硫酸加热反应的产物验证根据图回答问题：如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：中加入的试剂是

，作用是

。中加入的试剂是

，作用是

。中加入的试剂是，作用是除尽

气体。中加入的试剂是

，作用是

。实验时，C中应观察到的现象是___142例（二）：验证锌与浓硫酸反应的产物某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）143验证锌与浓硫酸反应的产物144验证锌与浓硫酸反应的产物试回答：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式＿＿＿＿＿＿（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由＿＿＿＿＿＿＿＿（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是＿＿145验证锌与浓硫酸反应的产物试回答：（4）A中加入的试剂可能是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是＿＿B中加入的试剂可能是＿＿＿，作用是＿＿＿＿＿＿E中加入的试剂可能是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是＿＿＿＿＿＿＿（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：＿＿＿＿，D中：＿＿＿＿＿＿＿，（6）若无B装置，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？＿＿＿（填能或不能），原因是＿＿＿＿146例（三）：验证亚硫酸钠是否氧化等问题长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量ag样品，置于烧杯中。②加入适量蒸馏水，使样品溶解。③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。⑤加热干燥沉淀物。⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体147验证亚硫酸钠是否氧化等问题回答下面问题：（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？________其理由是：_________（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：____________（3）步骤⑦的“合格”标准是：_____。（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：______________。（列出算式，不需化简）148例（四）：实验室制溴苯装置可作如下改进149例（五）制溴苯实验还可改进如下题目：某同学设计如图装置制取溴苯，并探究苯与溴反应的类型

150制溴苯实验还可改进如下题目：请回答(1)制取溴苯的化学方程式(2)在锥形瓶中溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，见到有淡黄色浑浊生成，能否证明苯与溴发生取代反应？原因是什么？151制溴苯实验还可改进如下题目：(3)若不能确定，请从下列装置中选取适宜装置加以改进，请在下面实验流程图的方框中填入序号。A.装有氢氧化钠溶液的洗气瓶，B.装有四氯化碳的洗气瓶C.装有碘化钾溶液的洗气瓶D.装有湿润淀粉碘化钾试纸的集气瓶苯、溴、铁酸性硝酸银溶液III152制溴苯实验还可改进如下题目：(4)装置I的作用是

＿＿＿＿＿＿＿，装置II的作用是＿＿＿＿＿＿＿（5）这个实验还可用＿＿＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿＿＿代替硝酸银溶液检验取代产物的标志物HBr.153例（六）氨气与氯化氢反应实验装置设计改进154例（七）硫化氢气体的燃烧实验装置的改进课堂演示H2S的燃烧实验采用如图所示装置（固定装置略去）。（1）干燥管中盛放的常见药品为

_；（2）H2S点燃后在漏斗下方约20cm处放置一燃着的酒精灯，其原因是_

_155(七)强化实验习题的评讲，培养学生分析和解题的能力强化实验习题的评讲，是化学实验复习的重要环节，是培养学生实验能力的重要途径。评讲要有针对性、发散性、总结性和启发性。要针对学生实际（解题存在的问题）、针对高考的要求进行评讲。讲问题、分析原因要落实到人、知识点和方法；评讲时要发散性，不能就题讲题，要联系课本知识和能力要求评讲；评讲注重规律、方法、技巧的总结，做到举一反三的作用；评讲注重启发学生的思维，培养学生分析问题和解决问题的方法和能力。通过评讲，使学生双基得到进一步巩固，方法和思路更加灵活、思维更加敏捷、能力得到提高、答题更加规范。156例题（一）用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器从图示所列选用,N2和O2的用量可自由控制)。N2浓硝酸1234567891011O2O2铜粉NaOH溶液浓硫酸热水浴酚酞溶液冷水浴ABCDEF157例题（一）已知：（1）NO+NO2+2OH-

2NO2-+H2O（2）气体液化温度：NO221C，NO–152C试回答：（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为（2）反应前先通入N2目的是（3）确认气体中含NO的现象是（4）装置F的作用是（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：158例题（一）框图分析：答案：（1）①⑤④(10)(11)（或(11)(10)）⑥⑦③。（2）驱赶装置中的空气，防止产生的NO被氧化；（3）通入O2后装置D中有红棕色气体生成；（4）使NO2液化（分离NO2和NO）；（5）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O159例题（二）：如何制氯化铝？无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。某课外兴趣小组在实验室里，通过如图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝。160例题（二）：如何制氯化铝？161例题（二）：如何制氯化铝？请回答:1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞，将适量浓硫酸注入烧瓶里，其理由

_。2)A装置中发生反应的化学方程式_

。3)在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是

。4)从A装置导出的气体若不经过B，C装置而直接进入D管，将对实验产生不良的后果是_

。5)F装置所起的作用有_

。6)无水氯化铝在潮湿空气中会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为______。162例题（二）：如何制氯化铝？【答案】:(1)防止烧瓶受热不均匀而破裂。(2)2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2＝Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O(3)生成的AlCl3受热升华，在E处凝结析出。(4)未经除去的HCl和水蒸气随同Cl2一同进入D管，与铝反应生成H2，H2与Cl2混合物受热可能爆炸，水蒸气与AlCl3作用也可能爆炸(5)吸收尾气中未反应的Cl2，以免污染空气；还能起干燥作用，防止外部空气中的水蒸气进入D管，使AlCl3水解。(6)AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑163例（一）、（二）小结通过上述例题的讲评，教师引导学生小结解此类题的思路和方法思路和方法：首先明确该实验的目的其次是找到相应的实验原理再设计实验过程并选择相应的实验装置正确操作及现象、数据记录和分析164例题（三）对于下列装置图设问如下：(1)这套装置在实验室用于制取什么气体？(2)要制得纯净的氯气，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？165例题（三）对于有些试题可以进行发散讲解，联系课本知识和考点进行讲解教师可以根据上述题目进行下列设问：通过上述实例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？166例题（三）实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的干燥；（4）气体的收集；（5）气体的检验；（6）尾气的处理（对于有毒气体）167例题（三）教师继续引导学生深入复习相关内容：(1)气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。分类的依据是什么？每种类型可制备什么气体？使用注意事项及原因？(2)如果要收集纯净的气体，须除杂质和干燥气体。如何选择试剂和装置？气体净化常用装置是什么？画出装置图。分几类？168例题（三）引导学生总结气体净化的原则是什么：A．尽量用化学方法；一般酸性气体杂质用碱性试剂除去，还原性气体杂质用氧化性试剂除去；B．净化试剂只与杂质发生反应；C．不生成新的杂质。169例题（三）（3）净化后的气体就可以收集，那么常用的收集方法和装置有哪些？依据什么来选择适合的方法及装置？引导学生回忆、小结如下：两类方法：1．排水法：用于收集不易溶于水的气体，例如，H2、O2、CH4、NO、C2H4、C2H2等170例题（三）2．排空气法：（1）向上排空气法：用于收集密度大于空气的气体，例如O2、CO2、H2S、SO2、Cl2、NO2等。（2）向下排空气法：用于收集密度小于空气的气体，例如H2、NH3、CH4选择依据：气体的溶解性和对空气的密度。171例题（三）（4）有毒气体必须进行尾气处理。尾气处理常用装置有哪些？如何选择？试举例。引导学生小结如下：172例题（三）选择原则：1．对于极易溶于水的气体可用水吸收，用装置（2）、（3），防止倒吸[其中装置（3）用于吸收少量气体]，例如HCl、HBr、NH3。2．对于溶解速率不快的气体可用装置（1），一般使气体与吸收剂发生化学反应而被吸收，例如：Cl2、H2S、SO2等可用NaOH溶液吸收。3．对于可燃性有毒气体，可用装置（4），经点燃除掉，例如：CO。173例题（三）教师强调如下：制备气体的各个环节是有联系的，在解决具体问题时，要综合考虑。但有时并不要求完整地制备气体，而是制出气体后进行一系列的性质实验，所用到的仪器装置均是各部分基本仪器装置的变形，因此应熟知各仪器装置的适用范围和使用方法。174例题（四）四氯化锡是无色液体，熔点为-33℃，沸点为114.1℃，遇潮湿空气便发生水解。干燥的氯气跟熔化的金属锡（熔点231℃）反应，可制取无水四氯化锡。请用如图所示的仪器，设计组装一套制取无水四氯化锡的实验装置。175例题（四）176例题（四）请回答下列问题（1）用玻璃管或乳胶管连接上述装置，正确的连接顺序是（

）接（

）（

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）（

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）。（2）装置（Ⅵ）的作用是_____，装置（Ⅳ）的作用是_____。（3）冷凝器里冷却水的流向是从___进入，从____流出。（4）实验时应先点燃_____处酒精灯，加热温度应高于______，待____即可停止加热，其原因是_____。177例题（四）请回答下列问题（5）四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为______。（6）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是_____。（7）为了防止污染空气，在装置的最后应该再连接______。178例题（四）答案（1）B接J，I接K，A接C，D接G，H接E（或F）。（2）除去Cl2中的HCl和水气；防止空气中的水蒸气进入收集SnCl4的锥形瓶内。（3）从Q进入，从P流出。（4）装置（Ⅰ），231℃，锡粒熔化，Cl2跟Sn生成SnCl4的反应是放热反应，可维持反应温度，不需继续加热。179例题（四）答案（5）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl（6）有白色的烟（SnO2）和雾（HCl）生成。（7）用盛有NaOH溶液的溶器（烧杯或锥形瓶）吸收氯气。Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl180例题（四）小结如下：对于实验设计题，教师应引导学生从目的到原理，从原理到过程，从过程到装置，从装置到试剂，从试剂到现象，然后进行题目解答等有序的进行思维、能力训练，进行规范答题训练。181试题评讲小结总之，试题的评讲是高三复习的重要环节，是落实双基、提高能力的重要途径。教师评讲试题，要有针对性，注重评讲时发散性，要讲知识，讲规律，讲方法，讲思路，讲规范，要突出重点，突破难点，落实考点，培养能力。182化学实验复习其它方法在化学实验复习阶段，还可以组织学生到实验室观看下列内容：①实验室中学化学常用的基本仪器（各种规格）、试剂；②综合性实验组装好后的装置以及思考题；③中学化学实验基本操作和典型实验的挂图。允许学生利用化学课和活动课时间自由进入实验室，不仅可以参观讨论，还可以就自己复习过程中的疑惑进行简单实验。183结束语化学实验复习方法很多，总之，复习应以学生为本，以教材、《教学大纲》、《课程标准》、《考试大纲》、以近几年高考化学实验题等为依据和标高，强化双基训练，建立知识网络体系，培养学生实验综合能力和创新精神。184

谢谢大家！185安全阀基本知识如果压力容器(设备/管线等)压力超过设计压力…1.尽可能避免超压现象堵塞(BLOCKED)火灾(FIRE)热泄放(THERMALRELIEF)如何避免事故的发生?2.使用安全泄压设施爆破片安全阀如何避免事故的发生?01安全阀的作用就是过压保护!一切有过压可能的设施都需要安全阀的保护!这里的压力可以在200KG以上,也可以在1KG以下!设定压力(setpressure)安全阀起跳压力背压(backpressure)安全阀出口压力超压(overpressure)表示安全阀开启后至全开期间入口积聚的压力.几个压力概念弹簧式先导式重力板式先导+重力板典型应用电站锅炉典型应用长输管线典型应用罐区安全阀的主要类型02不同类型安全阀的优缺点结构简单,可靠性高适用范围广价格经济对介质不过分挑剔弹簧式安全阀的优点预漏--由于阀座密封力随介质压力的升高而降低,所以会有预漏现象--在未达到安全阀设定点前,就有少量介质泄出.100%SEATINGFORCE75502505075100%SETPRESSURE弹簧式安全阀的缺点过大的入口压力降会造成阀门的频跳,缩短阀门使用寿命.ChatterDiscGuideDiscHolderNozzle弹簧式安全阀的缺点弹簧式安全阀的缺点=10090807060500102030405010%OVERPRESSURE%BUILT-UPBACKPRESSURE%RATEDCAPACITY普通产品平衡背压能力差.在普通产品基础上加装波纹管,使其平衡背压的能力有所增强.能够使阀芯内件与高温/腐蚀性介质相隔离.平衡波纹管弹簧式安全阀的优点优异的阀座密封性能,阀座密封力随介质操作压力的升高而升高,可使系统在较高运行压力下高效能地工作.ResilientSeatP1P1P2先导式安全阀的优点平衡背压能力优秀有突开型/调节型两种动作特性可远传取压先导式安全阀的优点对介质比较挑剃,不适用于较脏/较粘稠的介质,此类介质会堵塞引压管及导阀内腔.成本较高.先导式安全阀的缺点重力板式产品的优点目前低压储罐呼吸阀/紧急泄放阀的主力产品.结构简单.价格经济.重力板式产品的缺点不可现场调节设定值.阀座密封性差,并有较严重的预漏.受背压影响大.需要很高的超压以达到全开.不适用于深冷/粘稠工况.几个常用规范ASMEsectionI-动力锅炉(FiredVessel)ASMEsectionVIII-非受火容器(UnfiredVessel)API2000-低压安全阀设计(LowpressurePRV)API520-火灾工况计算与选型(FireSizing)API526-阀门尺寸(ValveDimension)API527-阀座密封(SeatTightness)介质状态(气/液/气液双相).气态介质的分子量&Cp/Cv值.液态介质的比重/黏度.安全阀泄放量要求.设定压力.背压.泄放温度安全阀不以连接尺寸作为选型报价依据!如何提供高质量的询价?弹簧安全阀的结构弹簧安全阀起跳曲线弹簧安全阀结构弹簧安全阀结构导压管活塞密封活塞导向不平衡移动副(活塞)导管导阀弹性阀座P1P1P2先导式安全阀结构先导式安全阀的工作原理频跳安全阀的频跳是一种阀门高频反复开启关闭的现象。安全阀频跳时，一般来说密封面只打开其全启高度的几分只一或十几分之一，然后迅速回座并再次起跳。频跳时，阀瓣和喷嘴的密封面不断高频撞击会造成密封面的严重损伤。如果频跳现象进一步加剧还有可能造成阀体内部其他部分甚至系统的损伤。安全阀工作不正常的因素频跳后果1、导向平面由于反复高频磨擦造成表面划伤或局部材料疲劳实效。2、密封面由于高频碰撞造成损伤。3、由于高频振颤造成弹簧实效。4、由频跳所带来的阀门及管道振颤可能会破坏焊接材料和系统上其他设备。5、由于安全阀在频跳时无法达到需要的排放量，系统压力有可能继续升压并超过最大允许工作压力。安全阀工作不正常的因素A、系统压力在通过阀门与系统之间的连接管时压力下降超过3%。当阀门处于关闭状态时，阀门入口处的压力是相对稳定的。阀门入口压力与系统压力相同。当系统压力达到安全阀的起跳压力时，阀门迅速打开并开始泄压。但是由于阀门与系统之间的连接管设计不当，造成连接管内局部压力下降过快超过3%，是阀门入口处压力迅速下降到回座压力而导致阀门关闭。因此安全阀开启后没有达到完全排放，系统压力仍然很高，所以阀门会再次起跳并重复上述过程，既发生频跳。导致频跳的原因导致接管压降高于3%的原因1、阀门与系统间的连接管内径小于阀门入口管内径。2、存在严重的涡流现象。3、连接管过长而且没有作相应的补偿（使用内径较大的管道）。4、连接管过于复杂（拐弯过多甚至在该管上开口用作它途。在一般情况下安全阀入口处不允许安装其他阀门。）导致频跳的原因B、阀门的调节环位置设置不当。安全阀拥有喷嘴环和导向环。这两个环的位置直接影响安全阀的起跳和回座过程。如果喷嘴环的位置过低或导向环的位置过高，则阀门起跳后介质的作用力无法在阀瓣座和调节环所构成的空间内产生足够的托举力使阀门保持排放状态，从而导致阀门迅速回座。但是系统压力仍然保持较高水平，因此回座后阀门会很快再次起跳。导致频跳的原因C、安全阀的额定排量远远大于所需排量。

由于所选的安全阀的喉径面积远远大于所需，安全阀排放时过大的排量导致压力容器内局部压力下降过快，而系统本身的超压状态没有得到缓解，使安全阀不得不再次起跳频跳的原因阀门拒跳：当系统压力达到安全阀的起跳压力时，阀门不起跳的现象。安全阀工作不正常的因素1、阀门整定压力过高。2、阀门内落入大量杂质从而使阀办座和导套间卡死或摩擦力过大。3、弹簧之间夹入杂物使弹簧无法被正常压缩。4、阀门安装不当，使阀门垂直度超过极限范围（正负两度）从而使阀杆组件在起跳过程中受阻。5、排气管道没有被可靠支撑或由于管道受热膨胀移位从而对阀体产生扭转力，导致阀体内机构发生偏心而卡死。安全阀拒跳的原因阀门不回座或回座比过大：安全阀正常起跳后长时间无法回座，阀门保持排放状态的现象。安全阀工作不正常的因素1、阀门上下调整环的位置设置不当。2、排气管道设计不当造成排气不畅，由于排气管道过小、拐弯过多或被堵塞，使排放的蒸汽无法迅速排出而在排气管和阀体内积累，这时背压会作用在阀门内部机构上并产生抑制阀门关闭的趋势。3、阀门内落入大量杂质从而使阀瓣座和导套之间卡死后摩擦力过大。安全阀不回座或回座比过大的因素：4、弹簧之间夹入杂物从而使弹簧被正常压缩后无法恢复。5、由于对阀门排放时的排放反力计算不足，从而在排放时阀体受力扭曲损坏内部零件导致卡死。6、阀杆螺母（位于阀杆顶端）的定位销脱落。在阀门排放时由于振动使该螺母下滑使阀杆组件回落受阻。安全阀不回座或回座比