《离子反应》教学设计教案通用

第页共页《离子反响》教学设计教案通用《离子反响》教学设计教案篇一化学新课程标准倡导以进步学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目的的新理念，而离子反响是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的根底。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为防止枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析^p、微观粒子的分析^p，层层深化，引导学生理解有关概念。1、教材分析^p课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反响及其发生的条件，理解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等。2、学情分析^p学生刚刚进入高中，自纠学习的才能不是很强，乐于机械承受，为了防止这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、比照、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→理论的认识规律。根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目的为：知识与技能目的：1、认识离子反响及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反响。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反响的离子方程式。3、能利用离子反响检验cl—、so42—、co32—等常见离子。4、根据离子反响学会判断溶液中离子的共存问题。过程与方法目的：通过观察实验现象，学会探究、分析^p化学反响的本质，培养学生抽象思维才能、归纳总结才能、分析^p问题才能、解决问题的才能；通过观察反响和反响事实，使学生理解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。情感态度与价值观目的：通过实验操作，培养学生动手参与才能，培养学生严谨务实，勇于探究的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物教育。离子反响是高中重要的理论之一，也是对化学反响本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。教学重点：1、认识复分解反响类型离子反响及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反响的离子方程式。教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。实验、讨论、启发、比照、归纳多种方法相结合。以实验为根底，以理论为指导，让学生的眼〔观察〕、手〔实验〕、口〔讨论〕、脑〔考虑〕处于多功能协同动作的状态，来到达结实掌握知识，启迪思维，培养综合才能的目的。1、导入：酸、碱、盐在水溶液可以发生电离，以离子形式存在，那么将不同的溶液混合后，溶液中的离子仍然存在吗？下面我们通过实验来探究这个问题。2、实验探究：完成实验〔2—1〕为便于观察、分析^p、讨论，因为该实验无危险性，且操作比拟简单，采取分组进展实验。[实验操作1]：向盛有5ml1mo1/l的cuso4溶液中参加5ml1mo1/l的nacl溶液，观察现象。由实验现象分析^p溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结：表一：小结：通过表格可以看出混合前后cu2+、so42—、na+、cl—均无变化，没有发生反响。[实验操作2]：向盛有5mlcuso4溶液的试管里参加5mlbacl2溶液，观察现象，并填表小结。小结：通过表格及分析^p，我们认为混合后ba2+和so42—相结合，溶液不再有大量的ba2+和so42—，而cu2+和cl—仍存在于溶液中。[探究实验]：学生分组讨论设计实验证明溶液中是否含有ba2+、so42—和cl—。〔老师要鼓励学生设计实验，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进展实验，不要在原试管中直接滴加〕并分组进展实验操作，汇报实验结果。3、总结出相关概念：从上面的分析^p可以用离子符号来表示这种变化：反响前反响后cu2+so42—baso4+cu2++cl—ba2+cl—这种有离子参加的反响叫离子反响，并从而引出cuso4与bacl2反响的本质是ba2++so42—=baso4，得出离子方程式的概念。4、知识延伸：首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤〔老师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐〕；然后再通过学生完成〔实验2—2〕并填表：填表后全班交流，并总结出离子方程式与化学方程式的区别，离子方程式可以表示一类化学反响，从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法；最后，通过学生完成〔实验2—3〕并填表：实验反响前溶液中的'离子反响后溶液中的离子生成的物质离子方程式na2so4溶液中加bacl2溶液na2co3溶液中加hclnaoh溶液中先加酚酞，再加hcl填表后全班交流，总结出复分解反响类型的离子反响发生的条件是生成沉淀、气体和水，并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的离子在溶液中不能大量共存。5、考虑与交流：离子反响的应用。设计实验：1〕如何别离kcl和fecl3的混合溶液？2〕如何除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42—？3〕如何鉴定溶液中是否存在cl—或so42—？6、知识反响：1〕初中学习的实验室制h2、o2、co2的化学反响是否离子反响，是离子反响的写出离子方程式。2〕教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识到达掌握并灵敏运用。老师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检测达标情况，及时反响，进展调控。7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析^p才能。8、布置作业：34页第6题、第9题和第10题本节课的内容主要是概念的教学，通过学生的讨论互动、实验探究，进步了学生对概念的理解和将概念应用到详细问题中的才能，进步了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的才能，到达了本节课的预期目的。本节课最大的特点是在教学中提供应学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛，相对开放的探究环境，培养了学生的求知欲，激发了学生的求知热情，开拓了学生的思维空间。《离子反响》教学设计教案篇二使学生理解电解质、强电解质、弱电解质的含义。1、培养学生实验才能和观察才能。2、培养学生通过实验现象分析^p、探究化学反响本质的才能。3、培养学生全面认识事物、分析^p事物的逻辑思维才能。1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2、培养学生严谨务实、勇于探究的科学态度。3、对学生进展透过现象看本质的辨证唯物教育。强电解质、弱电解质的含义强电解质、弱电解质的含义设疑、实验、讨论、讲解相结合[引言]上节课学习了氧化复原反响，是根据反响中是否有电子转移进展分类的，化学反响还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反响统称为离子反响。下面我们就来学习这种反响。[板书]第二节离子反响[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由挪动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？分析^p得出电解质的概念。电解质：在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物。[练习]以下物质能导电的是属于电解质的是：hcl气体、ca(oh)2固体、kno3固体、co2、hg、nh3、koh溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝由上答案分析^p出非电解质的概念。[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。〔学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题〕[板书]〔1〕电解质、非电解质应是化合物。〔2〕电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。〔3〕电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由挪动的离子而导电，不能是发生化学反响生成的物质导电。如：co2、so2溶于水能导电，是由于它们与水反响生成的h2co3、h2so3能导电，所以co2、so2不是电解质。〔4〕某些难溶于水的化合物。如：baso4、a____l等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的局部是完全电离的，所以是电解质。〔5〕酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。[设问]电解质为什么能导电？1、电解质溶液导电原因〔引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因〕[学生分析^p]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由挪动的离子，当与直流电接通后，离子发生了定向挪动并在两极发生反响，从而形成电流。[设问]一样条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电才能是否一样？[演示实验]p14实验1-1让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？实验结论：一样条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电才能不一样。[板书]2、电解质溶液导电才能强弱[学生阅读]教材的相关内容[分析^