反应热与原子晶体课件

σ键——头碰头π键——肩并肩按电子云重叠方式分按电子对是否偏移分极性键——A—B

非极性键——A—A小节σ键——头碰头π键——肩并肩按电子云重叠方式分按电子对16.有下列物质：①O2

②CO2

③NH3

④Na2O⑤Na2O2

⑥NaOH⑦CaBr2

⑧H2O2

⑨NH4Cl⑩HBr回答下列问题⑴只含有极性（共价）键的是

；⑵只含有非极性（共价）键的是

；⑶含有极性键和非极性键的是

；⑷只含有离子键的离子化合物是

；⑸含有非极性键的离子化合物是

;

课堂练习⑩⑧④⑦⑤6.有下列物质：①O2②CO2③NH3④Na2O2共价键的键能与化学反应的反应热共价键的键能与化学反应的反应热3化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要

能量，新键形成会

能量。放出吸收化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要4一.键能和键长(1)键能的定义：在101kPa、298K条件下。1mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程所吸收的能量，称为AB键共价键得键能。如在101kPa、298K条件下。1mol气态H2生成气态H原子的过程所吸收的能量为436kJ，则H－H键的键能为436kJ·mol-1

共价键的键能用来衡量共价键牢固程度，共价键键能越大表示该共价键越牢固，即越不容易被破坏。一.键能和键长(1)键能的定义：在101kPa、298K条件5(2)键长：两原子核间的平均间距原子间形成共价键，原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距—键长越短。(2)键长：两原子核间的平均间距原子间形成共价键，原子轨道发6共价键键能与键长的关系：

对于同类型的共价键：一般键长越短，键能越大，共价键越稳定。一般情况下，成键电子数越多，键长越短，形成的共价键越牢固，键能越大.共价键键能与键长的关系：对于同类型的共价键：一般键长越短，7键能与反应过程中能量变化的关系P45问题解决如何利用键能来计算反应过程中的能量变化。△H=反应物总键能-生成物总键能键能与反应过程中能量变化的关系P45问题解决△H=反应物8P50问题解决如何利用键能来计算反应过程中的能量变化。△H=反应物总键能-生成物总键能作业：课课练20P50问题解决△H=反应物总键能-生成物总键能作业：课9反应热与原子晶体课件10水晶原子晶体水晶原子晶体11金刚石具有很高的熔、沸点和很大的硬度。你能结合金刚石晶体的结构示意图解释其中的原因吗？原子晶体金刚石具有很高的熔、沸点和很大的硬度。你能结合金刚石晶体的结12讨论小结：由于金刚石晶体中所有碳原子都是通过4个共价键相结合的，而且碳原子半径较小，C－C键长短，键能大，如C－C键的键能为348kJ·mol-1。所以金刚石晶体熔、沸点很高，硬度很大。讨论小结：由于金刚石晶体中所有碳原子都是通过4个共价键相结合13（1）熔沸点

(一般

于离子晶体)（2）硬度

；（3）一般

导电（4）且

溶于一些常见的溶剂3.原子晶体的物理特性：很高很大不难大（1）熔沸点(一般于离子晶体)3.原子晶体的物理特14一.原子晶体相邻

间通过

结合而成的具有

结构的晶体2、组成微粒:3、微粒间作用力:知识回顾1、定义：共价键空间网状原子原子共价键一.原子晶体相邻间通过154、原子晶体的特点①、晶体中

单个分子存在；化学式只代表

。没有原子个数之比②、熔、沸点

；硬度

；

溶于一般溶剂；

导电。很高很大难不5、常见的原子晶体：A、实例：金刚石、单晶硅、碳化硅(金刚砂)、二氧化硅、氮化硼(BN)等。4、原子晶体的特点①、晶体中单个分子存在；化学式16四、原子晶体问题解决晶体硅(Si)和金刚砂(SiC)都是与金刚石相似的原子晶体，请根据下表中的数据，分析其熔点、硬度的大小与其结构之间的关系？小结：对于结构相似的原子晶体而言，共价键的键长越长，键能就越小，晶体的熔、沸点越低，硬度越小。四、原子晶体问题解决晶体硅(Si)和金刚砂(Si17小结：三种化学键的比较化学键成键本质键的方向性和饱和性影响键强弱的因素金属键离子键共价键金属阳离子和自由电子静电作用共用电子对有无无原子半径和价电子数,单位体积内自由电子数离子半径和离子电荷键长阴阳离子间的静电作用小结：三种化学键的比较键的方向性和饱和性影响键强弱的因素金属18金刚石晶体基本单元：六元环

个碳原子形成一个

环①每个碳原子与

个碳原子相连；4６六元金刚石晶体基本单元：六元环个碳原子形成一个19金刚石晶体②晶体中碳原子与C-C键数目比

。1：2amol金刚石中，碳碳键数为

mol?2a金刚石晶体②晶体中碳原子与C-C键数目比。1：220SiO2晶体①构成SiO2晶体的微粒是什么？Si原子和O原子SiO2晶体①构成SiO2晶体的微粒是什么？Si原子和O原子21②每个Si原子与

个O原子以共价键相结合4每个O原子与

个Si原子以共价键相结合2SiO2晶体②每个Si原子与个O原子以共价键相结合4每个O原子与22③晶体中Si原子与O原子个数比为

。1：2晶体中Si原子与Si-O键数目之比为

。1：4SiO2晶体③晶体中Si原子与O原子个数比为。1：2晶23④晶体中最小的环有

个

原子。12SiO2晶体④晶体中最小的环有个原子。12SiO2晶体24石墨的晶体结构模型石墨的晶体结构模型25石墨石墨为什么很软？石墨的熔沸点为什么很高？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。

所以，石墨称为混合型晶体。—混合型晶体拓展视野石墨石墨为什么很软？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，26分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；________________B、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________C、固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右________________D、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，溶于水中能导电_____________跟踪练习：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：跟踪练习：原子晶体离272、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛的应用,它属于（）A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体A课堂练习2、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上283.碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 （）A.①③② B.②③①C.③①② D.②①③A练习3.碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子29作业1、课课练21课本52页作业30总结：四类晶体结构与性质的比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体微粒粒子间作用硬度熔点溶解性导电性阴、阳离子分子原子金属阳离子、自由电子金属键离子键分子间作用力共价键较大较小很大一般较大，部分小较高较低很高有高有低多数易溶于水有的溶，有的不溶难溶难溶，有些可与水反应熔化或溶于水能导电不易导电不易导电良导体（导电传热）总结：四类晶体结构与性质的比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶31共价键的键能与化学反应的反应热共价键的键能与化学反应的反应热32

5配位键由一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道或另一个接受电子对的原子形成的共价键称配位键。氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。

﹕HO

﹕﹕

﹕H＋H+→

﹕HOH

﹕﹕

﹕H＋5配位键由一个原子提供33金刚石的结构特征：在金刚石晶体里①每个碳原子都采取SP3杂化，被相邻的4个碳原子包围，以共价键跟