第10专题化学计算教学课件

第10专题化学计算第10专题化学计算第10专题化学计算第1专题主编13·ZT·化学化学化学化学化学高频误点警示高考命题分析知识网络构建考点透析例证专题模拟演练1.近年来高考主要考查的特点与形式:(1)从《考试说明》分析,化学计算主要分成两类:一类是有关物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、pH、反应热等基本概念的计算;另一类是根据常见元素的单质及其重要化合物的性质,以化学方程式为载体的综合计算。(2)有关阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系,因其涉及的知

识面较广,又有很好的区分度,因而成为高考选择题的传统题型。(3)化学计算中的解题方法主要有:守恒法、关系式法、极值专题模拟演练1选择题2非选择题假设法、差量法、数形结合法等,其中选择题部分通常要求考

生采用巧解巧算的方法获解。2.结合高考改革与命题的特点,预测2013年高考化学计算将呈

现如下特点:(1)传统题型还会出现。如阿伏加德罗常数与粒子数之间的关

系、离子浓度的计算、反应热的计算、有机物分子式的确定

等。(2)由于近年高考中对实验的考查逐步从定性转变为定量,推

断题逐步从定性推断转变为计算与性质推断相结合,因而在实

验题、推断题中也将涉及化学计算。专题模拟演练1选择题2非选择题(3)有关工业生产中的化学反应、转化率、产率、化学平衡常

数等将会与物质的量或浓度融合在一起进行考查。对此类问

题若能找出关系式,则可快速、准确地获得结果。专题模拟演练1选择题2非选择题1.物质的量与其他物理量之间的关系专题模拟演练1选择题2非选择题(1)同温同压下,两种气体的体积之比等于物质的量之比,即

=。(2)同温同压下,两种气体的密度之比(即相对密度)等于摩尔质量之比,即

=

[注意在标准状况下ρ(气)=

]。(3)同温同体积下,两种气体的压强之比等于物质的量之比,即

=

。3.阿伏加德罗常数与粒子数的分析与比较正确解答此类题目,审题是关键,一定要警惕“陷阱”。(1)对体积而言,22.4L标准状况下的气体,所含分子数为NA,约2.阿伏加德罗定律:同温同压同体积的任何气体,具有相同数目

的分子。专题模拟演练1选择题2非选择题为6.02×1023个。如果是22.4L固体或液体,则其分子数远大于

NA,如标准状况下22.4L苯(或己烷)、22.4L水、22.4L三氧化

硫等。(2)稀有气体为单原子分子,其原子数等于分子数。如标准状

况下22.4L氖气所含原子数为NA,而不是2NA。(3)等质量的同素异形体、同分异构体或实验式相同的有机物

中所含原子数目一定相同。如16gO2和16gO3中含氧原子数

均为NA;29g正丁烷与29g异丁烷中含氢原子数均为5NA;30g

乙酸和30g葡萄糖中含原子总数均为4NA。(4)对于溶液中的离子,要考虑是否水解。如1L1mol·L-1FeCl3专题模拟演练1选择题2非选择题溶液中,Fe3+的数目小于NA。(5)理解物质的反应情况。如Fe在与氯气的反应中,1molFe失

去3mol电子,而在与非氧化性酸反应或作原电池的负极时,1

molFe则失去2mol电子。又如2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2,O2~2e-;2H2O2

2H2O+O2↑,O2~2e-;4OH--4e-

2H2O+O2↑,O2~4e-。专题模拟演练1选择题2非选择题◆典例1

(2012年江苏化学,8)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

(

)A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

B.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA

C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1

NA

【点拨】Cl2溶于水为可逆反应,不能完全与水反应;不论何种条件,

1molH2O均含有3mol原子;标准状况下,CH3CH2OH为液态,不适

用于气体摩尔体积;非标准状况,无法计算出气体的物质的量。【答案】B专题模拟演练1选择题2非选择题◆演练1

现有X、Y、Z三种气体,相对分子质量的关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是

(

)A.若三种气体物质的量相等,则它们的体积一定相等B.等质量的三种气体,所含分子数目关系为N(X)>N(Z)>N(Y)C.标准状况下,若三种气体中分子间的平均距离均相同,则相对分子

质量也相等D.20℃时,若2molY与1molZ体积相等,则Y、Z气体所产生的压强

比为2∶1【点拨】决定气体体积的因素除物质的量外还有温度和压强;质

量相同的气体,摩尔质量越大,物质的量越小;温度、体积相同,物质

的量之比等于压强之比。【答案】D专题模拟演练1选择题2非选择题考点2以化学方程式为中心的计算以化学方程式为中心的计算，其关键是正确书写并配平反应的化学方程式，并找出未知量与已知量之间的定量关系，进行合理计算，求得答案。一般分为以下四种情况：专题模拟演练1选择题2非选择题1.单一反应:其特征是题中只涉及一个化学反应,解题时先书写

化学方程式,利用未知量与已知量的比例关系求解。2.平行反应:其特征是两反应共用了某一反应物,一般可通过列

二元方程式求解(混合物计算也常用此法)。3.多步反应:其特征是前一反应的产物是下一反应的反应物,解

题时一般是先寻找原料与目标产物之间量的关系,然后求解。4.循环反应:其特征是第二个反应的产物是第一个反应的反应

物,从而使两个(或多个)反应循环发生。一般先合并反应的化

学方程式,列出总反应的化学方程式后再进行解答。专题模拟演练1选择题2非选择题◆典例2

(2012年上海化学,22)PbO2是褐色固体,受热分解为Pb

的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1

molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,

O2和Cl2的物质的量之比为3∶2,则剩余固体的组成及物质的量比是

(

)A.1∶1混合的Pb3O4、PbOB.1∶2混合的PbO2、Pb3O4

C.1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.1∶1∶4混合的PbO2、Pb3O4、PbO专题模拟演练1选择题2非选择题O2~2PbO剩余固体与浓盐酸反应时,其中反应物中的+4价Pb(用PbO2表示)与

生成物Cl2的关系为:PbO2~Cl2

由上述两个关系式及题目已知信息O2和Cl2的物质的量之比为3∶2

可知剩余固体中,PbO∶PbO2=6∶2=3∶1。Pb3O4可以看做2PbO·

PbO2,将四个选项中的Pb3O4换算为2PbO·PbO2时,A、D项中的PbO

∶PbO2=3∶1,B项中的PbO∶PbO2=4∶3,C项中的PbO∶PbO2=7∶5。【答案】AD【点拨】根据氧化还原反应中得失电子守恒可知PbO2生成O2时,

生成的O2与生成的+2价Pb(用PbO表示)的关系为:专题模拟演练1选择题2非选择题◆演练2

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取

一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmol

HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为

(

)A.(

-

)mol·L-1

B.(2b-a)mol·L-1

C.(5b-

)mol·L-1

D.(10b-5a)mol·L-1

专题模拟演练1选择题2非选择题x

2x

NH4HCO3+HCl

NH4Cl+H2O+CO2↑x

xNa2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑y

2y可列出方程式组

可解得:y=(

-

)mol,则n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-

)mol,从而可求出该混合溶液中c(Na+)=(b-

)mol÷0.1L=(10b-5a)mol·L-1。【答案】D【点拨】设五等份NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和

Na2CO3的量分别为x、y,NH4HCO3+2NaOH

NH3·H2O+Na2CO3+H2O专题模拟演练1选择题2非选择题1.守恒法守恒法就是巧妙地选择化学式中某两数(如正负化合价总数、正负电荷总数)始终保持相等,或几个连续的化学方程式前后某粒子(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变,作为解题的依据,这样可避免书写化学方程式,从而加快解题的速度和提高解题的准确性。化学中有多种守恒关系,要理顺各种守恒关系之间的内在联

系,拓宽主要守恒关系的外延。考点3化学计算解题技巧化学计算中常用的解题技巧有守恒法、关系式法、差量法、极值假设法、讨论法、数形结合法等，其中主要有守恒法、关系式法等。专题模拟演练1选择题2非选择题2.关系式法在多步反应的计算中,可以把始态的反应物与终态的生成物之专题模拟演练1选择题2非选择题间的物质的量关系表示出来,把多步计算简化成一个简单的物

质的量关系,列式解答。建立关系式的常用方法有:(1)原子守恒法例如:4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2,2SO2+O2

2SO3,SO3+H2O

H2SO4。在理论上,FeS2中的硫原子全部转化为H2SO4,根据硫原子的个数守恒可知:FeS2与H2SO4之间的理论计量数

关系为FeS2~2H2SO4。(2)化学方程式加合法例如:C+H2O

CO+H2(Ⅰ),CO+H2O

CO2+H2(Ⅱ),将(Ⅰ)式和(Ⅱ)式加合除去CO,得C+2H2O

CO2+2H2(Ⅲ)。N2+3H2专题模拟演练1选择题2非选择题

2NH3(Ⅳ),将(Ⅲ)式和(Ⅳ)式加合除去H2,得3C+6H2O+2N2

3CO2+4NH3,即C与NH3之间的理论计量数关系为3C~4NH3。(3)得失电子守恒法例如:

由两个氧化还原反应中的得失电子关系可知:SO2与Mn

之间的理论计量数关系为5SO2~2Mn

。专题模拟演练1选择题2非选择题◆典例3

(2012年四川理综,13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入

某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所

得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离

子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

(

)A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol专题模拟演练1选择题2非选择题原混合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y,则有x+2y=0.4mol,64x+144y=27.2g,解得x=0.2mol,y=0.1mol,Cu和Cu2O的物质的量之比等于2∶1;反应后得到的溶质是NaNO3,则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等,即1mol,0.2molCu和0.1molCu2O被硝酸氧化时共失去(0.4+0.2)mole-,则有0.2mol的硝酸被还原为NO,所以硝酸的总物质的量是1.2mol,浓度是2.4mol·L-1;产生的NO为0.2mol,标准状况下体积是4.48L;原混合物与硝酸反应生成Cu(NO3)2,n(Cu)=0.4mol,所以n(N

)=0.8mol,被还原的硝酸是0.2mol,硝酸的总物质的量是1.2mol,所以剩余硝酸0.2mol。【答案】B【点拨】根据题意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2,其质量是39.2g,

则n[Cu(OH)2]=0.4mol,n(Cu)=0.4mol,即原混合物中的n(Cu)=0.4mol,设专题模拟演练1选择题2非选择题◆演练3

黄铁矿的主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000g样品在空气中充分灼烧,发生反应:4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2,将生成的SO2气体与足量的Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.0200mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知:SO2+2Fe3++2H2O

S

+2Fe2++4H+

Cr2

+6Fe2++14H+

2Cr3++6Fe3++7H2O专题模拟演练1选择题2非选择题(1)求样品中FeS2的质量分数(假设杂质不参加反应)。(2)该硫酸厂欲用黄铁矿煅烧后的固体混合物来生产红色颜料铁红

(主要成分为Fe2O3),设计了下列过程:假设整个过程中Fe元素的利用率为80%，则用600kg上述黄铁矿可生产多少千克含杂质10%的铁红？（整个过程中杂质不参加反应）专题模拟演练1选择题2非选择题【点拨】(1)根据反应:4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

SO2+2Fe3++2H2O

S

+2Fe2++4H+

Cr2

+6Fe2++14H+

2Cr3++6Fe3++7H2O可得关系式:3FeS2~6SO2~12Fe2+~2Cr2

3×120g2mol专题模拟演练1选择题2非选择题0.1000g×w(FeS2)0.0200mol·L-1×0.02500L列比例式求得:w(FeS2)=90%。(2)根据Fe元素守恒,可得关系式:2FeS2~Fe2O3

2×120160600kg×90%×80%

m(铁红)×(1-10%)列比例式求得:m(铁红)=320kg。【答案】(1)90%(2)320kg专题模拟演练1选择题2非选择题1.有关阿伏加德罗常数的计算题的误点分析(1)混淆气体摩尔体积的适用范围。气体摩尔体积只适用于气

态物质,而不适用于液态和固态物质。如标准状况下11.2L

SO3中含有0.5NA个SO3分子的说法是错误的,因为标准状况下

SO3为固体。类似的物质还有H2O、C6H6、C2H5OH等。专题模拟演练1选择题2非选择题(2)忽视22.4L·mol-1的适用条件。一般而言,将22.4L·mol-1作为

气体摩尔体积适用的条件是标准状况下,其他条件下的气体摩

尔体积不一定是22.4L·mol-1。例如1.5NA个CO2所占的体积为33.6L的说法是错误的,因为在不知气体所处的温度和压强时,无法确定其体积的大小。专题模拟演练1选择题2非选择题(3)对气体单质的分子组成不清楚。气体单质分子除常见的双

原子分子外,还有单原子分子(如稀有气体分子)、三原子分子

(如O3)。例如,可以说同温同压下同体积的气体单质都含有相

同数目的分子,但却不能说含有相同数目的原子。(4)对晶体的内部结构不清楚。例如,物质的量相等的单质硅

和二氧化硅含有的共价键数目相等,该说法是错误的,1molSi

含有2NA个Si—Si键,而1molSiO2中含有4NA个Si—O键。(5)忽视溶液的体积。对于溶液中的离子,若只已知溶液的浓

度,而溶液的体积未知,则无法确定溶液中离子的数目。例如,

0.1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的数目为0.3NA,该说法是错误的。专题模拟演练1选择题2非选择题(6)受虚设条件的干扰。气体体积受外界条件的影响,但物质

的质量、物质的量、所含粒子数等物理量则与所处的温度、

压强无关。例如常温常压下32gO2中所含原子数为2NA的说

法正确;4℃101kPa时,18mLH2O中所含分子数为NA的说法

也正确。(7)忽视了物质间的相互反应和转化。有些物质相互混合后不

发生反应,其物理量如分子数、物质的量、相同条件下的体积

等有加和性;但有些物质相互混合后会发生反应,若仍按这些

物理量的加和性去计算则会得出错误的结果。例如:标准状况

下1molO2与2molH2混合后并不反应,其总物质的量为3mol,

所占的体积为67.2L;但将标准状况下1molO2与2molNO混专题模拟演练1选择题2非选择题合后因发生反应2NO+O2

2NO2,只剩余2molNO2;将通常状况下1molNO2、N2O4的平衡混合气降温至标准状况下,因

温度下降而使2NO2

N2O4平衡右移,平衡混合气的物质的量小于1mol,体积也小于22.4L。2.根据化学式和化学方程式计算的误点分析对于有浓H2SO4、浓HNO3和浓盐酸参与的反应,随着反应的进

行,浓度逐渐减小,导致反应情况改变,不能只从理论上计算;对

于金属与含有HNO3的混合酸反应时,不能只考虑金属与HNO3

反应,还应注意N

在H+存在条件下仍能与金属反应,所以用离子方程式计算则不易出错。专题模拟演练1选择题2非选择题例如,现有稀硝酸和稀硫酸的混合溶液1L,其物质的量浓度分

别为0.1mol·L-1和0.4mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜

粉,则最多能溶解铜粉的质量为

(

)A.2.4gB.3.2gC.6.4gD.9.6g该题若认为稀H2SO4与Cu不反应,只是HNO3与Cu反应,由3Cu+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O计算溶解Cu粉为2.4g,则是错误的,因为此时溶液中有N

、H+,故仍能溶解Cu粉,由3Cu+8H++2N

3Cu2++2NO↑+4H2O382n(Cu)(0.1+0.4×2)mol1L×0.1mol·L-1

专题模拟演练1选择题2非选择题易知n(H+)过量,用n(N

)计算,可求得n(Cu)=

=0.15mol,m(Cu)=0.15mol×64g·mol-1=9.6g。所以D项正确。3.有关元素守恒法应用的误点分析在高考选择型计算题中,往往会涉及许多反应。在解题时考生

受定向思维的影响,往往会匆忙列出化学方程式,利用各步反

应进行计算。由于反应复杂、计算冗长而容易出错。对该类

题型必须仔细审题,找出连接点,利用守恒法可轻而易举解答。例如,硫酸镁、硫酸铝两种溶质组成的100mL混合溶液中,S

的物质的量浓度为0.20mol·L-1,加入0.50mol·L-1的NaOH溶专题模拟演练1选择题2非选择题液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止,消耗NaOH溶液的体

积为100mL。过滤,则所得滤液中Al

的物质的量浓度为

(

)A.0.025mol·L-1B.0.050mol·L-1

C.0.10mol·L-1D.0.25mol·L-1

由题意分析可知,当加入NaOH溶液至白色沉淀恰好不再溶解时,所

得滤液中的溶质只有Na2SO4和NaAlO2,n(S

)=0.20mol·L-1×0.1L=0.02mol,n(Na+)=n(NaOH)=0.50mol·L-1×0.1L=0.05mol,所以n(Al

)=(0.05-0.02×2)mol=0.01mol,因而c(Al

)=

=0.05mol·L-1。故选B项。专题模拟演练1选择题2非选择题一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分。每小题只有

一个选项符合题意)1.在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁4种物质,通过电火花引燃后发

生反应。充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表:专题模拟演练1选择题2非选择题已知丁的相对分子质量为甲的2倍,则该反应的化学方程式中甲与丁

的化学计量数之比为

(

)A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶1【点拨】根据表中信息可知乙和丙为生成物,其质量分别增加11g

和9g,丁为反应物,质量减少16g。由质量守恒定律可知甲也为反应物,反应过程中消耗甲的质量为11g+9g-16g=4g,由此可知反应

过程中所消耗的甲和丁的质量比为1∶4,而丁的相对分子质量为

甲的2倍,因此甲与丁的化学计量数之比为1∶2。【答案】B专题模拟演练1选择题2非选择题2.常温下,将1.92g铜加入100mLH2SO4和HNO3的混合液中,Cu全部

溶解,放出无色气体,再向溶液中加入足量铁粉,充分反应,此时收集

到448mL(标准状况下)的氢气。下列有关结论错误的是

(

)A.溶解的铁粉为2.8gB.原溶液中c(S

)=0.5mol·L-1

C.原混合溶液中c(H+)=1.2mol·L-1

D.原溶液中n(N

)=0.08mol专题模拟演练1选择题2非选择题量,求算出铁粉的质量为2.8g,再综合第一步和第二步反应求出c(S)和c(H+)。【答案】D【点拨】第一步反应中铜与硝酸及硫酸反应生成了CuSO4、NO和

H2O,且硝酸恰好完全反应,铜的物质的量为0.03mol,所以根据电子

得失守恒得出参加反应的HNO3为0.02mol;第二步反应为铁和硫

酸反应,铁和铜离子反应,根据铜离子的物质的量及氢气的物质的专题模拟演练1选择题2非选择题3.已知难溶性碳酸盐MCO3在空气中煅烧,发生分解的同时会被氧化

并生成金属M的氧化物MOa。若0.5molMCO3在空气中充分煅烧后

固体质量减少14g,则a的值为

(

)A.1B.2C.3D.4【点拨】据题意可知发生氧化还原反应后化学方程式为MCO3+O2

MOa+CO2(未配平),1molMCO3放出1molCO2,按题意应吸收44g-14g×2=16gO2,即0.5molO2。故反应的化学方程式经配平为2MCO3+O2

2MOa+2CO2,可知a=2。【答案】B专题模拟演练1选择题2非选择题4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是

(

)A.常温常压下,22.4LN2含有的氮原子数小于2NA

B.标准状况下,密度为dg·L-1的某气体纯净物一个分子的质量为

gC.4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,生成物中阴离子个

数为0.1NA

D.用惰性电极电解1L浓度均为2mol·L-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合

溶液,当有0.2NA个电子转移时,理论上阴极析出6.35g金属专题模拟演练1选择题2非选择题个分子的质量为

g;Na2O和Na2O2中阴阳离子之比都是2∶1,故阴离子个数为

=0.1NA;有0.2mole-转移时,则在阴极上析出Ag的质量为0.2mol×108g·mol-1=21.6g。【答案】D【点拨】常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L·mol-1,故22.4LN2含

有的氮原子数小于2NA;气体的摩尔质量为22.4L·mol-1×dg·L-1,故一专题模拟演练1选择题2非选择题【点拨】发生反应:NaOH+NaHCO3

Na2CO3+H2O,若要恰好使0.2molNaHCO3转化为Na2CO3,则需要NaOH0.2mol。A、B两项

生成的NaOH均大于0.2mol;C项,7.8gNa2O2恰好生成0.2mol

NaOH;D项,NaOH的物质的量为0.4mol,大于0.2mol。【答案】C5.在200mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入一定量的单质或化合物X,

恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液(不考虑溶质的水解)。实现

该转变的物质X有多种,下列选项中符合条件的是

(

)专题模拟演练1选择题2非选择题6.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L(标准状

况下)氧气在密闭容器中燃烧后生成CO2、CO和H2O(假设反应物没

有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重

3.6g,碱石灰增重4.4g。该有机物的分子式为

(

)A.C3H8OB.C3H6OC.C3H8O2D.C3H6O2

专题模拟演练1选择题2非选择题所以A中n(C)∶n(H)∶n(O)=3∶8∶1,故A的分子式为C3H8O。【答案】A【点拨】根据题意,产物中H2O的质量为3.6g,CO2的质量为4.4g。

根据质量守恒定律,CO的质量为3g+

×32g·mol-1-3.6g-4.4g=1.4g。根据元素守恒,3gA中,n(H)=2n(H2O)=0.4mol,n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.15mol。n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.1mol+0.05mol+0.2mol-2×0.2mol=0.05mol。专题模拟演练1选择题2非选择题7.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶

解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,

生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列

有关说法中正确的是

(

)专题模拟演练1选择题2非选择题A.Mg和Al的总质量为8gB.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1

C.硫酸的物质的量浓度为5mol·L-1

D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L专题模拟演练1选择题2非选择题【点拨】由图像可知:n[Mg(OH)2]=0.15mol,n[Al(OH)3]=0.35mol-

0.15mol=0.2mol,则n(Mg)=0.15mol,n(Al)=0.2mol,m=0.15mol×24

g·mol-1+0.2mol×27g·mol-1=9g,c(NaOH)=

=5mol·L-1,c(H2SO4)=

=1mol·L-1,V(H2)=(0.15mol+0.3mol)×22.4L·mol-1=10.08L。【答案】B专题模拟演练1选择题2非选择题8.向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol·L-1稀HNO3,

恰好使混合物完全溶解,放出NO2.24L(标准状况下),向所得溶液中

再滴加KSCN溶液,无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质

量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应,所得到的气体在标准状况

下的体积为

(

)A.15.12LB.10.08LC.2.24LD.3.36L【点拨】从实验现象可以看出,此时溶液中的溶质为Fe(NO3)2,则铁

的物质的量为:n(Fe)=

=0.45mol,则能够产生气体的体积为:22.4L·mol-1×0.45mol=10.08L。【答案】B专题模拟演练1选择题2非选择题请根据以下实验事实逐步推导并回答下列问题:9.(13分)现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质,它们在水

中可电离出下列离子(各种离子不重复):二、非选择题(本题包括4小题,共52分)专题模拟演练1选择题2非选择题(2)写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式:

。(3)在100mL0.1mol·L-1E溶液中,逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶(1)液,最终得到沉淀的物质的量为

。专题模拟演练1选择题2非选择题【答案】(1)①C

、OH-(2分);H+、Al3+、Ag+(3分)②Na2CO3;HCl(各1分)③AgNO3(1分)(2)2Al3++3S

+3Ba2++8OH-

2Al

+4H2O+3BaSO4↓(2分)(3)0.01mol(3分)专题模拟演练1选择题2非选择题10.(12分)铝是国民经济发展的重要材料,铝在地壳中的含量约占8%,

目前我国铝消费量超过430万吨,在众多的金属中仅次于铁。请回答

下列问题:(1)实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案:方案1:Al

Al3+

Al(OH)3;方案2:Al

Al

Al(OH)3;方案3:

Al(OH)3。制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案

。若制得1molAl(OH)3,则该方案中消耗酸和碱共

mol。专题模拟演练1选择题2非选择题(2)工业上冶炼铝的流程图如下:专题模拟演练1选择题2非选择题①用碳酸钠与石灰反应获取烧碱的化学方程式为

。②电解氧化铝生