2022-2023学年四川省凉山州安宁河联盟高二（下）期末化学试卷（含解析）

第第页2022-2023学年四川省凉山州安宁河联盟高二（下）期末化学试卷（含解析）2022-2023学年四川省凉山州安宁河联盟高二（下）期末化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

1.化学与生产、生活密切相关，对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是()

A.杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好

B.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

D.明矾和高铁酸钾均可用于水的杀菌、消毒

2.下列物质属于强电解质的是()

A.B.C.D.浓盐酸

3.下列化学用语或图示表述表示不正确的是()

A.硝基苯的结构简式：B.质量数为的氢核素：

C.的电子式为：D.氯离子的结构示意图：

4.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.室温下，的溶液中由水电离出的数目为

B.标准状况下，含有个分子

C.电解精炼铜时，当阴极生成铜，转移电子数一定为

D.将和于密闭容器中充分反应后，分子总数为

5.可逆反应进行过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()

A.该反应的焓变，熵变

B.增加压强，平衡常数将减小

C.由可知，该反应能自发进行

D.恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化，说明该反应达到平衡状态

6.标准溶液的配制和标定，需经过溶液配制、基准物质的称量以及用溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是()

A.用图所示操作转移溶液到容量瓶中

B.用图所示装置准确称得固体

C.用图所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D.用图所示装置以待测液滴定溶液

7.下列实验操作、现象及所得结论均正确的是()

实验操作实验操作现象结论

将水加入到下列装置中

形管内的红墨水液面左低右高与水的反应为放热反应

将足量的通入酸性高锰酸钾溶液溶液的紫色褪去具有漂白性

将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中

瓶口出现少量红棕色气体氨的氧化产物为

向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气体乙醇中含有水

A.B.C.D.

8.下列说法不正确的是()

A.乙酸乙酯等酯类物质可用作食品添加剂

B.利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程

C.蚕丝、淀粉、合成纤维、高吸水性树脂等都属于高分子材料

D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

9.从柑橘中可提炼得到一种有机物，其结构简式可表示为，下列有关该物质的说法不正确的是()

A.是乙烯的同系物B.一定条件下可发生加聚反应

C.其一氯代物有种D.能使高锰酸钾溶液褪色

10.下列离子方程式书写正确的是()

A.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：

B.溶于溶液：

C.过氧化钠加入水中：

D.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：

11.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是()

A.与浓硫酸不反应，因此可以用钢瓶运输浓硫酸

B.、为盐酸盐时，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

C.可向的盐溶液中加入溶液制得的胶体

D.可存在的循环转化关系

12.一种新的工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：

下列说法正确的是()

A.工业生产时，物质最好选用

B.工业上常用电解水溶液制备金属镁

C.“氯化”过程中发生的反应为

D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水

13.下列说法不正确的是()

A.生活中金属构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池

B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

C.钢铁电化学腐蚀分为吸氧和析氢腐蚀，主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同

D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

14.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法不正确的是()

A.甲池为原电池

B.电极的电极反应式为：

C.当乙池中极质量增加时，甲池理论上消耗的体积为标准状况下

D.若丙中电极不变，电解质换成溶液，则一段时间后，丙中溶液的将增大

15.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()

A.热稳定性：B.碱性：

C.酸性：D.非金属性：

16.五种短周期元素、、、、的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是()

A.若原子半径比原子大，则为

B.等量的单质与足量盐酸或溶液都能产生氢气，且与后者产生的氢气多

C.的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应

D.的氧化物对应的水化物为强酸

17.下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是()

A.某雨水样品采集后放置一段时间，由变为

B.实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

C.与两种溶液可用作泡沬灭火剂

D.与溶液可用作焊接金属时的除锈剂

18.下列实验过程可以达到实验目的的是()

编号实验目的实验过程

验证将溶液与的溶液等体积混合后，再加入溶液，观察现象

验证淀粉水解产物取的淀粉溶液，加滴硫酸并加热，后加入新制的悬浊液并加热，观察沉淀颜色变化

鉴别乙醇和乙酸向溶液中分别加入相同体积和浓度的乙醇和乙酸溶液，观察溶液颜色变化

探究浓度对反应速率影响向支盛有溶液的试管中，分别加入和溶液，观察溶液褪色的快慢

A.B.C.D.

19.以铜银合金含少量铁废料为原料回收银和铜的工艺流程如图：

下列说法不正确的是()

A.从上述流程中可知，冶炼金属可以用热分解的方法

B.粗铜中含有铁，可将其溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜

C.电解时用粗银作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液可获得纯银

D.整个过程中涉及到化合、复分解、置换、氧化还原反应

20.时，用溶液滴定溶液，得到混合液中、的物质的量与溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.时，溶液中

B.当时，一定有

C.时，溶液与恰好完全反应

D.的电离平衡常数

21.、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。是宇宙中含量最丰富的元素，与的某种化合物常做自来水消毒剂，元素在自然界形成的化合物种类数最多，与同族。根据物质性质回答下列问题：

与形成的化合物的电子式为______。

与分别与形成的化合物沸点由高到低______用化学式表示，原因是______。

元素与同族且不相邻，其某种化合物可做潜水艇供氧剂，当生成标况下氧气时，转移的电子数目为______。

、、三种元素形成的化合物与水反应时生成某种胶体以及可燃性气体，请写出该反应的化学方程式______。

22.有机物质的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。在一定条件下能发生以下转化，其中和都是厨房能找到的两种调味品的主要成分，与相同的官能团，的分子式为。请根据流程回答下列问题。

Ⅰ

Ⅱ

的结构简式为______，中的官能团名称为______。

写出与水反应生成的化学方程式______。

由转化为的过程中，物质是被______填“氧化”或“还原”。

与有机物能发生反应，请写出反应的化学方程式______，反应的类型为______。

某物质比多一个碳原子且与互为同系物，则结构可能有______种。

23.硫酸锌常用于锌缺乏引起的食欲缺乏、贫血、生长发育迟缓、口疮等的辅助治疗。利用冶炼锌的废渣、、、、、制备的实验流程如图：

为提高反应效率，“酸浸”阶段需在条件下进行，适宜的加热方式为______。

已知在稀硫酸的作用下生成硫单质和某种气体，试写出该反应的离子方程式______；“氧化”步骤的主要目的是______，发生主要反应的离子方程式为______。

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于

开始沉淀的

沉淀完全的

加入调至少需要调到______才能达到除杂目的。

滤渣Ⅰ的成分除了、、还有______。

“一系列操作”是指向滤渣Ⅱ中加入稍过量稀硫酸，过滤，再与过滤Ⅱ所得滤液合并，保持左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤后再用酒精洗涤，干燥。其中用酒精洗涤的原因是：______任答两点。

24.年月日，西昌卫星发射中心成功发射第五十六颗北斗导航卫星，以后的中国将会在航天航空领域取得更优异成果一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。

已知：

请写出与反应生成和的热化学方程式为______。

科学家研发出一种新系统，将甲烷直接应用于燃料电池，以触发电化学反应，有效减少太空舱碳的排放，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如图所示：

外电路电子移动方向：______填“”或“”。

电极为______极填“正”“负”，电极的电极方程式为______。

25.有效去除大气中的、以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

与在高温下发生反应：。在时，将与充入的钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为。

上述条件下的平衡转化率______。

若在重复实验，平衡后水的物质的量分数为，该反应的______填“”“”或“”。

在时反应平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使平衡转化率增大的是______填标号。

A.向容器中通入

B.向容器中通入

C.加入催化剂

D.缩小容器的体积

在气体总压强分别为和时，反应在不同温度下达到平衡，测得及的物质的量分数如图所示：

压强：______填“”或“”，判断的理由是______。

若，起始时充入的发生反应，计算点对应温度下该反应的平衡常数______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。

26.是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备固体，并探究溶液与的反应。

已知：晶体易升华，易水解。

Ⅰ的制备

装置中碱石灰的作用是______。

从、、中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为______可选试剂：饱和食盐水、溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可以重复使用。

写出装置中制备的离子方程式：______。

Ⅱ探究溶液与的反应

向溶液中滴加几滴溶液，溶液变红；再加入过量粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。

查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：

猜想：与过量的粉反应生成，再结合生成白色沉淀。

猜想：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。

针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号操作现象

实验加入铜粉后无现象

实验溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

实验结果说明猜想______填“”或“”不合理。

根据实验现象进一步查阅资料发现：

与可发生如下两种反应：

反应：淡黄色

反应：黄色。

与共存时溶液显绿色。

由实验中的现象推测，反应速率：______填“”或“”，说明反应______填“是”或“不是”产生的主要原因。

进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式：______。

答案和解析

1.【答案】

【解析】解：医用酒精的浓度为，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故A错误；

B.煤经过气化和液化两个变化将煤转化为水煤气或甲醇等液体，转化为清洁能源，该过程中生成了新物质，属于化学变化，故B错误；

C.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品，主要成分是蛋白质，一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，故C正确；

D.明矾能生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，可用于净水，但明矾没有强氧化性，不能用于水的杀菌、消毒，故D错误；

故选：。

A.浓度过大的酒精能够使细菌表面的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌；

B.煤的气化和液化均属于化学变化；

C.疫苗的主要成分是蛋白质，高温能使蛋白质变性；

D.明矾没有强氧化性，不能用于水的杀菌、消毒。

本题考查物质组成、性质与用途，明确物质的组成、性质、性质与用途的关系为解答关键，侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。

2.【答案】

【解析】解：是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.在水中能完全电离，是强电解质，故B正确；

C.是非电解质，故C错误；

D.浓盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选：。

强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此判断解答。

本题考查了物质的分类，把握电解质、强电解质概念是解题关键，题目难度不大。

3.【答案】

【解析】解：硝基苯中硝基中的原子直接与苯环相连，不存在键，则硝基苯的结构简式为，故A错误；

B.氢原子的质子数为，质量数为的氢核素为，故B正确；

C.是共价化合物，原子间共用对电子，、原子间共用对电子，原子最外层电子数为，其电子式为，故C正确；

D.氯离子的质子数为，电子数为，各层上电子数分别为、、，其结构示意图为，故D正确；

故选：。

A.硝基苯中含有键，不含有键；

B.氢原子的质子数为，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；

C.为共价化合物，原子间共用对电子，、原子间共用对电子；

D.氯离子的质子数为，电子数为，最外层电子数为。

本题考查化学用语的正误判断，涉及电子式、核素、结构简式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。

4.【答案】

【解析】解：溶液体积未知，无法计算水电离出的氢氧根离子数目，故A错误；

B.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；

C.电解精炼铜时，阴极反应：，当阴极生成铜，转移电子数一定为，故C正确；

D.氢气与碘反应生成碘化氢为可逆反应，不能进行到底，所以将和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，故D错误；

故选：。

A.溶液体积未知；

B.气体摩尔体积使用对象为气体；

C.电解精炼铜时，阴极反应：；

D.氢气与碘反应生成碘化氢为可逆反应。

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。

5.【答案】

【解析】解：由图可知，该反应是放热反应，则是气体分子数增大的放热反应，焓变，熵变，故A错误；

B.平衡常数只与温度有关，则增加压强，平衡常数不变，故B错误；

C.由选项A分析可知，反应的，，则始终存在，该反应在任何温度均能自发进行，故C正确；

D.反应体系中各物质均为气体，混合气体的质量不变，则恒容密闭容器内混合气体的密度始终不变化，所以密闭容器内混合气体的密度不再变化的状态不一定是平衡状态，故D错误；

故选：。

A.若反应物的总能量高于生成物，则反应放热，反之相反；

B.平衡常数只与温度有关，与其他条件变化无关；

C.的反应能自发进行，反之相反；

D.恒容密闭容器内混合气体的密度始终不变化，不能据此判断反应是否达到平衡状态。

本题考查反应热与焓变、化学平衡状态的判定等知识，把握反应自发进行的条件、化学平衡常数的影响因素、平衡状态的判定为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。

6.【答案】

【解析】

【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及称量、溶液配制、中和滴定等，综合性较强，侧重实验基础知识及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.转移液体需要用玻璃棒引流，故A错误；

B.托盘天平精确到，无法称取固体，且不能直接放在托盘上，故B错误；

C.挤压时尖嘴向上，易于空气排出，图中挤压橡胶管中的操作合理，故C正确；

D.氢氧化钠呈碱性，应用碱式滴定管盛装，故D错误；

故选C。

7.【答案】

【解析】解：与水反应放热，大试管中空气受热膨胀，形管内的红墨水液面左低右高可证明，故A正确；

B.二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知二氧化硫具有还原性，故B错误；

C.氨气催化氧化生成，在试管口与氧气反应生成二氧化氮，则瓶口出现少量红棕色气体，故C错误；

D.水、乙醇均与反应生成氢气，产生无色气体，不能证明乙醇中是否含水，故D错误；

故选：。

A.与水反应放热，大试管中空气受热膨胀；

B.二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化；

C.氨气催化氧化生成，在试管口与氧气反应生成二氧化氮；

D.水、乙醇均与反应生成氢气。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

8.【答案】

【解析】解：乙酸乙酯等酯类物质具有特殊香味，可用作调味料，可用作食品添加剂，故A正确；

B.淀粉生成葡萄糖是化学变化，葡萄糖生成乙醇也是化学变化，粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程，故B正确；

C.蚕丝、淀粉、合成纤维、高吸水性树脂高都是高分子化合物，都属于高分子材料，故C正确；

D.单糖不能水解，故D错误；

故选：。

A.乙酸乙酯等酯类物质具有特殊香味，可用作调味料；

B.淀粉生成葡萄糖，葡萄糖生成乙醇；

C.高分子材料是以高分子化合物为基体，再配有其他添加剂助剂所构成的材料；

D.单糖不能水解。

本题考查有机物的性质和变化，掌握基础是关键，题目难度不大。

9.【答案】

【解析】解：乙烯的同系物只有个碳碳双键，且不含环状结构，该有机物含个碳碳双键，结构不相似，不互为同系物，故A错误；

B.含碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应，故B正确；

C.结构不对称，分子中含种原子，其一氯代物有种，故C正确；

D.含碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：。

A.乙烯的同系物只有个碳碳双键，且不含环状结构；

B.含碳碳双键；

C.结构不对称，分子中含种原子；

D.含碳碳双键。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。

10.【答案】

【解析】解：草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：，故A错误；

B.与发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为：，故B错误；

C.过氧化钠加入水中，离子方程式为：，故C正确；

D.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：，故D错误；

故选：。

A.草酸为弱酸，应保留化学式；

B.铁离子能够氧化碘离子；

C.二者反应生成氢氧化钠和氧气；

D.不符合反应客观事实。

本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

11.【答案】

【解析】解：常温下，铁与浓硫酸会钝化，因此在工业上可以用铁槽车运输浓硫酸，钝化发生了化学反应，故A错误；

B.、氯离子均与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故B错误；

C.向铁盐溶液中加入溶液中，发生复分解反应制得沉淀，不是胶体，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液可得到胶体，故C错误；

D.向亚铁盐溶液中加入碱，反应制取得到，该物质不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生，用酸溶解，反应产生铁盐，向铁盐溶液中加入或具有还原性的物质，反应产生亚铁盐，从而可实现的循环转化关系，故D正确；

故选：。

根据含铁物质的分类与相应化合价关系可知：是，是亚铁盐，是，是，是铁盐，然后利用物质的性质及转化分析。

本题考查了含铁化合物相关知识，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，题目难度不大，注意把握物质的性质。

12.【答案】

【解析】解：煅烧石灰石得到生石灰，价格便宜，相对昂贵，则工业生产时物质最好为生石灰或氢氧化钙，故A错误；

B.工业上常用电解熔融无水制备金属镁，电解水溶液是生成、、，故B错误；

C.“氯化”过程中发生的氧化还原反应为，故C正确；

D.“煅烧”后的产物中含有，加稀盐酸生成，易发生水解反应生成，溶液加热蒸发不能得到无水，应在气流中加热蒸发得到无水，故D错误；

故选：。

制备无水氯化镁流程为：海水中含镁离子，浓缩得到苦卤水，加物质可沉淀镁离子，为生石灰或氢氧化钙，过滤分离出氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁生成，氯化时发生氧化还原反应生成，反应为，据此分析解答。

本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

13.【答案】

【解析】解：、生活中金属构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水防止形成原电池，故A正确；

B、金属作原电池的正极被保护，所以可以用原电池原理来减缓金属的腐蚀，故B错误；

C、酸性较强时主要发生析氢腐蚀，中性或弱酸性发生吸氧腐蚀，所以钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同，故C正确；

D、金属被腐蚀实质是金属失电子，所以无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化，故D正确。

故选：。

A、生活中金属构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水；

B、金属作原电池的正极被保护；

C、酸性较强时主要发生析氢腐蚀，中性或弱酸性发生吸氧腐蚀；

D、金属被腐蚀实质是金属失电子。

本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意把握金属的腐蚀原理和防护方法，注意基本概念的理解和掌握是关键，难度不大。

14.【答案】

【解析】解：甲池是燃料电池，燃料在负极失电子发生氧化反应在碱溶液中生成碳酸盐，正极氧气得电子发生还原反应，故A正确；

B.燃料在负极失电子发生氧化反应在碱溶液中生成碳酸盐，甲池中通入电极的电极反应为：，故B错误；

C.当乙池中极质量增加为，物质的量，依据电子守恒计算，甲池中理论上消耗的体积，故C正确；

D.丙中电极不变，将其溶液换成溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应为，则丙中电解溶液生成氢氧化钠，所以溶液的增大，故D正确；

故选：。

A.甲池是燃料电池；

B.燃料在负极失电子发生氧化反应在碱溶液中生成碳酸盐；

C.乙池是电解池结合电子守恒计算消耗氧气的体积；

D.丙中电极不变，将其溶液换成溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，丙中电解溶液生成氢氧化钠。

本题考查了原电池电解池的相互串联问题，注意首先区分原电池和电解池，题目难度中等。

15.【答案】

【解析】解：非金属性越强对应气态氢化物越稳定，非金属性：，因此热稳定性：可以用元素周期律解释，故A错误；

B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：，因此碱性：可以用元素周期律解释，故B错误；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性：不能用元素周期律解释，故C正确；

D.同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：可以用元素周期律解释，故D错误；

故选：。

A.非金属性越强对应气态氢化物越稳定；

B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

D.同周期从左到右非金属性逐渐增强。

本题主要考查元素周期律的相关知识，为高频考点，题目难度不大。

16.【答案】

【解析】解：、、、、分别是或、、、、元素；

A.同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，除族外的所有元素中氢原子的半径最小，若原子半径比原子大，、位于同一周期，则为，故A正确；

B.为，等质量的与足量盐酸或溶液都能产生氢气，生成氢气的量与的物质的量成正比，的质量相等，则生成氢气的量相同，故B错误；

C.为元素，的氧化物能和反应生成和，故C错误；

D.的氧化物的水化物可能为弱酸，如：为弱酸，故D错误；

故选：。

这几种元素都是短周期元素，根据各元素的化合价知，、、、、分别位于第Ⅰ、Ⅴ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅵ族，结合其原子序数知，、、、、分别是或、、、、元素；

A.同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，除族外的所有元素中氢原子的半径最小；

B.为，等质量的与足量盐酸或溶液都能产生氢气，生成氢气的量与的物质的量成正比；

C.为元素，的氧化物能和反应；

D.的氧化物的水化物可能为弱酸。

本题主要考查学生对元素周期律与周期表的掌握与应用的情况，同时考查元素化合物的相关知识，属于基本知识的考查，难度中等。

17.【答案】

【解析】解：正常的雨水溶解二氧化碳，其为，值小于为酸雨，由变为，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，与盐的水解无关，故A正确；

B.溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，能腐蚀磨口玻璃塞，与水解有关，故B错误；

C.碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，与水解有关，故C错误；

D.3，，生成的使铁锈中的氧化铁溶解，与盐的水解有关，故D错误；

故选：。

A.正常的雨水溶解二氧化碳，其为，值小于为酸雨，由变为，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸；

B.溶液呈碱性；

C.碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进；

D.与溶液中的阳离子均水解显酸性。

本题考查盐类的水解的应用，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，把握盐类水解的原理、规律和应用是做题的关键，题目难度不大。

18.【答案】

【解析】解：溶液与的溶液等体积混合后，过量的硝酸银与反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较、的大小，故A错误；

B.淀粉水解后，没有加中和硫酸，不能检验葡萄糖，操作不合理，故B错误；

C.乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙酸不能，现象不同，可鉴别，故C正确；

D.由可知，高锰酸钾过量，应可知高锰酸钾不足，改变草酸的浓度探究浓度对反应速率的影响，故D错误；

故选：。

A.溶液与的溶液等体积混合后，硝酸银过量；

B.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；

C.乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙酸不能；

D.由可知，高锰酸钾过量。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、难溶电解质、物质的鉴别及检验、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

19.【答案】

【解析】解：根据分析可知，高温下不能生成氧化银，即氧化银高温下会分解为银和氧气，所以冶炼金属可以用热分解的方法，故A正确；

B.粗铜溶于过量稀硝酸，完全反应生成硝酸铜、、水，过滤、低温干燥得不到纯铜，得到的是其它的不溶于稀硝酸的杂质，故B错误；

C.电解时用粗银作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液，可以实现银的精炼，故C正确；

D.铜银合金含少量铁在空气中高温加热，生成氧化铜和氧化铁，属于化合反应、氧化还原反应；渣料溶于稀硫酸，为氧化铜、氧化铁和硫酸的反应，为复分解反应；向滤液中加入适量铁粉，置换出铜为置换反应，氧化还原反应，故D正确；

故选：。

铜银合金含少量铁在空气中高温，生成含有氧化铜和少量氧化铁和银的渣料，同时得到熔融态的银，经冷却后得到粗银，再经电解得到纯银，渣料溶于稀硫酸，过滤，得到银和滤液，向滤液中加入适量铁粉，置换出铜，过滤，得到铜和滤液，据此分析作答即可。

本题主要考查物质的分离与提纯基本思路和方法，同时考查了金属的冶炼、硝酸和硫酸的性质、氧化还原反应等知识，属于基本知识的考查，难度中等。

20.【答案】

【解析】解：时，，溶液中存在，则，故A错误；

B.当时，，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故B错误；

C.为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性，当时酸过量，故C错误；

D.为弱酸，根据题给图象可知，恰好反应时溶液应呈碱性，当时酸过量，因而的电离平衡常数为：，故D正确，

故选：。

A.时，，结合溶液中的电荷守恒判断；

B.当时，，结合图象分析；

C.为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性；

D.为弱酸，结合题给图象分析。

本题考查酸碱混合的计算和判断，注意把握图象的曲线变化特点，为解答该题的关键，注意为弱电解质的特点，侧重考查学生的分析能力和运用能力，题目难度中等。

21.【答案】形成分子间氢键，沸点升高胶体

【解析】解：与形成的化合物为，其电子式为，

故答案为：；

与分别与形成的化合物为、，形成分子间氢键，沸点升高，则沸点：，

故答案为：；形成分子间氢键，沸点升高；

元素与同族且不相邻，其某种化合物可做潜水艇供氧剂，则为元素，该化合物为，元素由价变为价，则转移电子数目为，

故答案为：；

、、三种元素形成的化合物为，与水反应生成硅酸胶体、和，反应化学方程式为：胶体，

故答案为：胶体。

、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，为宇宙中最丰富的元素，则为元素；与的某种化合物常做自来水消毒剂，则为元素，为元素；元素在自然界形成的化合物种类数最多，则为元素；与同族，则为元素，以此分析解答；

与形成的化合物为；

与分别与形成的化合物为、；形成分子间氢键，沸点升高；

元素与同族且不相邻，其某种化合物可做潜水艇供氧剂，则为元素，该化合物为，元素由价变为价；

、、三种元素形成的化合物为，与水反应生成硅酸胶体、和。

本题考查结构性质位置关系应用，理解掌握元素周期表与元素周期律，熟练掌握元素化合物知识，注意对基础知识的积累，题目难度适中。

22.【答案】羧基氧化取代反应或酯化反应

【解析】解：机物质的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则的结构简式为；为，中的官能团名称为羧基，

故答案为：；羧基；

与水反应生成的化学方程式为，

故答案为：；

由的过程是转化为，发生氧化反应，

故答案为：氧化；

与有机物能发生反应，反应的化学方程式为，该反应类型属于取代反应或酯化反应，

故答案为：；取代反应或酯化反应；

某物质比多一个碳原子且与互为同系物，则结构可能为、、、共种，

故答案为：。

有机物质的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则为，和都是厨房能找到的两种调味品的主要成分，则乙烯与水发生加成反应生成为，乙醇发生氧化反应生成为，与相同的官能团，的分子式为，则甲苯发生氧化反应生成为。

本题考查有机物的推断，涉及官能团识别、有机反应方程式的书写、有机反应类型、限制条件同分异构体的书写等，熟练掌握官能团的性质与转化，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

23.【答案】水浴加热将氧化为，便于后续除杂、酒精易挥发，便于干燥、减少晶体溶解损失、抑制晶体水解等

【解析】解：为提高反应效率，“酸浸”阶段需在条件下进行，适宜的加热方式为：水浴加热，

故答案为：水浴加热；

已知在稀硫酸的作用下生成硫单质和某种气体，试写出该反应的离子方程式：，“氧化”步骤的主要目的是：将氧化为，便于后续除杂，发生主要反应的离子方程式为：，

故答案为：；将氧化为，便于后续除杂；；

加入调至少需要调到，保证铝离子和铁离子完全沉淀，才能达到除杂目的，

故答案为：；

滤渣Ⅰ的成分除了、、还有：、，

故答案为：、；

“一系列操作”是指向滤渣Ⅱ中加入稍过量稀硫酸，过滤，再与过滤Ⅱ所得滤液合并，保持左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤后再用酒精洗涤，干燥。其中用酒精洗涤的原因是：酒精易挥发，便于干燥、减少晶体溶解损失、抑制晶体水解等，

故答案为：酒精易挥发，便于干燥、减少晶体溶解损失、抑制晶体水解等。

利用冶炼锌的废渣、、、、、制备的实验流程分析可知，废渣加入稀硫酸酸浸，加入过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，加入调节溶液沉淀铁离子生成氢氧化铁、铝离子生成氢氧化铝，过滤得到滤渣为反应生成的硫单质、不反应的二氧化硅、反应生成的、，滤液中加入锌粉过滤，“一系列操作”是指向滤渣Ⅱ中加入稍过量稀硫酸，过滤，再与过滤Ⅱ所得滤液合并，保持左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤后再用酒精洗涤，干燥得到硫酸锌，据此分析回答问题。

本题考查了物质提纯、物质分离过程的分析判断，注意物质性质和实验方案的理解应用，题目难度中等。

24.【答案】负

【解析】解：已知，，，盖斯定律计算得到与反应生成和的热化学方程式：，

故答案为：；

极为负极，极为正极，外电路电子移动方向从负极流向正极，即，

故答案为：；

极为负极，甲烷燃烧生成二氧化碳，在溶液中二氧化碳生成碳酸根，电极反应式为，

故答案为：负；。

已知，，，盖斯定律计算得到与反应生成和的热化学方程式；

燃料电池以可燃物为负极，助燃剂作正极。

本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用、原电池原理和电极反应书写方法等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

25.【答案】其他条件相同时，增大压强平衡朝着气体体积减小的方向移动，再达平衡时物质的量分数增大，物质的量分数减小

【解析】解：反应是气体体积不变化的反应，即反应达到平衡后混合气体的总量为，水的物质的量分数为，则，所以的平衡转化率，

故答案为：；

时原平衡体系中水的物质的量分数为，升高温度到时重复实验，水的物质的量分数增大到，说明升高温度，平衡正向移动，则反应为吸热反应，反应的，

故答案为：；

向容器中通入，平衡正向移动，但的转化量远小于的增加量，所以的平衡转化率反而降低，故A错误；

B.向容器中通入，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故B正确；

C.