2021-2022学年广东省汕头市东仙初级中学高一化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年广东省汕头市东仙初级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是()A．四种元素的原子半径：A<B<C<DB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>DC．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键参考答案：B略2.中国工业报2007年7月2日报道，国际投行瑞士信贷发布报告称，由于中国对铁矿石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石售价的25%。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀

C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤参考答案：D略3.已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列反应不能发生的是（）A.Br2+2I-=I2+2Br-

B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2参考答案：C试题分析：A、溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；B、氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确；C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误；D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确，答案选C。4.下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色是（）A．乙烷 B．乙烯 C．甲苯 D．苯参考答案：D【考点】苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．【分析】苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能发生加成反应，乙烯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，据此进行判断．【解答】解：A、乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A错误；B、乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；C、甲苯分子中侧链受苯环影响，变得比较活泼，能够使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正确；故选D．5.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（

）A．氯元素的原子结构示意图：B．N2的结构式：N≡NC．原子核内有8个中子的氧原子：D．二氧化碳的电子式：

参考答案：B6.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含有A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．氧化还原反应参考答案：A略7.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（

）A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3参考答案：A略8.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线参考答案：D解：A．用托盘天平称量固体物质的质量时，原则是左物右码，若左盘高，右盘低，说明固体的质量少，溶质的物质的量少，则配制的溶液的浓度偏低，故A错误；B．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，则导致溶液的浓度偏低，故B错误；C．原容量瓶洗净后未干燥，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积不变，则配制的溶液的浓度也不变，故C错误；D．定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液的浓度偏高，故D正确.9.下列物质中属于电解质的是（

）A.CO2

B.石墨

C.K2SO4

D.NaOH溶液参考答案：C略10.在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2

B.Cl2＋H2O===HCl＋HClOC.C＋H2O(g)CO＋H2

D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑参考答案：BA．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；C．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故C错误；D．H元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误；故答案为B。点睛：明确从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念是解题关键，于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化，以此解答该题。11.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（

）A．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热B．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜参考答案：B略12.下列试剂的保存方法正确的是A.实验室少量的钠保存在水中

B.氢氟酸(HF)保存在玻璃瓶中C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中参考答案：D【详解】A.少量金属钠保存在煤油中，故A错误；B.因为氢氟酸易与玻璃中的SiO2反应，不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故B错误；C.盛放烧碱溶液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞封口，是为了防止玻璃塞中的SiO2跟NaOH溶液反应生成Na2SiO3，而使瓶口和瓶塞粘结在一起，即SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故C错误；D.新制氯水中的次氯酸见光易分解，故新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故D正确。故选D。13.已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该同位素可表示为（

）A.

B.

C.

D.参考答案：D已知RX+的核外电子数为Z，则R的质子数=R原子的核外电子数=Z+X，R的质量数=X+Y+Z，该同位素可表示为，故选D。点睛：解答本题需要明确以下关系：核组成符号的左上角是质量数，左下角是质子数，质量数=质子数+中子数。14.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3参考答案：D15.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液

称量灼烧产物的质量。(1)实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。你认为选择

（选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。(2)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是

。(3)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数?

(选填“能”或“不能”)下列①②两题选一题作答。①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由

。②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为

。参考答案：(1)乙

(2)合金样品的质量

(3)能

30.8％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）已知：A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂，B是一种过渡金属，C、D为同主族元素的单质，E、I在常温常压下为气态化合物。它们有如下转化关系（某些反应条件及生成物已略去）。（1）在工业上可以用B所制容器贮存H的浓溶液，由此表现了H的

性。（2）写出用G与H的稀溶液制取I的离子方程式：

（3）若将E和I同时通人一集气瓶中，过一段时间可观察到的现象是

，发生反应的化学方程式为

，其中氧化产物与还原产物的质量比为

。（4）A与E也可发生反应，写出其化学反应方程式

（5）在A→D的反应中，若生成了24gD，则转移的电子数是

个。参考答案：(11分)(方程式2分,其余1分)

（1）强氧化

（2）FeS+2H+==Fe2++H2S↑

（3）瓶壁出现黄色固体和小液滴

2H2S+SO2==3S+2H2O

2：1（4）H2O2+SO2==H2SO4

（5）9.03x1023

略18.在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：

(1)该反应的化学方程式是______________________。(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是__________。(3)关于该反应的说法正确的是________。A．到达t时刻该反应已停止

B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等参考答案：(1)2X3Y＋Z

(2)0.6/tmol·(L·min)

－

1

(3)BC

（3）可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等，但不等于0，A不正确，C正确。在t时刻之前反应还没有达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，所以B正确。可逆反应之所以会达到平衡状态，是由于正逆反应速率相等，导致在相同时间内消耗的和生成的量一样多，从而使各种物质的的含量不再发生变化，D不正确。19.储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：C+K2Cr2O7+H2SO4

——CO2

+K2SO4