(科粤版)九年级化学下册同步教学课件：621-金属的化学性质

中物理科粤版化学6.2.1金属与氧气、稀酸的反应九年级化学精品教学课件中物理科粤版化学6.2.1金属与氧气、稀酸的反应九年级5典型例题4课堂小结3新课讲授2课堂导入1知识回顾5典型例题4课堂小结3新课讲授2课堂导入1知识回顾1知识回顾2.金属的物理性质（共性）：

、

、

和

，这些正是金属所共有并区别于非金属的物理性质。

有金属光泽导电性导热性延展性1.金属材料包括________(如铁、铜、金等)与_____(如不锈钢、铝合金等)。合金纯金属1知识回顾2.金属的物理性质（共性）：有金属光泽导电性导热性3.金属的特性金属具有特性的原因：若干物理性质的差异，如________、________、________等物理性质差别较大。密度熔点硬度熔点最高的金属是_____，熔点最低的金属是_____，密度最大的金属是___，密度最小的金属是_______，硬度最大的金属是_____，硬度最小的金属是_____。铬钨汞锇锂铯3.金属的特性金属具有特性的原因：若干物理性质的差异，如__4.合金：（1）定义：一种金属与其他一种或几种金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的混合物。（2）合金的物理性质：合金与组成它的金属相比，硬度______、熔点______。有的合金还有_______________________等优点。高强度、耐腐蚀、强磁性增大降低（3）新型合金材料：____________钛合金4.合金：（2）合金的物理性质：合金与组成它的金属相比，硬度2课堂导入

我国有着悠久的金属冶炼历史，也为我们留下了无数的金属文物。大家或许注意到过这么一个现象：铁、铜制品易生锈，而黄金制品却一直光彩夺目。生锈的铁剑生锈的铜钱2课堂导入我国有着悠久的金属冶炼历史，也为我们留下了古代的金锭金首饰为什么同样都是金属，差别却如此之大？古代的金锭金首饰为什么同样都是金属，差别却如此之大？3新课讲授

金属的这些现象差别只从物理角度考虑是不能解释的，实际上，这与金属的化学性质的差异有关。那么，金属有哪些化学性质呢？我们通过实验来认识常见金属的化学性质。3新课讲授金属的这些现象差别只从物理角度考虑是不能解01变化多样的化学性质学生实验探究目的：认识金属的主要化学性质【猜想与假设】

之前我们学过镁条、铁丝、铜片都能与氧气反应，据此我们假设其他许多金属也能与氧气反应；此外，金属与酸或某些盐溶液也能反应。【实验与事实】[实验6-2]金属与氧气反应01变化多样的化学性质学生实验探究目的：认识金属的主要化学性1.Mg与氧气的反应镁条在常温下的反应：镁条表面易形成一层氧化膜【回顾】镁条在氧气中燃烧

现象：剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放出大量的热。2Mg+O2===2MgO点燃化学方程式：1.Mg与氧气的反应镁条在常温下的反应：镁条表面易形成一层氧2.铁与氧气的反应【回顾】铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热铁丝在常温下的反应：常温下，铁不易于氧气反应。3Fe+2O2====Fe3O4点燃化学方程式：2.铁与氧气的反应【回顾】铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、火3.铜与氧气的反应【回顾】铜在氧气中加热现象：红色金属变为黑色固体2Cu+O2====2CuO化学方程式：【解释与结论】许多金属都能与氧气反应，生成氧化物。3.铜与氧气的反应【回顾】铜在氧气中加热现象：红色金属变为黑思考：有没有例外呢？“真金不怕火炼”

“真金不怕火炼”说明金既使在高温下也不与氧气反应。由此可见，并不是所有金属都与氧气反应，除金外，银、铂等金属也不能与氧气反应。思考：有没有例外呢？“真金不怕火炼”“真金不怕火炼”由上述实验可以得出：镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金、银等在高温时也不与氧气反应总结：大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，其中活动性顺序比较为：镁、铝>铁、铜>金、银由上述实验可以得出：镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铁、铜等[实验6-3]金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应实验操作：准备3支试管，编号1、2、3，在每支试管中加入等体积的稀盐酸，然后分别在1号、2号、3号试管中加入适量的铝条、铁钉和铜片，观察现象。123[实验6-3]金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应实验操作：准备3实验现象：1.铝与稀盐酸反应：2.铁与稀盐酸反应：3.铜与稀盐酸反应：反应剧烈，迅速产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变为浅绿色没有明显现象铝、铁与稀盐酸能发生反应，铜与稀盐酸不反应，三者与酸反应的强弱顺序为：其中，能与酸反应的金属为活泼金属。铝>铁>铜【解释与结论】实验现象：1.铝与稀盐酸反应：2.铁与稀盐酸反应：3.铜与稀1.铝与稀盐酸反应：2.铁与稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cu+HCl3.铜与稀盐酸反应：===化学方程式：反应的剧烈程度依次减弱[实验6-4]金属与某些金属化合物溶液的反应实验操作：准备3组试剂，铝与硫酸铜溶液、铁与硫酸铜溶液、铜与硫酸铝溶液，将各组试剂进行反应，观察现象。注意：实验前要用砂纸打磨铝丝、铁钉、铜丝表面的氧化膜，然后再分别放入几种化合物的溶液中。1.铝与稀盐酸反应：2.铁与稀盐酸反应：2Al+6HCl实验现象：铝与硫酸铜溶液：铁与硫酸铜溶液铜与硫酸铝溶液铝的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为无色铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为浅绿色没有明显现象实验现象：铝与硫酸铜溶液：铁与硫酸铜溶液铜与硫酸铝溶液铝的表2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu铝与硫酸铜溶液：铁与硫酸铜溶液：化学方程式：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。通式：A+BC→B+AC特点：“单换单”2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+B练习：B练习：4课堂小结置换反应与氧气反应与稀盐酸反应与金属化合物反应金属的化学性质2Mg+O2===2MgO点燃3Fe+2O2====Fe3O4点燃2Cu+O2====2CuO2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu4课堂小结置换反应与氧气反应与稀盐酸反应与金属化合物反应金属5典型例题考点一：金属的主要化学性质【典型例题1】（2020•兴安盟）下列金属不能和FeSO4溶液反应的是（）A．Zn B．Mg C．Cu D．AlC5典型例题考点一：金属的主要化学性质【典型例题1】（2020【迁移训练1-1】下列实验现象描述错误的是(

)A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光B．铁在空气中燃烧火星四射C．铜在空气中加热表面变黑D．金在氧气中加热到高温没有明显现象B【迁移训练1-1】下列实验现象描述错误的是()B【迁移训练1-2】某金属放入稀盐酸中，不产生气泡，该金属可能是(

)A．MgB．CuC．FeD．ZnB【迁移训练1-2】某金属放入稀盐酸中，不产生气泡，该金属可能【典型例题2】（2020•黄冈中考）下列化学反应属于置换反应的是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

D．2HgO2Hg+O2↑A考点二：置换反应【典型例题2】（2020•黄冈中考）下列化学反应属