专题1微观结构与物质的多样性(复习)课件

专题1微观结构与物质的多样性复习专题1微观结构与物质的多样性复习1一、核外电子排布1.原子核外电子排布规律①

能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多容纳8个电子（K为最外层为2个）次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个倒数第三层最多容纳32个电子)注意：多条规律必须同时兼顾。

一、核外电子排布1.原子核外电子排布规律①

能量最低原理:22.原子结构示意图2.原子结构示意图3核素:有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素元素:有相同质子数同一类原子的总称。同一种元素有相同的质子数，中子数不一定相同。原子原子核核外电子质子中子补充知识XAZ—元素符号质量数—核电荷数（质子数）—质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

核素:有一定质子数和一定中子数的一种原子称为元素:有相4二、元素周期律1、概念：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律叫做元素周期律。原子半径；元素化合价；原子核外电子排布；元素的金属性、非金属性。2、本质：元素性质的周期性变化规律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。最高正价＋|最低负价|=8最高正价=最外层电子数二、元素周期律1、概念：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周5

元素金属性元素单质与酸反应的难易元素单质与水反应的难易元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱元素单质与氢气反应的难易

气态氢化物的稳定性

元素非金属性（易～强）(强～强)（易～强）(强～强)（易～强）（稳定～强）规律置换反应中反应物中的金属元素金属性强置换反应中反应物中的非金属元素非金属性强失电子能力得电子能力元素金属性元素单质与酸反应的难易元素单质与6元素周期表ⅠA01氢ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氦2锂铍硼碳氮氧氟氖3钠镁ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB铝硅磷硫氯氩4钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪5铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡碲锑碘氙6铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹氡7钫镭锕……镧系锕系元素周期表ⅠA01氢ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氦2锂铍硼碳氮氧71、必须熟悉周期表的结构：18纵行：7主、7副、0与VIII；7横行：三长、三短、一不全， 镧系、锕系排下边。2、必须掌握元素在周期表中的位置和原子结构的关系：

周期序数＝原子的电子层数

主族序数＝元素原子最外层电子数=最高正价

原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数[总结]1、必须熟悉周期表的结构：18纵行：7主、7副、0与VIII8（二）元素在周期表中的位置与性质的关系1。同周期：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

●同周期元素原子核外电子层数相同，●从左右，核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱，还原性减弱得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。氧化性增强（二）元素在周期表中的位置与性质的关系1。同周期：11Na9（二）元素在周期表中的位置与性质的关系2。同主族：3Li11Na19K37Rb55CsLiOHNaOHKOHRbOHCsOH最高价氧化物水化物碱性增强与水反应的剧烈程度增强解释：最外层电子数相同从上往下，电子层增多，半径增大；失电子能力增强，金属性增强。还原性增强（二）元素在周期表中的位置与性质的关系2。同主族：3Li10（二）元素在周期表中的位置与性质的关系2。同主族：9F17Cl35Br53I单质氧化性逐渐减弱与H2反应越来越难，稳定性：HF>HCl>HBr>HI生成的气态氢化物的稳定性越来越弱酸性：HClO4>HBrO4>HIO4最高价氧化物水化物酸性减弱解释：最外层电子数相同从上往下，电子层增多，半径增大；得电子能力减弱，非金属性减弱。氧化性减弱（二）元素在周期表中的位置与性质的关系2。同主族：9F单11

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强Be非金属区金属区1BAlSiGeAsSbTe23412原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层13微粒间的相互作用力化学键：中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用离子键、共价键、金属键微粒间的相互作用力化学键：中直接相邻的原子或离子之间存在的强141、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。二、离子键1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。15使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。思考

哪些物质能形成离子键？

活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。

活泼的金属元素和酸根离子形成的盐

铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。铵盐使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫16(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式H·Na·

·Mg·

·Ca·

·O···

··

··

Cl·

····H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“17离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SN18用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·········[Cl]-··：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示19原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物就叫做共价化合物原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。象20定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成21

碘

＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水

二氧化碳氨·I····

：I·····

：I····：I····

：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H

·C···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过22分子间作用力的特点1.广泛存在（由分子构成的物质）2.作用范围小3.作用力弱由分子构成的

一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高4.主要影响物质的物理性质（熔沸点）分子间作用力的特点1.广泛存在（由分子构成的物质）2.作用范23化学键分子间作用力概念作用范围作用力强弱影响的性质相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内原子间分子之间较强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念作用范围作用力强弱影响的性质相邻的原24专题1微观结构与物质的多样性(复习)课件254、有关O3的说法中错误的是()(1)O3具有特殊臭味,因此被称为”臭氧”(2)臭氧可用于漂白和消毒作用(3)O3比O2在相同条件下密度大,比O2易溶于水(4)O3比O2稳定,高温下不易分解(5)空气中高压放电、高压电机、复印机工作时都会有O3生成(6)空气中O3含量越高越好(7)NO和氟里昂会促使O3分解A.①②③B.④⑤⑥C.④⑥D.⑤⑦C4、有关O3的说法中错误的是()A.①②263。几种晶体类型比较：晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体组成微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子微粒间的作用离子键分子间作用力共价键金属键是否存在分子无有无无熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体硬度原子晶体>离子晶体>分子晶体熔化时破坏的作用力离子键分子间作用力共价键实例NaCl干冰SiO2，金刚石Fe3。几种晶体类型比较：晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶27１２３４NaCl的晶体结构模型立方体１２３４NaCl的晶体结构模型立方体28NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+29CsCl的晶体结构模型---Cs+---Cl-立方体心CsCl的晶