三水溶液中的离子平衡三节盐类的水解二时课件

第三章水溶液中的离子平衡第二课时第三节盐类的水解二、盐类水解平衡的影响因素（一）内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大PH值越大酸根离子与H+的结合能力越强碱性强对应的碱越弱碱越难电离水解后H+浓度大PH值越小碱根离子与OH-的结合能力越强酸性强①、不同弱酸对应的盐NaAcNa2CO3对应的酸HAcHCO3-><碱性②、不同弱碱对应的盐对应的碱>NH3·H2OAl(OH)3NH4ClAlCl3酸性<③、同一弱酸对应的盐Na2CO3NaHCO3对应的酸HCO3

-H2CO3<>碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>④、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势（NaH2PO4和NaHSO3例外）Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4PH值>>>>>>⑤、弱酸弱碱盐：水解程度较大1、温度:2、浓度:3、外加酸碱盐的影响（二）、外因：符合勒夏特列原理压强与催化剂对水解平衡无影响1、温度：越热越水解水解是中和反应的逆反应，放热反应是吸热反应。所以温度升高，有利于盐类的水解（正反应吸热）问题:能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+所有水解都吸热，只能得到Fe2O3固体同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体。③溶液的酸碱度：问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。酸碱能够抑制或促进水解2、浓度：越稀越水解稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大思考：条件移动方向H+数目pHFe3+水解率现象升温

通HCl加H2O加NaOH（S）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+当条件改变时，将相关内容填入表格中：正反应增加降增大颜色变深逆反应正反应正反应增加减少降升升减小增大增大颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀减少练习、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是

,原因用离子方程式表示是

。然后对溶液加热，现象是：。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为

,原因用离子方程式表是

。溶液变红CO32-＋H2OHCO3－+OH-产生白色沉淀，且红色褪去Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓溶液红色变深三.盐类水解的应用(一)、某些盐溶液的配制与保存FeCl3、CuCl2：加少量稀盐酸FeCl2：加少量稀盐酸和铁屑Na2CO3溶液：应用橡皮塞NH4Ｆ:不能存放在玻璃瓶中(加相应的酸或碱)保存：Na2S、K2S：加少量稀NaOH或KOH配置：制备：选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全双水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。(二)、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3等Al3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(胶体)

+3H+胶体可以吸附不溶性杂质（2）用盐作洗涤剂：C17H35COO

-

+

H2OC17H35COOH+

OH-CO32

-

+

H2OHCO3

-

+

OH-加热，平衡→，碱性增强，去污效果好清洗容器表面的铁锈可用浓的氯化铵溶液（酸性）Na2CO3或C17H35COONa：（3）肥料的混用Ca(H2PO4)2NH4+K2CO3(酸性)(酸性)(碱性)NH3↑Ca3(PO4)2↓（4）Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应：

用于泡沫灭火器2Al3++3CO32-

+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-

=Al(OH)3↓+3CO2↑速度快、耗盐少玻璃筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_________________①H2SO4②NH3H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2

⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①练：相同条件，相同物质的量浓度的下列九种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、AlCl3、NH4Cl、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：

。解析：NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>NH4Cl>(NH4)2SO4>AlCl3>

NaHSO4(四)、判断溶液里离子浓度的大小1、判断溶液中同种离子数目的大小：相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小关系依次为（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3①>④>②>⑤>③（1）单一溶液：【例3】比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小?【例1】CH3COOH

溶液中有哪些微粒？比较离子浓度大小关系。【例2】H2S

溶液中离子浓度大小关系？[H2S]＞[H+]＞[HS-]＞[S2-]＞[OH-]

[CH3COOH]＞[H+]＞[CH3COO-]＞[OH-]CCl->CNH4+>CH+>COH-2、判断溶液中离子浓度的的大小（2）混合溶液：A、弱酸与其弱酸强碱盐等物质的量混合后注意：一般弱酸的电离程度大于同浓度的弱酸根的水解程度例：等浓度等体积的CH3COOH与CH3COONa溶液混合后，溶液显酸性。[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]注意：等浓度等体积的HCN与NaCN溶液混合后，溶液显碱性（HCN的电离程度小于CN-的水解程度）[Na+]

＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]物质的量相同NH4Cl和NH3.H2O溶液中离子浓度大小关系。[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]B、弱碱与其弱碱强酸盐等物质的量混合注意：一般弱碱的电离程度大于同浓度的弱碱根的水解程度C、碱与酸混合后溶液离子浓度大小的判断解题思路:电解质溶液单一溶液：混合溶液：酸或碱溶液——考虑电离盐溶液——考虑水解不反应——同时考虑电离或水解反应:不过量:生成酸或碱生成盐过量:视过量程度而定判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：盐直接电离出来的离子浓度＞水解生成的离子浓度；不发生水解的离子浓度＞发生水解的离子浓度。显性离子浓度＞隐性离子浓度例1、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度是（） [M+]>[A-]>[OH-]>[H+]分析：两物质完全反应，所以反应后溶液中的溶质为MA[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]例2、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中有关离子的浓度是（）分析：两物质反应，氨水过量所以反应后溶液中的溶质为：NH4Cl和NH3.H2O(五)、三个守恒例如：醋酸钠溶液中的电荷守恒[Na+

]+[H+]=[CH3COO-

]+[OH-]1、电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。2、物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。在晶体中[Na+

][CH3COO-]在溶液中[Na+

]=[CH3COO-

]+[CH3COOH]例如：在醋酸钠溶液中（3）质子守恒：水电离出的OH-与H+守恒在纯水中[H+]

[OH-][OH-]=[H+]+[CH3COOH]例如：在醋酸钠溶液中[Na+

]=[CH3COO-

]+[CH3COOH][OH-]=[H+]+[CH3COOH][Na+

]+[H+]=[CH3COO-

]+[OH-]溶质物料守恒式溶剂质子守恒式电荷守恒式[Na+

]>[CH3COO-

]＞＞[OH-]＞[CH3COOH]＞＞[H+]浓度关系：小结：盐溶液中各种守恒关系；醋酸钠溶液：[Cl-

]

=[NH4

+

]+[NH3H2O][H+]=[OH-]+[NH3H2O][NH4

+

]+[H+]=[Cl-

]

+[OH-]溶质物料守恒式溶剂质子守恒式电荷守恒式[Cl-

]>[NH4

+

]＞＞[H+]＞[NH3H2O]＞＞[OH-]浓度关系：氯化铵溶液：Na2CO3溶液的Na2CO3==2Na++CO32-

CO32-

+H2OHCO3-

+OH-(主)HCO3-

+H2OH2CO3+OH-(次)浓度关系:

c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-

)

>c(H+)物料守恒:c(Na+)=2{c(CO32-)+c(HCO3-

)+c(H2CO3)}电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)

+c(HCO3-)+c(OH-)质子守恒:c(OH-)=c(HCO3-

)+2c(H2CO3)

+c(H+)HCO3-

+H2OH2CO3+OH-NaHCO3溶液:HCO3-CO32-+H+

NaHCO3=

Na+

+HCO3

-

物料守恒:[

Na+

]=[HCO3-

]+[H2CO3

]+[CO32

-]电荷守恒:[Na+

]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32

-]质子守恒:[OH-]+[CO32

-]=[H+]+[H2CO3]浓度关系:

c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)Na2HPO4溶液HPO4

2-

+

H2OH2PO4

-

+

OH-HPO4

2-

PO4

3-

+

H+

Na2HPO4

2Na+

+HPO4

2-

H2PO4

-

+

H2OH3PO4

+

OH-[Na+

]+[H+]=[OH-]+2[HPO4

2-

]+[H2PO4

-

]+3[PO4

3-

][Na+

]=[HPO4

2-

]+[H2PO4

-

]+[H3PO4

]+[PO4

3-

]12[OH-]+[PO4

3-]=[H+]+[H2PO4

-

]+2[H3PO4

]OH-守恒H+守恒Na2S溶液Na3PO4溶液[OH-]=[H+]+[HPO4

2-]+2[H2PO4

-

]+3[H3PO4

]H+守恒[Na+

]=[S2-

]+[HS-

]+[H2S

]12[Na+

]+[H+]=[OH-]+2[S2-

]+[HS-

][OH-]=[H+]+[HS-

]+2[H2S

]H+守恒[Na+

]=[PO4

3-

]+[HPO4

2-

]+[H2PO4

-

]+[H3PO4

]13[Na+

]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-

]+2[HPO4

2-

]+[H2PO4

-

](六)、解释某些现象或事实（1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+

Mg+FeCl3Mg

+2H+Mg2++

H2

↑或：3Mg+2Fe3+

+

6H2O3Mg2++

2Fe(OH)3

↓

+3H2

↑CaCO3+NH4ClNH4++H2ONH3·

H2O

+H+

CaCO3

+2H+Ca2++CO2↑

+

H2O（2）不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3

+

3Na2S+6H2O2Al(OH)3

↓+3H2S↑+6NaCl2Al+

3SAl2S3（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与AlO2-、

CO32

-、

HCO3

-、

S2

-、

HS-Fe3+与AlO2-、

CO32

-、

HCO3

-、［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

题型一A［例2］在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A.c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D.c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)A题型二［例3］把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO-)＞c(Na+)B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C.2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L

AD［例4］用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/LAB[例5](2004年天津，10)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Cl－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋)B题型三［例6］(2004年上海，11)将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是