河西成功学校20182019学年高中化学《氧化还原反应》练习六

河西成功学校20182019学年高中化学《氧化还原反应》练习六河西成功学校20182019学年高中化学《氧化还原反应》练习六/河西成功学校20182019学年高中化学《氧化还原反应》练习六河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六河西成功学校2018-2019年高中化学《氧化还原反应》练习六一、选择题1、在以下反应中，HCl作氧化剂的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O2、以下反应中硫化氢不作还原剂的是()A.2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2↑B.H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HClC.H2S＋I2＝2HI＋S↓D.4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S↓＋2H2O3、氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl，NH4Cl为白色固体。工业上利用反应3Cl＋2NH3===N＋6HCl检查氯气管道能否漏气。以下说法错误的选项是()22A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移4、有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl22FeCl3；③2KMnO+16HCl（浓）2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO。若某溶液中有Fe2+-共存，要除掉I-4222而不影响Fe2+，可以加入的试剂是（）A．Cl2B．FeCl3C．HClD．KMnO45、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在必然条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－+6I－+6H＋=R－+3I2+3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为()1/27河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六A．1B．3C．5D．76、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的冲刷剂。祖先将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中互相作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应种类是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应7、2010年诺贝尔化学奖授与美日科学家，他们因为研究“有机物合成过程中钯催化交错偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd↓+2HC1。以下说法正确的选项是()A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4LCO2时，转移的电子数为2mo1C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性8、吸入人体内的氧有2%转变为氧化性极强的“活性氧”，它能加快人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能除掉人体内的活性氧，由此推测Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂9、已知常温下，在溶液中发生以下反应：16H＋＋10Z－＋2XO4-=2X2＋＋5Z2＋8H2O2A2+＋B2=2A3＋＋2B－2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推测，以下说法中错误的选项是：（）A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可进行2/27河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六B．反应③是置换反应C．氧化性由强到弱的序次是XO4-、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱序次是Z－、B－、A2＋、X2＋.10、以下相关氧化还原反应的表达中正确的选项是()A．化合反应都不是氧化还原反应B．氧化还原反应的实质是元素化合价的起落C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中必然做还原剂11、金属加工后的废切削液中含质量分数为2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来办理此废切削液，使NaNO2转变为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2；第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O。以下对第二步反应的表达中，正确的选项是()。①NH4NO2是氧化剂；②NH4NO2是还原剂；③NH4NO2发生了分解反应；④只有氮元素的化合价发生了变化；⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤12、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，该溶液放在用惰性资料做电极的电解槽中，通电片晌后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A．35.5∶108B．16∶207C．8∶1D．108∶35.513、依据以下反应判断相关物质还原性由强到弱的序次是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)33/27河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－14、三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优异的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在湿润的空气中能发生以下反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，以下相关说法正确的选项是()A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole－D．NF3在湿润的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象15、以下反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）A．CaCO3==CaO+CO2↑B．Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑C．Cl2+H2O==HCl+HClOD．2H2S+2O2==SO2+2H2O16、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用会集关系表示,其正确的选项是（）17、以下说法不正确的选项是()A．NaClO、NaClO2、KClO3、NaClO4中Cl的化合价挨次高升B．C与CuO高温共热，C的氧化产物只好是CO2C．H2SO4由分子构成，溶于水离解成H+和SO42－4/27河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六D．Al与Fe2O3高温反应生成Al2O3与Fe，属于置换反应18、氧化还原反应实质上包括氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O–2e→SO42-+4H+；（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e→2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为（）A．ClO2B．NaClO4C．HClOD．NaClO19、氮化铝(化学式为AlN，此中Al为+3价)宽泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在必然条件下，AlN可经过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。以下表达正确的选项是()A．Al2O3是氧化剂B．N2被氧化C．AlN的摩尔质量为41gD．生成1molAlN转移3mol电子20、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下表达正确的选项是()A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1C．NaCl是氧化产物D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶121、某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度同样。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试依据以下三个反应判断，可采纳的氧化剂是（）2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2B．KMnO4C．浓盐酸D．FeCl322、A与B两种元素的原子，当它们分别获取一个电子形成稀有气体原子结构的电子层结构时，A放出的能量大于B，则以下说法正确的选项是（）A.氧化性：A>BB.还原性：A－>B－C.还原性A－<B－D.氧化性：A<B5/27河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六23、常温下，往H2O2溶液中滴加少许FeSO4溶液，可发生以下两个反应：2FeHO22H→2Fe2HO2FeHO2→2FeO↑2H2222以下说法正确的选项是（）A．H2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降落C．在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格防范混入Fe24、NaNO2是一种食品增添剂，拥有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为MnO4－＋NO2－＋H＋→Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)。以下表达正确的选项是()A．反应中NO2－是氧化剂B．该反应可说明氧化性MnO4－>NO3－C．1molKMnO4可以耗费2.5molNaNO2D．反应过程中溶液pH减小二、填空题25、人体血液里Ca2+的浓度一般采纳mg·cm-3来表示。抽取必然体积的血样，加合适的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)积淀，将此草酸钙积淀冲刷后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计以下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。I．（配制酸性KMnO4标准溶液）如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程表示图。6/27河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六请你观察图示判断此中不正确的操作有____（填序号）。此中确立50mL溶液体积的容器是____（填名称）。假如依据图示的操作所配制的溶液进行实验，在其余操作均正确的状况下，所测的实验结果将_______（填“偏大”或“偏）小。”II．测定血液样品中（Ca2+的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述办理后获取草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转变为CO2逸出，这时共耗费12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=____。滴准时，依据现象____，即可确立反应达到终点。经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____mg．cm-3。、某种食用精制盐包装袋上有以下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）20~50mg/kg分装时期7/27河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生以下反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处）-3—+22____I＋____IO＋____H＝____I＋____HO（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的化学方程式是：。②某学生设计回收四氯化碳的操作为：a.加入合适Na2SO3稀溶液；b.分别出基层液体；c.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；d.将分液漏斗充分振荡后静置。此中分液漏斗使用前须进行的操作是_______，上述操作正确的序次是：_______（填序号）（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.正确称取ag食盐，加合适蒸馏水使其完满溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完满；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰巧反应完满。①判断c中反应恰巧完满依据的现象是_______________________。b中反应所耗费的KI的物质的量是____________mol。③依据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含a的代数式表示）_____mg/kg。、某市场销售的食用精制盐包装袋上有以下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）20~50mg/kg8/27河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应的化学方程式为：_______________________。（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：正确称取wg食盐，加合适蒸馏水使其完满溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完满；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰巧反应完满。①判断c中反应恰巧完满依据的现象是_______________________。b中反应所产生的I2的物质的量是____________mol。③依据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是__________________mg/kg。（以含w的代数式表示）、铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会惹起急性中毒。工业上常常采纳以下循环工艺防范铬的污染：完成以下填空：（1）含Cr2O72－离子的废水在酸性条件下用Fe3O4办理，反应的离子方程式以下，配平该离子反9/27河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六应方程式：_____Cr2O72－+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O，_________________（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变为橙色，写出该反应的离子方程式：______________________（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制合适的温度，使产物中的金属阳离子所有转变为积淀。回收所得的Cr(OH)3，经办理后又可转变为K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于正确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法以下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I22Cr3++7H2O②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，正确称取纯净的K2Cr2O70.294g，配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，耗费Na2S2O3溶液25.00mL。①回收所得的Cr(OH)3在办理以前需要先进行冲刷，冲刷积淀的方法为____________________；②滴准时加入的指示剂平时为________________，滴定至终点的现象是________________；Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保存四位有效数字）。29、（1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应正确称取________gK2Cr2O7(保存4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0g·mol－1)。配制该标准溶液时，以下仪器中不用要用到的有________(用编号表示)。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管2）金属表面办理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体汲取且在体内储存。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：_______________________正确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3＋的酸性废水，向此中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72-，煮沸除掉过分的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过分的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向此中滴加0.015mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时耗费Na2S2O3溶液20.0010/27河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六mL。计算废水中铬元素总浓度(单位：mg·L－1，写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应以下：2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O===Cr2O72-＋6SO42-＋14H＋Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2OI2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-（3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中坚固。测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度正确称取Wg产品，用合适蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－①滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。②滴定初步和终点的液面地点如图，则耗费碘的标准溶液体积为_________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。、近来几年来，我国储氢碳管研究获取重要进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大批物质——碳纳米颗粒，这类碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀）→___CO2+__K2SO4+Cr2（SO4）3+_____1）完成并配平上述反应的化学方程式2）此反应的氧化剂______,还原剂______3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数量___________11/27河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六31、2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这类奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长久食用可能致癌。已知NaNO2能发生以下反应：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。上述反应中氧化剂是________，如有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有________mol。(2)依据上述反应，可以用试纸和生活中常有的物质进行实验，以鉴识NaNO2和NaCl，可采纳的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必然选用的物质有__________。(填序号)(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，以下试剂中________(填序号)能使NaNO2转变为不惹起二次污染的N2，反应的化学方程式为_____________________。备选试剂：①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO432、臭氧有强氧化性能在必然条件下将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-。臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，办理工业废物和作为漂白剂。(1)NO3-中心原子轨道的杂化种类为___________；SO42-的空间构型为_____________（用文字描述）。(2)Fe3+基态核外外层电子排布式为__________________。臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的办理。第i步：CN一转变为OCN－；第ii步：OCN一连续转变为CO32一及两种单质气体。若第ii步转变时，O3与OCN－物质的质量之比为3∶2，该步反应的离子方程式为_______。为测定大气中臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢经过足量KI溶液，使臭氧完满反应；此后将所得溶液用amLcmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰巧到达终点。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式__________________________。12/27河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；③该实验中可采纳_______(填物质名称)作指示剂。空气中臭氧的体积分数为_______。④甲同学以为在滴定前应微热溶液，以除去溶液中溶解的O3和O2，否则会使滴定结果偏_____(填“低”或“)。高”33、亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。平时状况下，NaClO2也是一种重要的杀菌消毒剂；ClO2是一种拥有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。Ⅰ.NaClO2的一种生产工艺以下：已知：NaClO2饱和溶液，在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2?3H2O；高于38℃时析出的晶体是NaClO2；高于60℃时，NaClO2分解成NaClO3和NaCl。1）写出“反应”步骤中的还原产物：__________。2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除掉Ca2+和Mg2+，要加入的试剂分别为：____3）“尾气汲取”是汲取“电解”过程排出的少ClO量2。写出此汲取反应的离子方程式：___________4）“结晶、干燥”获取NaClO2产品的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④38℃~60℃干燥，获取产品。Ⅱ.检测自来水中残留ClO2方法以下：已知：①ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO2—存在于中性溶液中；②2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。5）取0.5L水样，加入必然量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_________。（6）向（5）所得溶液中滴加5.00×10—5mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰巧反应，耗费Na2S2O3溶13/27河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六液20.00mL，该水样中ClO2的浓度是_______mg·L-1。7）滴定完成后，向（6）所得溶液中加硫酸调理水样pH至1～3。不同样pH环境中粒子种类以以以下图所示：在步骤(3)过程中，溶液又呈蓝色，其原由是_________。34、草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光资料的原资料。I、制备草酸亚铁晶体：①称取硫酸亚铁铵晶体5g，放入250mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mol·L-1H2SO4溶液和15mL蒸馏水加热溶解；②加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；③待黄色晶体FeCO?2H2O积淀后倾析，冲刷，加入约20mL蒸馏水搅拌并温热5min，静置，24弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。回答以下问题：（1）仪器C的名称是_____________；仪器B的作用是_____________14/27河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六2）硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原由是_____________________3）硫酸亚铁铵晶体可能混有必然Fe3+，羟胺(NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在)拥有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式___________________II、研究草酸亚铁的纯度：①正确称取mg草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25mL2mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液；②取上述溶液20.00mL，用KMnO4标准溶液(浓度为cmol·L-1)滴定三次，均匀耗费V1mL；③加入合适锌粉和2mL2mol·L-1H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；④过滤除掉锌粉，滤液采集在另一个锥形瓶中，将滤纸及节余物充分冲刷，冲刷液并入滤液中，再增补约2~3mL2mol·L-1H2SO4溶液，连续用KMnO4标准溶液(浓度为cmol·L-1)滴定至终点，共平行测定三次，均匀耗费V2mL。回答以下问题：4）在②中溶液中发生MnO4—+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_______________________，用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是__________________。（5）加入合适锌粉的目的是；步骤③中检验此中微量的Fe3+的试剂名称是______________溶液6）计算mg固体样品的纯度为______________(用含c、V1、V2的式子表示，不用化简)35、中学常采纳高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体节余物中的锰酸钾(K2MnO4)拥有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混杂可形成爆炸性混杂物，如不当善办理将造成危险。所以该小组对该节余物进行分别提纯，获取锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验考据氯气化学性质。15/27河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六（1）检验该套装置气密性的方法是:；2）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消逝，黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后，烧瓶内有黑色固体节余，写出过程中发生的化学反应方程式：________________；（3）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和安稳很多，试剖析原由：________；（4）该小组利用装置C汲取氯气制备漂白粉。①C中盛装的试剂为：；（写名称）②陶瓷多孔球泡的作用是：；（5）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调理pH值并加入指示剂，用0.1000mol/LKI溶液进行滴定，三次平行实验均匀每次耗费20.00mL标准液时达到滴定终点。已知氧化性：ClO－>IO3－>I2①所选的指示剂为：______________，到达滴定终点的标记是：______________________；②该漂白粉中有效成分的质量分数为：__________________________。6）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为：______________；该现象可以证明氯气有氧化性。、草酸亚铁，在形成晶体时会结晶必然量的水；在工农业生产中拥有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。已知：①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。回答以下问题：16/27KMnO4河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六Ⅰ.甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，以为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为考据自己的猜想，进行实验考据。取少许的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无显然变化。由此以为晶体中不存在+3价的铁。你以为_______（填“正确”或“不正确”，）原由是。Ⅱ.乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量，利用以下装置：①做实验前第一要；②称取必然质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤挨次为____________________，重复实验直至B中恒重。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭Kd.打开K，慢慢通入空气e.冷却至室温f.称量Ⅲ.丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，拿出50mL放入锥形瓶，向此中逐滴滴入未知浓度的酸性溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变为浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过分的KI溶液和几滴淀粉溶液，此后再用cmol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验均匀耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）1）写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式_____________________2）上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有__________3）x=_______________17/27河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六（4）若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值___________(填偏大、偏小或无影响)参照答案一、选择题1、B2、D3、C4、B5、D6、C7、C8、A9、D、D、D、A、A、D18/27河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六、C、A、B、A、D、D、D、AC、CD、BC二、填空题、26、Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI检漏（或许冲刷、检漏）cadb当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液又蓝色变为无色，且30s内不恢复蓝色1.7×10-5（或1.67×10-5）423.3/a19/27河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六27、KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2OI2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+滴最后一滴溶液，由蓝色恰巧变为无色，且半分钟内不变色1.0×10-5423/w28、1，6，62，2，18，312CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完满淹没积淀，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2~3次淀粉溶液溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液的颜色不再改变0.2400mol·L－120/27河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六29、0.7350③⑦由方程式确立关系式：Cr～3Na2S2O3，此后进行计算。n(S2O32-)＝0.02L0.015mol·L－1＝310－4moln(Cr)＝110－4molm(Cr)＝110－4mol52g·mol－1＝5.210－3g＝5.2mg废水中铬元素总浓度＝5.2mg/0.025L＝208mg·L－1由无色变蓝色，半分钟内不退色18.10(3.620×10-3M)/W×100%21/27河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习六（3）①滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，所以滴定终点时溶液颜色变化