2023年第二轮复习学案化学部分(五)

2023年科学第二轮复习学案一一化学局部

专题五：化学局部探究题〔第5课时〕

【知识梳理】

一、科学探究的根本环节：

提出问题、建立假设、设计实验方案、进行实验、得出结论、交流评价

二、解题思路

1.认真读题：划出关键的语句,审清题意，明确要求。

2.找出题目中与教材相联系的知识点。

3.灵活应用根底知识解决探究题中的问题。

三、解题时注意的问题

1.提出的猜测要准确合理,有利于方案的设计;符合题意，不能存在漏洞，不能信口开河；

2.设计的实验方案要紧扣提出的假设，选用的实验用品要恰当；实验方案理论上合理，实

际上可行，操作上简便易行、平安，还要经济环保。

3.结论一定是对假设的判定,交流评价一般是对实验方案、也是探究题中最难的地方。

四、探究题类型

•探究物质的组成或成分

1.某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体

（如以下图）（温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质

量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探

【大胆猜测】猜测一：水猜测二：猜测三：过氧化氢溶液层m

小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜测一不、

合理。理由是。

【设计方案】同学们结合所学知识设计出如下探究方案：

向盛有少量二氧化镭的试管中参加适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。

【实验与事实】按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。

【结论与解释】（1）以上事实证明猜测是正确的；

（2）产生气体的反响可用化学方程式表示为。

【反思与评价】（1）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，

你认为（填"有"或"没有"）必要。

（2）为防止在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意。

2.在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该

粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定一轲卬二,上未

J=

该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并答•TTT^T

复以下问题。1浸潸H

（1）［提出问题］假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色JLaJ

粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是。一

（2）［设计实验方案］同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管

中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反响（实验装置图如下）。

请你完成下表：

实验中可能出现的现象

假设1成立

假设2成立

假设3成立

(3)［进行实验］通过实验及分析，确认假设3成立。

(4)［反思与评价］

①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反响方程式是。

②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是。

③从环保角度看，上面的实验装置有缺乏之处，请你对该装置进行改良，具体措施是。

(5)［拓展］为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可以选用以下试剂中的(填序

号)。A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸C.氯化锌溶液

3.为确定木炭复原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。

【对固体猜测】

猜测I：全部是金属铜：猜测n：除铜外，还含有氧化铜：

猜测HI：除铜外，还含有木炭；猜测IV：除铜外，还含有氧化铜、木炭

【进行实验】实验流程见以下图：

固体样品|■■需

【问题与讨论】

(1)步骤②包括溶解、两步操作,它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、。

(2)C的化学式为，D的化学式为,由此推出固体B中含有(写化学式)，步骤④发生反响的化

学方程式为。

(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，那么溶液A的溶质的化学式为，说明样品中

含有，那么证明猜测成立；如果溶液A无色，那么证明猜测成立。

•探究物质的化学性质

1.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成以下活动与探究:

(1)如下图，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：

⑵回

氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液

忆检验

加紫色石蕊溶液

二氧化

碳气体的反响，写出该反响的化学方程式

(3)三氧化硫(SOJ与氢氧化钠反响与上面的反响类似，写出这一反响的化

学方程式

(4)如下图，在烧杯中参加10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚献试液，溶液，再用滴管慢慢

滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止.这一实验说明：酸与碱

作用生成了盐和水，这一反响叫做反响.

15)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质.(任写

两点)；

2.中和反响在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.某化学兴趣小组的同学在老师的指

导下对酸碱中和反响进行了探究

【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反响.

【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液.

【实验仪器】试管、滴管、10mL量筒等

【设计方案并实验】

(1)小江同学的实验：在试管中参加2mL稀硫酸，逐滴参加氢氧化钠溶液，振荡后，再滴

入VlmL溶液，实验过程中无气泡逸出.反响的化学方程式为。

小伟同学的实验：在试管中参加2mL稀硫酸，逐滴参加氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸

钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2mL.

小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个

实验才能说明.

(2)实验并判断：另取一支试管，参加2mL稀硫酸，

(写出实验步骤、现象和判断依据).

【结论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反响.

【反思】(3)在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是(填字母).

A.仅是反响物B.相当于指示剂C.作催化剂

3.端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上

有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜测】小丽的猜测：NaOH溶液局部变质

你的新猜测：。

【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜测，请根据表中内容填写小丽实验时的现象

实验步骤现象结论

取少量NaOH溶液样品于试

NaOH溶液局部

管中，先滴加足量的CaCk溶

变质

液，然后再滴加酚猷;试液。

假设你的猜测正确，并按小丽的实验方案进行实验，那么你观察到的实验现象是:

【实验反思】

⑴以下物质①BaCh溶液、②Ca(N(h)2溶液、③Ca(OH)/溶液、④Ba(OH)2溶液,不能

替代小丽实验中CaCh溶液的是一(填序号)。

⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用替代。

【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。

4.在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学

进行了如以下图所示的实验。

⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反响的化学方程式：

⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液

浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又

进行了探究。澄清石，

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？灰水一)

【猜测】小红认为：只含氢氧化钠；

小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;

氢氧化

小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；钠溶液

你认为还可能是(写一种猜测)。①

【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜测不合理，请说明理由。

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜测正确。

实验步骤实验现象实验结论

取样于试管中，________

你的猜测正确

【实验分析】小亮同学针对自己的猜测进行了如下实验：

实验步骤实验现象实验结论

取样于试管中，滴入几海稀盐酸没有气泡产生自己的猜测不成立

你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。

【反思拓展】

①在分析化学反响后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑

②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？

•探究物质的变化规律

1.实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中参加2mL氢氧化钠溶

液，滴入几滴酚酸溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由

红色变为无色。

(1)他们探究的问题是(填I或II)

I.酚酬溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？

II.酸和碱溶液能发生反响吗？

(2)大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反响后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮

认为溶质有两种，它们是、一。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的

观点是正确的。请你补填下表的空缺。

实验操作实验现象实验结论

方案一：取少许反响后的

溶液置于试管中，向其中参加______

小亮的观点正确

方案二：取少许反响后的

溶液置于试管中，向其中参加_______

(3)请你和全组同学一起分析以下问题.

①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反响的微观过程如图1所示.从粒子的角度具体分析该反响能

发生的原因是

②锌和硫酸铜溶液发生反响的微观过程如图2所示.从粒子的角度具体分析该变化是化学变

化的原因是

③通过以上分析，揭示出化学反响的微观本质是

(4)另一小组的同学用盐酸代替硫酸进行上述探究.他们要配制50.0g20%的盐酸，需要

38%的盐酸(密度1.酸g/cm3)的体积mL,需要加水的体积是mL.

2.钛(Ti)是一种重要的航天金属材料.某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性

顺序进行探究.过程如下：

提出假设：a.Ti金属活动性比Al强b.AI金属活动性比Cu强

查阅资料：钛能与盐酸反响.

实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸

中反响，观察现象.

操作分析：三种金属参加盐酸前都先用砂布将外表擦光亮，其目的是

A.除去氧化膜，利于直接反响B.使外表光亮，易观察现象

C.使反响金属温度相同，易反响

金属TiA1Cu

与盐酸反响现象反响缓慢反响剧烈无明显现象

实验现象，实验结论：

(1)原假设中不正确(填"a"、"b"或"a、b").

(2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为

结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜)，(填"能"或"否"〕，理由

是。

•有关气体制备的探究

1.科学兴趣小组想研究影响过氧化氢(H2O2)分解速度的因素.在四支试管中分别参加0.2

克二氧化镭(MnOz)粉末，然后参加等量的不同浓度的过氧化氢溶液，观察气泡产生的

速度，记录如下:

实验次数1234

H。溶液的浓度1%5%10%15%

MnO2质量0.2克0.2克0.2克0.2克

气泡产生的速度++++++++++

(1)该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与的关系.

(2)为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：

(3)二氧化镭在此实验中的作用是，反响前后，它的和都不变；

(4)实验完毕后，可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化镒粉末.在过滤过程中，以下仪

器不需要有的是(填序号，下同)；

(5)假设经过过滤操作后，所得的液体仍呈现浑浊，其原因可能是

A.漏斗内的滤纸有破损缘B.漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁

C.漏斗内液面高于滤纸的边缘D.滤纸未紧贴漏斗内壁.

2.为研究二氧化镒、加热对过氧化氢分解的影响，某同

学设计了如下实验：--Y型管

•探究燃烧条件白磷

1.右图所示比照实验主要探究的燃烧条件是()<177

A.氧气B.可燃物

热水一4冷水

C.使可燃物的温度到达着火点

D.以上都是

2.康康同学在探究燃烧条件时，进行了如下图的实验.以下关该实验的说法不正确的是

()

A.铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要到达可燃物的着火

点

B.铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要空气(或

氧气)

C.即使向热水中的白磷通入氧气，白磷也不可能燃烧

D.由本实验推知，消除可燃物燃烧的任何一个条件，都可到达灭火的目的关注变化过程:

3.探究物质性质

⑴二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察

到现象，可以通过的变化来间接感知。同样，研

究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热,就是利

二氧化碳的溶解性实验氢氧化钠溶解于水

用的变化引起了U形管内水位的变化，使(填a或b)处的水位升高的。

⑵实验A是探究磷的燃烧条件，它是通过控制是否与氧接触和控制来探究可燃物燃烧的条

件.白磷燃烧的化学方程式是.实验B是探究铁钉生锈的

条件，中间试管的实验目的是.综合分析以上两个实验，它们都采用

了的实验手段.

•物质提纯实验探究

1.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验.

(1)写出沉淀A的化学式

(2)参加CaCk溶液后，别离除去沉淀A的实验操作方法是

(3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物

质B的成分(用化学式表示).

(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，假设滴加盐酸至不再产生气体为止，

那么既能除去Na2C03杂质，又能有效地防止新杂质的引入.写出有关反响的化学方程式：

2.某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了以下实验：

①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。

②取•张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。

③待①中反响充分后，过滤。

④取沉淀连同滤纸放在枯燥器中枯燥后，称量，质量为eg。

答复以下问题：

(1)称量样品时，应把样品放在托盘天平的盘里。

(2)如何判断①中反响已进行充分？

(3)过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？。

(4)整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、、玻璃棒、枯燥器等。

(5)通过上述实验测得的铜的质量分数是(用a、b、c表示)。

(6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是。

答案：

•探究物质的组成或成分

1、硫酸溶液水是纯洁物没有质量分数.猜测三

2H202=2H力+02t(MnOz催化).没有注意标签向着掌心.

2、铜粉和氧化铁粉的混合物防止加热时硬质玻璃管发生爆炸在b处用酒精灯点燃，

或用塑料袋(气球)收集“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳

3、木炭过滤C02Cu0C、CuCU0+H2S0.1=CUS0.,+H20CUS01CU、CUOIVIII

•探究物质的化学性质

1.溶液变蓝溶液变蓝C02+Ca(OH)2=CaCO；sI+H20S03+2Na0H=Na2S0.,+H20

红中和①都能使指示剂变色②都能和某些非金属氧化物反响

2.氢氧化钠碳酸钾2NaOH+H2so产Na2S0,+2H2。逐滴参加碳酸钾溶液至无气泡产生，记录

消耗的碳酸钾溶液的体积为V3mL,V3mL>V2mL,证明在小伟的实验中稀硫酸与氢氧化钠

溶液发生了中和反响B

3.NaOH溶液完全变质有白色沉淀产生，溶液不变色③④硫酸铜溶液密封保存

4.Na2C03+Ca(OH)2=Ca