第三单元物质构成的奥秘知识小结-九年级化学人教版上册

第三单元知识清单------物质构成的奥秘考点一、分子和原子1、由分子构成的物质，分子是保持物质的最小粒子；2、原子是中的最小粒子分子、原子的质量和体积都很（原子不一定比分子小）3、分子、原子的基本性质分子、原子总在不断的（温度越高，运动越快，反之）3、分子、原子的基本性质分子、原子间有（温度越高，间隔越大，反之）4、构成原子的粒子有、和_等，但并不是所有的原子都有中子，如：原子中无中子。5、分子和原子的本质区别是6、化学反应的微观本质是如：电解水实验中，发生变化的粒子是（填水分子或氢分子或氧分子或氢原子或氧原子，下同）一定不变的粒子是。考点二：离子7、带电的或叫离子；带正电的粒子叫离子，带电的粒子是阴离子；8、书写离子符号时，在元素符号或原子团的标出电荷数及电性。先写后写，（填“数字”或“正负号”）。如：铁离子，亚铁离子，硫酸根离子。9、书写化合价时，在元素符号或原子团的标化合价。先写后写，（填“数字”或“正负号”）如：氧元素的化合价是-2价，氧化铝中铝元素的化合价。10、在原子中，核电荷数==；在离子中，核电荷数=质子数≠核外电子数；在阳离子中，核电荷数=质子数核外电子数；即核外电子数=质子数所带电荷数在阴离子中，核电荷数=质子数核外电子数。即核外电子数=质子数所带电荷数如1：某粒子X2+核外有10个电子，则该元素原子的质子数为（）A．10B．12C．8D．11如2：元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数（）A．m+n+a B．m-n-a C．m+n-a D．a-m-n如3：一个水分子中含有质子，个电子;一个水合氢离子（H3O+）中含有质子，个电子。考点三：元素11、元素是具有相同(即)的一类原子的总称。12、元素是宏观概念，元素只讲，不讲；13、元素可分为元素、元素两大类。14、在地壳中，含量最多的元素是，其次为、、元素；在空气中，含量最多的元素是，其次是；人体中含量最多的元素是；在生物体细胞中，含量最多的元素是。考点四：物质的构成、组成15、物质是由、、等粒子构成；如：二氧化碳是由构成；氯化钠是由构成；氦气是由构成。16、分子是由构成的如：五氧化二磷分子是由构成；一个五氧化二磷分子是由构成。17、物质是由组成；如：高锰酸钾是由组成；氧气是由组成；汞是由组成。18、由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是，如：保持水化学性质的最小粒子是；由原子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是，如：保持铜化学性质的最小粒子是；考点五：元素周期表19、元素周期中共有个横行、个纵行、每一个横行叫做，每一个纵行叫做（8、9、10三个纵行组成一个族）；共个周期，个族。20、原子中：原子序数＝数＝数＝数；周期数＝数21、每一格信息(以硫元素为例)如：下表是元素周期表中的部分元素的一些信息，请据表回答问题：（1）氯原子的质子数是，它属于（填“金属”或“非金属”）元素。（2）原子序数为3的元素与第三周期中的（填名称）元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易（填“得到”或“失去”）电子。（3）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律，同一周期元素原子的相同，即数=数（4）表中的每一个横行叫做一个；每一个纵行叫做一个；（5）写出原子序数为3的元素形成的氧化物的化学式。考点六：相对原子质量22、以一种原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较得到的就是这种原子的相对原子质量。公式：相对原子质量(Ar)=如：已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为mkg，一个A原子的质量为7mkg，则A原子的相对原子质量为（）A．12 B．72 C．84 D．3623、相对原子质量≈+；相对原子质量单位是，通常。如：阴离子X2-的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（）[来源:ZxB.54

考点七：核外电子的排布24、原子结构示意图的含义说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数注：初中阶段，核外电子排布只需记住规则如：请分别画出钠原子、氧原子的原子的结构示意图这两种元素组合成的物质化学式为：元素种类最外层电子数元素的性质结论金属元素个原子易电子决定了元素的化学性质非金属元素个原子易电子稀有气体元素个（氦2个）不易得、失电子，稳定25、原子结构与元素性质的关系（注意：稳定结构是指：最外层为个电子或只有一个电子层时为个电子）ABCDE如：根据下列粒子的结构示意图回答问题ABCDE（1）A～E共有种元素，D所表示的元素位于元素周期表的第周期；（2）表示原子的有（填字母，下同）；（3）表示阴离子的有；（