山西省阳泉市石铁分局铁路中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

山西省阳泉市石铁分局铁路中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥潮汐；⑦大脖子病；⑧富营养化。A．②⑥

B．⑥⑦

C．①③⑤

D．④⑤⑧参考答案：B2.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是A．O2和-O3互为同位素；

B．O2转化为O3为化学变化；C．相同物质的量的O2和-O3的体积相同；D．相同质量的O2和-O3含有相同的分子数。参考答案：B略3.已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H++10Z-+2XO4-==2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B-③2B-+Z2==B2+2Z-

由此推断，下列说法中错误的是（

） A、反应Z2+2A2+==2A3++2Z-可进行 B、Z元素在①③反应中均被还原 C、氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+、 D、还原性由强到弱顺序是Z-、B-、A2+、X2+

参考答案：BD略4.

已知C—C键可以绕键轴自由旋转，而C=C和C≡C不能自由旋转，对于结构简式如下的烃，下列说法中正确的是

A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃最多可以与5molH2发生加成反应D．该烃是苯的同系物参考答案：B5.（4分）用单线桥表示（1）中电子的转移情况，用双线桥表示（2）中化合价升降及电子转移情况。

（1）Fe2HCl=FeCl2+H2↑（2）2KClO3

2KCl＋3O2↑

参考答案：略略6.2013年7月23日人民网报道,河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。1mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石,其能量变化如图所示,ΔE1=393.5kJ,ΔE2=395.4kJ,下列说法正确的是（

）A．1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ的能量B．石墨转化为金刚石属于物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨的D．1mol金刚石的能量大于1molCO2的能量参考答案：A由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，金刚石）=C（S，石墨）△H=-1.9kJ?mol-1，则A、根据以上分析可知C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、根据以上分析可知1mol金刚石和1mol氧气的总能量高于1molCO2的能量，D错误，答案选A。【点睛】本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，注意物质的稳定性与能量的关系。选项D是易错点，反应放热只能证明反应物总能量高于生成物总能量，但两者物质之间的能量不能比较。7.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（

）A、液面下

B、液面上

C、支管口

D、任何位置参考答案：C略8.证明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是

（

）①加少许酸化的KMnO4溶液

②加少许氯水

③滴几滴KSCN溶液A．③①②

B．②③

C．①②③

参考答案：D 9.下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．NH3

B．Cl2

C．H2SO4

D．Na2O参考答案：A略10.“原电池技术是航天科技的核心技术之一”；理论上不能设计为原电池的化学反应是A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．2H2+O22H2OC．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4参考答案：C略11.下列物质中，不属于合金的是Ａ．硬铝

Ｂ．黄铜

Ｃ．生铁

Ｄ．水银参考答案：D12.下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是()A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1

AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1

NaOH溶液B.将氧化铝加入浓氨水中：Al2O3+2NH3·H2O=2AlO2—+2NH4++H2OC.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+参考答案：DA、Al(OH)3能溶于强碱NaOH溶液，但不溶于弱碱溶液，所以用氨水和AlCl3制备Al(OH)3悬浊液，故A错误；B、氧化铝不溶于浓氨水，故B错误；C、Al在加热时生成氧化铝，氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，则仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，故C错误；D、氨水的碱性弱，不能溶解Al(OH)3，向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D正确；故选D。13.某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧碳酸钙；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2（转化为小苏打NaHCO3）；③使步骤①中产生的CaO跟水反应生成消石灰；④消石灰跟Na2CO3溶液反应，所得产品之一循环利用．下列说法不正确的是（）A．生产过程中没有涉及到氧化还原反应B．生产过程中没有涉及到置换反应C．该厂生产的主要原料为煤、纯碱D．该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱参考答案：AC【考点】氧化还原反应．【分析】以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳，该反应属分解反应；用饱和碳酸钠溶液充分吸收①中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠，该反应属化合反应；①中产生的氧化钙跟水反应，同样a中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；消石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应属复分解反应，由此分析解答．【解答】解：以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳，该反应属分解反应；用饱和碳酸钠溶液充分吸收①中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠，该反应属化合反应；①中产生的氧化钙跟水反应，同样a中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；消石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应属复分解反应，A、煤为燃料煅烧石灰石，生产过程中涉及到氧化还原反应，故A错误；B、生产过程中没有涉及到置换反应，故B正确；C、该厂生产的主要原料为煤、纯碱、石灰石，故C错误；D、该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱，故D正确；故选AC．14.铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则下列说法不正确的是A.电池工作时，负极反应为：Pb－2e－=Pb2+B.铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能C.电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板D.电池工作时，溶液中H+移向PbO2板参考答案：A【分析】由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb为电池负极被氧化，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，PbO2为电池正极被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式为放电时正极反应的逆过程，阴极上发生还原反应，电极反应式为放电时负极反应的逆过程。【详解】A项、放电时，Pb为电池负被氧化，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A错误；B项、铅蓄电池是二次电池，放电时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能，故B正确；C项、电池工作时，电子由负极通过导线流向正极，Pb为电池负极，PbO2为电池正极，则电子由Pb板通过导线流向PbO2板，故C正确；D项、电池工作时，溶液中阳离子移向电池正极，Pb为电池负极，PbO2为电池正极，则溶液中H+移向PbO2板，故D正确。故选A。【点睛】本题考查二次电池，注意理解原电池和电解池的原理，明确正负极、阴阳极上得失电子及电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写。

15..将碘水和下列试剂混合振荡，静置后上层为紫红色的是

A.苯

B.酒精

C.CCl4

D.淀粉溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步实验的操作是________________________________。（3）第⑤步实验的操作是________________________________。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________参考答案：（1）16.7mLB（2）先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。①Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色；②化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红；③每1molX2可与2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常温下为液体；④Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。试推断：(1)元素符号X：

，Y：

Z：

(2)化学式YZ：

Y2X:

(3)写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式：

。参考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）18.（8分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键H-HN≡NN-H键能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1molN2和3molH2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此选择的理由：___________________________________________。参考答案：（1）放热（2）93KJ

（3）

A