大学普通化学必考知识点教学课件

答疑:南堂-3125月22日(星期二)晚上:7:00~8:305月29日(星期二)晚上:7:00~8:306月2日(星期六):上午8:00~11:00,下午2:30~5:006月3日(星期日):上午8:00~10:30,期末考试时间:6月3日(星期天),下午2:00-4:00地点:石工11级7-9班:东廊201;重修生:东廊201石工10级15班:东廊103。考试要求(学校规定!)■1、不允许有任何作弊现象发生!若有考试违纪学生,当天报送,学校当天处理!2、带相关证件:学生证、转专业证、重修证,没有证件不允许考试。■不能使用一卡通和身份证!3、带计算器,不允许借其他同学的计算器!4、不允许使用自己的草稿纸,可以在考试本背面或后面附有的草稿纸上进行演算,绝对不允许撕下草稿纸,否则考试本作废。成绩:■平时成绩(占?%)+期末成绩(占7580%)其中:平时成绩包括作业成绩和实验成绩各10%和?%。注意:没完成作业和实验报告的同学尽快完成并交给老师!总结复习要求:1、全面复习,会总结!(最少看3遍书2、适当做练习(包括作业,有疑问一定要答疑!3、主要内容:第一章~第八章考试题型填空题、判断题、选择题配平题(写出生成物并配平)简答题!■计算题:(热力学、弱电解质、难溶电解质、配离子解离平衡、电化学计算■第一章化学反应的基本规律第二章化学反应的方向和程度P24判断化学反应进行的方向■1、概念及定律■体系及类型、状态函数、恒压热效应、焓、熵及其性质、热力学第一定律、分压定律、盖斯定律、标准生成焓ΔH°、标准熵S标准生成吉布斯函数△G。■注意:S(完整晶体,0K=0S单质,298K)≠02、标准态:(气体的分压p=p,溶液中溶质的浓度c=c(1)T=298K时:△G298=AH298-298×AS298∑(△/O2)∑("A,G298反应物(2)T为任意温度:△G=A°-T·小注意:①△G°<0反应正向进行②温度对Δ和ΔS的影响较小,在一定温度范围内,可认为:AH≈AH°③计算时单位要一致,△S的单位JmoK1化为kJ.mol-lK1(2)T为任意温度:△G=-2303RTgK°注意:AG1的单位为Jmo13、非标准态(任意态)①吉布斯公式:AG=AH-TAS(定性判断)用来判断反应方向或者判断自发进行的温度条件。②熟力学奇温方程:△G=△G°+2.303RAIge注意:(1)△G<0反应正向进行(2)计算时△G和△G的单位采用Jmo1③任一可逆反应aA+bb=gG+ddc(G)/c°yc(D)/c°c为任意态浓度c(A)/c°r[c(B)/c反应商Q<K°,反应正向进行。二、化学平衡1、概念及其物理意义化学平衡的特点、标准平衡常数定义、活化能、多重平衡规则及其应用(电解质溶液、配位化合物)★可逆反应的平衡常数是互为倒数的关系对于任一可逆反应aA+bB=gG+dD平衡时,各物质浓度符合:K°=cc°le(D/ac—平衡浓度[c(A/c°y[c(B)/cy2、化学平衡的计算★(1)利用公式:△GlgK°2.303RT(2)利用标准平衡常数的表达式进行计算(平衡时的相对浓度、相对分压)(3)利用多重平衡规则■3、化学平衡的移动及有关计算■(吕·查德里原理)(判断反应平衡移动方向或