第五单元课题1质量守恒定律共2课时及第五单元第一节质量守恒定律

教学设计题目第五单元化学方程式课题1质量守恒定律总课时2学校星火一中教者年级九学科化学设计来源自我设计教学时间教材分析本课题对初中化学乃至高中化学学习都起到至关重要的作用，也为后面化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课题内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。学情分析在本课题之前，学生已经知道了物质经过化学反应可以生成新物质，但是并没有涉及反应物与生成物质量之间的问题，因为知识相对来说比较抽象，学生学习起来会比较吃力。教学目标知识技能1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。3.能应用质量守恒定律解决相关问题。4.知道化学方程式的定义；5.通过具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义；过程方法1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。3.初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。情感态度1.通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点。2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。3.通过比较体会化学方程式的优越性，感受化学方程式的简约之美；重点通过实验探究质量守恒定律.难点1.从微观角度解释质量守恒定律.2.质量守恒定律的应用课前准备多媒体、实验器材总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案”。教学流程分课时环节与时间教师活动学生活动△设计意图

资源准备□评价○反思第一课时创设情境引入新课6min探究质量守恒定律32min[播放]罗蒙诺索夫的实验图片

[讲述]有这样一个故事，1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢?这不称不要紧,一称不得了,一个伟大的定律诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。但是在我们的日常生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变重了等等。那么，同学们想一想化学反应前后各物质的质量总和到底有没有变化呢？【提出问题】本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质量总和有无变化？【假设与猜想】（引导）根据同学们已有的知识和经验，大家猜想化学反应前后各物质的质量总和有可能发生哪几种变化？[提出要求]在设计方案前，先请同学们讨论与思考以下几个问题：1、同学们提出的各种假设，我们该用什么方法来证明呢？2、实验该怎么做，一定要用到什么仪器？3、实验中需称量吗？需称量几次？4、此实验是为了证明参加反应的各物质观看图片

聆听思考思考问题学生小组展开讨论，交流并总结。可能以下几种情况：1.反应前质量总和大于反应后质量总和。2.反应前质量总和小于反应后质量总和。3.反应前质量总和等于反应后质量总和。交流与讨论]讨论交流回答所提出的问题：生1：实验生2：天平生3：需称量2次，反应前称量1次，反应后称量1次。△通过这个小故事激发学生求知和探究的欲望,使学生的思维集中到本节课的主题上。△培养学生从日常学习和生活中发现问题的能力△培养学生在教师的启发下对问题的答案作出猜想和假设的能力△通过讨论，同学们相互质疑，相互认同，从而碰撞出思维的火花。对实验方案的设计思路更加明确，更加周密。总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案”。教学流程分课时环节与时间教师活动学生活动△设计意图

资源准备□评价○反思第一课时的质量总和与反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装置有何要求？设计方案】参与交流，及时引导启发学生设计方案，适时提出修改意见。【指导实验】为探究前面的假设中哪一种正确，要求学生利用所设计的方案加以验证，北面一半学生做白磷燃烧反应的实验，南面一半学生做铁与硫酸铜反应的实验。在实验中注意对学生进行观察指导，帮助学生顺利完成实验。【交流与小结】1.主持学生的交流发言，引导帮助学生分析数据，归纳总结结论（过渡）同学们通过两个不同的实验得出了相同的结论——反应前后质量总和相等。其实在很早以前科学家们经过长期的研究和实践，做了大量的实验，也和同学们一样得出了相同的结论。（播放影片）质量守恒定律的发现2.引导学生从实验中归纳出质量守恒定律。3.提醒学生分析质量守恒定律中的注意点。【拓展与提高】（提问）任何反应都遵守质量守恒定律吗？（演示实验）P92实验5-1和实验5-2生4：实验装置必须密闭，不能让反应系统与环境之间有物质的交换。各小组交流本组的实验设计思路，在交流方案过程中，互相补充，互相借鉴。每4人一组进行探究实验，实验中分工合作、相互交流、收集实验数据，适时记录小组代表发言，交流实验数据，分析数据，归纳结论。观看，认识科学家的研究历程总结质量守恒定律的内容。守恒定律内容中的关键字，“参加”、“化学反应”、“质量总和”。△通过实验设计，培养学生的想象力和主观能动性，以及独立思考、大胆探索的精神。△通过对实验数据的交流与讨论，得出结论，培养学生的定量研究问题的能力。△有利于学生将自己的探究与之相比较，领略与科学家“发现”相似结论的喜悦之情总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案”。教学流程分课时环节与时间教师活动学生活动△设计意图

资源准备□评价○反思第一课时引导分析改进方案。问：①为何天平不平衡，看上去不守恒？由此可知做验证质量守恒定律时，装置上一定要注意什么问题?②若要对此装置进行改进，你应当如何设计？（小结）质量守恒的适用范围是化学反应。探究质量守恒的实质（提问）化学反应前后，反应物与生成物的总质量为何相等呢？从微观上该如何分析呢？（播放动画）水电解的微观动画引导学生共同讨论、思考（提问）在化学反应前后,元素的种类、元素的质量会变化吗?质量守恒定律的应用1.解释现象（课本96页第3题）2.用质量差确定某反应物或生成物的质量①在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为克。②在化学反应A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反应生成9gD,若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为。思考：这两个实验是否遵守质量守恒定律？讨论，踊跃解答不守恒的原因及改进装置的方法讨论、思考观看自主发言总结，得出守恒的微观原因：化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变。原子种类不变,元素种类也不变；原子的质量不变，元素的质量也不变。练习△对表面上看似不守恒的实验，进行反思与评价，加深对质量守恒定律的认识。△让学生改进实验方案，使学生的思维进一步开拓。△通过播放动画，使学生思维从宏观到微观，从现象到本质有质的飞跃。△通过练习加深对质量守恒定律的认识与理解总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案教学流程分课时环节与时间教师活动学生活动△设计意图

资源准备□评价○反思第一课时交流总结5min布置作业1min3.推断反应物或生成物的组成元素蜡烛燃烧后的产物中只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素和元素。引导学生反思研究过程，回顾科学探究的步骤，畅谈自己学习本节课的感受。踊跃发言，小结本节课所学内容，并发表自己的亲身感受。△带领学生对所学知识进行整理，培养学生归纳概括能力。使科学探究的过程与方法在学生的亲身体会中得到升华。○知道化学与生活紧密相连，它源于生活，又高于生活。这种课堂体验是我们所要追求的。板书设计应用内容质量守恒定律守恒原因应用内容质量守恒定律守恒原因不变原子种类原子数目原子质量1.解释反应前后物质质量的变化2.用质量差确定某反应物或生成物的质量3.推断反应物或生成物的组成元素总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案教学流程分课时环节与时间教师活动学生活动△设计意图

资源准备□评价○反思第二课时复习提问4min创设情境引入新课6min探究新知20min质量守恒定律的内容是什么？为什么反应前后质量守恒呢？【提问】大家都知道哪些化学反应？刚才我们用有声的语言表述了这些化学反应，那么如何用无声的语言及文字符号把它们表述出来呢？请同学以碳与氧气的反应为例，写出该反应的文字表达式。与此同时，交给另一名同学一个锦囊，，里面有一张纸条（纸条上写有碳与氧气反应的方程式）一、化学方程式的定义【提问】黑板上的两种形式都能够表述碳与氧气的反应，如果不给你任何提示，你能通过观察得知它们描述的是哪一个反应吗？它们给你提供了哪些信息？【小结】第二种形式也能同文字表达式一样告诉我们反应物、生成物和反应条件，它最显著的特征是用化学式代替了物质名称，象这样用化学式来表示化学反应的式子就是我们今天要学得快捷方式——化学方程式。【提问】若让你在文字表达式和化学方程式中选择其一来表示一个化学反应，你会选择哪一种？【追问】为什么？点燃二、化学方程式的意义点燃从化学方程式2H2+O2==2H2O

中，你可以获得哪些信息？（提示）从宏观、微观及各物质的质量关系等不同角度进行分析讨论。质：氢气在氧气中燃烧生成水微：每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子量：每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水口答口述知道的反应一生：板演文字表达式另一生：拆开锦囊将纸条上的内容抄写在黑板上反应物、生成物和反应条件化学方程式化学方程式的优越性：简单，便于书写，能清楚地表述反应，是国际化的语言……观察分组交流讨论派代表交流讨论情况△为下面的学习做好知识准备△传授锦囊妙计，增强知识的神秘感，激发学习兴趣。△通过比较体会化学方程式的优越性，感受化学方程式的简约之美△通过多角度的讨论，有助于学生加深对化学方程式意义的理解。并在讨论中使学生的能力得到发展总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案教学流程分课时环节与时间教师活动学生活动△设计意图

资源准备□评价○反思第二课时巩固练习10min课堂小结4min布置作业1min练习）叙述碳与氧气反应方程式的意义【提问】化学方程式与数学上的方程式有什么区别三、化学方程式的读法化学方程式的读法同化学方程式的意义是一样的。可以一读物质、二读微粒、三读质量（强调+、=的意义）做相关习题你学到了什么口述讨论以“氢气燃烧”为例读出该方程式。△通过对比学会读方程式○学生要正确书写化学方程式，必须要遵守质量守恒定律。从本节开始，以后所学的化学反应均可用化学方程式表示，在书写化学方程式的学习中，不断培养学生对于化学方程式的书写的浓厚兴趣板书设计化学方程式定义定义读法质读法化学方程式意义微化学方程式意义量总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案初四化学复习学案第五单元化学反应的表示一、问题探究质量守恒定律内容：参加___________的各物质的__________，等于反应后生成的各物质的___________。理解五个不变宏观：a、反应物、生成物的总__________b、元素总类微观：a、原子的_________，b原子的_________，c、原子的_______两个一定变宏观：物质的___________微观：分子的___________一个可能变：分子的__________化学方程式1、概念：用_________来表示化学反应的式子。2、化学方程式表示的意义（提供的信息）（1）质的方面：表示_____________、_____________、________________。（2）量的方面：表示各物质间的_______关系，即各物质之间的__________。（3）微观方面：表示反应物和生成物的________关系，即各物质之间的_______比。（二）、书写化学方程式的原则1、必须以_________为基础，绝不能臆想、臆造不存在的物质和______________。2、要遵守________定律，等号两边原子的_________和_____________必须相等。以过氧化氢在催化剂作用下受热分解生成水和氧气的反应为例：写：在式子的左右两边分别写出----和---的化学式，中间画一条线，反应物或生成不止一种时用“+”连接。配：在反应物和生成物的前面配上适当的----数，使左、右两边每一种元素的-----总数相等。等：配平后把短线改成等号。注：在等号的上下方标明反应条件，生成物的后面要用“↑”或“↓”注明生成物的状态。查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平、条件和生成物的状化学方程式计算（一）、根据化学方程式计算的步骤1.根据题意设出未知数。2.正确写出有关的化学方程式3.求出有关物质的质量关系，写出已知量和未知量。4.按正确的比例关系列出比例式。5.求出未知量。6.检验解题过程是否正确，写出答案。（二）、根据化学方程式计算应注意的问题1.解题格式一定要规范：解----设-----答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，不可忘记列比列式。一些能计算出的先计算出来，如146克*5%==73克，每步计算要带单位。2、若题中给出的量或所求示知量是体积，一定要换算成质量的进行计算；混合物的质量应去掉杂质，换算成纯净物的质量进行计算。（1）气体质量（g）＝气体的密度（g·L-1）×气体的体积（L）（2）纯净物的质量＝混合物总质量×物质的纯度典型例题1、发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为（）A．H2

B．CH4

C．C2H8N

D．C2H8N2Ｄ2、小强同学写出下面5个化学方程式：通电①Mg+O2===MgO2通电△②2H2O2H2+O2△点燃③2KMnO4KMnO4+MnO2+O2↑点燃△④3Fe+2O2Fe3O4△⑤Cu2（OH）2CO3Cu+H2O+CO2↑，其中（填序号）A、化学式写错的有___________；B、化学式正确但未配平的有_____________；C、“↑”或“↓”遗漏的有________________；D、反应条件应注明而未注明的有______________。Ａ：１、５。Ｂ：３。Ｃ：２。Ｄ：１。3、自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：甲图乙图+++光ABC甲图乙图+++光ABCDEDC=1\*GB2⑴请写出甲图所示反应的化学方程式；=2\*GB2⑵乙图所示反应的基本反应类型为；=3\*GB2⑶上述物质中，属于单质的有（填化学式）；=4\*GB2⑷D物质中氯元素的化合价为；=5\*GB2⑸以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是。H2O＋Cl2＝HCl＋HClO分解反应Cl2、O2+1化学反应前后原子的种类、数目不变（或化学反应前后元素的种类不变、化学反应的本质是原子的重新组合等合理说法均给分）4、在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：物质ABCD反应前质量（g）92221反应后质量（g）x2621（1）这一反应类型是__________________反应，x=__________g。（2）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的_______剂。（3）按上述反应类型，任意举出一例具体化学反应的化学方程式：___________________________________________________________。___________。化合反应13催化剂略5、1855年，瑞典人设计制造出了世界上第一盒安全火柴。现在用的火柴盒外侧一般涂上红磷和玻璃粉，火柴梗的头上有由氯酸钾、二氧化锰和三硫化二锑（Sb2S3）组成的引火药。划火柴时，火柴头蹭一下外侧，由于摩擦生热达到红磷的着火点，产生的火星引燃三硫化二锑，使氯酸钾受热放出氧气，帮助火柴梗燃烧得更旺。根据以上叙述，回答问题。（1）下列推断中错误的是（填序号）______________________________。

A．红磷、氯酸钾、三硫化二锑都是可燃物；

Ｂ．划火柴时的摩擦生热使三硫化二锑达到着火点而燃烧；

Ｃ．火柴梗的着火点高于三硫化二锑的着火点；

Ｄ．三硫化二锑的着火点高于红磷的着火点。（