第三节　化学键

第三节化学键课后篇素养形成合格考达标练1.(2020山东德州二中高一检测)有关化学键的叙述错误的是()A.所有物质中都含有化学键B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中一定含有共价键D.离子化合物中可能含有共价键答案A解析离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,共价化合物中一定含有共价键,不含有离子键。并不是所有的物质都含有化学键,如稀有气体分子为单原子分子,不存在化学键,故A错误;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,凡是含有离子键的化合物,一定属于离子化合物,故B正确;共价化合物中一定含有共价键,并且只含有共价键,不会含有离子键,故C正确;离子化合物中的阴、阳离子可能为原子团,如铵离子、氢氧根离子、过氧根离子等,原子团中可能存在共价键,故D正确。2.下列表达方式正确的是()A.×Mg×+2·F······Mg2+[·×B.质子数为17、中子数为20的氯原子:17C.Na2O的电子式:Na+[··O··D.CCl4的电子式:Cl

·答案C解析用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误;质子数为17、中子数为20的氯原子为

1737Cl,故B错误;Na2O为离子化合物,电子式为Na+[··O······]2-Na+,故C正确3.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A.是一种较弱的化学键B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少C.分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响D.稀有气体原子间存在分子间作用力答案A解析分子间作用力不是化学键,化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用,而分子间作用力是分子间微弱的相互作用,破坏它所需能量较少。分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响。稀有气体是单原子分子,其原子就是气体分子,在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。4.含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒,其原因是NaClO+2HClCl2↑+NaCl+H2O。下列说法正确的是()A.NaCl的电子式为Na·B.NaClO中只含有离子键C.H2O中各原子均达8电子稳定结构D.该反应过程既形成了离子键,又形成了极性键和非极性键答案D解析A项,NaCl是离子化合物,写电子式时阴离子要用括号括起来,即NaCl的电子式为Na+[··Cl······]-;B项,NaClO中含有离子键和极性共价键;C项,H2O中H原子达2电子稳定结构;D项,Cl25.(2019江苏化学,2)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为18的氯原子:17B.N2的结构式:NNC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式:H··O····答案D解析中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35,原子符号为

1735Cl,A项错误;氮气分子中两原子间有三对共用电子,其结构式为N≡N,B项错误;Na+的结构示意图为,C项错误;水的电子式为H··O····6.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示,下列说法正确的是()A.N4分子属于一种新型的化合物B.N4分子中只含有非极性键C.1molN4分子所含共价键数为4NAD.N4的氧化性比P4(白磷)弱答案B解析N4只由氮元素组成,属于单质,不属于化合物,A错误;同种元素的原子形成的共价键是非极性键,N4分子中只含有非极性键,B正确;1molN4分子所含共价键数为6NA,C错误;N4的氧化性比P4(白磷)强,D错误。7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是()A.Z2Y B.X2Y2C.Z2Y2 D.ZYX答案B解析由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为氧元素、Z为钠元素,则X为氢元素。A项Na2O中只含有离子键;B项H2O2分子中既含有非极性共价键,又含有极性共价键;C项Na2O2中含有离子键和非极性共价键,不含有极性共价键;D项NaOH中含有离子键和极性共价键。8.下列说法正确的是()①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键,也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子构成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A.②③④ B.②④⑥C.①③⑥ D.①③⑤答案C解析①离子化合物一定含离子键,可能含共价键,如NaOH中含极性共价键,过氧化钠中含非极性共价键,故正确;②含离子键的化合物一定为离子化合物,则共价化合物含共价键,不含离子键,故错误;③含金属元素的化合物可能为共价化合物,如氯化铝为共价化合物,故正确;④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如NH4Cl等铵盐为离子化合物,故错误;⑤由分子构成的物质可能不存在化学键,如稀有气体分子不存在化学键,故错误;⑥熔融状态能导电的化合物,其构成微粒为离子,则作用力为离子键,该化合物是离子化合物,故正确。9.下列变化:①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水,其中未发生化学键破坏的是,仅发生离子键破坏的是,仅发生共价键破坏的是,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是。

答案①⑤②③④⑥解析I2和O2是单质,在存在形式变化过程中未破坏化学键,NaCl是离子化合物,HCl是共价化合物,NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键,但NaOH熔化时只破坏离子键,而Na2O2溶于水发生了化学反应,既破坏了离子键又破坏了共价键。等级考提升练10.(2020江苏南通高一检测)下列有关化学用语表示不正确的是()A.氧的原子结构示意图:B.Na2O2的电子式:Na+[··O··C.HClO的结构式:H—O—ClD.中子数为16的硫离子:1632答案A解析氧原子的核电荷数为8,最外层为6个电子,故A错误;Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物,钠离子失电子形成阳离子,过氧根离子得到电子形成阴离子,电子式为Na+[··O······O······]2-Na+,故B正确;次氯酸的电子式为H··O······Cl······,11.下列叙述正确的是()①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同②PH3分子稳定性低于NH3分子③O3和NO2都是共价化合物④单质中不可能有离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化A.①④ B.②③ C.③⑤ D.②④答案D解析①化合物MgO、SiO2中化学键的类型分别是离子键、共价键,错误;②N的非金属性强于P,则PH3分子稳定性低于NH3分子,正确;③O3是单质,错误;④单质中不可能有离子键,正确;⑤有化学键断裂的变化不一定属于化学变化,例如电解质溶于水,错误。12.下列叙述不正确的是()A.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物C.使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用,叫做离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物答案B解析第ⅠA族元素包含H及碱金属元素,第ⅦA族元素均为非金属元素,则H与第ⅦA族元素可形成共价化合物,碱金属元素与第ⅦA族元素可形成离子化合物,A项正确;HCl的水溶液可导电,HCl为共价化合物,B项错误;离子键是指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键,C项正确;离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含有共价键,则离子键只能存在于离子化合物中,D项正确。13.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是()A.HI和NaI B.H2S和CO2C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr答案B解析A项,在HI中,由于H原子和I原子通过共用电子对形成共价键,且I原子吸引电子的能力比H原子强,共用电子对偏向I原子一方,因此H—I为极性共价键。在NaI中,活泼金属Na与活泼非金属I2化合时,Na原子失去最外层电子变成Na+,I原子得到电子变成I-,Na+和I-通过静电作用形成离子键,即HI和NaI的化学键类型不相同。B项,H2S和CO2可用下列电子式表示:H∶S····∶H,∶O··∶×C项,由于Cl—Cl键是非极性共价键,C—Cl键是极性共价键,所以它们的化学键类型不完全相同。D项,由于F—F键是非极性共价键,Na+与Br-之间形成离子键,所以它们的化学键类型也不相同。14.同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是()A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC.该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构D.该化合物可以由PH3和HI化合而成答案D解析化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似。NH4Cl是离子化合物,则PH4I也为离子化合物,A项错误;由于HI不稳定,PH4I受热分解时,应生成PH3、H2和I2,B项错误;PH4I中H原子最外层满足2电子稳定结构,C项错误;由NH3和HCl反应生成NH4Cl可知,PH3和HI化合生成PH4I,D项正确。15.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2答案D解析反应NH4ClNH3↑+HCl中断裂的键有离子键和极性共价键,形成的键只有极性共价键,A项错误;反应NH3+CO2+H2ONH4HCO3中断裂的键只有极性共价键,形成的键有离子键、极性共价键,B项错误;反应2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O中断裂的键有离子键、极性共价键和非极性共价键,形成的键有离子键、极性共价键,C项错误;反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成,D项正确。16.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”):(1)NaCl溶于水时破坏;

(2)HCl溶于水时破坏;

(3)SO2溶于水时破坏;

(4)NaOH与HCl反应时形成和;

(5)反应2H2+O22H2O中,被破坏的是,形成的是;

(6)CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的是,形成的是;

(7)Na2O熔化时被破坏的是。

答案(1)离子键(2)极性键(3)极性键(4)离子键极性键(5)非极性键极性键(6)离子键离子键(7)离子键解析NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键,溶于水时相应的化学键被破坏;而(4)(5)(6)是考查化学变化中化学键的变化情况,根据各物质中的化学键类型判断即可;(7)中Na2O是离子化合物,熔化时破坏离子键。17.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式:、。

(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是。

②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是。

③H2O2的化合物类型是(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)分别写出H2O2、Na2O2做供氧剂的化学方程式:H2O2:。

Na2O2:。

(4)H2O2与Na2O2相比,化学键更稳定的是(写物质的名称),主要根据是

。

答案(1)H··O······O··(2)①H2O中没有非极性键,H2O2中有非极性键②Na2O中没有共价键,Na2O2中有共价键(或非极性键)③共价化合物(3)2H2O22H2O+O2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)过氧化氢Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2,H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2解析H2O2与Na2O2中都含有过氧基(“—O—O—”)。题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成,又知H的化合价为+1价,则H与O之间共用1对电子,这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2,Na的化合价也是+1价,但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键,则Na2O2是由“O22-”与“Na回想H2O、Na2O的电子式,比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式,可顺利完成有关问题。写过了H2O2、Na2O2做供氧剂的化学方程式,能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映,比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。新情境创新练18.元素周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1。(1)这样的两种元素的组合有种。

(2)这样的两种元素形成化合物时有