第二章 海水中的重要元素-钠和氯测试题（含解析）高一上学期化学人教版（2023）必修第一册

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一、单选题（共12题）

1．1gO2和1gO3中

A．所含分子数相同B．在标准状况下的体积相同

C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多

2．如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是

①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸

A．①②B．①③C．②④D．③④

3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．摩尔是一个基本物理量

B．含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1mol

C．0.5mol氧气所含氧元素为NA

D．2molNaCl中含离子数2NA

4．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是

A．气体的种类B．分子间的平均距离

C．分子本身的大小D．气体的分子数

5．下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是

选项陈述I陈述II判断

A干燥的氯气能使有色鲜花褪色氯气具有漂白性I错，II对，有

B用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色该溶液一定是钠盐的溶液I对，II对，有

C向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，II对，无

D氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2与KI溶液反应生成I2I对，II对，有

A．AB．BC．CD．D

6．下列实验现象描述不正确的是

A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色

B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

C．钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀

D．将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红

7．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是

A．NaOH溶液与CO2B．NaHCO3和盐酸

C．Na与O2D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液

8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2L含有的分子数为

B．相同质量的与所含氧原子个数比为4：6

C．标准状况下，22.4L中含有氢原子的个数为

D．1mol和的混合物中含的氧原子数为

9．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是

①假说法②实验法③分类法④比较法

A．②④B．①②③④C．①③D．①②

10．钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70×10-3mol·L-1。表示该指标的物理量是

A．溶解度B．体积分数C．物质的量浓度D．质量分数

11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

B．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

C．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

12．0oC，101KPa，4.48L某气体的质量为8g，则该气体的摩尔质量为

A．40B．40g/molC．160D．160g/mol

二、非选择题（共10题）

13．（1）质量相等的SO2和SO3，物质的量比为_______，其中所含氧原子个数比为_______.

（2）在标准状况下，把1LCl2跟5LO2混合，这两种气体的物质的量之比是_________，质量比是__________，混合气体的平均摩尔质量是____________；

（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中的物质的量是______，Na2SO4的质量为____________。

14．硫酸亚铁铵晶体的化学式为，是常用的还原剂，实验室制备它的原理为．已知几种盐的溶解度(g)如下表所示：

温度/℃01020304050

15.620.526.532.940.248.6

70.673.075.478.081.6384.4

12.517.233.040.0

回答下列问题：

(1)下列有关的说法错误的是_______(填序号)。A．是硫酸盐B．是铁盐C．是含氧酸盐D．是可溶性盐

(2)实验室制备硫酸亚铁铵晶体时，从混合液中获取该晶体的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。

(3)若某次实验中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要称取_______g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是_______。若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。

(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，将所得沉淀充分放置一段时间后过滤、洗涤、灼烧，最终可得到_______g固体。

15．(1)实验室制取氯气反应的化学方程式为：_________；

①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________；

②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是________NA。

(2)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_________；

②浓盐酸在该反应中表现的性质是__________(填序号)；

A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性

③该反应的还原产物是___________(填化学式)；

④上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为___________。

16．某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象_______，钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是_______。写出有关的化学方程式_______、_______。

17．取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mo1/L的硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：

(1)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_______mo1。

(2)样品蛋白质中含氮元素的质量_______g。

(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为_______。

18．填空。

(1)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值是_______。

(2)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为_______。

(3)将0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液由amL稀释至bmL，稀释后溶液中SO的物质的量浓度是_______mol·L-1。

(4)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72LH2(标准状况)。

①如果选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸，至少需该盐酸_______mL。

②该盐酸密度为1.052g·mL-1，则该盐酸溶质的质量分数是_______(保留三位有效数字)。

19．下面是某地市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。

配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾()

含碘量

保质期18个月

食用方法勿长时间炖炒

贮藏指南避热、避光、密封、防潮

(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是什么？_______

(2)实验分析发现，某批加碘盐中的含量为。试计算每千克该加碘盐中的物质的量和碘的质量。_______

(3)若成人每天需摄入碘才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得所需要的碘。_______

20．阿伏加德罗常数的值近似为6.02×1023。按要求完成下列填空：

（1）1molCl2中约含有__个氯气分子，约含有个__氯原子；含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是__。

（2）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO的物质的量是__。

（3）含2molMgCl2的溶液中Mg2+的物质的量为__，Cl-的物质的量为__。

（4）三种盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、xmolSO，则SO的个数约为__。

21．I．近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为，密度为。

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的质量分数为___（保留3位有效数字）。

（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。

①下列仪器中，不需要用到的是___。

A．烧杯B．250mL容量瓶C．10mL量筒D．胶头滴管E．天平

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_____。

A．用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视容量瓶刻度线

Ⅱ．近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

①X的化学式为____。

②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是___（填元素符号）。

22．溶液配制是实验室必须完成的一项工作，请完成以下内容：

(1)某实验所用1.0mol/L盐酸是用36.5%密度为1.19g/mL的浓盐酸配置的，则该浓盐酸的物质的量浓度是__，配制480mL1.0mol/L稀盐酸需要量筒量取该浓盐酸__mL。配制溶液时除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器为__。

(2)下列哪些操作会使所配置的溶液的浓度偏小__。

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯中有少量水

参考答案：

1．C

n(O2)=，n(O3)=。

A．结合分析可知二者分子数分别为NA，NA，即二者分子数不相同，A错误；

B．标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，由分析可知，物质的量不相等，故二者体积不相同，B错误；

C．1gO2中n（原子）=×2mol=mol，1gO3中n（原子）=×3mol=mol，故二者所含原子数相同，C正确；

D．由A可知，1gO3中所含分子数较少，D错误。

答案选C。

2．B

干燥的Cl2没有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，说明干燥的Cl2变为湿润的Cl2；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的Cl2无变化。

①关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到饱和NaCl溶液中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；

②关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C处的红布条看不到明显现象；

③关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；

④关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到浓硫酸中，干燥的Cl2无变化，C处的红布条看不到明显现象；

综上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故选B。

3．B

A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；

B．1个水分子中含有2个H原子，含有2NA个氢原子的水分子数是NA，，故B正确；

C．0.5mol氧气所含1mol氧原子，氧原子数是NA，故C错误；

D．根据NaCl=Na++Cl-，2molNaCl中含离子数4NA，故D错误；

答案选B。

4．D

影响体积的因素有粒子数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，则

A．在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，故A错误；

B．在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，故B错误；

C．对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，故C错误；

D．在同温同压下，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数，故D正确；

故选D。

5．D

A．氯气没有漂白性，判断错误，A错误；

B．该溶液可能是氢氧化钠溶液，B错误；

C．因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故滴入酚酞试液，溶液变红，两者有因果关系，C错误；

D．Cl2与KI溶液反应生成I2，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；

故选D。

6．D

A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水，溶液呈棕黄色，故A正确；

B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故B正确；

C．钠放入氯化铁溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色，难溶于水，则现象为溶液中出现红褐色沉淀，故C正确；

D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，中间产物具有漂白性，则滴加酚酞，溶液先变红后褪色，故D错误；

答案选D。

7．B

A．NaOH溶液与CO2反应，二氧化碳的用量不同，产物不同，少量的二氧化碳生成碳酸钠，过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，A不符合题意；

B．NaHCO3和盐酸无论二者的量多少，无论条件如何，反应均生成氯化钠、水和二氧化碳，B符合题意；

C．Na与O2不加热生成Na2O，加热生成Na2O2，条件不同，产物不同，C不符合题意；

D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，NaHSO4少量，产物为硫酸钡、水、NaOH，NaHSO4过量，产物为硫酸钡、硫酸钠、水，产物与量有关，D不符合题意；

答案选B。

8．D

A．缺标准状况，无法计算11.2L二氧化碳的物质的量和含有的分子数，A错误；

B．相同质量的SO2和SO3，含氧原子的物质的量之比为，即个数比为5:6，B错误；

C．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；

D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2，则1mol二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1mol×2×NAmol-1=2NA，D正确；

故选D。

9．A

同时研究钠和不锈钢的稳定性，对二者性质进行比较，即采用比较法，通过做实验研究二者稳定性，故采用了实验法，因此②④符合题意，故选A。

10．C

mol·L-1是物质的量浓度的单位，故表示钙离子在血液正常指标数值的单位，其表示的物理量是物质的量浓度，故合理选项是C。

11．A

A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：，A正确；

B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，所以0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，B不正确；

C．醋酸的体积未知，不能计算出H+的物质的量，C不正确；

D．根据反应H2+I22HI可知，反应前后分子数目不变，分子总数仍为0.2NA，D不正确；

故选A。

12．B

0oC，101KPa，4.48L某气体的质量为8g，则，M=40g/mol，故选B。

13．5:45:61:571:16038.5g/mol0.025mol3.55g

（1）质量相等的SO2和SO3，设质量为mg，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为；

（2）在标准状况下，把1LCl2跟5LO2混合，这两种气体的物质的量之比是，质量比是，混合气体的平均摩尔质量是；

（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，即溶液中钠离子物质的量为0.05mol，根据硫酸钠化学式Na2SO4，则该溶液中的物质的量是0.025mol，Na2SO4的质量为g。

14．(1)B

(2)蒸发浓缩、降温结晶

(3)19.6除去溶解在水中的氧气偏低

(4)0.16

【解析】(1)

是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于硫酸盐、亚铁盐，硫酸为含氧酸，故属于含氧酸盐，由溶解度表格可知，硫酸亚铁易溶于水，属于可溶性盐；

故选B；

(2)

由溶解度表格可知，硫酸亚铁铵晶体在低温下溶解度较小，从混合液中获取该晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

(3)

配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶；需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要使用500mL的容量瓶，需要称取0.5L×0.1mol/L×392g/mol=19.6g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化为铁离子；若定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；

(4)

取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，得到氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，根据铁元素守恒可知，最终可得到0.02L×0.1mol/L××160g/mol=0.16g固体。

15．1:20.2NABClO20.2mol

(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应制取氯气，化学方程式为：；①在该反应中，锰元素化合价从+4降低到+2、化合价降低2、则二氧化锰是氧化剂，部分浓盐酸氯中元素化合价从-1升高到0、化合价升高了1、为还原剂，得失电子数守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2；②从化学方程式知：每生成了1mol氯气、即标况下22.4L氯气，转移电子2mol、即转移的个数为2NA，则在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是0.2NA。

(2)①在反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中氯元素化合价从+5降低到+4、化合价降低1、则KClO3是氧化剂，部分浓盐酸中氯元素化合价从-1升高到0、化合价升高了1、为还原剂，得失电子数守恒，则用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目为；

②部分浓盐酸中氯元素化合价从-1升高到0、部分化合价不变，则浓盐酸在该反应中表现的性质是还原性和酸性，答案选B；

③KClO3中氯元素化合价从+5降低到+4、则该反应的还原产物是ClO2；

④从化学方程式知：每生成了1mol氯气，转移电子2mol，则上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为0.2mol。

16．钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声产生蓝色沉淀2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

金属钠投入到硫酸铜溶液中，先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，因为钠的密度小于水，因此钠块浮在水面，钠与水反应放出热量，又因为钠的熔点较低，观察到钠块熔成小球，钠与水反应产生氢气，观察到钠在水面上此处游动，并发出“嘶嘶”的响声，产生NaOH与Cu2+反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，反应方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；故答案为钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声；产生蓝色沉淀；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

17．(1)

(2)0.168

(3)4%

蛋白质转化生成的氨用25.00mL1.00mo1/L的硫酸将其完全吸收，反应方程式为，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵，即19.00mL2.00mol/L氢氧化钠与剩余硫酸刚好反应，据此分析解题。

（1）

据分析可知，硫酸吸收完氨后，剩余硫酸物质的量为；所以氨消耗硫酸的物质的量为；所以吸收了氨的物质的量为；

故答案为；

（2）

样品蛋白质中氨的物质的量为，所以氮元素的物质的量为，所以氮元素的质量为；

故答案为0.168；

（3）

氮元素的质量为0.168，且蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，所以30.0g牛奶样品共有蛋白质，所以样品中蛋白质的质量分数为；

故答案为4%。

18．(1)163

(2)5：4

(3)

(4)20010.4%

【解析】（1）

设R的相对原子质量为y，，，解得y=16，x=3；

（2）

假设SO2、SO3的质量都是mg，则n(SO2):n(SO3)==5:4，由于SO2、SO3分子中都含有1个S原子，所以SO2、SO3中所含的S原子个数比是5:4；

（3）

根据稀释定律可知，0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液由amL稀释至bmL，稀释后溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为，所以SO的物质的量浓度是；

（4）

①选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸，根据元素守恒，，则V=0.2L=200mL，需该盐酸为200mL；

②该盐酸密度为1.052g·mL-1，根据，，则该盐酸溶质的质量分数是10.4%。

19．(1)KIO3在热或光作用下会分解

(2)加碘盐中的物质的量为2.5×10-4mol，碘的质量3.175×10-2g(31.75mg)

(3)6.0g食盐中含碘0.1905mg，可以获得需要的碘

（1）加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存；

（2）每千克加碘盐中KIO3的质量为53.5mg，n(KIO3)==2.5×10-4mol，m(I)=53.5mg×=31.75mg。

（3）根据第（2）问可知，每千克加碘盐中KIO3的质量为53.5mg，则6.0g加碘盐中含碘量最小为：53.5mg/kg×0.006kg=0.321mg，则含有碘元素的质量为：，在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。

20．6.02×10231.204×10240.5mol0.25mol2mol4mol9.03×1022

(1)1mol中含1mol氯气分子，则约含有个氯气分子；氯气为双原子分子，则1mol中约含有个氯原子；

分子中含有2个氢原子，则含有个氢原子的为0.5mol；

(2)中与的个数比为2：1，该硫酸钠溶液中含有个，的物质的量为0.5mol，则该溶液中的物质的量为0.25mol；

(3)中与的个数比为1：2，则含2mol的溶液中含2mol、4mol；

(4)由溶液呈电中性