2016春课堂点睛下册九鲁教版化学课件导学案第八章二海水晒盐

第二节海水“晒盐”海水蒸发池结晶池粗盐母液海水晒盐－－蒸发溶剂法结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶蒸发溶剂法、降温法一、海水“晒盐”的过程关于海水“晒盐”的叙述正确的是

)A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液

C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体C(提问：1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。10ml水答：不同。例如食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。学.科.网较少的熟石灰较多的食盐答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。提问：

2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？10ml水10ml汽油等量的植物油10ml水10ml水（1）

（2）等量的植物油

较多的蔗糖

较少的熟石灰物质的溶解性通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。10ml水

10ml汽油溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。溶解性能力的大小常用溶解度来表示溶解度的定义在一定温度下，某固体物质在

100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质的在这种溶剂里的溶解度(符号S）。二、溶解度一定温度100克溶剂(一般指水）条件：标准：溶液状态：饱和状态单位：质量（克）固体的溶解度的四要素：例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。从溶解度可以获得的信息食盐在20℃时的溶解度S=36克在

20

℃时，食盐（氯化钠）在

100

克水里达到饱和

时溶解了

36

克。此时的溶液一定是

饱和

溶液。该溶液的质量为 136克

。溶液中食盐（NaCl）的质量为 36克

，水为100克。归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时M质=S克，M剂=100克，

M液=M质+M剂=100+S

克巩固练习：例1某物质在20ºC的溶解度为21.5克，其含义是什么？其含义是：在20ºC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。或在20ºC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。例：判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。(×)时硝酸钾的溶解度为75g。(×)2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。(×)100g溶剂3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃达到饱和温度4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。(×)单位练习：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是36

g。在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是

13.3g。20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量20℃31.6g100g131.6g2.溶解度与溶解性的关系1.不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？2.20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是难

溶物质。3.20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（A.易溶

物质

B.可溶物质

C.微溶物质

D.难溶物质溶解性易溶可溶微溶难(不)溶溶解度/g(20℃)>10g1g~10g0.01~1g<0.01gA）...练习：0.01g1g10g易溶可溶难(不)溶 微溶溶解度的相对大小Ca(OH)2

—0.17g

微溶

；NaCl

—34g

；易溶O2

—0.03g

微溶

；AgCl

—1.92×10-4

g

难溶

；CaCO3—6.17×10-4

g

难溶；高锰酸钾—6.34g

可溶

。有难溶物质生成的反应，都会有什么现象？溶解度/g一般称为＜0.01难溶0.01～1微溶1～10可溶＞10z.xx.k易溶影响溶解度大小因素影响溶解度大小的内部因素是溶质和溶剂的种类。影响溶解度大小的外部因素还有温度。氯化钠的溶解度是否受溶剂的量影响，为什么？气体溶解度【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊气体的溶解度：是指在压强为

101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积。气体的溶解度1.影响气体溶解度的因素：气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。汽水中含有大量二氧化碳[讨论]天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？为什么要向鱼缸中通入空气[讨论]天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？气体的溶解度随温度的增加而减小.随压强的减小而减小.把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量溶解度同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同溶解性定量描述①一定温度②100克溶剂③溶液饱和④单位是克易溶、可溶、微溶

、 难(不)溶物质的溶解度固体的溶解度

气体的溶解度影响因素（温度）影响因素（温度、压强）表示方法表示方法....溶解度/g6070501020304080901001101801701601501401301202001900

10

20

30

40

50

6070

80

90

100温度/℃.硝酸钾....温度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246溶解度的表示方法：（1）列表法：硝酸钾在不同温度时的溶解度：（2）溶解度曲线:由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。温度（t）1020

30

40

502001901801701601501401301201101009080706050403020100硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸60

70

80

90

100固体溶解度曲线1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。溶解度（找克一）找５０度各物质的溶解度物质的溶解度曲线含义小结:点的涵义：表示在某一温度下某物质的溶解度线的涵义：代表是某物质的溶解度随温度变化的情况交点的含义：交点表示在同一温度下某些物质的溶解度相等。温度变化与溶液的溶质质量变化关系100硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠607050102030408090100110180170160150140130120190200010

20

30

40

50

6070

80

90溶解度/g温度/℃固体的溶解度曲线：练习：１.横坐标60，纵坐标110

的交点表示什么意义？A..2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小在680C时，NaNO3与KNO3的溶解度相等温度大于680

C时，KNO3的溶解度大于NaNO3温度小于680

C时，NaNO3的溶解度大于KNO3100硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠607050103020408090100110180170160150140130120190200010

20

30

40

50

6070

80

90溶解度/g温度/℃固体的溶解度曲线：3.在40℃时，硝酸钾的溶解度

小于(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。练习：4.在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是

氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸。溶解度/g0.050.100.150.2070400

10205060803090

100温度/℃100硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾铵氯化氯化钾氯化钠607050102030408090100110180170160150140130120190200010

20

30

40

50

6070

80

90溶解度/g熟石灰的溶解度曲线：讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。温度/℃溶解度（克）温度（t）1060

70

80 90

10040

5020

302001901801701601501401301201101009080706050403020100硝酸钾氯化钠硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？混合物适量水加热KNO3

热饱和溶液降温结晶过滤滤纸上：KNO3固体滤液中：大部分NaCl少量KNO3硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）溶解度（克）1060

70

80

90

100温度（t）40

5020

302001901801701601501401301201101009080706050403020100硝酸钾氯化钠固体溶解度曲线从溶解度曲线分析结晶情况2、蒸发溶剂法适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO30.100.200

10

20

30

40

50

60

70

80100温度/℃熟石灰的溶解度曲线：溶解度/g3.升温结晶给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出2.右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：从B溶液中得到晶体宜采用的方法是除去A中混有的少量B的方法是（3）除去B中混有的少量A的方法是蒸发结晶（

4）分离B与C混合物采用的方法是溶解，蒸发结晶，过滤主板书配制热饱和溶液，降温结晶，过滤温度溶解度ABC0.01克8克溶解，蒸发结晶，过滤，TS0Ca(OH)2NaClKNO3

大多数物质少数物质极少数物质溶解度曲线的应用①可读出任意温度下物质的溶解度②溶解度曲线交点意义③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小C、B、AA、B、CB、A、CB、C、AT0ABCm40

703020A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：40℃时B物质的溶解度是多少？m点表示什么意义？40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（B）ST降温结晶（冷却热饱和溶液）：使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中结晶析出，例如：KNO3S0T1T2结晶T0蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：NaClS三、粗盐提纯杂质：可溶、不可溶实验室提纯(1）溶解仪器：烧杯、玻璃棒(2）过滤仪器：烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒操作要点：一贴、二低、三靠注意：一贴、二低、三靠叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。滤纸的边缘低于漏斗边缘；液面要低于滤纸的边缘。盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。(3）蒸发仪器：

铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯操作要点：当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。学.科.网交流与讨论1．过滤后滤液浑浊的原因。2．实验可能出现误差的原因。1．过滤后滤液浑浊的原因：

(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。2.实验过程中可能出现的误差：(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发:

玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部过热造成液滴飞溅。3.工业净化--化学方法3Na2CO

盐酸BaCl2

NaOHNa+Cl-4SO

2-Ca2+Mg2+Na+Cl-4SO

2-Ca2+Mg2+Na+Cl-Ca2+Mg2+③②①N