酸碱盐复习案例

【细化解读新课标教学案例】酸碱盐复习观一中苏艳枝一、教学设计思路酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过练习卷几种中考题常见题型的例题分析，引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。二、学习目标

1.酸碱盐的化学性质；基本反应类型；一些特殊沉淀；

.复分解反应发生的条件。

2、通过总结酸碱盐的化学性质，培养自身归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别归纳推理能力。3、体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。重点

酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用难点

引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质三、教学过程知识整合一、酸、碱、盐的组成、分类1、

物质的简单分类：2、

酸、碱、盐的组成分类酸碱盐组成

例

学以致用：写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁

氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡

二、酸、碱、盐的化学性质练一练：1．补全化学方程式例1．请根据酸碱盐的有关知识和复分解反应发生的条件，完成下列化学方程式。（1）

＋HCl====

+H2(2)Fe+

=====Cu+

(3)

+Na2CO3=====

+CO2+H2O(4)Fe2O3+

=====

Fe2(SO4)3+

(5)BaCl2+

=====

HCl+

(6)AgNO3+

=====HNO3+

归纳1、金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2、铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。3、金属与盐发生置换反应时，盐必须可溶4、复分解反应发生的条件AB

+

CD

=

AD

+

CB有酸可不溶无酸必都溶生成水气沉淀啥都行三、常见离子的检验（1）SO42-的检验:Ba2+和HNO3→BaSO4（白色沉淀）（2）Cl-的检验：AgNO3和HNO3

→AgCl（白色沉淀）（3）NH4+的检验：

OH-→NH3→湿润的红色石蕊试纸由红色变蓝色（4）CO32-的检验：HCl→CO2

→澄清的石灰水变浑浊巩固练习1、下列物质可共存于水溶液中的是（）

A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠

C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸2、下列方法：①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）

A、①②B、④⑤C、③④⑤D、④3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有

，一定不含有

。4、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？

课后作业1．实验室有两瓶失去标签的无色透明的溶液，分别是硫酸和澄清石灰水，请你利用所学过的化学知识将其鉴别出来。

2．A、B、C、D、E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院常用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：①A＋BC＋H2O

②C＋H2SO4Dˉ+A③E+AgNO3AgClˉ＋C根据上述反应，推断下列物质的化学式是A：

B：

C：

3．A、B、C、D均为钠的化合物，其中A、C由两种元素组成，B、D由三种元素组成。（1）已知A、B均能跟物质X反应，生成硝酸钠很水，无气体产生，则A是（填物质名称或化学式均可）

；B跟X反应的化学方程式是：

。（2）已知C跟物质Y反应，生成硝酸钠和一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则C是（填物质名称或化学式均可）

，Y是（填