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文档简介
广东省梅州市兴宁罗岗中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.制造焊锡时,把铅加进锡的重要原因是(
)
A、增加强度
B、降低熔点
C、增加硬度
D、增强抗腐蚀能力参考答案:B略2.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
(
)A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应B.放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C.充电时,LiMn2O4发生氧化反应D.充电时,阳极反应为:Li++e-==Li参考答案:B3.下列物质中属于合成纤维的是A.人造丝
B.蚕丝
C.腈纶
D.羊毛绒参考答案:C4.下列物质中,属于电解质的是A.铜
B.氯气
C.乙醇
D.氯化钠参考答案:D略5.下列物质的属于电解质的是
(
)
A.熔融氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸溶液
D.干冰(固体CO2)参考答案:A略6.下列有机物命名正确的是
A.2-甲基-3-丁炔
B.2-甲基-1-丙醇
CH2Cl—CH2Cl
C.二氯丙烷
D.2—甲基丁烷参考答案:D略7.有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛
入量筒内,所得液体体积一定是
A、amL
B、(25—a)mL
C、大于(25—a)mL
D、大于amL参考答案:C略8.在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中()A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1参考答案:A略9.25℃、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1参考答案:D略10.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是(
)A.图1装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬B.实验室用图2所示装置制取少量氨气C.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD.用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案:B略11.100℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L则该溶液是(
)
A.酸性
B.碱性
C.中性
D.无法判断参考答案:B略12.乙醇分子中不同的化学键如右图关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是:A、和金属钠反应产,键①断裂B.在Cu催化下和O2反应,键①③断裂C.和乙酸发生酯化反反应时,键②断裂D.和浓硫酸共热170℃时,键②⑤断裂参考答案:C略13.将0.1mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合,其中出现浑浊最快的是(
)A.10℃、0.1mol/L
B.20℃、0.1mol/LC.10℃、0.05mol/L
D.20℃、0.05mol/L参考答案:B略14.利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活,医疗卫生服务.下列实例利用了蛋白质的变性的是①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒;②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒;③蒸煮鸡蛋食用;④松花蛋的腌制;⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人.()A.全部
B.①②③④ C.①②③ D.①②.参考答案:A考点:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点..分析:在某些物理因素或化学因素的影响下,蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性.物理因素有:加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等;化学因素有:强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等.解答: 解:①过氧乙酸有强氧化性,能使蛋白质变性,故①正确;②高温、紫外线能使蛋白质变性,故②正确;③加热能使蛋白质变性,故③正确;④能使蛋白质变性,故④正确;⑤重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构,服用蛋白质,可防止人体本身的蛋白质被破坏,能用于解毒,故⑤正确;故选A.点评:本题考查了蛋白质的变性,难度不大,明确病毒也属于蛋白质是解题的关键.15.下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)
ΔH=-216kJ/mol,反应物总能量>生成物总能量B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5kJ/mol,反应物总能量>生成物总能量C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,H2的燃烧热为571.6kJ/molD.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.已知铁生锈的过程为:Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O。又知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成(设只含有铁和Fe2O3·xH2O),进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。主要操作为:取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中,加热完全反应后得到固体的质量为8.4g,装置D增重8.4g。①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时,其负极的电极反应式为
。②装置A的作用是
。装置B的作用是
。
③根据以上数据能否测定出锈铁的组成?答:
(填“能”或“不能”)。④该装置还存在的一个明显的缺陷是
。(2)乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶(装置E,此装置图略),经改进后,重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验,若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g,而装置E增重1.8g,则x=
;m(Fe):m(Fe2O3·xH2O)=
。(3)丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中,然后逐滴加入稀盐酸,实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如右图所示,此锈铁中n(Fe):n(Fe2O3·xH2O)的取值范围是
。(填字母)
a.大于1
b.等于1
c.小于1参考答案:(1)①Fe-2e-=Fe2+②除去混合气体中的CO2
除去混合气体中的H2O③能④缺少尾气处理装置(或其他合理答案)(2)2
2:7(3)C略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中,你认为是配位键的斜线上加上箭头。
(2)NH3分子的氮原子上有孤对电子,BF3可与NH3反应生成H3N·BF3。请用电子式表示H3N·BF3的形成过程。参考答案:18.A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中,1mol的A单质同水反应生成1gH2,同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子。B的核电荷数比A少5个,B与C可形成正四面体的共价化合物D,原子半径A、B、C依次递减,试判断:
(1)A、B、C各为何种
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