江西省赣州市镜坝中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

江西省赣州市镜坝中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40．该原子的核素符号是（）A．Pt

B．Pt

C．Pt

D．Pt参考答案：C【考点】核素．【分析】质量数=质子数+中子数，设质子数为x，则中子数为x+40，故有x+x+40=196，据此求出x．而质子数写在原子符号的左下角，质量数写在左上角，据此分析．【解答】解：设质子数为x，则中子数为x+40，由于质量数=质子数+中子数，故有x+x+40=196，故x=78．而质子数写在原子符号的左下角，质量数写在左上角，故该原子的核素符号为19678pt，故选C．2.能证明硫元素的非金属性比氯元素弱的主要事实是 ①氯气可溶于水而硫难溶于水

②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7 ③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁 ④将氯气通入硫化钠溶液，有淡黄色沉淀产生 A．①② B．②③ C．③④ D．②④参考答案：C3.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是A.等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少B.将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C.相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D.Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去参考答案：BA．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，碳元素守恒，则与盐酸完全反应碳酸钠产生的气体少，故A正确；B．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO3＜Na2CO3，故C正确；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，可用加热法除去，故D正确；故选B．4.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

()①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤SnCl是氧化产物A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③参考答案：A略5.某醇和醛的混合物0.05mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是A．此混合物中的醛一定是甲醛

B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1

D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶1参考答案：略6.根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项不能确定的是A．质子数

B．中子数

C．最外层电子数

D．最高正化合价参考答案：B略7.下列变化中，属于物理变化的是（

）①石油的分馏②煤的干馏

③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水

⑨海水蒸馏法制取淡水A、①②③④B、①②⑤⑦

C、①⑧⑨D、①②⑥⑨参考答案：C略8.

下图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合，则两分子的关系为

()A．同系物B．同分异构体C．同位素

D．同素异形体参考答案：B略9.下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是()A.熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB.刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C.打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O参考答案：D试题分析：A．氧化铝为两性氧化物，熔融烧碱时，不能使用普通氧化铝坩埚，是因发生Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O反应，正确；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，该离子反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，正确；C．镁条能和沸水剧烈反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁具有碱性，遇酚酞变红色，所以会看到镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑，正确；D．双氧水能够氧化碘离子，反应的化学方程式是：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，错误。10.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（

）A．金属元素

B．非金属元素

C．稀有气体元素

D．无法确定为哪一类元素参考答案：D略11.已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为:

3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。若生成NO的体积为0.448L

(标况下)，那么下列说法正确的是（

）A.被氧化的Cu2O为1.44gB.做氧化剂的硝酸为0.14molC.至少需0.5mol/L硝酸140mL与Cu2O反应D.转移的电子总数为0.06NA参考答案：D12.下列性质的比较正确的是（

）A.酸性：HClO>H2CO3 B.碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性：SiH4>PH3 D.熔点：Rb>Na参考答案：B【详解】A.比较碳酸与次氯酸的酸性强弱，可以根据强酸制弱酸，用二氧化碳的水溶液和次氯酸盐反应生成次氯酸即可，离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO，所以酸性：HClO＜H2CO3，故A错误；B.金属性：Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，故B正确；C.非金属性：Si＜P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：SiH4＜PH3，故C错误；D.Rb、Na均为金属晶体，金属晶体的熔点高低取决于晶体中金属离子与自由电子之间的作用力大小，作用力的大小又取决于金属离子的半径和价电子数的多少，半径越小、价电子数越多，作用力越强，熔点越高，因此钠的熔点高于铷的熔点，故D错误。故选B。【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误．故选B．14.对下列事实的解释不正确的是

A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molD．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2中含有少量的HCl气体杂质，可通过饱和的食盐水除去参考答案：B略15.有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为A．2∶1

B．4∶1C．1∶1

D．1∶2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。（1）具支试管中发生反应的化学方程式为

。（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是

Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是____________________________________________________________________。（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_______（填写代号）。A．c中收集到无色气体；

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色；

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；Ⅲ．实验探究（5）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为

原因是

(用离子方程式表示)参考答案：（每空2分，共12分）（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（2）生成蓝色溶液，放出红棕色气体；（2分）（3）往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸（2分）

（4）C（2分）（5）反应继续进行并且有气泡产生（2分），

3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、318.如何用实验方法来鉴