北京北洛中学2022年高一化学月考试卷含解析

北京北洛中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010mol，则阴极上析出Cu的质量为（

）A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g

参考答案：B略2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①过滤

②蒸发

③向容量瓶转移液体A.①和③ B.①和② C.②和③ D.①②③参考答案：A试题分析：①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A。【名师点晴】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流。3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（

）

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强参考答案：C4.将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是（）A．偏铝酸钠溶液 B．CaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．硅酸钠溶液参考答案：B【考点】镁、铝的重要化合物；含硅矿物及材料的应用．【分析】A．偏铝酸钠溶液通入少量的CO2生成氢氧化铝沉淀；B．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应；C．将少量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸钙；D．碳酸酸性强于硅酸酸性，根据“强酸”制弱酸的规律，反应生成硅酸沉淀和碳酸钠．【解答】解：A．偏铝酸钠溶液通入少量的CO2生成氢氧化铝沉淀，能产生沉淀，故A不选；B．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应，无浑浊出现，故B选；C．将少量CO2通入到澄清石灰水中，发生如下反应：CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O，有浑浊出现，故C不选；D．硅酸钠溶液和二氧化碳的反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，能产生沉淀，故D不选，故选B．5.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（

）A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2参考答案：D试题分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO。A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，故D错误，故选D。【名师点晴】本题考查氯水的性质。侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识。溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。6.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．每摩尔－CH3中含10NA个电子B．标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NAC．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NAD．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7NA参考答案：C略7.下列对物质的用途描述中错误的是（

）A.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性B.明矾可以消毒杀菌常用于净水C.氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等参考答案：BA.氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性而能杀菌消毒，故A正确；B.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，可以净水，但是明矾不具有杀菌消毒作用，故B错误；C.氢氧化铝能与盐酸反应，且碱性较弱，所以氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，故C正确；D.钠性质活泼，具有较强的还原性，可用于冶炼金属钛、锆、铌等，故D正确；答案选B。点睛：本题主要考查物质的性质，试题难度不大，本题的易错点是B项，明矾溶于水后，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质而达到净水的目的，但是明矾不具有强氧化性，不能起杀菌消毒的作用。8.在2L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol·L－1·S－1，则10s后容器中B的物质的量浓度是

A．1.4mol·L－1

B．1.6mol·L－1

C．1.8mol·L－1

D．3.2mol·L－1参考答案：B略9.你认为减少酸雨不可采用的措施是A．煤脱硫再作燃料

B．开发新能源C．把工厂烟囱升高

D．多用风能、氢能、核能等参考答案：C略10.下列关于“摩尔”的说法中正确的是A、摩尔是一个物理量

B、摩尔表示物质的量C、摩尔是物质的量的单位

D、摩尔是表示物质数量的单位参考答案：C略11.下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═FeCl2+H2 B．CH4C+2H2C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．CaCO3CaO+CO2参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，一种物质分解生成多种物质的反应为分解反应，以此来解答．【解答】解：A、Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应，故A不选；B．C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于分解反应，故B选；C．为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D．为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选B．12.在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C.在Z导管出来的气体中无二氧化碳D.反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱参考答案：B试题分析：碳跟浓硫酸共热产生CO2、SO2和水，碳跟浓硝酸共热产生CO2、NO2和水，混合气体通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，发生的反应有NO2+SO2=NO+SO3，SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，而在酸性溶液中，CO2与BaCl2不反应，所以洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，不是碳酸钡，A项错误；B项正确；因为CO2在酸性溶液不与BaCl2溶液反应，所以在Z导管出来的气体中有二氧化碳，C项错误；D.根据上述反应可知，反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性增强，D项错误；答案选B。13.下列各组中属于同位素关系的是A．与

B．T2O与H2O

C．与

D．金刚石与石墨参考答案：C略14.

同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列有关它的描述，正确的是Ａ.它是一种共价化合物B.在加热条件下，分解产生无色气体C.这种化合物不能与碱发生反应Ｄ.该化合物可由PH3跟HI化合生成参考答案：D15.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(

)A.增加C的量 B.保持体积不变，充入H2O使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半 D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大参考答案：A【详解】A.C为固体，故增加C的量，C的浓度不变，对反应速率几乎无影响，A正确；B.保持体积不变，充入H2O，相对于增大水蒸气浓度，反应速率增大，B错误；C.将容器的体积缩小一半，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，C错误；D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，D错误。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：A

KMnO4溶液B试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为

______________

；(2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是

；(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：

；(4)A中加入的试剂可能是

，作用是_____

；B中加入的试剂可能是

,作用是

___________

；E中加入的试剂可能是

，作用是

___________

。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_____________________；D中：_____________________________。参考答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑(3)检查装置的气密性(4)品红溶液

检验SO2

浓硫酸

吸收水蒸气

碱石灰

防止空气中的水蒸气进入D装置(5)黑色的CuO变红色，

白色的CuSO4变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；

。（2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_____________（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）参考答案：

（1）过滤；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C

，D

，E

(2)写出下列反应的化学方程式：①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2与E的水溶液：

。参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。19.(6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、C