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文档简介

第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化【学习目标】1、根据氧化还原反应的原理，能说出不同价态S元素具有氧化性或还原性。2、选择合适的氧化剂和还原剂，自主设计实验方案，实现不同价态硫元素之间的相互转化。3、根据实验结果，写出SO2和浓H2SO4的有关反应方程式或相关性质。4、养成探索未知崇尚真理的意识、严谨求实的科学态度和良好的安全意识。【课前预习区】1、常见氧化剂

常见还原剂

2、从化合价的角度预测不同价态硫元素的性质，以H2S（或Na2S）、SO2（或NaSO3）、浓H2SO4为例设计实验方案，并预测可能出现的现象（方案数目可以增减）[问题组1]1、SO2是毒性气体，应如何进行尾气处理？写出有关方程式

2、根据提供的实验仪器和试剂，小组内交流各自实验方案的科学性和可行性，确定最终的实验方案。3、根据最终实验方案进行实验，认真观察实验现象并做好记录。＊温馨提示＊1．SO2是毒性气体，要注意尾气处理！2．SO2的检验方法：SO2能使品红溶液褪色，且加热后会恢复红色，这是因为SO2具有漂白性，能与有机色质化合使之褪色，化合产物不稳定，受热后会分解！3.酸性KMnO4、浓硫酸等具有腐蚀性，取用时要避免沾到皮肤或衣服上。4.遵循节约、绿色原则，取用试剂量要少。[问题组2]1、根据实验结果，总结SO2的主要性质，试着写出相关化学方程式。2、根据实验结果和相关演示实验，总结浓硫酸的性质，并试着写出有关化学方程式。小结氧化还原SO2酸性氧化物还原性漂白性氧化性浓硫酸吸水性脱水性强氧化性作业：1、完成学案上的【课后巩固】部分2、预习课

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