初中化学-4 酸碱中和反应教学设计学情分析教材分析课后反思

酸碱中和反应教学设计一、教学目标：知识目标：1．知道酸和碱之间发生的中和反应。2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，及中和反应在实际中的运用。过程与方法：1．学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法,促进学生运用。2．化学知识进行思维的能力并联系实际生活来解释某些常见的现象。情感、态度与价值观：认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，感受到化学来源于生活及其重要性。二、教学重难点：重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。难点：了解中和反应的实质和中和反应在生活实践中的应用。三、教学方法：问题导思、实验探究、实验直观教学相结合。四、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境插播一则广告：胃痛、胃酸、胃胀就用胃舒平胶囊！设疑：有没有听过这则广告？胃舒平为什么可以治疗胃酸过多？思考、猜测：可能是胃酸HCl和胃舒平的主要成分Al（OH）3碱混合以后发生了化学反应。带着这个猜测进入今天的学习—酸碱中和反应。根据广告大胆假设酸碱可以发生反应。回顾胃酸的主要成分是HCl1、激发学生学习本节内容的兴趣。2、培养学生尊重事实、敢于质疑的辩证唯物的思维品质。课堂探究一、学习目标、重难点二、合作交流设疑：（一）酸和碱之间能否发生反应？1、教师演示实验：向盛有氢氧化钠的试管中加入稀盐酸，振荡。2、思考：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间能否发生反应？无明显现象是否代表不发生反应呢？3、如果发生了反应，我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？回顾判断反应发生的依据：1、根据反应物是否存在；2、根据生成物是否生成。结合酸碱盐特性，引导出可以用判断溶液酸碱性来判断酸碱反应是否发生。方法一、指示剂法提供的药品有：NaOH溶液，稀HCl，无色酚酞试（请利用给出的药品设计实验方案并进行实验）。4、教师与学生共同进行演示实验。5、学生根据实验现象总结交流。再探究方法二、PH变化法提供的药品：氢氧化钠溶液、盐酸、PH试纸、玻璃棒、试管根据老师提供的药品仪器，让学生自主设计实验，进行探究酸碱是否发生了反应。教师巡视、指导学生操作问题分析实验数据、得出结论。（二）酸碱中和反应1、通过以上两个实验我们分析：如果酸碱混合没有发生反应，那溶液的酸碱性不可能改变，但是两次实验的结果都是酸碱混合后溶液由碱性变成了酸性或者中性。所以就可以证明酸碱之间可以发生反应，那什么是酸碱中和反应呢？？分析：HCl+NaOH==NaCl+H2O酸碱盐水酸和碱相互交换成分生成新物质盐和水学生总结，得出定义/2、酸碱中和反应的实质是什么呢？观看微观动画、找出中和反应的实质教师分析：盐酸解离：HCl→H++Cl–氢氧化钠解离：NaOH→Na++OH-在反应过程中，钠离子和氯离子保持不变，但是氢离子和氢氧根离子结合变成了水，得出结论：酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水既然盐酸和氢氧化钠反应的实质是H+和OH-结合生成了水，那么其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？这些反应有什么共同的特点呢？化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O讨论：上面的反应生成物除了水之外，另一生成物属于哪类物质？总结：酸+碱==盐+水（三）中和反应在实际中的应用观看视频，并且让学生阅读课本第60页中和反应在实际中的应用。找学生讲解。1．改变土壤的酸碱性近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，致使粮食大幅减产，农业技术人员指导农民施用熟石灰来改良酸性土壤，收到很好的效果。解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。2．处理工厂的废水一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适？为何不用NaOH溶液。3．用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而会造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和多余的胃酸。4、改变水资源的酸碱性（四）当堂检测1、下列说法中错误的是（）A．一定温度下，NaCl的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓B．铜和稀盐酸反应生成水和氯化铜C．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．酸跟碱作用而生成盐和水的反应叫中和反应2．做酸碱中和实验时，取一支试管，倒入2mL氢氧化钠稀溶液，再滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色。然后用_____逐渐滴入稀盐酸，同时不停地____，直至溶液恰好变成_____色为止。此时试管内溶液呈。（酸性、碱性、中性）3．在实验室用15mL氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。回答下列问题：（1）完成该实验必须使用的仪器是：_______。（2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入_______试剂，观察到的现象是___________。（3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是：____。学生朗读学习目标和重难点。带着目标学习学生先观察氢氧化钠和盐酸是无色的，反应后也没有明显的现象。学生回顾判断溶液酸碱性的方法，巩固以前学习的内容。回顾两种指示剂的变色范围小组讨论：用紫色石蕊试液好还是酚酞试液好。小组合作、自主探究学生通过分析两次的实验结果，结合化学变化的特点，得出酸碱可以发生反应。总结定义通过动画，了解反应的过程，得出反应的实质。学生小组讨论，透过微观看本质。学生讨论总结中和反应的规律通过视频讲解，生动形象的描述的中和反应在生产、生活中的应用检测学生对知识掌握情况。收尾呼应，再次讲解了开头中胃舒平治疗胃酸的原因，让学生真正明白原理。检测学生对知识掌握情况。学生当堂完成，检测本节课所学，巩固新知培养学生对教材和知识的自主认知能力。使学生初步认识有些酸和碱能够反应。培养学生解决问题能力。培养学生实验探究能力。观看实验，根据现象自主交流得出结论培养学生自主设计实验的能力、以及动手操作、小组合作的能力。从宏观到微观，从物质到离子。让学生学会从微观角度分析问题，透过现象看本质培养学生自主学习能力和语言组织能力。通过知识讲解引导学生将知识与生活结合起来，了解：化学来源于生活、生活离不开化学板书设计酸碱中和反应1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。中2、反应表达式：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O和酸＋碱→盐＋水反3、实质：H++OH-→H2O应⑴改变土壤的酸碱性。熟石灰可以改良酸性土壤44应用：⑵处理工厂的污水⑶用于医疗(4)改变水资源的酸碱性学情分析通过前面的学习，学生对酸和碱的化学性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，也知道酸的性质实质是H+的性质，碱的性质实质是OH-的性质，但是，酸和碱之间是否发生反应?H+和OH-能否同时存在于同一溶液中?这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，是很容易引学生思考的问题。所以本节是在前三节的基础上进一步探究酸和碱的性质，教学起点应定位在酸和碱能否反应这个问题上，从面引发一系列有关酸碱中和反应的探究活动。效果分析本节课，完成效果较好！学生对讲课内容的能够很好的掌握！1、知识与技能方面的效果：优秀(1)学生了解了酸和碱能发生中和反应，掌握了酸碱中和反应的实质。(2)通过学习知道了中和反应在实际生活中的应用。2、过程与方法方面的效果：优秀(1)学生通过自主实验探究了酸碱是否能够发生发生，培养了学生发现问题、解决问题的能力和动手能力。(2)通过讨论交流，培养了学生收集数据、处理信息的能力，形成了良好的学习习惯。3、情感态度与价值观方面的效果:优秀(1)通过本节的学习进一步增强了学生学习化学的兴趣。(2)培养了学生实事求是的科学精神。(3)让学生体会到了化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感，感受到化学来源于生活并服务于生活。教材分析本节是出自教育出版社2017年第二版九年级化学第二单元常见的酸和碱第四节《酸碱中和反应》。在以前的旧教材中，中和反应是放在探究酸和碱的性质之前，新教材则把中和反应安排在探究酸和碱的性质以及检验溶液酸碱性之后。这样的调整使学生在对酸和碱的性质有了初步了解的基础上，接着提出“酸碱之间能否发生反应”的问题，继续对酸和碱的性质进行深人探究，顺应了学生由浅人深、由易到难的学习规律。本节内容的知识主线是:中和反应及其实质和应用。教育价值主要体现在以下几点:第一，围绕“酸和碱能否发生化学反应”这一问题，通过创设真实、生动的问题情境，引发学生经历比较完整的、开放性的探究过程，提高探究能力。第二，学生在此之前接触的化学变化一般都伴随明显的现象，而本节中涉及的有些酸和碱的反应没有明显现象，这就成为一个新的探究点，对于没有明显现象的化学反应，如何证实反应是否发生?在此引导学生初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应的方法。在对盐酸和氢氧化钠反应过程中pH变化规律的分析中，引导学生利用数形结合以及宏观微观结合的方法对实验现象进行分析、得出结论。另外，由探究盐酸和氢氧化钠能否发生反应到探究其他酸碱之间能否发生反应，经历这样由个别到一般引导学生寻找酸碱反应规律的过程，再次引领学生学习归纳、演绎的科学思维方法，逐步提高思维能力！酸碱中和反应学案主备人：【学习目标】1.初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应；2.从微观角度了解中和反应的实质；3.了解中和反应在生产、生活中的应用。【旧知回顾】1.酸碱指示剂的定义：____________________________________________。2.常用的酸碱指示剂：____________________________________________。【新知学习】一、中和反应1.稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合，_________（“有”或“无”）明显实验现象。2.无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变_________，遇稀盐酸_________。3.中和反应是指_________与_________作用生成_________和_________的反应，其实质是___________________________。4.氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式是__________________________________。氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式是____________________________________。氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式是____________________________________。5.思考：利用教材图，从微观角度分析：（1）反应前溶液中存在哪些离子？（2）反应后溶液中存在哪些离子？（3）去掉反应前后相同的离子，还剩下哪些粒子？二、中和反应的应用1.土壤中的酸性过强不利于作物生长，你向农民朋友提出的建议是向土壤里撒_________________以中和酸性物质。2.某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，可用_________________进行中和处理。你能写出化学方程式吗？请试一下__________________________________。3.胃酸的主要成分是_________________。胃药的主要成分_________________。请你写出反应的化学方程式_____________________________________________。【自我检测】1.下列反应中属于中和反应的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．CuO+2HCl=CuCl2+H2OC．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO32．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）A.大理石和稀盐酸B.石灰水和稀盐酸C.铁锈与稀盐酸D.镁和稀硫酸3.小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）写出该反应的化学方程式：_________________________________________。（2）你认为他得出的结论是否正确____________________________________，理由是______________________________________________________。（3）为了验证小松同学的结论，你可以选择的试剂是（）A.紫色石蕊试液B.稀硫酸C.铁粉D.铜片E.碳酸钠课后反思本节课是一节以学生为主体的定性实验探究式新课。在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过自主实验，启发引导，小组合作，讨论分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情。从整节课的教学过程来看，它重在探究、重实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，为学生的进一步发展创造一个新的局面