【暑假衔接】华师大版八升九科学2.2.1 重要的酸（含答案）

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重要的酸(第1课时)

一、盐酸和硫酸

盐酸硫酸

物理性质纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，工业盐酸通常呈黄色，有刺激性气味、酸味。常用浓盐酸质量分数为37%～38%,密度为1.19g/cm,易挥发，在空气中形成白雾纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不挥发。常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g/cm

用途①金属表面除锈①金属表面除锈

②胃酸帮助消化食物②实验室里浓硫酸用作干燥剂

③医药原料③用于生产化肥、精炼石油

2.浓盐酸的挥发性

盐酸就是氯化氢气体的水溶液。浓盐酸易挥发出HCl气体,与空气中的水蒸气结合，生成盐酸的小液滴。浓盐酸敞口放置在空气中溶质会减少,溶质质量分数也会减小，所以浓盐酸不能敞口放置。

二、安全使用浓硫酸

浓硫酸的性质

(1)脱水性

浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素的原子个数按2:1比例(水的组成比)从有机物中脱去,因而具有脱水性。

(2)吸水性

浓硫酸能直接吸收空气中的水分,具有吸水性，可以用作某些气体的干燥剂(除NHS等碱性气体外)。浓硫酸敞口放置,会吸收空气中的水蒸气,使浓硫酸的水分增加,导致溶质质量分数降低,故要密封保存。

(3)浓硫酸溶于水时会放出大量热。因此在稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢倒人水中，并用玻璃棒不断搅拌,可强调为“水中倒硫酸,动作要缓慢,沿壁往下流,玻棒来搅拌。”

(4)强腐蚀性

①若不慎将浓硫酸溅到了皮肤或衣服上,应立即用布吸干,再用大址水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

②稀硫酸沾到衣服或皮肤上,也要立即处理,否则时间稍长水分蒸发,硫酸浓度增大,腐

蚀性增强。

说明:①浓硫酸的脱水性、腐蚀性属化学性质,吸水性属物理性质。②稀释浓硫酸时,切不可把水倒人浓硫酸里,以免酸液沸腾喷出伤人。

典例精析

例1、（2023庆云县二模）(http://www.m/chemistry/report/detail/45f1fe97-f244-4b13-9cc6-74a65153c0a6"\o"此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区"\t"_blank)将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，不变的是（）

A．溶液质量B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数

【答案】C

【解答】解：浓硫酸具有吸水的性质，将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。

故选：C。

变式1、（2023宜州区二模）(http://www.m/chemistry/report/detail/514ab0cd-9f97-44f3-8070-df96e7c182b3"\o"此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区"\t"_blank)化学实验员在对实验室里的药品进行定期整理时，发现有两瓶浓盐酸和浓硫酸忘记塞上瓶塞了，由此将会导致这两瓶试剂都发生的共同变化是（）

A．溶液的质量减少B．瓶口会冒出白烟

C．溶质的质量分数减小D．颜色发生改变

【答案】C

【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；故选项错误。

B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置瓶口会冒出白雾，浓硫酸具有吸水性，敞口放置，瓶口无明显现象，故选项错误。

C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；故选项正确。

D、浓盐酸、浓硫酸敞口放置，颜色均不变，故选项错误。

故选：C。

实战演练

1．（2023盘锦三模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述正确的是（）

A．电解水实验中，正极上产生的气体能使带火星的木条复燃

B．红磷燃烧产生大量白色烟雾

C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

D．浓盐酸敞口放置出现大量白烟

【答案】A

【解答】解：A、电解水实验中，正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，A选项正确，故该选项符合题意；

B、红磷燃烧产生大量白烟，不是烟雾，B选项错误，故该选项不符合题意；

C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，而生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，C选项错误，故该选项不符合题意；

D、浓盐酸敞口放置出现大量白雾，不是白烟，D选项错误，故该选项不符合题意。

故选：A。

2．（2023通州区一模）如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有（）

A．酸性B．腐蚀性C．吸水性D．挥发性

【答案】C

【解答】解：放置一段时间后电子秤的示数变大，是因为浓硫酸具有吸水性，导致质量变大。

故选：C。

3．（2023明水县校级开学）下列实验现象描述正确的是（）

A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳

B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾

D．CO2可以使紫色石蕊试液变蓝

【答案】C

【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。

C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。

D、CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法错误。

故选：C。

4．（2023天心区校级三模）下列关于浓盐酸的叙述错误的是（）

A．浓盐酸是一种无色无味的液体

B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾

C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小

D．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化

【答案】A

【解答】解：A、浓盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体，故选项说法错误。

B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。

C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故选项说法正确。

D、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化，故选项说法正确。

故选：A。

5．盐酸具有重要用途，下列关于盐酸的叙述中，不正确的是（）

A．盐酸是氯化氢气体的水溶液

B．浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体

C．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化

D．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾

【答案】B

【解答】解：A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故选项说法正确。

B、浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，工业品浓盐酸显黄色，故选项说法错误。

C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化，故选项说法正确。

D、浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。

故选：B。

6．如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是（）

A．分子在不断地运动

B．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性

C．氨气和氯化氢接触后有新物质生成

D．氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快

【答案】D

【解答】解：A、很快可观察到管内有白烟产生，这是因为氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，因此氨水和盐酸都属于易挥发性物质，故正确；

B、很快可观察到管内有白烟产生，这是因为浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，故正确；

C、管内有白烟产生，是因为氨气与氯化氢反应生成氯化铵，有新物质生成，故正确；

D、实验方案能说明氨分子运动的比氯化氢分子快，是因为产生的白烟位置在滴入浓盐酸的试管中，故错误；

故选：D。

7．（2023春宜阳县月考）硫酸是实验室中重要的化学试剂。浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性；将2.4gMg、6.5gZn、5.6gFe和3.2gCu组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6g，则生成氢气的质量是g。

【答案】吸水；0.5。

【解答】解：浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；

根据题意可知，有6.5gZn、2.4gMg、5.6g﹣2.8g＝2.8g铁和硫酸完全反应了；

设锌与硫酸反应生成氢气质量为x，铁与硫酸反应生成氢气质量为y，铝与硫酸反应生成氢气质量为z。

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

652562242

6.5gx2.8gy2.4gz

，x＝0.2g；，y＝0.1g；，z＝0.2g

则生成氢气的总质量为：0.2g+0.1g+0.2g＝0.5g。

故答案为：吸水；0.5。

8．空气中含量较多且能供给呼吸的气体是；地壳中含量居前两位的元素形成的化合物的化学式为；食醋的主要成分是（填“CH3COOH”“CH4”或“H2CO3”）。

【答案】氧气（或O2）；SiO2；CH3COOH。

【解答】解：氧气约占空气体积的21%，含量较多，且氧气能供给呼吸；地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，它们形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅中硅元素显+4价，氧元素显﹣2价，化学式为：SiO2；食醋的主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH；故答案为：氧气（或O2）；SiO2；CH3COOH。

9．（2023秋余杭区月考）浓硫酸与氯化钠在加热的条件下，能反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体，已知氯化氢气体易溶于水。请回答：

（1）请你写出浓硫酸与氯化钠加热得到氯化氢气体的化学方程式：。

（2）产生的氯化氢气体在空气中很容易形成“白雾”，“白雾”的主要成分是。

（3）盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置，质量会减小，原因是浓盐酸有。

【答案】（1）H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑；

（2）盐酸小液滴；

（3）挥发性。

【解答】解：（1）浓硫酸与氯化钠在加热的条件下，能反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体，反应的化学方程式为H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑。

（2）雾是小液滴分散到空气中形成的，产生的氯化氢气体在空气中很容易形成“白雾”，“白雾”的主要成分是盐酸小液滴。

（3）盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置，质量会减小，原因是浓盐酸有挥发性。

答案：（1）H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑；（2）盐酸小液滴；（3）挥发性。

10．实验室中浓H2SO4、浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有吸水性，而浓HCl具有性，都会使溶液溶质质量分数（填写“增大”或“减小”）。某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含的杂质是（写化学式）。

【解答】解：浓H2SO4具有吸水性，浓HCl具有挥发性，实验室中浓H2SO4、浓HCl都需要密封保存；浓盐酸敞口放置挥发出氯化氢气体，使溶液溶质质量分数减小，浓硫酸敞口放置吸收空气中水分，使溶剂质量增大，溶质质量分数减小；某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含的杂质是铁离子和氯离子结合成的氯化铁，化学式为FeCl3

故答案为：挥发；减小；FeCl3。

11．（2023海南）某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：

（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数37%（填“大于”“小于”或“等于”）；

（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为。

【解答】解：（1）将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶质的质量分数小于37%。

（2）现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子，H+和NO3﹣的个数比为91：94，设氢离子的个数是91，NO3﹣的个数是94，设铁离子的个数为x，91+3x＝94，x＝1。

氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为1：1，则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为1：94。

答案：（1）小于；（2）1：94。

12．利用如图所示装置进行实验。挤出浓盐酸后，小纸花迅速变红色。信息：紫色石蕊溶液遇酸变红色。

（1）该实验现象说明浓盐酸的物理性质是（写一点）。

（2）该实验现象的微观解释是。

【答案】（1）具有挥发性；

（2）浓盐酸中的分子是在不断运动的，接触到紫色石蕊溶液，使紫色石蕊溶液变红色。

【解答】解：（1）紫色石蕊溶液遇酸变红色，挤出浓盐酸后，小纸花迅速变红色，而两者没有直接接触，说明浓盐酸具有挥发性。

（2）紫色石蕊溶液遇酸变红色，挤出浓盐酸后，小纸花迅速变红色，而两者没有直接接触，说明分子是在不断运动的，浓盐酸中的分子是在不断运动的，接触到紫色石蕊溶液，使紫色石蕊溶液变红色。

故答案为：（1）具有挥发性；

（2）浓盐酸中的分子是在不断运动的，接触到紫色石蕊溶液，使紫色石蕊溶液变红色。

13．盐酸是氯化氢气体（HCl）的水溶液，有挥发性，回答问题。

（1）打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，闻到刺激性气味，体现分子具有的性质是。

（2）加热条件下，浓盐酸与二氧化锰发生反应：MnO2+4HClMnCl2+X↑+2H2O。X是一种气体单质，则X的化学式是。

（3）实验室制取H2的反应原理：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的H2中会混入的气体杂质是）。

【答案】（1）运动（或不断运动）；（2）Cl2；（3）HCl（或氯化氢）。

【解答】解：（1）打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味；

（2）反应物分子中含有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子、4个氯原子；生成物分子中已经含有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子、2个氯原子，还少2个氯原子，所以X的化学式是Cl2；

（3）因为盐酸的挥发性，若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的H2中会混入的气体杂质是HCl（或氯化氢）。

故答案为：（1）运动（或不断运动）；（2）Cl2；（3）HCl（或氯化氢）。

14．如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，将浓盐酸敞口放置，其质量分数会，这是由于浓盐酸具有较强的，所以浓盐酸必须密封保存。

【解答】解：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，使溶质质量分数变小，故应密封保存。

故填：减小；挥发性。

15．（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图1．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因．

（2）观察图2，向小试管内滴加水后，可观察到的现象是．解释产生此现象的原因．

（3）图3图4分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”下同），乙醇的水溶液显．

（4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂无色酚酞）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）．

【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，溶质减少，溶剂不变，则溶液变稀，溶质质量分数变小，故填：浓盐酸挥发出溶质氯化氢；

（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故饱和石灰水会析出溶质而变浑浊，温度升高则试管内的压强会增大，U形管内甲端液面下降、乙端上升，故填：石灰水变浑浊，甲端液面下降、乙端上升；生石灰与水反应放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，试管内的压强增大；

（3）据图可知，溴化氢的水溶液中的阳离子全部是氢离子，溶液显酸性，而乙醇的水溶液中没有氢离子或氢氧根离子，呈中性，故填：酸性，中性；

（4）滴有酚酞的盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液为无色，说明溶液呈酸性或中性，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故溶液中一定有的溶质是氯化钠，故填：NaCl．

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重要的酸(第1课时)

一、盐酸和硫酸

盐酸硫酸

物理性质纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，工业盐酸通常呈黄色，有刺激性气味、酸味。常用浓盐酸质量分数为37%～38%,密度为1.19g/cm,易挥发，在空气中形成白雾纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不挥发。常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g/cm

用途①金属表面除锈①金属表面除锈

②胃酸帮助消化食物②实验室里浓硫酸用作干燥剂

③医药原料③用于生产化肥、精炼石油

2.浓盐酸的挥发性

盐酸就是氯化氢气体的水溶液。浓盐酸易挥发出HCl气体,与空气中的水蒸气结合，生成盐酸的小液滴。浓盐酸敞口放置在空气中溶质会减少,溶质质量分数也会减小，所以浓盐酸不能敞口放置。

二、安全使用浓硫酸

浓硫酸的性质

(1)脱水性

浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素的原子个数按2:1比例(水的组成比)从有机物中脱去,因而具有脱水性。

(2)吸水性

浓硫酸能直接吸收空气中的水分,具有吸水性，可以用作某些气体的干燥剂(除NHS等碱性气体外)。浓硫酸敞口放置,会吸收空气中的水蒸气,使浓硫酸的水分增加,导致溶质质量分数降低,故要密封保存。

(3)浓硫酸溶于水时会放出大量热。因此在稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢倒人水中，并用玻璃棒不断搅拌,可强调为“水中倒硫酸,动作要缓慢,沿壁往下流,玻棒来搅拌。”

(4)强腐蚀性

①若不慎将浓硫酸溅到了皮肤或衣服上,应立即用布吸干,再用大址水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

②稀硫酸沾到衣服或皮肤上,也要立即处理,否则时间稍长水分蒸发,硫酸浓度增大,腐

蚀性增强。

说明:①浓硫酸的脱水性、腐蚀性属化学性质,吸水性属物理性质。②稀释浓硫酸时,切不可把水倒人浓硫酸里,以免酸液沸腾喷出伤人。

典例精析

例1、（2023庆云县二模）将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，不变的是（）

A．溶液质量B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数

变式1、（2023宜州区二模）化学实验员在对实验室里的药品进行定期整理时，发现有两瓶浓盐酸和浓硫酸忘记塞上瓶塞了，由此将会导致这两瓶试剂都发生的共同变化是（）

A．溶液的质量减少B．瓶口会冒出白烟

C．溶质的质量分数减小D．颜色发生改变

实战演练

1．（2023盘锦三模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述正确的是（）

A．电解水实验中，正极上产生的气体能使带火星的木条复燃

B．红磷燃烧产生大量白色烟雾

C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

D．浓盐酸敞口放置出现大量白烟

2．（2023通州区一模）如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有（）

A．酸性B．腐蚀性C．吸水性D．挥发性

3．（2023明水县校级开学）下列实验现象描述正确的是（）

A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳

B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾

D．CO2可以使紫色石蕊试液变蓝

4．（2023天心区校级三模）下列关于浓盐酸的叙述错误的是（）

A．浓盐酸是一种无色无味的液体

B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾

C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小

D．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化

5．盐酸具有重要用途，下列关于盐酸的叙述中，不正确的是（）

A．盐酸是氯化氢气体的水溶液

B．浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体

C．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化

D．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾

6．如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是（）

A．分子在不断地运动

B．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性

C．氨气和氯化氢接触后有新物质生成

D．氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快

7．（2023春宜阳县月考）硫酸是实验室中重要的化学试剂。浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性；将2.4gMg、6.5gZn、5.6gFe和3.2gCu组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6g，则生成氢气的质量是g。

8．空气中含量较多且能供给呼吸的气体是；地壳中含量居前两位的元素形成的化合物的化学式为；食醋的主要成分是（填“CH3COOH”“CH4”或“H2CO3”）。

9．（2023秋余杭区月考）浓硫酸与氯化钠在加热的条件下，能反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体，已知氯化氢气体易溶于水。请回答：

（1）请你写出浓硫酸与氯化钠加热得到氯化氢气体的化学方程式：。

（2）产生的氯化氢气体在空气中很容易形成“白雾”，“白雾”的主要成分是。

（3）盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置，质量会减小，原因是浓盐酸有。

10．实验室中浓H2SO4、浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有吸水性，而