江苏省淮安市车桥中学高一化学下学期期末试卷含解析

江苏省淮安市车桥中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质间的归类正确的是（）A．1H、2H、3H互为同素异形体B．碳酸氢钠和纯碱是同一物质C．乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D．O2与O3互为同位素参考答案：C【考点】同素异形体；同位素及其应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机化合物的异构现象．【分析】A．同种元素组成的不同单质为同素异形体；B．碳酸氢钠为酸式盐，纯碱为碳酸钠是正盐；C．同分异构体是分子式相同，结构不同的有机物；D．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素．【解答】解：A．1H、2H、3H互为氢元素的同位素，故A错误；B．碳酸氢钠和纯碱不是同种物质，故B错误；C．乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）分子式相同结构不同为同分异构体，故C正确；D．同位素为原子，O2与O3互为同素异形体，不是同位素，故D错误；故选C．2.离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）A．K2O、MgO、CaO

B．MgO、K2O、CaOC．MgO、CaO、K2O

D．CaO、MgO、K2O参考答案：C题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。离子半径：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，离子所带电荷：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，故离子键强弱顺序为MgO、CaO、K2O。3.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是

A．1molNH3中含有3NA个N—H键B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAC．标准状况下，11.2LCO2中含有NA个O原子2

D．20g重水（1H2O）中含有10NA个电子参考答案：B略4.放射性同位素铀的原子核内的中子数与核外电子数之差是（

）A．51

B．92

C．143

D．235参考答案：A略5.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是A.SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B.H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定C.F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸D.同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4参考答案：D【详解】A.SiH4的熔沸点比甲烷高，由于NH3分子间存在氢键，导致PH3熔沸点比NH3的低，A项错误；B.元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因非金属性O>N，则H2O比NH3稳定，而非金属性O>S，则无法通过类比，H2S与NH3的稳定性，B项错误；C.同主族元素从上到下非金属性减弱，能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸，但I2在暗处遇H2几乎不反应，C项错误；D.同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：Ca>Mg，则同族元素对应的最高价氧化物的水化物Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2的碱性，同理，金属性：Pb>Sn，所以Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4，D项正确；答案选D。6.1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是A．SO2B．H2SC．SO3D．CO2参考答案：D7.由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是

A．甲、乙是非金属单质

B．物质X一定是H2OC．物质Y一定是氧化物D．甲与丙反应能生成X

参考答案：A略8.下列描述中正确的是A．氯水是纯净物，氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾C．氢氧化铁胶体可以使混浊的水变澄清，可作水的消毒剂D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙参考答案：D略9.下列关于化学键的说法正确的是（

） A.只存在于分子之间

B.只存在于离子之间C.相邻原子之间的强相互作用

D.共价键只能存在于共价化合物中参考答案：C 10.氢化钙中氢元素为－1价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是A.既不是氧化剂也不是还原剂

B.还原剂C.氧化剂

D.既是还原剂又是氧化剂参考答案：C【详解】由CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂，故选C。11.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（

）

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.③②①④ B.②③①④C.①②③④ D.③①②④参考答案：A【详解】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，然后会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成红色的Fe(SCN)3；④无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜吸收了医用酒精中的水生成了蓝色的CuSO4·5H2O，所以A的顺序正确。故选A。12.下列反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSOB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O参考答案：B略13.下列有关叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．O2与O3互为同位素，相互转化为化学变化C．1H

2H

3H互为同位素，其性质相似D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、O2和O3为单质，互为同素异形体；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；D、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断．【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，O2和O3为单质，互为同素异形体，相互转化为化学变化，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H

2H

3H互为同位素，化学性质相似，但物理性质不同，故C错误；D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；故选：D．14.如右图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能()A.NaOH溶液、CO2

B.H2O、氨气C.NaOH溶液、CO

D.H2O、NO2参考答案：C【分析】水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低，压强越大水的沸点越高，如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾，说明其压强减小，据此解答。【详解】A．氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，A不选；B．氨气极易溶于水，气体的物质的量减少，则①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，B不选；C．一氧化碳和氢氧化钠不反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变仍然是100℃，水不能沸腾，C选；D．NO2易溶于水，与水发生反应：3NO2+H2O=HNO3+NO，反应使气体的物质的量减少，则①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，故D不选；故合理选项是C。15.下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是A.萃取

B.重结晶

C.沉淀

D.渗析参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，请填空并回答下列问题：

（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

；

A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

；

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是

；

A.称量NaOH时，砝码错放在左盘

B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D.定容时俯视刻度线

E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：（1）12.5，250，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶（4）A、B、C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）转化率是指某反应物转化的物质的量与该反应物的起始物质的量的百分比。将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)

2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol·L-1。求：（1）2s内用B表示的反应速率

（2）