《原电池》标准课件人教版1

一、原电池知识回顾1.定义：将化学能直接转变为电能的装置。一、原电池知识回顾1.定义：将化学能直接转变为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。一、原电池知识回顾1.定义：将化学能直接转变为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件一、原电池知识回顾1.定义：将化学能直接转变为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：一、原电池知识回顾1.定义：将化学能直接转变为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：(2)两导体作电极：一、原电池知识回顾1.定义：将化学能直接转变为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：(2)两导体作电极：①活动性不同的金属

(或一种金属和一种非金属导体——石墨)。一、原电池知识回顾1.定义：将化学能直接转变为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：(2)两导体作电极：①活动性不同的金属

(或一种金属和一种非金属导体——石墨)。②燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。一、原电池知识回顾1.定义：将化学能直接转变为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：(2)两导体作电极：①活动性不同的金属

(或一种金属和一种非金属导体——石墨)。②燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。(3)有电解质溶液或熔融的电解质：参与电极反应、构成内电路。一、原电池知识回顾1.定义：将化学能直接转变为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：(2)两导体作电极：①活动性不同的金属

(或一种金属和一种非金属导体——石墨)。②燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。(3)有电解质溶液或熔融的电解质：参与电极反应、构成内电路。(4)形成闭合回路：两电极用导线连接，或相互接触。一、原电池知识回顾3.原电池正、负极的判断

一、原电池知识回顾3.原电池正、负极的判断⑴根据构成原电池电极材料判断:

活泼金属作负极；不活泼金属作正极；一、原电池知识回顾实验结束时测得锌片减少了3.(或一种金属和一种非金属导体——石墨)。活泼金属作负极；发生氧化反应的一极为负极。实验结束时测得锌片减少了3.电子流出的一极或电流流入的一极为负极；图中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。图中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。(1)自发进行的氧化还原反应：①活动性不同的金属失e-，沿导线传递，有电流产生(一)比较金属的活动性强弱2H++2e-=H2↑失e-，沿导线传递，有电流产生定义：将化学能直接转变为电能的装置。94g，铜片增重了3.活泼金属作负极；②燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。84g，则该原电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)是。定义：将化学能直接转变为电能的装置。电子流出的一极或电流流入的一极为负极；3.原电池正、负极的判断⑴根据构成原电池电极材料判断:

活泼金属作负极；不活泼金属作正极；⑵根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；一、原电池知识回顾3.原电池正、负极的判断⑴根据构成原电池电极材料判断:

活泼金属作负极；不活泼金属作正极；⑵根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；⑶根据氧化还原反应确定:

发生氧化反应的一极为负极。一、原电池知识回顾4.电解质溶液中离子的移动方向3.原电池正、负极的判断⑴根据构成原电池电极材料判断:

活泼金属作负极；不活泼金属作正极；⑵根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；⑶根据氧化还原反应确定:

发生氧化反应的一极为负极。一、原电池知识回顾4.电解质溶液中离子的移动方向阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。3.原电池正、负极的判断⑴根据构成原电池电极材料判断:

活泼金属作负极；不活泼金属作正极；⑵根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；⑶根据氧化还原反应确定:

发生氧化反应的一极为负极。一、原电池知识回顾原电池的工作原理：氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液盐桥失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子负极正极阳离子原电池的工作原理：氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液盐桥失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子外电路负极正极阳离子原电池的工作原理：氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液盐桥失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子负极正极阳离子外电路内电路交流·研讨一图中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)是

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硫酸铜溶液交流·研讨一图中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)是

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硫酸铜溶液60﹪如何改进原电池装置？硫酸铜溶液

CuZnA交流·研讨一让锌片与硫酸铜溶液不直接接触如何改进原电池装置？改进稀硫酸

CuZnA交流·研讨一硫酸铜溶液

CuZnA如何改进原电池装置？交流·研讨一改进稀硫酸

CuZnA硫酸铜溶液

CuZnA让锌片与硫酸铜溶液不直接接触如何改进原电池装置？Zn交流·研讨一改进稀硫酸

CuZnA硫酸铜溶液

CuZnA让锌片与硫酸铜溶液不直接接触如何改进原电池装置？硫酸铜溶液Zn交流·研讨一改进稀硫酸

CuZnA硫酸铜溶液

CuZnA让锌片与硫酸铜溶液不直接接触从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。把氧化还原反应分为氧化反应和还原反应根据氧化反应确定负极材料和负极的电解质溶液；定义：将化学能直接转变为电能的装置。84g，则该原电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)是。发生氧化反应的一极为负极。②燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。把氧化还原反应分为氧化反应和还原反应根据氧化反应确定负极材料和负极的电解质溶液；写出C装置的电极反应及电池反应式让锌片与硫酸铜溶液不直接接触使由它连接的两溶液

保持电中性，盐桥保障了电子通过外电

路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和

铜的析出过程得以持续进行。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。电解质溶液中离子的移动方向失e-，沿导线传递，有电流产生⑴根据构成原电池电极材料判断:(一)比较金属的活动性强弱⑴根据构成原电池电极材料判断:从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。【结论2】改进后的原电池装置化学能不会自动释放从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。让锌片与硫酸铜溶液不直接接触_________原电池如何改进原电池装置？ZnCu交流·研讨一改进稀硫酸

CuZnA硫酸铜溶液

CuZnA让锌片与硫酸铜溶液不直接接触硫酸铜溶液如何改进原电池装置？ZnCu交流·研讨一？让锌片与硫酸铜溶液不直接接触改进稀硫酸

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CuZnA硫酸铜溶液如何改进原电池装置？ZnSO4溶液ZnCu交流·研讨一让锌片与硫酸铜溶液不直接接触改进稀硫酸

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CuZnA硫酸铜溶液如何改进原电池装置？ZnSO4溶液ZnCuA交流·研讨一硫酸铜溶液让锌片与硫酸铜溶液不直接接触改进稀硫酸

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CuZnA如何改进原电池装置？ZnSO4溶液ZnCuA交流·研讨一改进稀硫酸

CuZnA硫酸铜溶液

CuZnA硫酸铜溶液让锌片与硫酸铜溶液不直接接触_________原电池双液介绍新知_________原电池__________双液锌半电池介绍新知_________原电池___________________双液锌半电池铜半电池介绍新知双液原电池的工作原理：⑴盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶

冻的作用是防止管中溶液流出，但离

子可以自由移动。

⑵盐桥的作用提供定向移动的阴、阳离子，平衡

两边溶液的电荷。使由它连接的两溶液

保持电中性，盐桥保障了电子通过外电

路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和

铜的析出过程得以持续进行。双液原电池的工作原理：⑴盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶

冻的作用是防止管中溶液流出，但离

子可以自由移动。ZnSO4溶液CuSO4溶液ZnCuA观察与思考ZnSO4溶液CuSO4溶液ZnCuA【结论1】改进后的原电池装置提高了能量转换率观察与思考ZnSO4溶液ZnCuA交流·研讨二改进稀硫酸

CuZnA硫酸铜溶液

CuZnACuSO4溶液【结论2】改进后的原电池装置化学能不会自动释放ZnSO4溶液ZnCuA交流·研讨二改进稀硫酸

CuZnA硫酸铜溶液

CuZnACuSO4溶液三、应用原电池ZnSO4溶液ZnCuACuSO4溶液三、应用原电池(一)比较金属的活动性强弱三、应用原电池(一)比较金属的活动性强弱

原电池酸性电解质中，一般作负极的金属活动性强，作正极的金属活动性弱。三、应用原电池(二)加快化学反应速率三、应用原电池(二)加快化学反应速率构成原电池的反应速率比原电池负极材料与电解液直接接触的反应速率快，用稀H2SO4制H2时,使用粗锌比纯锌反应快，或向溶液中加入少量CuSO4溶液，反应加快。三、应用原电池(三)设计原电池三、应用原电池(三)设计原电池把氧化还原反应分为氧化反应和还原反应根据氧化反应确定负极材料和负极的电解质溶液；根据还原反应确定正极材料和正极的电解质溶液。例如：利用反应原理Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个能得到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注电极及电解质溶液例如：利用反应原理Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个能得到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注电极及电解质溶液Ag例如：利用反应原理Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个能得到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注电极及电解质溶液C例如：利用反应原理Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个能得到稳定电流的原电池装置，画出装置简图