化学必修一第二章第三节氧化还原反应62课件

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时化学必修1感受氧化还原反应的存在刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）1、氧化性、还原性强弱的初步判断CuO+H2Cu+H2O这是一个燃烧反应，也属于一个氧化还原反应。有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。2Na＋Cl2＝2NaCl4Fe+3O2＝2Fe2O3物质得到氧的反应，如H2得到氧的反应。（二）从元素化合价升降的角度分析即还原剂被氧化后的产物。感受氧化还原反应的存在好吃的月饼幕后的英雄(抗氧化剂)【思考与交流1】铁生锈(铁与氧气反应）写出如下图示变化的化学方程式，并指出其反应类型及其分类标准。冶炼铜（碳还原氧化铜）4Fe+3O2

＝2Fe2O3

高温

2CuO+C＝2Cu+CO2↑一、氧化还原反应（一）初中化学反应的四大基本类型2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑电解CaCO3CaO+CO2↑高温Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+

H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？基本类型反应主要有：化合、置换、分解、复分解四种。这种分类的依据是反应物和生成物的类型及反应前后物质数目的多少。

单质或化合物1种、2种或多种优点：根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。缺点：①不能反映化学反应的本质

②不能包含所有化学反应。Fe2O3+3CO

====2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？高温思考3:氧化反应和还原反应

分类依据：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

化学反应是否还有其他分类方法呢？如有关“木炭在氧气中燃烧”的答案可以是化合反应也可以为氧化反应。（一）从得氧失氧角度来分析：CuO＋

H2

＝＝

Cu＋H2O△CuHOHCuOHH物质得到氧的反应，如H2得到氧的反应。氧化反应：还原反应：物质失去氧的反应，如CuO失去氧的反应。一、氧化还原反应得到氧，被氧化（发生氧化反应）

CuO＋

H2

＝＝

Cu＋H2O失去氧，被还原（发生还原反应）△

H2O＋

C＝＝

H2

＋CO高温得到氧，被氧化（发生氧化反应）失去氧，被还原（发生还原反应）氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？思考与交流仔细从整个反应分析下面反应的反应类型：CuO失去氧变成单质铜的同时，H2得到氧变成H2O。还原反应氧化反应由此可见，此反应既是一个氧化反应，又是一还原反应。失去氧，被还原得到氧，被氧化CuO+H2=Cu+H2O

同时发生【思考】是否氧化还原反应都必须有氧的参与呢？这是一个燃烧反应，也属于一个氧化还原反应。由此看来，氧化还原反应应该有一个更全面、更有说服力的分类标准。这个标准是怎样的呢？点燃请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流2】2CuO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+CO高温CuO+H2==Cu+H2O△+2-20

0

+4-2

+1

-20

0

+2-2+2-2

0

0

+1-2CuOCu感受氧化还原反应的存在化合价降低，被还原，得2e-H2O＋C＝＝H2＋CO③同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。2Cu+O22CuO①不能反映化学反应的本质

②不能包含所有化学反应。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。（1）2Na+Cl2＝2NaCl化合价升高，被氧化，失去2e-（二）从元素化合价升降的角度分析CuO+H2Cu+H2OCuOCuH2H2OCuO+H2Cu+H2O+200+1化合价降低化合价升高化合价降低，被还原（发生还原反应）化合价升高，被氧化（发生氧化反应）+200+10+2+40+100+2对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O从化合价升降角度分析：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu００＋２＋２化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价降低，被还原（还原反应）△③同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；说明：仅局限于得氧失氧的反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O化合物NaCl的形成过程两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。CaCO3CaO+CO2↑对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性2、下列变化属于氧化反应的是（）氧化反应：化合价升高的反应小结一物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。所以，我们把凡是有元素化合价升降的化学反应都叫做氧化还原反应。【氧化还原反应的判断依据】:

是否有元素化合价升降判断下列化学反应是不是氧化还原反应，为什么？

H2＋Cl2＝2HCl

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na＋Cl2

＝2NaCl

【学以致用】0000-1+1+2+20-1+10【练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应。（1）2Na+Cl2＝2NaCl（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2（3）Fe+2HCl＝2FeCl2+H2（4）2KClO3＝3O2+2KCl（5）CaO+H2O＝Ca(OH)2√×√×√提示：判断的依据：反应中是否有元素的化合价发生变化。我们分析这些化学反应，从化合价升降的角度。可以发现：有的化学反应中元素的化合价出现了升降；而有的化学反应中元素的化合价没有发生变化。0＋1＋20＋1＋1＋1＋1点燃＋200＋100＋1－1在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）

一、氧化还原反应问题探究化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失

2Na+Cl2==2NaCl化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子（三）从电子转移的角度分析氧化还原反应化合物NaCl的形成过程【思考与交流】电子得失的动画演示

HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例一、氧化还原反应【阅读课本37页】化合价升高，偏离电子，被氧化化合价降低，偏向电子，被还原氧化反应还原反应元素的原子失去电子（电子对偏离）的反应元素的原子得到电子（电子对偏向）的反应氧化还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应

本质凡是有电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）的化学反应叫做氧化还原反应。

离子化合物定义：由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性共价化合物定义：是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。

如：氯化氢，二氧化碳◆从得氧失氧角度分析:

一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。课堂小结二：◆从化合价升降角度分析:

有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析:

有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。元素化合价（1）本质：A、化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。B、化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。C、化合价的变动：得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。元素化合价（2）规律：A、在化合物中，正负化合价的代数和为零；B、单质中，元素的化合价为零。C、金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。D、非金属元素（除O、F外）在反应中既可得电子，亦可失电子，故既可呈正价，也能显负价。E、氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。F、显最高化合价的元素，化合价只能降低，只有氧化性；显最低化合价的元素，化合价只能升高，只有还原性。1．双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。(1)双线桥法的基本写法思路：二、氧化还原反应的表示方法(2)注意事项：①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。②必须注明“得到”或“失去”的字样。③失去电子总数与得到电子总数相等。化合价升高，被氧化，失去2e-化合价降低，被还原，得2e-H2+CuOCu+H2O△0+1+202．单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。(1)单线桥法的基本写法思路：(2)注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。H2+CuOCu+H2O△2e-0+20+1三、氧化还原反应与四种基本类型的关系问题探究：氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应？Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反应分解反应置换反应复分解反应一、氧化还原反应√××√√×化学反应结论：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应一、氧化还原反应2．概念联系

氧化还原反应与四种基本类型反应的联系

a、置换反应全部是氧化还原反应；

b、复分解反应全部是非氧化还原反应；c、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。

1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+

H2O

BC分层训练1：必做题2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应C一、氧化还原反应3、下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D.氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD一、氧化还原反应C1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是分层训练2：选做题2、下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

BD一、氧化还原反应失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征规律：失、高、氧；得、降、还小结四、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物氧化剂：在反应中得到电子，所含元素化合价降低的物质,具有氧化性，发生还原反应。还原剂：在反应中失去电子，所含元素化合价升高的物质，具有还原性发生氧化反应。氧化反应：化合价升高的反应还原反应：化合价降低的反应氧化产物：化合价升高的元素所在的产物。即还原剂被氧化后的产物。还原产物：化合价降低的元素所在的产物。即氧化剂被还原后的产物。氧化性：得电子性还原性：失电子性(2)氧化还原反应有关概念之间的相互联系：

还原剂→还原性→氧化反应→失去e－→价升高→被氧化→氧化产物（弱氧化性）

↑↑↑↑↑↑↑反应物性质反应本质特征过程生成物

↓↓↓↓↓↓↓氧化剂→氧化性→还原反应→得到e－→价降低→被还原→还原产物（弱还原性）氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物失去电子，化合价升高，发生氧化反应得到电子，化合价降低，发生还原反应元素(判断依据)实质反应过程反应物反应物性质化合价升高→失e-→氧化反应→还原剂→还原性化合价降低→得e-→

还原反应→

氧化剂→氧化性氧化还原反应对立统一关系的两根推断线4．常见氧化剂和还原剂

（1）常见的还原剂①活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。②某些非金属单质：如H2、C、Si等③元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO2等④元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等⑤元素处于低化合价时的盐：如Na2SO3

、FeSO4等（2）常见的氧化剂①活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2等②元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等③元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3等④元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如KMnO4、KClO3、FeCl3等⑤过氧化物：如Na2O2、H2O2等1、氧化性、还原性强弱的初步判断氧化性：得电子的难易还原性：失电子的难易判据KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(2)在同一反应中：例

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(1)氧化还原反应的一般规律：氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物5．氧化还原规律

（1）守恒律

氧化还原反应中得失电子守恒，即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。

（2）价态律

元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。

（3）强弱律

氧化剂

＋

还原剂

＝

还原产物

＋

氧化产物

（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）┌──────────┐└───────────┘得ne－

失ne－

应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱；

②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子氧化性逐渐增强根据金属活动顺序表例.氧化性Cu2+Fe2+还原性ZnFe>>越易失e-的物质，失去后就越难得e-

；越易得e-

的物质，得到后就越难失e-

。（4）转化律

①氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；②同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：高价＋低价─────→中间价（归中反应）中间价──────→高价＋低价（歧化反应）③同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。A5:1B1:5C1:1D3:11、氧化性、还原性强弱的初步判断对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应◆从得氧失氧角度分析:③元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3等对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应凡是有电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）的化学反应叫做氧化还原反应。化合价变化本质原因的分析：以HCl为例H2＋Cl2＝2HCl六、几种特殊的氧化还原反应氧化反应：化合价升高的反应氧化还原反应的一般规律：（5）难易律

①越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子，又难得电子。）②一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。提示：判断的依据：反应中是否有元素的化合价发生变