第二节影响化学反应速率的因素修改

第二节影响化学反应速率的因素修改第1页，课件共26页，创作于2023年2月化学反应的速率大小单位时间内有效碰撞的次数多少单位体积内反应物中活化分子的多少反应的活化能的大小回顾：有效碰撞模型理论注意：化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质决定（内因）。但①浓度：②压强：③温度④催化剂等外界条件可以用来改变、控制反应的速率。第2页，课件共26页，创作于2023年2月

控制变量的实验方法

1、根据什么选择合适的反应作为研究对象,探究我们的预测？反应的快慢适中，要有明显的现象方便观察或测量2、确定了合适的反应后如何控制实验条件，研究其中某一因素的影响？研究某一因素的最关键的是控制影响化学反应速率的其他因素必须相同，实验才有说明力，才能达到探究的目的。（也就是要明确自变量、因变量和不变量分别是什么？）第3页，课件共26页，创作于2023年2月一、【实验2-2】浓度对反应速率的影响

实验目的：其他条件不变时，改变草酸的浓度对化学反应速率的影响实验原理：第4页，课件共26页，创作于2023年2月1）控制的不变量2）研究的变量（自变量）3）因变量一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量——草酸溶液的浓度不同——KMnO4溶液的浓度与体积、草酸溶液的体积、温度等均相同——测量溶液褪色的时间一、【实验2-2】浓度对反应速率的影响

第5页，课件共26页，创作于2023年2月实验1实验2实验34ml0.01molKMnO44ml0.01molKMnO44ml0.01molKMnO42mlH2O2ml0.1molH2C2O42ml0.2molH2C2O4得到什么结论思考：实验1中加入2ml水的目的是什么？使溶液的总体积为6ml，使3组实验中的酸性高锰酸钾的浓度相同。第6页，课件共26页，创作于2023年2月碰撞理论解释各外界因素对速率的影响分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论1、浓度n活=n总×活化分子百分数浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变n活增大→有效碰撞↑→V↑在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。第7页，课件共26页，创作于2023年2月应用2：如反应：3KSCN+FeCl3==

Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学反应速率？应用3：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针管中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？应用1：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末因为反应实质为：Fe3++3SCN-==

Fe(SCN)3AD否第8页，课件共26页，创作于2023年2月碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论n活=n总×活%2、压强压强增大→

体积减小其他条件不变→V↑→C增大压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。第9页，课件共26页，创作于2023年2月例1：在一密闭容器中充入1molH2

和1molI2，压强为Ｐ（Ｐａ）并在这一定温度下发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)①保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快吗？②保持容器容积不变，向其中加入1molＮ2（Ｎ2不反应），反应速率加快吗？③保持容器内气体压强不变，向其中加入1molＮ2

（Ｎ2不反应）,反应速率加快吗？④保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol

H2

和1mol

I2

，反应速率加快吗？向气体反应体系中充入气态物质，关键考虑压强的变化是否能引起反应体系浓度的变化。思考：是不是对于所有的反应，改变压强都会影响反应速率？加快不变变小不变第10页，课件共26页，创作于2023年2月例2、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2

使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响DE第11页，课件共26页，创作于2023年2月碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论n活=n总×活%

一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→n活↑→V↑3、温度其他条件不变，温度升高，反应速率加快例1、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为()A.2min

B.3min

C.6min

D.9minV×倍数值（t2-t1)/10=变化后的反应速率第12页，课件共26页，创作于2023年2月友情提醒：

温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。2、把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2

的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，

t1~t2

速率变化的主要原因是:

t2~t3

速率变化的主要原因是:vt1t2t3t反应放热，温度升高的影响大于浓度降低的影响浓度降低的影响大于温度的影响第13页，课件共26页，创作于2023年2月二、【实验2-3】温度对反应速率的影响

1）控制的不变量2）研究的变量（自变量）3）结果（因变量）一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量——反应物及浓度、体积相同、反应装置相同——温度不同——测量出现浑浊的时间第14页，课件共26页，创作于2023年2月碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论n活=n总×活%正催化剂→降低反应的活化能→V↑4、催化剂→n活↑——改变反应的途径→活%↑n总不变生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂第15页，课件共26页，创作于2023年2月注意：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂一定的具有选择性生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量

解释：“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”试利用如图原理加以解释？第16页，课件共26页，创作于2023年2月1）控制不变量2）控制变量（自变量）3）结果（因变量）一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量——H2O2溶液的浓度相同——温度相同——是否用催化剂——测量余烬复燃所须的时间四、【实验2-4】催化剂对反应速率的影响

第17页，课件共26页，创作于2023年2月1）找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化2）确定变量3）控制不变的因素——用不同催化剂——H2O2溶液的浓度相同——温度相同——测量产生气泡的快慢①比较相同时间内所收集气体的体积②比较收集相同体积的气体所耗的时间四、【科学探究1】不同催化剂对反应速率的影响

第18页，课件共26页，创作于2023年2月1）找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化2）确定变量3）控制不变的因素——是否使用催化剂——草酸溶液的浓度相同——温度相同——测量溶液褪色所用的时间四、【科学探究2】催化剂对反应速率的影响

第19页，课件共26页，创作于2023年2月1）找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化2）确定变量3）控制不变的因素——用不同催化剂——淀粉溶液、碘水的浓度相同——温度相同——测量溶液蓝色褪去所用的时间四、【科学探究3】不同催化剂对反应速率的影响

第20页，课件共26页，创作于2023年2月如何利用有效碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响活化能分子总数活化分子百分数活化分子数有效碰撞次数反应速率增加反应物的浓度增大压强升高温度使用催化剂相互关系单位体积活化分子百分数=单位体积分子总数*活化分子百分数不变增多不变增多增多增多增多不变不变降低不变不变增多增多加快加快加快加快不变增多增多增多增多增多第21页，课件共26页，创作于2023年2月1：增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加

D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC

D外在条件对反应速率的影响——综合——理论分析类第22页，课件共26页，创作于2023年2月2、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替外在条件对反应速率的影响——综合——实践应用类BG第23页，课件共26页，创作于2023年2月2、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O外在条件对反应速率的影响——综合——实践应用类

下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）（1）10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（2）10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL，加水10mL（3）20℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（4）20℃时0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加