高中化学-硫及其氧化物的性质教学课件设计

硫及其氧化物授课人：【目标引领】1、考纲要求（1）了解硫元素单质及其氧化物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。（2）了解硫元素单质及其氧化物对环境的影响。2、学习目标知识与技能：(1)能从化合价角度认识硫及其氧化物的性质；(2)知道硫及其氧化物发生化学反应需要一定的条件；过程与方法：能基于证据对硫单质及其氧化物的变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪，能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律；情感态度与价值观：能根据硫单质及氧化物的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。【真题再现】（2017江苏）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A．制取SO2B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理√【自主探究构建网络】以默写形式填写学案相关内容，用时5分钟一、硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，___溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。存在形态—游离态火山喷口附近或地壳的岩层里化合态主要以_______和_______的形式存在硫化物硫酸盐易3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质(1)S的氧化性S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为_______________、__________________、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。(2)S的还原性①S与O2反应的化学方程式为_______________，在空气中燃烧火焰为_________。②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为_______________________________。(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH____________________，该反应中硫既是_____剂，又是_____剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。淡蓝色还原氧化Fe＋SFeS2Cu＋SCu2SS＋O2SO2S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O2Na2S＋Na2SO3＋3H2O二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用1.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质与NaOH(足量)反应：_

__________________与H2O反应：___________________按要求完成下列方程式：SO2＋H2O⇌H2SO32NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O①酸性氧化物的通性②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4④漂白性：可使_____溶液等有机色质退色，生成不稳定的化合物。品红5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-2.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：__________________，放出大量的热，SO3是______氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。3.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：______________的燃烧及__________的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤______，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2O

H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。SO3＋H2O===H2SO4酸性含硫化石燃料金属矿物脱硫构建网络【合作解疑、精讲点拨】将SO2分别通入下列四种溶液中回答下列问题：(1)试管a中的实验现象：KMnO4溶液______，证明SO2具有______性；(2)试管b中的实验现象：品红溶液_____，证明SO2具有______性；(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是________；(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是________。退色还原退色漂白BaSO4BaSO3讨论：漂白剂漂白原理是否一样？SO2的漂白性与还原性如何区别？(1)三类漂白剂的区别类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物质吸附而退色活性炭物理变化吸附色素(2)SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液退色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。【精讲点拨】二氧化硫与二氧化碳的比较与鉴别

内容SO2CO2化学反应与水的反应SO2+H2O⇌

H2SO3CO2+H2O

⇌

H2CO3与碱的反应Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓

+

H2O,CaSO3+SO2+H2O

==Ca(HSO3)2

Ca(OH)2+CO2

==CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O

==

Ca(HCO3)2与碱性氧化物反应SO2+CaO====CaSO3CO2+CaO====CaCO3弱氧化性SO2+2H2S====3S↓+2H2OCO2+C2CO还原性能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2实验装置选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水（1）A目的

，现象是

;B目的

，现象是

;C目的

，现象是

;D目的

，现象是

。（2）确定混合气体中含有CO2的实验现象是

。。检验SO2的存在品红退色除去SO2检验SO2是否除净检验CO2的存在品红退色品红不退色澄清石灰水变浑浊C中品红不退色，D中澄清石灰水变浑浊【高考回看】1.(2017·北京，10)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液退色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3√【巩固训练拓展延伸】1.下列说法错误的是A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO32．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后退色。此过程中二氧化硫表现出()A．酸性B．还原性C．氧化性D．漂白性√√3.下列实验中能证明某气体为SO2的是①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液退色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明

B.都不能证明C.③④⑤均能证明

D.只有⑤能证明√4.下列说法不正确的是A.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”

等灾害天气的一种措施B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大

气的污染C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH＜5.6形成酸雨D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质√5.常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入SO2气体体积变化如图所示，该溶液是A.氨水

B.亚硫酸钠溶液C.氢硫酸

D.氯水√6.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①________；②________；③________；④_____。(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因①_____________________________________________________________________________________________________________；④______________________________________________