高中化学-盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思

第1页PAGE《盐类的水解》第一课时教学设计[设计思想]本节课实验较多，规律性强，可以设计多组实验调动学生的兴趣，让学生在积极参与的实验操作和探究中，揭示盐类水解的原理、实质和规律，符合由现象到本质的认知发展规律。盐类水解的原理在生活、生产中应用比较广泛，在学生探究出盐类水解的原理、本质和规律的同时，设置多个问题情境，广泛地联系生产、生活实际，也符合理论联系实际的教学原则。学生进行实验探究的过程中，不仅是培养学生动手操作能力和实验设计能力的过程，也是培养学生学习兴趣，增强学生自信心的过程。整堂课将知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面做到有机的结合。[教学目标]1、知识与能力（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。（2）能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性，会书写盐水解的离子方程式（3）了解盐类水解在生产生活中的应用。2、过程与方法能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的实质和规律，探究影响盐类水解平衡的因素。3、情感态度与价值观实验探究的过程，培养了学生学习化学的兴趣；在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质、规律的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。[教学重点]盐类水解的原理、实质和规律以及盐类水解的应用[教学难点]盐类水解的原理、实质和规律；盐类水解离子方程式的书写[教学准备]1、药品：NaCl溶液、NH4Cl溶液、Na2S溶液、NaOH溶液、HCl溶液、AlCl3溶液、NaClO溶液、KNO3、PH试纸、酚酞试液、石蕊试液。2、仪器及用品：试管、烧杯、胶头滴管、玻璃片、玻璃棒[教学过程]（一）导入：我们知道，酸溶液显——酸性（学生回答），碱溶液显——碱性（学生回答）。那么，酸碱发生中和反应生成的盐的溶液显酸性、碱性还是中性呢？让我们通过实验来证明。（通过简单的问题切入本节主题）（二）分组实验：一组：取NaCl溶液适量放入试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变化。二组：取NH4Cl溶液和HCl溶液适量分别放入两支试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变化。三组：取Na2S溶液、NaOH溶液适量分别放入两支试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变化。四组：取AlCl3溶液、NaClO溶液、KNO3溶液适量分别放入三支试管中，取三片PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取三种溶液滴在PH试纸上，与比色卡对比，读出所测溶液的PH。（让所有的学生参与到实验中，通过明显的实验现象，激发学生的好奇心和求知欲，培养学生的探究意识。）（三）透过实验现象探究盐类水解的本质：一组和四组实验的结果表明，NaCl溶液、KNO3溶液显中性；二组和四组的实验结果表明，NH4Cl溶液和AlCl3溶液显酸性；三组和四组的实验结果表明，Na2S溶液和NaClO溶液显碱性。为什么不同的盐溶液会呈现不同的酸碱性呢？下面按实验的分组进行讨论，每一组推选一名代表公布讨论的结果：一组：溶液中存在水的电离平衡：H2OH++OH-，当水中加入NaCl，在水溶液中电离出的Na+、Cl-对水的电离平衡无影响，因而，溶液中C（H+）=C（OH-），溶液呈中性。二组：溶液中存在水的电离平衡：H2OH++OH-，当水中加入NH4Cl时，在水溶液中电离出的NH4+结合水电离出的OH-，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H+）＞C（OH-），溶液呈酸性。三组：溶液中存在水的电离平衡：H2OH++OH-，当水中加入Na2S时，在水溶液中电离出的S2-结合水电离出的H+，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H+）＜C（OH-），溶液呈碱性。四组：溶液中存在水的电离平衡：H2OH++OH-，当水中加入AlCl3或NaClO时，它们在水溶液中电离出的Al3+或ClO-结合水电离出的OH-或H+，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H+）＞C（OH-）或C（H+）＜C（OH-），溶液呈酸性或碱性；在水中加入KNO3时，电离出的K+、NO3-对水的电离平衡无影响，因而，溶液中C（H+）=C（OH-），溶液呈中性。根据各个小组探究的结果，解决下面的问题：1、什么是盐类的水解？（学生举手回答）水溶液中，盐的离子结合水电离出的氢离子或氢氧离子生成难电离物质的过程，叫做盐的水解。2、哪些盐能水解？哪些盐不能水解？（学生回答）强酸与弱碱反应生成的盐、强碱与弱酸反应生成的盐以及弱酸与弱酸反应生成的盐能水解。强酸与强酸生成的盐不水解。3、水解的本质是什么？（学生回答）是对水的电离的促进。（通过问题的探究与解决，使学生体验到透过现象揭示事物本质和规律的成功与喜悦，增强学习的信心和动力）4、请二组和三组各推荐一名同学到黑板上写出Na2CO3、FeCl3水解过程：Na2CO3===2Na++CO32-++Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3H2OOH-+H+FeCl3===3Cl-+Fe3+++FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl3H2O3H++3OH-5、如何书写水解反应的离子方程式？（老师点拨）①判断能否发生水解，确定水解的离子②生成号用，产物无↑和↓③多元弱酸根分步书写，阳离子水解一步到位④检查元素及电荷是否守恒。6、练习：判断下列盐能否水解，若能水解写出其离子方程式。①Al2（SO4）3②Na2SO3③KBr④KClO⑤CaCl2⑥NaAlO2①Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+②CO32-+H2OOH-+HCO3-③、⑤不水解④ClO-+H2OOH-+HClO⑥AlO2-+2H2OOH-+Al（OH）3（通过练习，使学生加深对盐类水解过程和本质的理解）7、公布答案，同位之间相互批改，对于写错的进行纠正并探究错因。（通过交互学习，培养学生的合作意识和精神，并能相互取长补短）8、四组同学再完成一个实验：用精密PH试纸测出0.1mol/L的Na2SO3和0.1mol/L的Na2S溶液的PH，并将测定结果公布在黑板上。请同学们思考两者PH的不同说明了什么？9、在学生练习的基础上，与学生一起完成盐类水解规律的探究：“有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，都弱不确定。”（四）课堂小结：盐类水解的概念、实质、规律；盐类水解的离子方程式的书写。（可以让一名学生归纳总结，老师进行补充和点评） （五）布置作业：课本第80页，1、2、3、5、6题；第7题作为课后思考题。附板书设计：第三单元盐类的水解（一）一、盐类水解的概念：1、定义：2、水解的过程：2、实质：3、规律：二、盐类水解的离子方程式：1、书写要求及注意事项：①②③④2、练习：①②③④⑤⑥三、本节小结：四、作业：《盐类的水解》学情分析盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。《盐类的水解》效果分析本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：泡沫灭火器原理和明矾的净水原理等等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。本节课的重难点是盐溶液呈酸碱性的规律以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。对于本节课的处理方式，我认为有以下几个亮点：1、创设能引导学生参与的情境，用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习积极性。2、问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。3、织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。4、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。5、让学生自主的进行探究，验证自己的假设。教师及时引导学生解决探究过程中不断生成的新问题，引导学生沿着自己设定的方向推导出正确的结论，到既培养学生的发散思维，又能落实知识点6、运用多媒体技术，列出本节的知识系统板书，明确一些概念和规律，7、多角度，多侧面的对学生的探究学习能力进行评价，尊重学生多样化发展的需求。通过以上的方法：提出问题、实验探究、理论分析、讨论总结、课堂练习、实验验证、教师引导等多个环节的精心设置，激发学生的学习激情，以达到师生双向活动，起到共鸣作用，学生取得较好的学习效果。利于三维目标中“过程与方法”的实施，能够帮助学生把握解决相关问题的方法，从而达到迁移应用的目的。实验的设置能够使抽象问题具体化，便于“情感态度与价值观”目标的实现。通过对本节课的精心设计，课堂气氛非常活跃，学习的积极性和主动性得到的充分的调动，学习效果很好。《盐类的水解》教材分析1．

教材的地位和作用

《盐类水解》在人教版高二化学《电离平衡》第三节，在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，并讨论了电解质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。既能促进学生的认知发展，也是对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又是后续电化学（原电池和电解池）学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

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主要内容

本节内容包括盐类水解的过程、定义及实质，盐类水解的过程和实质是重点内容，盐类水解的实质是难点。教材在设计上先是通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液并不一定呈中性的感性认知，这是第一层。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材分类讨论了盐在水溶液中形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一变化对水电离平衡的影响，从而在更深刻的微观粒子变化的水平揭示了盐溶液呈酸碱性的实质。随堂测评1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HCO3-+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH-D．NH3+H2ONH4++OH-2.在常温下，纯水中存在电离平衡H2O⇌H++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4B．KAl（SO4）2C．NaHCO3D．CH3COONa3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味4.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-5．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是()A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)6．对①100mL0.1mol/LNaHCO3，②100mL0.1mol/LNa2CO3两溶液叙述正确的（）A．两溶液中c(OH-)：①＞②B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍C．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO3-)＜c(H2CO3)7.（1）FeCl3的水溶液呈（填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于中，再用蒸馏水稀释，以其水解。（2）请用适当的离子方程式解释下列现象：①NaAlO2溶液呈碱性；②明矾可用于净水：；③泡沫灭火器里盛有Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫