湖南省怀化市第五中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（解析版）

怀化市第五中学2023年上学期期中考试高一化学试题一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.“雷雨肥庄稼” B.液氨用作制冷剂C.酸雨的形成 D.生石灰作干燥剂【答案】B【解析】【详解】A.“雷雨肥庄稼”过程中氮气转化为NO，NO转化为NO2，NO2转化为硝酸和NO，属于化学变化，A错误；B.液氨用作制冷剂发生的是状态变化，属于物理变化，B正确；C.酸雨的形成过程中SO2转化为亚硫酸，亚硫酸转化为硫酸，发生的是化学变化，C错误；D.生石灰作干燥剂过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化学变化，D错误，答案选B。2.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是A.石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料B.晶体硅的主要用途是制造光导纤维C.汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池D.普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂【答案】C【解析】【分析】【详解】A．石英玻璃、水泥属于传统的无机非金属材料，碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金属材料，故A错误；B．晶体硅的主要用途是制造半导体，二氧化硅可制造光导纤维，故B错误；C．硅可以导电，汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池，故C正确；D．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D错误；故选C。3.下列关于氮及其化合物的说法中，不正确的是A.NO2是无色气体 B.液氨可用作制冷剂C.N2可用作焊接金属的保护气 D.铵盐易溶于水、可用作氮肥【答案】A【解析】【详解】A．NO2是红棕色气体，故A错误；B．液氨易液化，可用作制冷剂，故B正确；C．N2性质稳定，可用作焊接金属的保护气，故C正确；D．铵盐是白色晶体，易溶于水，含有氮元素，可用作氮肥，故D正确；选A。4.保护环境，共建美丽家园。下列做法值得提倡的是A.废旧塑料制品深挖填埋 B.工业和生活废水直接排放C.大量用含硫化石燃料 D.推广使用清洁能源【答案】D【解析】【详解】A．塑料难以降解，将废旧塑料深挖填埋，能够引起土壤污染，不利于环境保护，故A不选；B．工业和生活废水中含有污染物质，不能直接排放，故B不选；C．大量用含硫化石燃料会产生大量二氧化硫，造成酸雨，故C不选；D．推广使用清洁能源，有利于保护环境，共建美丽家园，故D选；故选D。5.下列离子方程式中，正确的是A.氧化铜溶于稀硫酸：B.氯化铁溶液腐蚀铜片：C.钠与水反应：D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：【答案】D【解析】【详解】A．在离子方程式中，CuO不能拆开，应保留化学式，A错误；B．该离子方程式电荷不守恒，B错误；C．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为：，D正确；故答案为：D。6.常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有A.挥发性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性【答案】D【解析】【分析】【详解】常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，是因为浓硫酸使铁表面氧化为致密的保护膜，阻止浓硫酸继续与内层的铁进行反应，所以该现象说明了浓硫酸具有强氧化性。故合理选项是D。7.下列离子在溶液中与不能大量共存的是A.K+ B.Cu2+ C.Ba2+ D.A13+【答案】C【解析】【详解】离子反应发生的条件是有沉淀、气体、水生成，与Ba2+生成BaSO4沉淀，与不能大量共存的是Ba2+，故选C。8.将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体放入烧杯中快速搅拌，用手触摸杯壁下部，感受到温度降低。下列说法正确是A.该过程吸收了热量B.该过程只发生物理变化C.反物的总能量高于生成物的总能量D.反应能量的变化与化学键的断裂和形成无关【答案】A【解析】详解】A．手触摸杯壁下部，感受到温度降低，所以该过程吸收了热量，故A正确；B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl发生复分解反应生成氯化钡、氨气、水，该过程发生了化学变化，故B错误；C．反应吸热，反应物能量低于生成物能量，故C错误；D．化学反应的能量变化的本质就是因为化学键的断裂和形成，断键吸热、成键放热，故D错误；选A。9.如图所示的装置中，a为锌片，b为碳棒。下列关于此装置的叙述错误的是A.a是正极，b是负极B.电子从a极沿导线流向b极C.a极发生了氧化反应D.b极有气体放出，溶液pH变大【答案】A【解析】【详解】A．锌失电子发生氧化反应，a是负极，b是正极，故A错误；B．电子由负极沿导线沿向正极，所以电子从a极沿导线流向b极，故B正确；C．锌失电子发生氧化反应，负极发生氧化反应，故C正确；D．b极氢离子放电生成氢气，所以b极有气体放出，溶液pH变大，故D正确；选A。10.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是()A.“燃薪举火”使黏土发生了复杂的物理化学变化 B.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料【答案】B【解析】【详解】A．黏土烧制成瓦的过程中发生了复杂的物理化学变化，故A正确。B．沙子的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故B错误。C．由“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”可知，故C正确。D．黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，故D正确。故选B。11.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A.H2S+2HNO3(浓)=S↓+2NO2↑+2H2OB.Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2OC.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．H2S+2HNO3(浓)=S↓+2NO2↑+2H2O中HNO3表现出氧化性，故A不符；B．Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O中HNO3表现出酸性，故B不符；C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O中HNO3既表现出氧化性，又表现出还原性，故C不符；D．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中四分之一的硝酸作氧化剂，被还原生成NO，四分之三的硝酸中氮化合价不变，显酸性，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，故D符合；故选D。12.据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，被称为“血管清道夫”。下列说法中错误的是A.NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体B.实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NOC.人体吸入大量NO气体，可以预防心血管疾病D.雷雨天气，氮气和氧气能生成NO【答案】C【解析】【详解】A．NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体NO2，反应原理为：2NO+O2=2NO2，A正确；B．实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NO，反应原理为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，B正确；C．人体吸入大量NO气体，NO与血红蛋白结合，造成人中毒甚至死亡，C错误；D．雷雨天气，氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO，反应原理为：N2+O22NO，D正确；故答案为：C。13.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)已达到平衡状态的是A.容器内气体的密度不再变化B.容器内气体总物质的量不随时间变化而变化C.每断开1个X—X键的同时，有2个X—Y键形成D.XY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍【答案】D【解析】【详解】A．该反应的反应物和生成物都是气体，混合气的总质量不变，容器体积恒定，所以容器内气体密度一直不变，所以不能根据容器内气体密度不再变化确定反应达到平衡状态；B．反应前后化学计量数之和相等，反应容器内总物质的量不随时间变化而变化，不能判断反应达到平衡；C．根据化学方程式，每断开1个X—X键的同时，一定有2个X—Y键形成，不能判断反应达到平衡；D．XY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍即正逆反应速率相等，可以证明达到平衡状态；故答案D。14.化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是A.该反应是放热反应B.键和键断裂能放出的能量C.键断裂需要吸收的能量D.的总能量低于和的总能量【答案】B【解析】【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A正确；B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，B错误；C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量，C正确；D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，D正确；答案选B。15.化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是A.决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等B.对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显C.使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率D.任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的【答案】B【解析】【详解】A．影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因是物质的自身性质，是主要因素，外因是客观因素，如浓度、温度、压强、催化剂等，A正确；B．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，B错误；C．使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率，C正确；D．可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，D正确；故答案为：B。16.一定温度下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5min达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12mol，下列说法错误的是A.5min内，用Y表示的该反应平均反应速率为0.018mol·L-1·min-1B.达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.4倍C.达到平衡时，n(X)=2n(Y)D.达到平衡时，增加少量氦气(不参与反应)，反应速率不发生变化【答案】B【解析】【详解】A．列三段式：，5min内，Y的平均反应速率为v(Y)==0.018mol·L1·min-1，A项正确；B．平衡后的压强与反应前压强与总物质的量成正比，，B项错误；C．达到平衡时n(X)=0.24mol，n(Y)=0.12mol，n(X)=2n(Y)，C项正确；D．达到平衡时，增加少量氦气，在恒容下各物质浓度不变，反应速率不变，D项正确；故选：B。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17.某研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。请回答：已知：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(1)装置④的作用是______。(2)证明产物中有SO2的实验现象是______。(3)装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO2______，理由是______。【答案】①.除去SO2，以免干扰CO2的检验②.装置③中的品红溶液褪色③.能④.装置⑤中品红溶液不褪色，说明SO2已除净，则使澄清石灰水变浑浊的是CO2【解析】【分析】装置①是发生装置，装置②检验水蒸气，③④⑤装置检验二氧化硫并除去二氧化硫，装置⑥检验二氧化碳，装置⑦吸收二氧化碳，据此解答。【详解】(1)SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，干扰了二氧化碳的检验，酸性高锰酸钾具有强氧化性可以与SO2反应，除去干扰气体，即装置④的作用是除去SO2，以免干扰CO2的检验；(2)二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，所以装置③中的品红溶液褪色，可以证明产物中含有SO2；(3)装置⑤中品红溶液不褪色，说明SO2已除净，则使澄清石灰水变浑浊的是CO2，所以据此现象能说明装置①的反应产物中有CO2。18.氮及其化合物有着广泛应用。（1）自然界中一些含氮的物质在细菌作用下实现氮的循环(如图所示)，图中反应①~④中属于氮的固定的是___________(填序号)。

（2）某兴趣小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

①图中制取氨气的化学方程式是___________。湿润棉花的作用是___________(填一条)。②干燥管中的碱石灰___________(填“能”或“不能”)用无水代替。③用上图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是___________。（3）铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵。检验某溶液中含有的方法是取适量该溶液于试管中，加入___________并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若试纸变___________，说明该溶液中含有。【答案】（1）①（2）①.②.吸收多余的或防止空气对流，使充满试管③.不能④.打开止水夹f，挤压胶头滴管使少量水进入圆底烧瓶（3）①.浓的氢氧化钠溶液(氢氧化钠)②.蓝【解析】【小问1详解】氮固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，所以属于氮的固定的是①；【小问2详解】①用固体和熟石灰加热制取氨气，反应的化学方程式是；使用湿润棉花(棉花团外侧滴有少量蒸馏水)的一个作用是减缓氨气和空气发生对流，使收集的更纯，另一个作用是湿润棉花可吸收多余的，防止污染空气。②氯化钙能和氨气反应生成，因此不能用无水代替干燥管中的碱石灰。③用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥气，引发水上喷的操作是打开止水夹f，挤压胶头滴管使少量水进入圆底烧瓶，由于氨气溶解，使烧瓶内气体压强小于外界大气压，烧杯中的水在外界大气压强作用下被压入烧瓶，从而形成喷泉；【小问3详解】湿润的氨气能使红色石蕊试纸变蓝，检验溶液中含有的方法为：取适量该溶液与试管中，加入浓的氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若试纸变蓝，说明该溶液中含有；19.已知A、B、C、D、E是中学常见的化合物且A、B、C、D、E中都含有一种相同的元素，它们之间存在如下转化关系，根据所学知识回答下列问题：若A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。（1）B的化学式为_______；D的颜色为_______。（2）写出B到C的化学方程式：_______。（3）写出D到E的离子方程式：_______。（4）已知D是一种常见的污染物，在一定条件下B和D反应可生成两种无污染的物质，写出相应反应的化学方程式：_______，当消耗掉0.8molB时，转移的电子数是_______(用含NA的代数式表示)。（5）常温下，E的浓溶液遇Fe或Al会发生_______。【答案】（1）①.②.红棕色（2）（3）（4）①.②.2.4NA（5）钝化【解析】【分析】A为铵盐，B为碱性气体，故A受热分解生成B：氨气，氧化生成C：NO，NO氧化生成D：NO2，NO2与水反应生成E：HNO3。【小问1详解】B为NH3；D为NO2，为红棕色；【小问2详解】B到C为氨气的催化氧化，方程式为：；【小问3详解】NO2与水反应生成硝酸和NO，离子方程式为：；【小问4详解】B为NH3，D为NO2，两者反应生成的无污染物质为N2和H2O，化学方程式为：；氨气中N元素化合价由-3价升高为0价，0.8molNH3转移电子数为：；【小问5详解】Fe或Al遇浓硝酸会钝化。20.根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：（1）若X为Zn，Y为稀硫酸溶液，则铜电极上的现象为_______；溶液中的移向_______(填“Cu”或“Zn”)电极。（2）若X为银，Y为硝酸银溶液，则电子从_______(填“Cu”或“Ag”)电极流出，Ag电极上的电极反应为_______。（3）若X为Fe，Y为浓硝酸，则X为_______极(填“正”或“负”)，电池的总反应为_______。（4）若把反应利用上图设计成原电池，则X为_______(填材料的名称)，Y为_______(填化学式)。【答案】（1）①.有气泡产生②.Zn（2）①.Cu②.（3）①.正②.（4）①.银(或石墨等其它合理答案)②.、或【解析】【小问1详解】若X为Zn，Y为稀硫酸溶液，可知Zn为原电池的负极，铜电极为正极，氢离子在正极上得到电子，产生氢气，可以看到的现象有气泡产生；溶液中的移向负极，即Zn电极，故答案为：有气泡产生；Zn；【小问2详解】若X为银，Y为硝酸银溶液，因为活泼性：Cu＞Ag，则铜为原电池负极，银为正极，则电子从Cu电极流出；Ag电极上，银离子得电子，生成Ag，电极反应为，故答案为：Cu；；【小问3详解】若X为Fe，Y为浓硝酸，因为室温下，铁与浓硝酸反应钝化反应，铜可以反应，则铜为负极，铁为正极，即X为正极；该电池的总反应为铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：，故答案为：正；；【小问4详解】若把反应利用上图设计成原电池，该反应中，铜失电子，做电池的负极，则X为正极，电极材料比铜活动性差，材料可以为银(或石墨等其它合理答案)；电解质在正极上得到电子，即Y中含有铁离子，可以为、或，故答案为：银(或石墨等其它合理答案)；、或。21.某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为___________________。（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为____________________________。（3）4min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)____