湖南省永州市江永县潇浦镇中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

湖南省永州市江永县潇浦镇中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2参考答案：B略2.下列反应中有机物被氧化的是A.葡萄糖发生银镜反应

B.乙醛制乙醇

C.乙醛制乙酸

D.乙酸和碳酸钠反应参考答案：AC3.下列除去杂质的方法错误的是

待提纯物质杂质试剂主要操作AI2KI、H2O乙醇萃取BCl2H2O浓硫酸洗气CNaClKNO3H2O蒸发结晶DCuFe、Zn稀硫酸过滤参考答案：A略4.下列物质放入水中，会显著放热的是（）A．生石灰 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．蔗糖参考答案：A【考点】反应热和焓变．【分析】选项中只有生石灰溶于水生成氢氧化钙的反应放出大量的热，而硝酸铵的水解为吸热反应，氯化钠、蔗糖溶于水的热效应不明显，以此来解答．【解答】解：A．生石灰是氧化钙溶于水和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故A正确；B．硝酸铵溶于，离子扩散吸热大于离子水合放热，水溶液温度降低，故B错误；C．氯化钠溶于水，离子水合和离子扩散程度相当，溶液温度变化不大，故C错误；D．蔗糖溶解分子扩散溶液温度变化不大，故D错误；故选A．5.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂参考答案：B略6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④①⑤③D.⑤②④①③参考答案：D7.下列物质所含原子的个数为阿伏加德罗常数的是()A．1molCl2 B．0.5molCO2C．1mol氖气 D．0.5molSO3参考答案：C解析：A项，所含原子的物质的量是2mol；B项，所含原子的物质的量是1.5mol；C项，所含原子的物质的量是1mol；D项，所含原子的物质的量是2mol。8.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

）

A、腐蚀品

B、爆炸品

C、有毒气体

D、易燃液体参考答案：D略9.根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是A.3/11mol

B.1/7mol

C.5/7mol

D.4/7mol参考答案：B【详解】反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，得到1个电子，S元素的化合价由－1价升高为+6价，失去7个电子，由电子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7mol的S，答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意S元素的化合价变化为解答的易错点，明确Cu、S元素的化合价变化即可解答，注意守恒法的灵活应用。10.下列有关实验操作错误的是（

）A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C11.两种气态烃混合气体共1L,在空气中完全燃烧得到1.5LCO2和2.5L水蒸气(气体体积均在150℃条件下测定),关于此混合气体的判断合理的是

A．一定含有甲烷

B．一定有乙烷

C．可能是乙烷和甲烷的混合气体

D．可能是甲烷和丙烯（C3H6）的混合气体参考答案：AC略12.标准状况下，32gCH4所占体积约为()A．44.8L B．22.4LC．11.2L D．5.6L参考答案：A解析：32gCH4的物质的量为2mol，标准状况下所占体积约为44.8L。13.短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（

）A.氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3B.金属性：A＞CC.原子半径：C＜D＜ED.最外层电子数：A＞B参考答案：A分析：根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律分析判断。详解：由金属元素在短周期表中的位置可知，A为Li、B为Be、C为Na、D为Mg、E为Al。则A．C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正确；B．同主族自上而下，元素金属性增强，故金属性A＜C，B错误；C．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径C＞D＞E，C错误；D．同周期自左而右，最外层电子数增大，故最外层电子数：A＜B，D错误；答案选A。点睛：本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，熟练掌握同主族、同周期元素性质递变规律，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大。14.据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是（

）A.它位于元素周期表中第七周期ⅦA族B.这种元素一定是非金属元素C.这种原子的中子数为167D.这种原子的电子数为167参考答案：C【分析】稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，据此解答。【详解】稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，A.116号元素处于第七周期ⅥA族，故A错误；B.该元素的金属性比Po强，一定为金属元素，故B错误；C.原子X的质量数为283，质子数为116，中子数为167，故C正确；D.原子X的质量数为283，质子数为116，核外电子数等于核内质子数，所以电子数为116，故D错误。故选C。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

15.下列关于能源的说法中正确的是A.我国目前使用的最主要的能源是核能

B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关C.煤、石油、天然气是可再生的化石能源

D.利用生物质能就是间接利用太阳能参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I

II⑴写出下列仪器的名称：a.

b.

c.

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是

，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在

处。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。②根据计算得知，所需NaOH的质量为

g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

________。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处参考答案：

⑴蒸馏烧瓶

冷凝管

容量瓶⑵c⑶酒精灯

蒸馏烧瓶支管口

g

f

⑷①未用玻璃棒引流

玻璃棒、胶头滴管②2.0③BCAFED略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热，充分反应后冷却，再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应。试求：

(1)反应后可生成标准状况下的气体多少升?

(2)所加盐酸的物质的量浓度为多大?参考答案：（1）2.8摩/升（2）7.84升略18.将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中，锌和盐酸恰好完全反应。计算：

⑴6.50g锌的物质的量

⑵所用盐酸中HCl的物质的量浓度

⑶反应后生成的H2在标准状况下的体积参考答案：9.6克元素A与4.2克元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%．试计算A、B两元素的相对原子质量，并推出他们在周期表中的位置．参考答案：A、B两元素的相对原子质量分别为：32、14，他们在周期表中的位置分别为：第三周期ⅥA族；第二周期VA族．解：令A元素最高正化合价为a，则最低负化合价为（a﹣8），A的相对分子质量为b，A元素最高价氧化物中A原子与O原子数目之比为2：a，由A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，则2b：16a=40%：（1﹣40%），元素A的氢化物化学式为H（8﹣