2021年福建省莆田市华亭第一中学高二化学上学期期末试题含解析

2021年福建省莆田市华亭第一中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能用分液漏斗分离的混合物是

A．液溴和四氯化碳

B．甘油和乙酸

C．生石灰和乙醇溶液

D．苯和蒸馏水参考答案：D2.常温下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．Fe2+、Mg2+、NO3?、SO42?

B．Fe3+、Na+、Cl?、SCN?C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl?

D．Ca2+、K+、Cl?、HCO3?参考答案：C略3.下列实验能达到预期目的的是()A.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.将FeCl3溶液蒸干可以得到无水FeCl3C.CuSO4溶液中混有少量Fe3+，可以加CuO固体除去D.实验室将FeCl3固体直接溶于水配制FeCl3溶液参考答案：略4.下列表示离子、分子或自由基的电子式中，错误的是（）

A、

B、C、

D、

参考答案：C略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．4g氦气中含有的分子数和原子数均为NA

B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA

C．1L0.1mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NA

D．1molCl2完全反应转移的电子数一定是2NA参考答案：A略6.强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为A．1∶1

B．2∶1

C．1∶10

D．10∶1参考答案：D7.常温下c(H+)最小的是A．0.05mol·L－1HClO

B．0.05mol·L－1的NaHSO4

C．0.03mol·L－1H2SO4

D．pH=0的溶液参考答案：A略8.下列分子中心原子是sp杂化的是

A．CH2=CH2

B．CH4

C．C6H6

D．CH

CH参考答案：D略9.一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯催化剂

可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2

CH3CH2CHO

由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有 （

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略10.（双选）下列关于元素周期表的说法正确的是（） A． 元素周期表共有七个周期 B． 元素周期表共有18个族 C． 所含元素种数最多的族是VIII族 D． 第三周期元素的原子核外都有三个电子层参考答案：AD考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、元素周期表中含7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期；B、元素周期表共有18个列，16个族；C、第ⅢB族元素种类最多；D、周期数等于电子层数．解答：解：A、元素周期表七个横行，所以共有七个周期，故A正确；B、元素周期表共有18个列，16个族，其中第ⅤⅢ族是三列，故B错误；C、第ⅢB族元素种类最多，含有镧系元素和锕系元素，各15种，故C错误；D、周期数等于电子层数，所以第三周期元素的原子核外都有三个电子层，故D正确；故选AD．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，学习中注意把握元素周期表的构成规律．11.下列说法不正确的是

A．仅含碳、氢元素的有机物称为烃B．1，2―二溴乙烷是无色液体

C．溴苯的密度比水大D．四氟乙烯（CF2＝CF2）中含有碳碳双键，属于烯烃参考答案：D略12.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(

)①Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－AgCl↓A．只有③

B．②③

C．③⑤

D．①④参考答案：A13.变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了

A．氧化反应

B．加成反应

C．取代反应

D．水解反应参考答案：A略14.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是A．C2H4、C3H8

B．CH4、C5H8

C．CH4、C3H8

D．C2H6、C3H8参考答案：D略15.下列叙述正确的是

A.CH2ClCH2C1的系统命名是二氯乙烷

B.乙烯的最简式是C2H4

C.四氯化碳的电子式是

D.2，5-二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为

。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由：

。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

（填序号）。

参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2

=CaCl2+2NH3↑+H2O（2）a，因为氨气密度比空气小

（3）氨气易溶于水。溶液显碱性。

（4）②、④

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.标准状况下，用一定量的水吸收氨气，制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）。参考答案：37818.A、B两种气体在一定条件下发生反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)。取amolA和bmolB置于容积为VL的容器内，1min后，测得容器内A的浓度为xmol/Ｌ求：此