化学物质及其变化高考化学复习教学课件

第2节

第1节

物质的组成、性质和分类第3节

氧化还原反应第二章化学物质及其变化2考点7物质的组成性质和分类第1节物质的组成、性质和分类考点7物质的组成、性质和分类考法1物质的分类

考法2物质变化类型的判断考法3胶体的性质与应用★★★★★★★1.物质的组成不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的。如11H中没有中子。考点7物质的组成性质和分类2.物质的分类物质————————————酸性碱性两性酸式碱式第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt3.分散系分散系的含义把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，称为分散系。被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。考点7物质的组成性质和分类第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt(2)三类分散系的比较分散系①溶液②胶体③浊液外观均一、透明多数均一、透明不均一、不透明实例食盐水、糖水Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥水、油水分散质粒子分散质粒子直径＜1nm1～100nm＞100nm组成离子或小分子许多分子集合体或高分子固体小颗粒或小液滴能否透过滤纸能否能否透过半透膜能否性质稳定性稳定介稳性不稳定丁达尔效应无有无考点7物质的组成性质和分类能否第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt

4.胶体胶体的分类考点7物质的组成性质和分类第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt（2）胶体的性质①丁达尔效应：可用于区别溶液与胶体。②布朗运动：并非胶粒专属，水中的花粉也有此现象。③电泳：电泳现象证明胶粒带有电荷，因此电泳可用来提纯胶体，如可用静电除尘装置除去冶金厂的大量烟尘。④聚沉：一定条件下，使胶体粒子聚集而形成沉淀。⑤渗析：利用渗析原理可净化、提纯胶体。考点7物质的组成性质和分类第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt（3）Fe(OH)3胶体的制备将

FeCl3溶液滴入

的蒸馏水中，并继续煮沸至液体呈

，即得Fe(OH)3胶体。FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl将FeCl3溶液直接加到NaOH溶液中，会得到Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体。考点7物质的组成性质和分类饱和沸腾红褐色第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt考点7物质的组成性质和分类1．纯净物和混合物(1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，如含有O2和O3的物质是混合物，含有金刚石和石墨的物质也是混合物。(2)含水的物质不一定是混合物，结晶水合物为纯净物，如CuSO4·5H2O。(3)同位素形成的单质混合在一起是纯净物，如H2、D2。常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉、聚乙烯、聚氯乙烯等)；③其他混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、王水、氯水、水玻璃、裂解气、液化石油气等。考法1物质的分类★★第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt2．氧化物中的“不一定”考点7物质的组成性质和分类(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物。有机酸酐如乙酸酐[(CH3CO)2O]含C、H、O三种元素，就不是酸性氧化物。酸酐不一定能与水反应，如SiO2。(5)与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3；与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt考点7物质的组成性质和分类3．共价化合物和离子化合物的区分(1)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐[NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3等]为离子化合物。(2)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2为共价化合物。(3)含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物为共价化合物。第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt4．物质中粒子种类的判断考点7物质的组成性质和分类(1)含有阳离子的物质中不一定含有阴离子，如金属单质由金属阳离子和自由电子构成。(2)含有阴离子的物质中一定含有阳离子。[海南化学2019·10，4分]下列说法正确的是(

)A．MgO和Al2O3都属于两性氧化物B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C．Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应1C第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt考点7物质的组成性质和分类MgO是碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，A错误；悬浊液的分散质是固体小颗粒，B错误；Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，Fe元素化合价为＋2、＋3价，Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，Pb元素化合价为＋2、＋4价，因此二者中的金属元素都呈现两种价态，C正确；葡萄糖分子是小分子，葡萄糖溶液中溶质分子的直径小于1nm，所以葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应，D错误。【答案】C【解析】第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt考点7物质的组成性质和分类考法2物质变化类型的判断1．物质变化过程的实质判断根据是否有新物质生成及化学键变化辨析物理变化和化学变化：(1)没有生成新物质的变化为物理变化。如水的三态转化、石油的分馏、用CCl4萃取碘水中的碘等。(2)物理变化过程中也可能发生化学键的断裂或者形成，如食盐晶体熔化时晶体中的离子键遭到破坏，而熔融态NaCl降温变成晶体时，又形成了离子键。(3)物质溶于水的过程，可能破坏化学键，如HCl溶于水；也可能不破坏化学键，如C2H5OH溶于水。(4)旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化是化学变化。不同元素的原子之间的转化不是化学变化，如核裂变、核聚变。★★第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt考点7物质的组成性质和分类2．记住常见现象的变化类型常见的一些现象可归纳为“三馏”“四色”“五解”和“十五化”

，其变化类型如表所示：

物理变化化学变化三馏①蒸馏、②分馏干馏四色焰色反应①显色反应、②颜色反应、③指示剂变色五解潮解①分解、②电解、③水解、④裂解十五化①熔化②汽化③液化①氧化、②风化、③炭化、④钝化、⑤皂化、⑥橡胶老化、⑦硝化、⑧磺化、⑨硫化、⑩酯化、⑪裂化、⑫油脂硬化汽化、液化一般都是物理变化，但煤的气化和液化是化学变化。第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt考点7物质的组成性质和分类2[全国Ⅱ理综2014·7，6分]下列过程没有发生化学反应的是(

)A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装A第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt考点7物质的组成性质和分类

活性炭除异味是利用其吸附性，仅发生物理变化，A正确；热碱水除油污是利用油脂在碱性条件下能发生彻底的水解反应，属于化学变化，B错误；高锰酸钾可吸收、氧化催熟水果的乙烯，泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果，发生化学变化，C错误；硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，发生物理变化，铁粉具有还原性，可防止食品氧化，发生化学变化，D错误。【解析】

【答案】A第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt考法3胶体的性质与应用考点7物质的组成性质和分类★★★1．丁达尔效应：用于溶液和胶体的鉴别。【特别提醒】

胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，而不是能否产生丁达尔效应。第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt考点7物质的组成性质和分类带电的是胶粒，胶体是呈电中性的。而且，不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉溶液，由于淀粉胶粒是淀粉分子，不带电荷，故没有电泳现象。2．电泳电泳性质可用于分离氨基酸和蛋白质、血清电泳诊断疾病、冶金工业高压除尘等。第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt考点7物质的组成性质和分类3．胶体的聚沉(1)胶体聚沉属于物理变化。蛋白质的盐析也是胶体的聚沉，是物理变化；蛋白质的变性凝聚(加热、加重金属盐等)不属于胶体的聚沉，是化学变化。(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸产生的现象是先沉淀后溶解。同理，在Al(OH)3胶体中加入稀NaOH溶液，产生的现象也是先沉淀后溶解。产生沉淀是因为胶体遇电解质发生聚沉，溶解是因为发生了反应生成可溶物。(3)明矾(或FeCl3)的净水原理①Al3＋或Fe3＋水解生成的Al(OH)3或Fe(OH)3胶粒比表面积大，吸附能力很强，易吸附水中的悬浮杂质而聚沉；②Al(OH)3或Fe(OH)3胶粒带正电，而泥沙胶粒带负电，二者相遇互相中和电荷而聚沉。第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt考点7物质的组成性质和分类4．工业制皂的盐析油脂皂化生成的高级脂肪酸钠与水及甘油构成胶体，加入食盐细粒，使高级脂肪酸钠从混合物中析出，浮在液面上，从而和甘油、食盐水分离。第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt5．渗析考点7物质的组成性质和分类胶体粒子不能透过半透膜，此性质可用于胶体的提纯、血液透析治疗。3[天津化学2017·1，6分]下列有关水处理方法不正确的是

(

)A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4＋的废水并回收利用氨C第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt考点7物质的组成性质和分类

石灰、碳酸钠都能与酸反应，生成的CO2气体逸出，使溶液酸性减弱，所以可用于处理废水中的酸，A正确。可溶性铝盐和铁盐在水中电离出的Al3＋和Fe3＋水解生成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3

胶体，胶体具有较强的吸附作用，可吸附水中的悬浮物，B正确。含有Cu2＋和Hg2＋等重金属离子的废水中常加入可溶性的硫化物，形成难溶性的硫化物沉淀而除去，C错误。烧碱(NaOH)能与NH4＋反应生成NH3，符合强碱制弱碱原理，D正确。【解析】

【答案】C第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2节离子反应考点8离子反应离子方程式考点9离子共存离子检验与推断第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt第2章化学物质及其变化高考化学复习ppt考法1电解质及其强弱的判断

考法2离子方程式的书写和正误判断——

“八看”考法3与量有关的离子方程式的书写考点8离子反应离子方程式★★★★★★★★考点8离子反应离子方程式1.电解质及其分类电解质和非电解质的比较

定义相同点不同点实例电解质在

_____________状态下能导电的________

都是化合物一定条件下能够电离产生离子、能导电NaCl、H2SO4、NaOH非电解质在_____________

状态下都不导电的________不能电离、不能导电

蔗糖、

酒精水溶液里或熔融化合物水溶液里或熔融化合物（2）强电解质和弱电解质的比较

①强电解质②弱电解质定义在水溶液中能

______电离的电解质在水溶液中只能______电离的电解质电离平衡不存在_______溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆可逆代表物_____：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；_____：NaOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐(包括难溶盐)：BaCl2、BaSO4等_____：CH3COOH、HClO、HCN、H2S、H2CO3等；_____：NH3·H2O、Cu(OH)2等；H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等考点8离子反应离子方程式完全部分存在强酸强碱弱酸弱碱考点8离子反应离子方程式2.电解质的电离和电离方程式(1)电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程；电离的条件是水溶液中或熔融状态下。(2)电离方程式①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO42－，HClO：HClO

H＋＋ClO－。②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如H2CO3：H2CO3

H＋＋HCO3－，HCO3－

H＋＋CO32－。强酸酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－；弱酸酸式盐在水溶液中，第一步完全电离，其余部分电离，如NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO3－H＋

＋CO32－。考点8离子反应离子方程式3.离子反应和离子方程式(1)离子反应①本质：反应物中某些离子的浓度减小。②类型a．发生复分解反应，如生成难溶电解质、弱电解质、气体等；b．发生氧化还原反应，有电子的得失；c．发生络合反应，如FeCl3溶液与KSCN反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3。③意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。考点8离子反应离子方程式(2)离子方程式的书写步骤①

：写出正确的化学方程式。②

：把易溶且易电离的物质改写成离子形式；难溶、难电离的物质(如气体、氧化物、单质、弱电解质等)仍写成化学式。③

删

：删除等号两边完全相同的离子(即不参加反应的离子)，并使化学计量数最简。④

查（三守恒）：检查等号两边的原子个数、电荷总数和得失电子总数是否守恒。写拆离子方程式的书写也可以抓住离子反应的实质，确定反应物和产物，结合得失电子守恒(对于氧化还原反应)、电荷守恒和原子守恒，直接书写离子方程式。考法1电解质及其强弱的判断★★考点8离子反应离子方程式1．电解质与非电解质的判断(1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。(3)电解质一定是化合物，且在水溶液中是自身直接电离而导电；有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、CO2、SO3、NH3等。考点8离子反应离子方程式(1)判断电解质强弱的标准是看其在水溶液中是否完全电离。(2)盐一般是强电解质(不论难溶、易溶)，但不一定都是强电解质。如易溶性盐醋酸铅[(CH3COO)2Pb]难电离，是弱电解质，在离子方程式中写化学式。(3)电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质。(4)溶液导电性强弱只与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。设计电解质强弱对比实验时，要保证强弱电解质溶液浓度相同。2.电解质强弱的判断1[浙江选考化学2016年10月·8，2分]为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是(

)A．测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pHB．测定0.1mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积考点8离子反应离子方程式D

若0.1mol·L-1醋酸溶液的pH＞1，则能证明醋酸为弱电解质，A项正确；若0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈碱性，则能证明CH3COO¯发生了水解，即证明醋酸为弱电解质，B项正确；若浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的导电能力弱，则说明醋酸电离程度小，没有完全电离，能证明醋酸为弱电解质，C项正确；相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积相同，不能证明醋酸为弱电解质，D项错误。考点8离子反应离子方程式【解析】

【答案】D考点8离子反应离子方程式考法2离子方程式的书写和正误判断——“八看”★★★1．看反应是否符合客观事实(1)看产物是否符合事实，不可主观臆造。(2)掌握常考典型反应：①Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液反应都生成Fe2＋，而不会生成Fe3＋。②铁与稀硝酸(过量)反应生成Fe3＋，过量铁与稀硝酸反应生成Fe2＋。③漂白粉溶液中通入SO2，产物不会是CaSO3，因为CaSO3能被HClO氧化成CaSO4。④Fe2O3与HI反应生成FeI3就是一种常见的设错方式，因为Fe3＋能把I－氧化，所以其产物是FeI2、I2和H2O。⑤BaCl2溶液中通入CO2，若写成Ba2＋＋CO2＋H2O===BaCO3↓＋2H＋，就与事实相悖，因为BaCO3溶于盐酸，所以此反应不能发生。⑥Na、K、Ca、Ba、F2与盐溶液反应时，均先与水反应，再考虑产物与盐的反应。考点8离子反应离子方程式2．看物质拆分是否正确书写离子方程式时，常常陷入物质

“拆分陷阱”，注意氧化物、过氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO4－等除外)、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。熟练掌握电解质的“拆分”原则：(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。①常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。考点8离子反应离子方程式②常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3③弱酸式a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3－、HS－、HSO3－等；b．强酸的酸式酸根离子(如HSO4－)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO42－；而NaHSO4在熔融状态下HSO4－不能拆开，应写成Na＋和HSO4－。(2)微溶物考点8离子反应离子方程式①常见的微溶物：Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4②微溶物在离子方程式中的书写方法：微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时，当沉淀处理不可拆。(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。考点8离子反应离子方程式3．看是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，氧化还原反应的离子方程式还要符合得失电子守恒。如Fe³＋＋Cu===Cu²＋＋Fe²＋，虽原子守恒，但电荷不守恒、得失电子不守恒，离子方程式书写错误，正确的离子方程式应为2Fe³＋＋Cu===Cu²＋＋2Fe²＋。4．看离子之间配比是否正确考点8离子反应离子方程式如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，若写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋

===BaSO4↓＋H2O，就是离子配比错误，应该写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。5．看用量对反应的影响如“少量”“等物质的量”“过量”“任意量”等对反应的离子方程式的影响(详见考法3)。6．看是否遗漏反应考点8离子反应离子方程式如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，若写成Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，就遗漏了Cu2＋与OH－的反应，应写成Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。考点8离子反应离子方程式7．看反应符号是否正确

看“↓”“↑”“===”“

”“→”等反应符号书写是否正确。例如：(1)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋此反应不彻底，写“”，Fe(OH)3后不加“↓”。(2)用FeCl3浓溶液制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋此反应彻底，写“===”，Fe(OH)3后不加“↓”，而标明为胶体。(3)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑水解相互促进，反应进行到底，写“===”，Fe(OH)3后加“↓”，CO2后加“↑”。考点8离子反应离子方程式8．看反应的环境问题离子方程式书写应考虑反应环境问题，酸性水溶液应用H＋保证电荷守恒，碱性环境应用OH－保证电荷守恒。如向NaClO水溶液中滴加少量的FeSO4溶液，离子方程式不应该是2H＋＋ClO－＋2Fe2＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O，而是4OH－＋H2O＋ClO－＋2Fe2＋===Cl－＋2Fe(OH)3↓。2(1)[全国Ⅱ理综2018·26题节选]溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_______________________。(2)[天津理综2018·9题节选]NO被H2O2氧化为NO3－的离子方程式

________________________________。Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋CdNO＋3H2O2===2H＋＋2NO3－＋2H2O考点8离子反应离子方程式(1)用锌粉除去溶液中的Cd2＋反应的离子方程式为

Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd。(2)NO被H2O2氧化为硝酸，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可以写出反应的离子方程式：2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO3－＋2H2O。【解析】

【答案】(1)Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd(2)NO＋3H2O2===2H＋＋2NO3－＋2H2O考点8离子反应离子方程式考法3与量有关的离子方程式的书写

★★★1．“少量定一法”书写离子方程式(1)把“少量”的物质的化学计量数定为“1”，使其阴、阳离子都参与反应，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与其化学式相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。考点8离子反应离子方程式如NaOH与Ca(HCO3)2反应的离子方程式的书写方法如下：考点8离子反应离子方程式2．分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式（1）连续型①主要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应，而导致离子方程式与用量有关。②书写步骤与方法：首先分析判断物质是否过量，再根据原理书写。向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，其过程主要是观察Al3＋的变化：Al3＋Al(OH)3AlO2－。3OH¯OH¯开始滴加时，碱不足，其离子方程式为Al3＋＋3OH－

===Al(OH)3↓；当碱过量时，离子方程式为Al(OH)3＋OH－

===AlO2－＋2H2O。考点8离子反应离子方程式（2）配比型

主要指一种反应物中有两种或两种以上离子同时参与反应时，因离子比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种离子恰好完全反应时，另一种离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而导致其离子方程式与用量有关。如含Ca2＋、Ba2＋、HCO3－、HSO4－、H2PO4－等离子的酸式盐溶液与碱溶液的反应。考点8离子反应离子方程式少量Ba(OH)2与NaHSO4的反应。Ba(OH)2少量，Ba2＋、OH－必完全反应，也必按化学式中Ba2＋与OH－的个数比1∶2参加反应；而参加反应的H＋、SO42－的个数则由反应需要而定。即：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O书写此类离子方程式时，除了要掌握有关的反应原理外，还要注意离子共存的问题，如少量NaHSO3溶液滴加到过量的Ba(OH)2溶液中，把NaHSO3的化学计量数定为1，HSO3－与OH－反应后生成的SO32－与Ba2＋不共存，离子方程式应为HSO3－

＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO3↓。系数由OH－、Ba2＋数目确定

少量定1考点8离子反应离子方程式（3）竞争先后型①主要指一种反应物中的两种离子都能跟另一种反应物中的离子反应，但因反应先后顺序不同，而导致离子方程式与用量有关。如FeBr2与Cl2；Fe(NO3)3与HI；NH4HSO4与NaOH等。②书写步骤与方法：首先搞清楚反应发生的先后顺序(如利用氧化性：HNO3＞Fe3＋；还原性：I－＞Fe2＋＞Br－；酸性：H＋＞NH4＋等判断)，然后根据用量判断反应发生的程度(对于氧化还原反应，可利用得失电子守恒快速判断)，最后用“少量定一法”书写离子方程式。FeBr2溶液中通入Cl2：Cl2先与Fe2＋反应，若Cl2过量，就会发生Cl2与Br－的反应。a.当

≤时，只有Fe2＋被氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；b．当

≥时，Fe2＋和Br－被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；c．当

＜

＜

时，Fe2＋全部被氧化，Br－部分被氧化：

当n(FeBr2)＝n(Cl2)时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋

Br2＋4Cl－；当

＝

时，反应的离子方程式为6Fe2＋＋10Br－＋8Cl2===6Fe3＋＋5Br2＋16Cl－。,

考点9离子共存离子检验与推断考法4离子共存的判断★★★考法5离子的检验与判断考点9离子共存离子检验与推断1.离子共存本质几种离子在同一溶液中能大量共存，则各离子之间不发生任何反应。若离子之间能发生反应，则在溶液中不能大量共存。（2）离子发生反应的条件①生成

__________，如BaSO4、CaCO3等；②生成__________，如CO2、H2S等；③生成

_________的物质(弱酸、弱碱和H2O)，如CH3COO－＋H＋

===CH3COOH；④能发生______________(包括原电池和电解池的离子反应)；⑤有少数离子可形成络合物，如Fe3＋和SCN－能发生反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；⑥能水解的阳离子与能水解的阴离子(如Al3＋和HCO3－)在水溶液中发生双水解反应等。沉淀气体难电离氧化还原反应（3）常考的离子性质有色离子Cr2O72－(橙红色)、MnO4－_______)、Cu2＋(________)、Fe3＋(________)、Fe2＋(浅绿色)氧化性离子ClO－、MnO4－、Cr2O72－、NO3－(H＋)、Fe3＋还原性离子S2－、HS－、SO32－、I－、Br－、Fe2＋水解使溶液显酸性的离子NH4＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋水解使溶液显碱性的离子CH3COO－、CO32－、SO32－、AlO2－、SiO32－、ClO－、S2－、HCO3－与H＋和OH－均不能大量共存的离子HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－水解使溶液显酸性的离子不能在碱性溶液中大量存在；氧化性离子和还原性离子不能大量共存。考点9离子共存离子检验与推断紫红色蓝色橙红色2.离子的检验与推断考点9离子共存离子检验与推断

离子试剂现象沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液、稀硝酸AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀)SO42－___________、______________白色沉淀Fe2＋____________白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Al3＋NaOH溶液先生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀逐渐溶解Mg2＋NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量，沉淀不溶解Ba2＋稀H2SO4(或硫酸盐溶液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag＋盐酸(或氯化物溶液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氨水先生成白色沉淀，若NH3·H2O过量，沉淀逐渐溶解PO43－AgNO3溶液、稀硝酸生成黄色沉淀，沉淀可溶于稀硝酸SiO32－稀硝酸白色絮状沉淀S2－CuSO4或CuCl2溶液黑色沉淀AlO2－稀盐酸先生成白色沉淀，稀盐酸过量后沉淀逐渐溶解稀盐酸BaCl2溶液NaOH溶液考点9离子共存离子检验与推断续表气体法NH4＋浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸生成无色、具有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体SO32－______、__________生成无色、具有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体CO32－稀盐酸、澄清石灰水产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体NO3－______、_______溶液变蓝色，有无色、具有刺激性气味的气体产生，遇空气后气体变红棕色显色法H＋紫色石蕊试液石蕊试液变红I－氯水、淀粉溶液淀粉溶液变蓝Fe3＋_____________溶液呈血红色Fe2＋_____________________________蓝色沉淀KSCN溶液、氯水加KSCN后无颜色变化，再滴加氯水，溶液变成血红色Na＋、K＋铂丝、稀盐酸火焰呈黄色(Na＋)，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K＋)稀硫酸品红溶液稀硫酸金属铜KSCN溶液K3[Fe(CN)

6](铁氰化钾)溶液考点9离子共存离子检验与推断考法4离子共存的判断★★★1．溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液：①常温下pH<7或c(H＋)>c(OH－)；②能使pH试纸变红的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液，或者能使紫色石蕊试液显红色的溶液。(2)表示碱性溶液：①常温下pH>7或c(H＋)<c(OH－)；②能使pH试纸变蓝的溶液；③能使酚酞试液显红色的溶液，或者能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。(3)既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液：①与Al反应放出H2的溶液(注意：若为酸性溶液，则溶液中不能含NO3－)；②常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(说明：n≠7，当n<7时存在离子水解；当n>7时酸或碱抑制水的电离)；③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。考点9离子共存离子检验与推断2．溶液中离子不能大量共存的四种情形(1)发生复分解反应①与H＋反应而不能大量共存：OH－、弱酸根离子及弱酸的酸式酸根离子(如CH3COO－、HCO3－、CO32－、C2O42－、SiO32－、PO43－、S2－、HS－、ClO－、SO32－、HSO3－、F－等)；②与OH－反应而不能大量共存：H＋、金属离子(Na＋、K＋、Ba2＋等除外)、NH4＋、弱酸的酸式酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)；③生成难溶盐而不能大量共存。a.可以和Ag＋产生沉淀的离子：OH－、Cl－、Br－、I－、CO32－、PO43－、SO42－、S2－等；b.可以和Ba2＋产生沉淀的离子：SO42－、SO32－、CO32－等。考点9离子共存离子检验与推断(2)发生氧化反应具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2－、HS－、I－等不能与Fe3＋大量共存。(3)发生彻底的双水解反应常见的因发生彻底的双水解反应而不能大量共存的离子如下：①NH4＋与AlO2－、SiO32－；②Al3＋与HCO3－、CO32－、AlO2－、S2－、HS－；③Fe3＋与HCO3－、CO32－、AlO2－。①AlO2－与HCO3－不能大量共存，发生的离子反应为AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－(相当于弱酸制更弱酸，不是因为发生双水解反应)。②NH4＋与CH3COO－(或CO32－)、Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然存在双水解反应，但因水解程度很小，仍可大量共存。(4)发生络合反应如Fe3＋与SCN－、Ag＋(或Cu2＋)与NH3·H2O因形成络合物而不能大量共存。考点9离子共存离子检验与推断3．注意离子共存问题的审题(1)应注意判断离子共存的情况：“一定”“可能”还是“不能”大量共存；(2)应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在；(3)应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在；(4)正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”溶液就不透明。考点9离子共存离子检验与推断考点9离子共存离子检验与推断3[江苏化学2017·9，2分]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－B

水溶液中Fe3＋为黄色，且Fe3＋与SCN－会形成红色络合物，A错误；溶液pH＝13，呈碱性，OH－与选项中四种离子均能大量共存，B正确；Fe2＋能被MnO4－

氧化为Fe3＋，C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO3－与H＋不能大量共存，D错误。考点9离子共存离子检验与推断【解析】

【答案】B考点9离子共存离子检验与推断考法5离子的检验与判断1．离子检验时常见的干扰问题(1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断溶液中存在SO42－，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。(2)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断溶液中一定存在CO32－，若溶液中存在SO32－、HSO3－、SO42－、HCO3－等，也有相同的现象。(3)向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断溶液中一定存在CO32－，若溶液中存在HCO3－、SO32－、HSO3－，也有相同的现象。考点9离子共存离子检验与推断(4)向某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能判断溶液中一定存在SO42－，若溶液中存在SO32－，也有相同的现象。(5)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，溶液中不一定存在Fe2＋。检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3＋会干扰结果的判断。(6)观察某溶液的焰色时，火焰呈黄色，溶液中一定存在钠元素，也可能存在钾元素，因为钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。(7)考虑干扰：如加入AgNO3溶液后出现黑色沉淀，不能认为溶液中无Cl－，因为S2－与Ag＋生成的Ag2S黑色沉淀可掩盖白色的AgCl沉淀。考点9离子共存离子检验与推断2．离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则：根据实验现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥原则：相互反应的离子不能大量共存。根据“互斥原则”，若推出溶液中存在某离子，那么能与该离子反应的离子不能大量存在。A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。①若把四种盐分别在四支试管中加水溶解，只有C的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据①②中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A________、B________、C________、D________。考点9离子共存离子检验与推断【解】根据“互斥原则”，Ag＋只能与NO3－大量共存，CO32－只能与Na＋大量共存，继而可推出如下组合：根据“肯定原则”，由①中“溶液呈蓝色”可确定C中有Cu2＋，则C为CuSO4；由②中现象可确定B中有Ag＋，D中有CO32－，则B为AgNO3，D为Na2CO3。最后可得A为BaCl2。考点9离子共存离子检验与推断(3)进出原则：注意加入试剂时引入(“进”)的离子和发生反应时消耗(“出”)的离子对后续实验是否有影响。某无色溶液，只可能由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、MnO4－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种组成。为确定其成分，做如下实验：①取少量该溶液，加过量盐酸，有气体生成，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀。请分析该溶液的离子组成。(4)守恒原则：溶液中电荷守恒，有阳离子则必有阴离子。

根据“肯定原则”，结合“无色”，肯定不存在Cu2＋、MnO4－；结合实验①，肯定有CO32－；再结合“互斥原则”，与CO32－反应的Ag＋、Ba2＋、Al3＋不能大量存在；由于实验①加入盐酸(引入Cl－)，故不能由实验②中生成白色沉淀得出原溶液中含有Cl－；根据“守恒原则”，唯一的阳离子Na＋必然存在。因此溶液中肯定存在的离子是Na＋、CO32－，可能存在的离子是SO42－、Cl－。考点9离子共存离子检验与推断【解】考点9离子共存离子检验与推断4[浙江选考化学2018年11月·25，2分]通过实验得出的结论正确的是(

)A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42－B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3＋C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4＋D．在某固体试样加水反应后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32－

若固体中含有SO32－和NO3－，溶于盐酸后，SO32－会被氧化生成SO42－，会出现相同现象，故该固体试样中不一定存在SO42－，A错误；若固体为FeCl3和Fe的混合物，也可能有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，B错误；检验NH4＋的操作为加浓NaOH溶液，加热，选项操作中没有加热，故不能确定固体试样中有没有NH4＋，C正确；加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，可能是原固体中含有AlO2－，加盐酸生成Al(OH)3沉淀，再加NaOH溶液，Al(OH)3溶解，不一定为SiO32－，D错误。C【解析】第3节氧化还原反应考点10氧化还原反应的基本概念考点11氧化性、还原性的强弱判断考点12氧化还原反应的规律及应用考点10氧化还原反应的基本概念考法1氧化还原反应的判断

考法2氧化还原反应基本概念的相关判断1.氧化还原反应的基本概念(1)氧化还原反应的本质：有__________（得失或偏移）。(2)特征：有_____________的变化。(3)氧化还原反应的相关概念：电子转移元素化合价2.氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在反应中____电子的物质，物质中所含元素化合价降低；氧化剂具有氧化性

。(2)还原剂：在反应中_____电子的物质，物质中所含元素化合价升高；还原剂具有还原性。3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系得到失去4.氧化还原反应电子转移方向及数目表示方法ne¯①箭头必须由还原剂中被氧化的元素指向氧化剂中被还原的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数；④转移电子数＝化合价升高总数＝化合价降低总数。5e－(1)单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和数目。还原剂＋氧化剂

===氧化产物＋还原产物例：6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)双线桥法表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间的电子转移情况。还原剂＋氧化剂===氧化产物＋还原产物得ne¯失ne¯

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O例失2e¯得2e¯①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化；③得失电子总数(或化合价升降总数)相等；④线桥上可标明元素化合价升降、得失电子、被氧化或被还原的情况，也可简化为标明电子的得失与数目。考法1氧化还原反应的判断根据反应前后元素化合价的变化判断：标出反应物和生成物中各物质组成元素的化合价，反应前后有元素的化合价发生变化，则该反应一定是氧化还原反应。一般情况下，有单质参加或生成的反应都属于氧化还原反应，但需注意同素异形体之间的转化(无化合价变化)不属于氧化还原反应。常考化合物中某些元素的化合价H—O—O—H__－1__•NF3＋3•H3PO2＋1

•NaH－1

•CuFeS2＋2

•NaClO2＋3•1[天津理综2017·3，6分]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(

)A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【解析】硅太阳能电池工作时直接将光能转化为电能，没有氧化还原反应的发生，A符合题意。锂离子电池放电时，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，B不符合题意。电解质溶液导电时，形成电解池使电能转化成化学能，阴、阳两极发生氧化还原反应，C不符合题意。葡萄糖为人类生命提供能量时被O2氧化，发生氧化还原反应，D不符合题意。A考法2氧化还原反应基本概念的相关判断1．判断氧化性与还原性(1)元素处于最高价态时，一般只具有氧化性，如Cu2＋、H＋等；(2)元素处于最低价态时，一般只具有还原性，如Cl－、S2－等；(3)元素处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性，如Cl2、Fe2＋、SO2、H2O2等。【巧记】高价氧化低价还原，中间价态两边转。【笔记】(1)简单阴离子只有还原性(如Cl-、O2-)，但有些复杂阴离子(如ClO-、O2-2、酸性环境下的NO-3等)具有氧化性。(2)阳离子都具有氧化性，变价金属元素的低价阳离子还具有还原性，如Fe2+、Cu+等。2．判断氧化剂与还原剂(1)

常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物某些非金属单质X2(X指F、Cl、Br、I等卤族元素)X－O2O2－或OH－或H2O元素处于高价态的化合物氧化物MnO2Mn2＋含氧酸H2SO4SO2等HNO3NO或NO2等盐KMnO4(H＋)Mn2＋FeCl3Fe2＋或Fe其他过氧化物H2O2H2O(2)

常见的还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质Al(金属)Al3＋某些非金属单质H2、CH2O、CO或CO2元素处于低价态时的化合物氧化物SO2SO3或SO42－氢化物H2SS或SO2HII2盐FeCl2Fe3＋(3)所含元素处于中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂物质对应氧化产物对应还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO32－SO42－SH2O2O2H2O

注：Fe2＋、SO32－主要作还原剂，H2O2主要作氧化剂。2[北京理综2017·8，6分]下列变化中，气体被还原的是(

)A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【解析】CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，该反应中Na2O2发生自身的氧化还原反应，CO2中碳元素和氧元素的化合价均没有发生变化，故CO2没有被还原，A不符合题意；Cl2和KBr发生反应生成KCl和Br2，Cl2→Cl－，氯元素化合价降低，氯气被还原，B符合题意；CH2===CH2和Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，乙烯没有被还原，C不符合题意；NH3与AlCl3反应生成Al(OH)3和NH4Cl，NH3中氮元素和氢元素的化合价均没有发生变化，NH3没有被还原，D不符合题意。B考点11氧化性、还原性的强弱判断考法3依据反应情况比较氧化性、还原性强弱

考法4依据氧化性、还原性判断反应情况考点11氧化性、还原性的强弱判断1.氧化性、还原性的含义(1)氧化性是指_____的性质(或能力)；还原性是指_____的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的_______，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序知，Na比Al活泼，更易失去电子，还原性：Na>Al。得电子失电子难易程度考点11氧化性、还原性的强弱判断2.氧化性与还原性的强弱比较(1)

根据金属的活动性和元素的非金属性判断a.金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。b.一般，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强。①

氧化性考点11氧化性、还原性的强弱判断2.氧化性与还原性的强弱比较(1)

根据金属的活动性和元素的非金属性判断②

还原性a.金属的活动性越强，对应单质的还原性越强。b.元素的非金属性越弱，对应简单阴离子的还原性越强。考点11氧化性、还原性的强弱判断2.氧化性与还原性的强弱比较(2)

根据元素在周期表中的位置判断

①氧化性a．同一周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐______，对应单质的氧化性逐渐______。

如P、S、Cl2的氧化性依次增强。b．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐_____，对应单质的氧化性逐渐_______。如F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱。增强增强减弱减弱考点11氧化性、还原性的强弱判断

②

还原性2.氧化性与还原性的强弱比较(2)

根据元素在周期表中的位置判断a．同一周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐

_____，对应单质的还原性逐渐_____。如Na、Mg、Al的还原性依次减弱。b．同一主族从上到下，元素的金属性逐渐

_____，对应单质的还原性逐渐_____。如碱金属Li、Na、K、Rb、Cs的还原性依次增强。增强减弱减弱增强考法3依据反应情况比较氧化性、还原性强弱考点11氧化性、还原性的强弱判断★★★1．根据氧化还原反应原理判断(1)氧化性：氧化剂＞氧化产物。(2)还原性：还原剂＞还原产物。考点11氧化性、还原性的强弱判断2．根据反应条件判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3；

还原性：浓HCl＞稀HCl。(2)根据反应发生的难易程度判断氧化性或还原性强弱。如：后者比前者容易发生(不需要加热)，可判断氧化性:KMnO4＞MnO2。(3)酸碱性同一种物质，所处环境的酸性(或碱性)越强，其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。3.根据被氧化或被还原的程度来判断考点11氧化性、还原性的强弱判断如：2Fe＋3Cl22FeCl3，

Fe＋SFeS，

则氧化性：Cl2＞S。又如：2HBr＋H2SO4(浓)Br2＋SO2↑＋2H2O，

8HI＋H2SO4(浓)4I2＋H2S↑＋4H2O，

则还原性：HI＞HBr。考点11氧化性、还原性的强弱判断4.根据电化学原理判断

(1)在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性强。

(2)在电解池中，阳极先失电子的，还原性强；阴极先得电子的，氧化性强。

[吉林东北师大附中、吉林一中等五校2019联考]有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是(

)A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3C．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D．根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br24考点11氧化性、还原性的强弱判断C【解析】①中碘元素化合价升高，由FeI2→I2，则I2为氧化产物，②中由Fe2＋→Fe3＋，则Fe3＋为氧化产物，③中由HCl→Cl2，则Cl2为氧化产物，故A错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性：Br2＞Fe3＋，在反应