元素周期表 第二课时 碱金属

元素的性质与原子结构第一节元素周期表

（第二课时）

元素周期表第二课时碱金属1.如何描述元素在周期表中位置的描述方法在确定元素是我们通过横向第___周期纵向第____族来得到的。例如：Na第___周期第___族元素周期表第二课时碱金属2.如何来确定元素在周期表中的位置。

(1)已知原子序数推断元素在表中的位置。<1>根据原子的核外电子层数和最外层电子数来推断<2>根据每一周期的原子数目来推断<3>记住每一周期最后一个原子的原子序数。元素周期表第二课时碱金属根据原子的核外电子层数和最外层电子数来推断

已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

例：第四周期、第ⅠA族第五周期、第ⅦA族元素周期表第二课时碱金属根据每一周期的原子数目来推断：

第七周期：应该有32第一周期：第二周期:第三周期:第四周期:第五周期：第六周期：288181832元素周期表第二课时碱金属

周期表中有112种元素已被发现，如果将来发现114号元素他将位于哪里？？？？答：114-2-8-8-18-18-32=28由于第七周期有32种元素，因此他在第IVA族。思考元素周期表第二课时碱金属1、碱金属元素原子结构特点元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265填写下表LiNaKRbCs3111937551111123456+321+11281+192881+37281881+5528181881元素周期表第二课时碱金属[思考]碱金属元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？最外层电子数均为

，均易

电子，具有强

性；1失去还原增多增大1、碱金属元素原子结构特点随着核电荷数的递增，电子层数逐渐

，原子半径逐渐

。（1）相似性：（2）递变性：元素周期表第二课时碱金属[结论]钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈。碱金属与水反应，从上到下逐渐剧烈。碱金属元素原子结构的相似性和递变性决定了其元素性质的相似性和递变性。[实验]比较钠、钾和水的反应元素周期表第二课时碱金属产物碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH逐渐剧烈（1）与H2O反应2、碱金属单质化学性质2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（较慢）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（激烈）2K+2H2O=2KOH+H2↑（很激烈）通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑元素周期表第二课时碱金属

K+O2===KO2（超氧化钾）点燃Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。（2）与O2反应点燃4Li+O2===2Li2O点燃2Na+O2===Na2O2（★

Li的燃烧产物只有一种）元素周期表第二课时碱金属★碱金属元素除了单质的性质具有相似性和递变性外，其化合物的性质也具有相似性和递变性。[思考]根据规律推测:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

△2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑2K2O2+2CO2=2KHCO3==△K2CO3+H2O+CO2↑2K2CO3+O2

元素周期表第二课时碱金属（3）与盐溶液反应

碱金属与盐的水溶液反应时，首先是碱金属与水反应生成碱和氢气，生成的碱可能再与盐反应。特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属。如：

2Na+CuSO4+2H2O＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑元素周期表第二课时碱金属3、碱金属单质在物理性质上也表现出一定的相似性和递变性：单质颜色和状态密度/g·cm-3熔点/0C沸点/0CLi银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4元素周期表第二课时碱金属相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低元素周期表第二课时碱金属4、碱金属元素的递变规律碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐

，原子半径逐渐

，原子核对最外层电子的引力逐渐

，原子失电子能力逐渐

，元素的金属性逐渐

，与水和氧气反应越来越

，生成的氧化物越来越

。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越

。增多增大减弱增强增强剧烈复杂强元素周期表第二课时碱金属元素的金属性与非金属性金属性：元素的原子失电子的难易程度的性质，即原子越易失去电子，金属性越强。金属性越强，还原性越强。非金属性：元素的原子得电子的能力，可以理解为氧化性强弱。元素周期表第二课时碱金属1、元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，或它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断。2、元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。元素周期表第二课时碱金属练习：1、下列碱中碱性最强的是（）①KOH②CsOH③NaOH④LiOH2、判断下列说法是否正确：①金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（）②金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（）③金属性越强的元素，失电子能力越强（）④同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（）元素周期表第二课时碱金属课堂小结——元素性质取决与原子结构元素化学性质主要取决于

。此外，还与

的关系密切原子的最外层电子数原子的半径LiNaKRbCs碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点，这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性相似性递变性除铯外都为银白色金属，质软，熔沸点低，密度小密度依次增大，熔沸点依次降低都易和氧气反应和氧气反应生成物越来越复杂都和水反应生成碱（强碱）放出氢气按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序反应越来越剧烈都表现很强的还原性、金属性，是典型的金属随原子半径递增，还原性递增，金属性递增元素周期表第二课时碱金属完成推理：元素周期表中同一主族元素由上到下：原子的电子层（）

原子的半径（）

原子核对最外层电子的吸引力（）

原子失去电子的能力（）

元素的金属性（或还原性）（）

元素周期表第二课时碱金属练习1、下列元素中，原子半径最小的是（），最易失电子的是（）A、NaB、LiC、KD、CsBD2、下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（）（Ａ）加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯（Ｂ）无水硫酸铯的化学式是Ｃs2ＳＯ4（Ｃ）电解熔融的ＣsCl可得到金属铯（Ｄ）氢氧化铯是一种强碱A元素周期表第二课时碱金属3、对于铷及其化合物性质的推断正确的是（）

①铷的熔点比钾的高；

②氯化铷的水溶液pH=7；

③RbOH的碱性比NaOH强；

④铷没有共价化合物；

⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁。

A、全部正确B、①②③④

C、②③④⑤

D、②③④C元素周期表第二课时碱金属碱金属元素单质及化合物的特性

(1)一般而言，在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等)。

(2)一般合金为固态，而Na—K合金在常温时为液态。(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐，而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。(4)碱金属元素随原子序数的增大，其单质的密度一般也增大，但钾的密度却反常。(5)碱金