河北省邯郸四中高三化学《第八章晶体结构》习题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精一。选择题下列离子中，半径依次变小的顺序是（）

A。F—，Na+,Mg2+，Al3+B.Na+，Mg2+，Al3+，F-

C.Al3+，Mg2+，Na+，F—D.F—,Al3+，Mg2+，Na+NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的，解释这样的结构可以用()A.杂化轨道B。键的极性C.离子大小D。离子电荷石墨晶体是（)A。原子晶体B。金属晶体C。分子晶体D。前三种晶体的混合型。关于离子晶体的性质，以下说法中不正确的是()A。所有高熔点的物质都是离子型的物质;B。离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液;C。熔融的碱金属氯化物中，导电性最好的是CsCl;D。碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高.下列物质中,熔点最低的是()A.NaClB。AlCl3C.KFD。MgO关于离子极化下列说法不正确的是（)A.离子正电荷越大，半径越小,极化作用越强;B。离子极化作用增强,键的共价性增强；C。离子极化的结果使正负离子电荷重心重合；D。复杂阴离子中心离子氧化数越高，变形性越小.下列离子最易变形的是（）A。F—B。CN-C.NO3—D.Br—下列阳离子变形性最大的是（）A.Na+B.K+C。Li+D。Ag+下列各组离子中，既有较强的极化性又有较强的变形性的一组是(）A。Li+、Na+、K+B。Mg2+、Ca2+、Ba2+C.Ag+、Pb2+、Hg+D。Cl-、Br-、I—下列化合物熔点最高的是（）A.MgCl2B。NaClC。ZnCl2D。AlCl3下列化合物在水中溶解度最大的是（)A。AgFB。AgClC。AgBrD.AgI下列化合物哪个熔沸点最低(）A.KClB。CaCl2C。AlCl3D.GeCl2下列氧化物属于离子型的是（)A.Ag2OB。ZnOC。PbO2D.BaO二。填空题离子的结构特征一般包括<1>。离子电荷<2>。_________<3〉.______________三个方面.简单离子的电子层构型（除2e。8e,18e外）还有：〈1>。___________〈2>.___________.同周期元素离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加，阳离子半径____，阴离子半径________.指出下列离子的外层电子构型(8e。18e(18+2）e(9-17）e）<1〉。Cr___________〈2〉。Pb_____________在同一周期中主族元素随着族数的递增,正离子的电荷数增大，离子半径___________，例如_____________________.同一元素其阴离子半径________原子半径.阳离子半径________原子半径。晶体的特性有三：〈1>。有固定的几何外形;<2〉。__________________________；3.________________________.NaClMgCl2AlCl3SiCl4自左向右各化合物熔点依次__________，其原因是____________________________________填下表：物质晶格结点上质点质点内作用力晶体类型预测熔点高低CaO离子.Ca2+。O2-离子键离子晶体高SiCHF离子的极化力是某种离子使异号离子被极化而变形的能力，极化力与离子电荷,__________,以及___________等因素有关。复杂阴离子的中心原子氧化数越高，该阴离子的变形性________，阳离子电荷越大,半径越小，其极化作用_________。离子极化使键型由离子键向共价键转化，化合物的晶型也相应由________向__________转化。在晶格内仍能表示晶格特征的最基本部分称为单位晶格或称________所以__________在空间做有规律的重复排列就是晶格。当某离子型化合物的r+/r-≈0.512时，其空间构型可能是________型，配位数则为_______.NaCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为6，ZnS型离子化合物晶胞中正负离子配位数为________，CsCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为________.三。问答题离子半径本应指离子电子云分布范围，但电子云分布无断然界面，所以严格的说,离子半径是不定的，我们通常所了解的离子半径是怎样得来的?金属晶体有哪三种紧密堆积？其晶格中金属原子配位数各为多少?为什么SiO2的熔点高于SO2?金刚石和石墨都是碳的同素异形体，石墨可导电，金刚石不能，为什么?在离子化合物中,离子电荷和离子半径怎样影响离子晶体的性质?离子晶体一般硬度虽大，但比较脆，延展性差，为什么？根据半径比规则预测下列化合物的晶体的空间构型(依半径比值说明).BeO.MgO。CsI（已知r(Be2+）=35，r（Mg2+）=66，r（Cs+)=167，r(O2—)=132，r(I—)=220单位:pm）为什么AgI按离子半径比(126/220=0.573),应该是配位数为6的NaCl型结构，而实际上是配位数为4的ZnS型结构？试从离子极化观点解释，HgCl为白色，溶解度较大，HgI为黄色或红色，溶解度较小。试比较下列两组化合物中正离子极化能力的大小。

<1〉。ZnCl2、CaCl2、FeCl3、KCl

<2>。SiCl4、AlCl3、PCl5、MgCl2、NaCl如何解释下列颜色变化？

AgF无色AgCl白色AgBr浅黄色AgI黄色ZnCl2的沸点和熔点低于CaCl2，如何解释？

第八章晶体结构习题答案一.选择题ACDABCDDCBADD二．填空题2.离子半径3.离子的电子层结构1.(18+2）e2。（9-17）e减小增大1。(9-17)e2。（18+2）e依次减小Na+〉Mg2+〉Al3+大于小于有固定的熔点各向异性递降阳离子电荷自左向右升高，极化力增强,Cl是第三周期元素，半径较大，变形性大，正负离子间相互极化能力渐增，致使离子键向共价键过渡，晶体类型从离子型向共价型过渡的结果。9物质晶格结点上质点质点内作用力晶体类型预测熔点高低CaO离子。Ca2+。O2—离子键离子晶体高SiCSi2+C2—共价键原子晶体很高HF极性分子。HF分子间力。氢键分子晶体低10。离子半径离子电子层结构11.越小越强12。离子晶体分子晶体13。晶胞晶胞14.NaCl615。48三.问答题答：假定离子晶体中正负离子的核间距是正负离子半径和，即

d=r++r-d可通过x射线分析实验测得并规定实验测来的r（F—)=133pm，r（O2—）=132pm为标准,依此计算其它各离子半径。面心立方紧密堆积配位数为12

体心立方紧密堆积配位数为8六方紧密堆积配位数为12SiO2为原子晶体，SO2为分子晶体，所以，前者熔点高，后者熔点低；石墨为层状晶体，层与层之间有离域的π电子，所以它能导电，金刚石为原子晶体，不能导电.根据库仑定律,离子电荷越高，半径越小，正负离子彼此间静电作用力越大，因而该离子化合物的熔沸点越高,硬度越大。答：由于离子晶体中正负离子交替的有规则的排列,当晶体受外力时，各层离子位置发生错动，而使离子间引力减小，斥力加大，因而易碎.BeO属ZnS型（r+/r-=0。265)MgO属NaCl型（r+/r—=0.500)CsI属CsCl型(r+/r-=0。759)答：因Ag+（18e型）有较强的极化力和变形性,而I—半径比较大，变形性强。所以在AgI晶体中Ag+与I-间有较强的相互极化变形作用而使离子强烈靠近电子云发生重叠，造成配位数减小，晶型改变.答:Hg+为18e构型的，极化力较强，变形性也比较强,而Cl-与I—相比,I-离子半径更大，变形性更强，所以Hg+与I—间附加极化作用很强，其结果使晶体中共价成分增大，而难溶于水和颜色加深。<1〉.ZnCl2〉FeCl3〉CaCl2〉KCl〈2〉。PCl5〉SiCl4>AlCl3>MgCl2>NaCl答:根据离子极化作用增强可使化合物的颜色加深的道理,F—、Cl—、Br—、I—的半径依次增大，变形性增大，Ag+为18e型，有较强的极化力，则Ag+X-之间的相互极化作用依次增强，而使AgF。AgCl.AgBr。AgI的颜色依次加深。11．答：由于Zn2+的半径比Ca2+的小，Zn2+是18e型，而Ca2+是8e，所以Zn2+离子极化作用强于Ca2+，使得ZnCl2共价成分高于CaCl2，所以熔沸点低于CaCl2。化学性质相似D.质量数不相等,原子序数相等，化学性质不同原子的摩尔质量,正确的描述是指（）A。任何一摩尔原子的质量B.标况下,一摩尔原子的质量C。含有阿佛加德罗数目个原子的质量D.数值上等于原子量,单位为g·mol-1的质量一种未知气体，在一台扩散仪内以15.0mL·s—1的速度扩散，而此仪器内甲烷气体以30。0mL·s—1的速度扩散，则未知气体的分子量为(）A.64B.32C。144D.72完全中和10升0。01mol·L-1H2SO4需NaOH的物质的量为()A.0.2molB.2molC.0.5molD。0。4mol与20克SO3所含氧原子个数相同的CO2的质量为A。33克B.44克C.16。5克3.1克磷与氯气反应，生成PClm和PCln混合物，已知PClm和PCln的物质的量之比为3:2，则PClm和PCln的物质的量分别为（)A。3B.2C.0.06D。0.04E。0。05一定量的某气体于300K时装入10升密闭容器中，此时压力为91。2kPa，若温度升高为360K，容器压缩为原来的3/4，此时压力将变为()A.68。4kPaB。121.6kPaC。146kPaD.73kPa将等体积的氧气和氢气放入钢瓶中,此时的温度为423K，压力为20。26kPa，经点燃爆炸并恢复到原来的温度，则P总，P分别为（）kPaA。10.133B.15。199C.5.066D.0.1E。0.05将100kPa压力下的氢气150mL和45kPa压力的氧气75mL装入250mL的真空瓶，则氢气和氧气的分压分别为（）A。13。5B.27C.60D.72。5E.145实际气体接近理想气体的条件是()A.低压高温B.高压低温C.低温低温D。高温高压下列关于分子论的论点，正确的是（）A。一切物质都是由分子组成的B.分子是保持原物质性质的最小微粒C。分子是保持原物质化学性质的微粒D。以上论述都不正确分子和原子的本质区别是(）A。原子比分子的体积小B.原子比分子的质量小C。分子能不断地运动,原子则不能D。分子在化学反应中，可以变成另一种分子，而原子则不能下列叙述错误的是()A。由同种元素的原子构成的纯净物称单质B.由不同种元素的原子构成的纯净物称化合物C。纯净的石墨晶体由C-12，C—13,C-14构成碳单质D。纯净的氧中含少量的臭氧构成氧单质某元素的原子序数为83，该元素的一个原子必然含有()A。42个质子和41个中子B。1个中子，41个质子和41个电子C.83个电子D.42个中子和41个质子多核素元素的几种核素，在其原子核中具有（）A.相同的质子数，但中子数不同B。相同的质量数，但原子序数不同C。相同的质子数,电子数不同D。相同的中子数，但质子数不同H—1,H—2，H-3与O—16，O-17，O—18六种核素，组成水的分子类型总数是（）A。9种B.8种C.18种D.27种核素C-12的原子质量为12.0000u，丰度为98。89%，核素C—13的原子质量为13.0033u，丰度为1。109％，则碳的平均原子量为（）A.13.0008，B.12。011C.13.0045D.12.050分子量为58的化合物，含5/29(质量）的氢,其余为碳，这个化合物的一个分子中氢原子的数目为（）A.5B.4C。8D.10有一元素X，它与氧化合形成分子式为X4O的化合物,如果8.40千克的X与6。50千克的氧恰好完全化合，则元素X的原子量是（)A.24。0B。31.0C.54.4D.70.3一定温度和压力下,2.00克CO2体积为1。12升，同温同压下，2。00克某气体体积为0。77升，已知CO2分子量为44，则该气体的分子量为(）A。64B.34C.18。8D.80氯的平均原子量为35.453，自然界存在的氯的同位素仅有Cl—35，Cl—37则Cl—35,Cl—37在自然界的丰度比近似为（)A.1：4B。3：1C.4:3D。3：2标状下，25升气体的质量是0。050kg，则与气体的分子量最接近的数值是(）A。22：B。34：C.45：D。56。下列叙述正确的是（）A。”物质的量”就是某物质的摩尔质量B。"物质的量”的单位是摩尔C。标况下，1摩尔物质的质量才是摩尔质量D."物质的量”与物质的质量的关系是通过摩尔质量联系起来的下列说法正确的是（)1mol任何气体的体积都是22.4L1mol任何气体的体积都约是22。4LC。标准状态下，1mol任何气体的体积都约是22.4LD.标准状态下，1mol任何气体的体积都是22.4一定量的某气体，压力增为原来的4倍，绝对温度是原来得2倍，那么气体体积变化的倍数是（）A.8B。2C.eq\f(1，2）D。eq\f（1,8）下列叙述错误的是（）A。一种气体产生的压力，与其它气体的存在有关B。一种气体产生的压力，与其它气体的存在无关C.混合气体的总压力为各气体的分压力之和D。各组分气体的分压力等于总压与该组分的摩尔分数之积初始压力为101.3kPa的N2(g）1升和CO2(g）1升装入一个单向抽空的0.5升容器中，如温度保持不变，N2（g)的分压为(）A。101。3kPaB。202.6kPaC。303。9kPaD.405。2kPa一敞开烧瓶在280K时充满气体，要使eq\f(1,3)气体逸出，则应将温度升高到（）A。400KB。300KC.420KD。450K合成氨原料气中，H2，N2比为3:1(体积比)，除此二种气体外，还含有杂质气体4%，原料气总压为15198。75kPa，则N2,H2的分压分别为()A。4217.0kPaB.3647。7kpaC.3500kpaD。11399。1kPaE.10943。1kPa可使气体扩散速度增大的因素为(）A。增加气体的质量B.加入催化剂C.升高气体的温度D.恒温恒压下加入其它气体标况下某气体1.12升，质量为1。25克，则H2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的(）倍A。12。50B.0。08C.3。54D。0.35一未知气体在一台扩散仪器内以10米/秒的速度扩散，在此仪器内,CH4气体以30米/秒的速度扩散，此未知气体的分子量为（)银有质量为106.902u和108.900u两种同位素，以知银元素的原子量为107.870，求质量为106。902u的同位素的丰度为(）A.51。35％B。48.65％C。60.25％D。39.75％用氢还原某n价金属氧化物时，1克氢气能还原m克氧化物,则该氧化物中金属的原子量是()A.（m—8）nB。(8—m)nC。mn+8nD.(m—16）n某主族元素最高价含氧酸的化学式为HRO3，该元素R能与氢生成氢化物，其中氢的含量为17。76％，那R的原子量为（)A。7B.14C.31D.75用足量的金属还原m克某金属氧化物R2O3，得n克金属R，则R的原子量为(）A.eq\f（48n,(m—n））B。eq\f（24n,（m—n))C.eq\f（(m—n),24n)D。eq\f((m-n),48n)欲配制1升含NH310%的氨水，(d=0.96g·mL—1),标准状况下,需NH3的体积为（）